2020-2021学年四川省成都市温江第一中学高二化学月考试卷含解析

2020-2021学年四川省成都市温江第一中学高二化学月

考试卷含解析

一、单选题(本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只

有一项符合题目要求，共60分。)

1.下列化学用语正确的是

A.CH2cH2——乙烯的结构简式B.C2H6——乙烷的结构式

H

H，Q・H

C.——甲烷的电子式D.O——苯的分子式

参考答案：

C

略

2.以下是分离乙酸乙酯、乙酸、乙醇的混合物的流程图，图中圆括号内是适当的试

剂，方括号内是适当的分离方法，方框内是有关物质的名称。下列说法正确的是

()

回

A.a为NaOH溶液，b是盐酸B.①、②、③均为蒸镭

C.A是乙酸乙酯，①为分液D.b是硫酸，②为分液

参考答案：

C

略

3.下列关于油脂的叙述不正确的是（）

A、油脂属于酯类B、油脂是高级脂

肪酸甘油酯

C、油脂没有固定的熔、沸点D、油脂都不能使澳水或高锦

酸钾溶液褪色

参考答案：

D

4.如图所示的实验操作中正确的是（）

*NaOH

片

A.氢氧化钠放在纸片上称量B.向试管中加固体粉末

-

C.点燃酒精灯D.加热试管中的液体

参考答案：

B

略

5.下列有关能量的判断或表示方法正确的是

A.从C（石墨）=C（金刚石）A//=L9kJ-mor1,可知金刚石比石墨更稳定

B.等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量更多

C.由H（aq）+01「（aq）=lM）⑴A//=-57.3kJ•mol-1,则向含0.1molHC1的盐酸中

加入

4.0gNaOH固体，放出热量等于5.73kJ

D.2gHz完全燃烧生成液态水放出285.8kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为：

-1

2Il2(g)+02(g)=2II20(l)A/A=-571.6kJ•mol

参考答案：

D

6.在容积不变的密闭容器中，一定条件下发生反应：2A-B(g)+2C(g),且达到平

衡。当升高温度时气体的密度增大，则下列叙述中正确的是()

A.升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小

B.若正反应是放热反应，则A为气态

C.物质A一定为非气态，且正反应是吸热反应

D.若向容器中充入惰性气体，则平衡向右移动

参考答案：

C

略

7.下列有关金属的说法正确的是()

A.金属原子的核外电子在金属晶体中都是自由电子

B.镁型和铜型的原子堆积方式空间利用率最高

C.金属原子在化学变化中失去的电子数越多,其还原性越强

D.金属导电的实质是金属阳离子在外电场作用下的定向移动

参考答案：

略

8.下列叙述正确的是

A、氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子

B、溶于水后能电离出氢离子的化合物都是酸

C、硫酸钢难溶于水，但硫酸钢属于强电解质

D、二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于弱电解质

参考答案：

C

略

9.电子排布式为[Ar]3d54s2的元素是（）

A.稀有气体B.过渡元素C.主族元素D.卤族元素

参考答案：

B

略

10.光导纤维的主要成分是

A.纯硅B.Si02C.AI2O3D.Na2SiO3

参考答案：

B

11.下列过程中肯定不可逆的是

A.蛋白质的盐析B.蛋白质的变性C.乙酸乙酯的水解D.CO2与水的反应

参考答案：

B

略

12.磷酸钙陶瓷也是一种新型无机非金属材料。它可用于制造人造骨骼，这是利用

这类材料的

A.耐高温特性B.电学特性C.光学特性D.生物功能

参考答案：

D

略

13.使有机物的混合物在一定条件下反应：①甲醇与乙醇的混合物与浓H2s04加

热得酸②乙二醇与乙酸反应得酯③苯酚和浓滨水反应，所生成的有机物的种

类由多到少的顺序是（）

A.①②③B.③②①C.③①②D.①③②

参考答案：

A

略

14.下列解释实际应用的原理表达式中，不正确的是（）

A.用排饱和食盐水法收集C12：C12+H20OH++C1+HC1O

B.用热的纯碱溶液清洗油污：COB?-+2H2O=H2co3+20H

22

C.用Na2cO3溶液处理水垢中的CaS04：CaS04（s）+CO3CaC03（s）+SO4

D.用TiC14制备Ti02：TiCl4+（x+2）H20（过量）Ti02-xH201+4HC1

参考答案：

B

略

15.近年来，由于植被的破坏，最近的沙漠离北京城还有不到3（）公里的距离。北

京、石家庄等北方各大城市遭遇很强大的沙尘暴袭击，导致北京等“满城尽带黄金

甲”，空气污染为五级重度污染。你认为相关城市空气污染的首要污染物是

A.可吸入颗粒物B.CO2C.SO2D.NO

参考答案：

A

略

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）

16.中和热的测定实验的关键是要比较准确地配制一定的物质的量浓度的溶液，量

热器要尽量做到绝热；在量热的过程中要尽量避免热量的散失，要求比较准确地测

量出反应前后溶液温度的变化。回答下列问题：

（1）中学化学实验中的中和热的测定所需的玻璃仪器有：大烧杯，小烧杯，50mL

量筒，，，在大小烧杯之间填满碎泡沫（或纸

条）其作用是o

（2）该实验常用0.5（）mol-L1HC1和0.55mol-L'KNaOH溶液各50mL»

NaOH的浓度大于HC1的浓度作用是o

（3）做一次完整的中和热实验，温度计需要使用次，若上述HC1、

NaOH溶液的密度都近似为1g/cn?,中和后生成的溶液的比热容C=4.18J/

（g-℃）,反应后温度升高了则该中和反应放出热量为kJ（填

表达式），生成Imol水时的反应热△”=kJ/mol（填表达式）。

参考答案：

（1）温度计环形玻璃捏井棒保温、隔热「

（2）保证盐酸被申和完全匕,....

（3）3；0.418Z4：0.418AI/0.025

略

三、综合题（本题包括3个小题，共3（）分）

已知工业生产Si酸过程中有如下反应，250:(^-0：(g)=2S0；(g).在一定条

件下的£闭君器中，该反应达到化学平衡状就请回答：

(11若增大氧气的浓度，则该反皮的化学反应速率(埴“博大”成“流小”).

(2)若升温能使化学平衡向逆反应方向移动，则正反应是______(埴“放愁"或"喙炮~)

血

(3)苦愣大压强，则化学平简(填“向正反应方向”、“向逆反应方向"或"不")

碱.

17.(■»)写出该反应的化学平梵常敷表达式।X-.

参考答案：

一(SO3)

(1)增大(2)放热(3)向正反应方向(4)c2(S°2)c(°2)

略

18.300℃时・，将2molA和2niolB两种气体混合于2L密闭容器中，发生如下反

应：3A(g)+B(g)12C(g)+2D(g)△H=Q,2min末达到平衡，生成().8molD。

(1)该反应的平衡常数表达式为：K

已知隘&后)。则0(填“>"或)(,

(2)在2min末时，B的平衡浓度为，D的平均反应速率

为o

(3)若温度不变，缩小容器容积，则A的转化率(填“增大”减

小”或“不变”)，

原因

是________________________________________________________________________

(4)如果在相同的条件下，上述反应从逆反应方向进行，开始时若加入C、D各

4

4m01。若使平衡时各物质的物质的量浓度与原平衡相同，则还应该加入

Bmolo

参考答案:

”I©・c2(D)

(1)c3(A),<?(B);>。w#

(2)0.8mol,L1,0.2mol,L1,min'。

(3)不变，反应前后气体的物质的量不变，压强对平衡无影

响。⑷4/3o

略

HO-C=C-OH“

I~I。

HO-CH、-