贵州省六盘水市高中化学高考模拟期末自测提分题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高考模拟化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、中华民族历史悠久，有着优秀的传统文化。下列有关说法正确的是A．古代的鎏金工艺利用了电镀原理B．“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”中的“薪柴之灰”不可与铵态氮肥混合施用C．“凡火药，硫为纯阳，硝为纯阴……此乾坤出神物也”中“硝”的水溶液为酸性D．“一斗米、一两曲，加二斗水，相参和，酿七日，便成酒”中的“曲”会提高酿酒的转化率

3、设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．标准状况下，22.4LPH3中原子数目为4B．28g晶体硅中含有Si-Si键数目为4C．18g重水(D2O)中含有质子数为10D．88g干冰中含有0.25个晶胞结构单元

4、我国科学家分析月壤成分发现含有X、Y、Z、W、M五种主族元素，其原子序数依次增大且都不大于20，Y、Z、W同周期且Z、M同主族；X与W形成的化合物是光导纤维的基本原料，在潜水艇中可用作供氧剂。下列说法正确的是A．最简单气态氢化物的稳定性：B．原子半径：C．最高价氧化物对应水化物的碱性：D．与具有相同的电子结构

5、一种镇痛药物中间体可由如下路线合成。下列说法不正确的是

A．Q、W可用酸性溶液鉴别B．P中共面碳原子最多有10个C．W中碳原子有3种杂化方式D．氢原子被取代所得一氯代物数目(不含立体异构)：P>Q

6、下列实验能达到实验目的且符合操作要求的是

A．图1装置用于海带提碘实验中将海带灼烧成灰B．图2装置用于除去Cl2中的HClC．图3装置用于配制一定物质的量浓度的NaOH溶液D．图4装置用于制取少量O2

7、锌-空气燃料电池(ZAFC)具有携带方便、成本低及安全无污染等优点，在离网电源及汽车电源的应用上具有广阔的前景。我国研制的新型锌-空气燃料电池工作原理如图所示，反应为2Zn+O2+4OH–+2H2O2[Zn(OH)4]2-。下列说法错误的是

A．放电时，电路中通过2mol电子，消耗氧气22.4L(标准状况)B．放电时，负极反应为Zn+4OH--2e-=[Zn(OH)4]2-C．充电时，电解质溶液中c(OH-)逐渐增大D．充电时，电解质溶液中K+向阴极移动

7、常温下向一定浓度的Na2X溶液中滴入盐酸，粒子浓度与混合溶液的pH变化的关系如图所示，已知：H2X是二元弱酸，Y表示或，pY=－lgY。下列叙述错误的是

A．曲线n表示与pH的变化关系B．Ka1(H2X)=1.0×10－10.3C．NaHX溶液中c(OH－)＞c(H+)D．当pH=7时，混合溶液中c(Na+)=c(HX－)+2c(X2－)+c(Cl－)二、试验题

8、制取亚氯酸钠()晶体装置如图：

已知：纯易分解爆炸，一般用稀有气体稀释到以下。

(1)仪器的名称为___________，仪器的名称为___________。

(2)装置中产生的化学方程式为___________。

(3)实验过程中需要持续通入稀有气体，目的是___________。

(4)装置中制取的化学方程式为___________。

(5)用装置吸收，倒扣漏斗的作用是___________。

(6)测定亚氯酸钠的含量实验步骤：①称取亚氯酸钠样品于小烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应，将所得混合液配成待测溶液。②移取待测溶液于锥形瓶中，加几滴淀粉溶液，用标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液体积为。(已知：、)

①达到滴定终点时的现象为___________。

②该样品中的质量分数为___________(用含m、c、V的代数式表示，结果化简成最简式，三位有效数字)。三、工艺流程题

9、钕铁硼废料中一般含有30%的稀土元素和少量的钴、锰、镍等金属。稀土元素经萃取分离后萃余液化学成分见下表：成分含量<0.0165.3310.351.560.510.16从萃余液中回收氧化钴的工艺流程如下：

已知：①萃取剂和均为磷酸酯，结构为

②已知常温时相关物质的溶度积化学式回答下列问题：

(1)P元素在元素周期表中的位置为___________，萃取剂中P原子的杂化类型为___________。

(2)已知“滤液1”中，则滤液1中的浓度为___________。

(3)已知“滤渣”的主要成分为S，写出“酸分解”时发生反应的离子方程式___________。

(4)反萃取的目的是___________。

(5)“沉钴”后需将沉淀洗净，检验沉淀已洗净的方法是___________。

(6)“煅烧”可在纯氩气中进行，写出煅烧反应的化学方程式___________。若在空气中煅烧，温度高于400℃时会得到另一种钴的氧化物。已知固体残留率为54.6%，则该氧化物的化学式为___________(残留率=×100%)。四、原理综合题

10、油气开采、石油化工、煤化工等行业废气普遍含有的硫化氢，需要回收处理并加以利用。回答下列问题：

(1)已知下列反应的热化学方程式：

①

kJ·mol

②

kJ·mol

计算反应③的_______kJ·mol；反应③能够自发的条件是_______(填“低温”或“高温”或“任何温度”)。

(2)在1000℃时，反应①的kJ·mol，反应③的kJ·mol。已知(R为常数，T为温度，K为平衡常数)，据此分析反应③处理的工艺方法的优点是_______。

(3)在不同温度、反应压强为100kPa，进料比分别为a、b、c的条件下，反应③平衡转化率如下图所示，则a、b、c由大到小的顺序为_______；

温度越高，反应③平衡转化率越大的原因是_______。

(4)在T℃、pkPa条件下，将的混合气进行反应③，同时发生副反应，达到平衡时，的转化率为80%，的转化率为90%，则反应③的_______(列出计算式即可)。

11、根据所学知识，回答下列问题：

(1)键的极性对物质化学性质有影响，则①

②

③

④，4种物质酸性由强到弱的顺序是___________(用序号表示)。

(2)一种含镓的药物合成方法如图所示：

①1mol化合物Ⅰ中含有的σ键的物质的量为___________mol。

②化合物Ⅱ中Ga的配位数为___________，___________。

(3)对羟基苯甲醛(

)的沸点比邻羟基苯甲醛(

)的沸点高，其原因是___________。

(4)甲胺分子常温常压下是一种无色有强刺激性气味的气体。甲胺极易溶于水除因为它们都是极性分子外，还因为___________。

(5)乙二胺()能与等金属离子形成稳定环状离子，其原因是___________。

(6)具有的醛或酮，在酸或碱的催化作用下，与另一分子醛或酮发生缩合反应，生成一羟基醛或β一羟基酮。以乙醛为例，其过程可表示如下：

请从元素电负性的角度解释第一步加成反应发生的原理：___________。

12、有机物G是一种重要的药物分子，其合成路线如图：

已知：

I．(R=H/烷基)；

II．(R=H/烷基)；

III．Robinson增环反应：(烷基)。

请回答以下问题：

(1)有机物A的结构简式是___________，化合物D中所含官能团的名称是___________。

(2)已知X是一种卤代烃，其质谱检测结果如图，则X的分子式为___________。

(3)C→D的反应类型为___________。

(4)E→F的反应方程式为___________。

(5)有机物J的相对分子质量比D小28，且满足以下要求：

a．分子中含有苯环，1molJ可以和4molH2反应

b．既能发生水解反应也能发生银镜反应

c．其核磁共振氢谱峰面积比为1∶1∶2∶2∶2∶2

则满足条件的J的两种同分异构体的结构简式分别为___________，________