广东省高中化学高一上册期末自我评估测试题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高一上册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、在除杂过程中要尽量除去杂质，那么，加入的试剂必须稍过量，且最后过量物质可以使用物理方法或化学方法除去。现要除去KNO3中少量的Ca(NO3)2、K2SO4杂质，下列选用试剂及使用顺序正确的是A．Ba(NO3)2、Na2CO3、HNO3B．BaCl2、Na2CO3、H2SO4C．Ba(NO3)2、K2CO3、HNO3D．Ba(NO3)2、Na2CO3、HCl

2、下列试剂保存方法不正确的是A．新制氯水用棕色细口瓶保存B．漂白粉用无色广口瓶保存C．常温下，液氯用钢瓶存放D．金属钠保存在煤油中或用石蜡封存

3、代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．氘化锂中含中子数为B．的乙醇溶液中含有氧原子数为C．标准状况，由与组成的混合气体含有的氧原子数目为D．过氧化钠与水的反应生成时，转移的电子数为

4、下列化学反应的离子方程式正确的是A．用醋酸除去水垢：2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2OB．铁与稀盐酸反应：Fe+2H+=Fe2++H2↑C．向氢氧化铜中加入稀硫酸：Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2OD．钠与水反应：Na+H2O=Na++OH-+H2↑

5、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．强碱性溶液中：、、、B．新制饱和氯水中：、、、C．澄清透明的溶液中：、、、D．的溶液中：、、、

6、规范的实验操作是进行科学探究的重要保障。下列实验操作中，不合理的是A．使用量筒量取液体体积读数时，视线与凹液面的最低处保持水平B．稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌C．测定某溶液的pH时，用玻璃棒蘸取待测溶液滴到湿润的pH试纸上进行测定D．做CO还原Fe2O3实验时，先向盛Fe2O3的玻璃管中通入CO一段时间后再加热

7、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的原子半径是短周期元素中最小的，Y是短周期中金属性最强的元素，元素Z的最高正价与最低负价代数和为4，下列说法正确的是A．原子半径：W>Z>YB．简单离子的还原性：W>ZC．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>WD．X与Y形成化合物的水溶液可使红色石蕊试纸变蓝

8、已知A、B、C、X均为中学化学常见物质，一定条件下它们有如图所示转化关系(其它产物已略去)，下列说法错误的是

A．若A为AlCl3，则X可能为KOH溶液B．若X为O2，A可能是S等C．若X可能为Fe，则C可能为Fe(NO3)2溶液D．A也有可能是Na

9、五育并举，劳动先行，下列劳动项目所用到的化学知识错误的是选项劳动项目化学知识A用食醋清洗水壶内的水垢醋酸的酸性比碳酸强B用小苏打粉作膨松剂焙制糕点碳酸氢钠加热容易分解放出C不可同时使用84消毒液(含)与洁厕灵(含)D用氢氧化钠固体和铝粉制成疏通剂疏通被油脂、毛发、菜渣等堵塞的管道氢氧化钠具有吸水性

A．AB．BC．CD．D

10、将少量气体通入和的混合溶液中，溶液颜色由棕黄色变成浅绿色，同时有白色沉淀产生。针对上述变化，下列分析正确的是A．该过程表明有漂白性B．白色沉淀为C．该实验表明具有还原性D．反应后溶液酸性增强

11、瑞德西韦是抗击新冠病毒肺炎重要药物之一，其化学式为C27H35N6O8P，下列有关组成元素的叙述中正确的是A．氢有三种常见的同素异形体：1H、2H、3HB．C、N、O、P四种元素的最高化合价都等于它们对应原子的最外层电子数C．在P原子中，在离核较远的区域内运动的电子能量较高D．氧元素有一种核素，则氧元素的相对原子质量为16

12、下列关于胶体的叙述不正确的是A．光线透过胶体时，胶体发生丁达尔现象B．制备氢氧化铁胶体用氯化铁溶液和氢氧化钠溶液混合制取C．用渗析的方法净化胶体时，使用的半透膜只能让较小的分子、离子通过D．胶体粒子具有较大的表面积，能吸附正离子或负离子，故在电场作用下会产生电泳现象

13、下列“类比”合理的是A．加热条件下，Fe和S能直接化合生成FeS，则加热条件下Cu和S也能直接化合生成B．溶于水生成碳酸，则溶于水生成硅酸C．金属钠在氧气中燃烧生成，则金属Li燃烧也生成D．与反应生成和，则与反应生成和

14、氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO，下列叙述正确的是A．在氮化铝的合成反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂B．上述反应中每生成2molAlN，N2得到3mol电子C．氮化铝中氮元素的化合价为－3价D．反应的电子转移数为3

15、某种安全气囊的气体发生剂为硝酸胍和碱式硝酸铜的混合物，受到撞击时发生反应如下：。下列说法错误的是A．该反应能产生大量无毒无味的气体，符合安全气囊的功能需求B．加入高氯酸铵可以提高气体发生剂的产气速率和产气量C．可以在安全气囊中加入冷却剂，防止气囊燃烧D．每生成64gCu，该反应转移2mol电子

16、“龙芯一号”的问世填补了我国电脑芯片制造史上的一项空白。用硝酸与氢氟酸的混合液作制作芯片的刻蚀液，发生的反应为。下列有关叙述正确的是A．电脑芯片的主要成分为，具有良好的光学性能B．实验室中，可用玻璃仪器密封保存氢氟酸C．在该反应中，作还原剂，被氧化为D．该反应转移电子时，生成二、计算题

17、计算并填空

(1)5.75gNa与水反应，得到200mL溶液。在标准状况下，生成的氢气的体积为__________；得到溶液的物质的量浓度为__________。

(2)已知，11.6gCO和的混合物的总物质的量为0.3mol。

①计算混合气体的平均摩尔质量为__________(小数点后保留一位有效数字)；

②__________。

③将此混合气体通入溶液中，若恰好得到溶液，需要的NaOH溶液体积为__________L。三、实验题

18、新冠肺炎期间，化学消毒剂大显身手。高铁酸(，)是一种高效多功的绿色消毒剂，广泛应用于生活用水和废水的杀菌、消毒。工业制备高铁酸钾的方法主要有湿法和干法两种。

Ⅰ、实验室模拟湿法制备高铁酸钾的流程如下：

已知：转化过程发生复分解反应。

回答下列问题：

(1)配制上述NaOH溶液，下列操作可能导致溶液浓度偏大的有___________(填序号)。

A．将NaOH放在滤纸上称量

B．NaOH在烧杯中溶解后，未经冷却就立即转移

C．容量瓶洗净之后未干燥

D．定容时俯视刻度线

E．摇匀后发现液面低于刻度线，再加水至刻度线

(2)NaOH溶液应置于冰水浴中，否则温度升高将发生如下副反应：

(未配平)

①若有发生该副反应，该过程中转移电子数目为___________；

②若反应后溶液中NaCl和NaClO的物质的量之比为6：1，则生成NaCl和NaClO的物质的量之比为___________。

(3)氧化过程中溶液保持碱性。写出反应的离子方程式：___________。

(4)产品经干燥后得到纯品99g，则的产率为___________(用百分数表示)。

Ⅱ、工业干法制备高铁酸钾：

第一步反应为：，

第二步反应为；。

(5)该第一步反应中氧化产物为___________、___________，

(6)试解释第二步反应能发生的原因___________。四、周期表推断题

19、现有部分元素的性质与原子或分子结构的相关信息如表所示：元素编号元素性质与原子(或分子)结构的相关信息T最外层电子数是次外层电子数的3倍X常温下单质分子为双原子分子，分子中含有3对共用电子对YM层比K层少1个电子Z其离子是第三周期金属元素的离子中半径最小的

(1)T、X、Y、Z形成的简单离子半径由大到小的顺序是_______。(用离子符号表示)

(2)元素Y与元素Z相比，金属性较强的是_______(用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是_______填字母序号。

a.Y单质的熔点比Z单质的低

b.Y的化合价比Z的低

c.常温下Y单质与水反应很剧烈，而Z单质与水很难反应

d.Y最高价氧化物对应的水化物的碱性比Z的强

(3)T、X、Y、Z中有两种元素能形成既含离子键又含非极性共价键的常见化合物，写出该化合物的化学式_______。请指出元素T在周期表中的位置_______。

(4)元素X与氢元素以原子个数比1∶2化合时，形成可用于火箭燃料的化合物W(W的相对分子质量为32)。元素T和氢元素以原子个数比1：1化合形成化合物Q。Q与W发生氧化还原反应生成X的单质和的T另一种氢化物，请写出Q与W反应的化学方程式_______。五、工艺流程题

20、“侯氏制碱法”是我国化工专家侯德榜为世界制碱工业作出的突出贡献，某实验小组模拟“侯氏制碱法”的工艺流程如下。回答下列问题：

已知：几种物质的溶解度随温度变化的曲线如图。

(1)向饱和食盐水中应先通_______后通_______，反应的总化学方程式为_______；操作①过滤后得到NaHCO3晶体，利用溶解度曲线图分析，NaHCO3容易从溶液中析出的原因是_______。

(2)“系列操作”为_______、过滤。

(3)除母液2外，上述流程中循环利用的物质有_______；验证NH4Cl晶体中存在NH的方法是_______。

(4)测定产品的纯度：称取所制备的