浙江省平湖市高中化学高考模拟期末模考测试题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高考模拟化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、生活处处有化学，化学使生活更美好。下列有关说法正确的是A．高铁“复兴号”车厢连接关键部位所使用的增强聚四氟乙烯板，属于无机高分子材料B．将米饭在嘴里咀嚼有甜味，是因为部分淀粉在唾液酶催化下水解生成麦芽糖C．杀灭新冠病毒时所使用的酒精浓度越高灭菌效果越好D．糯米中的淀粉一经水解，就酿成了酒

3、设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．44g含有的分子数为B．1mol含有的电子数为11C．0.5溶液中含有的离子数为1.5D．常温常压下，22.4LCO含有的原子数为2

4、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子半径依次增大，且原子最外层电子数之和为15，基态Y原子中s能级电子总数与p能级电子总数相等，Y与Z同主族，Z与W同周期。下列说法正确的是A．简单氢化物的还原性：Y＜ZB．非金属性：Y>Z>XC．Z的简单离子与W的简单离子具有相同的电子层结构D．化合物中既存在离子键，又存在共价键

5、阿斯巴甜是一种合成甜味剂，其结构如图所示：

下列有关说法正确的是A．阿斯巴甜的分子式是C16H25N2O5B．阿斯巴甜的分子中只有1个手性碳原子C．1mol阿斯巴甜的分子最多能消耗3molNaOHD．阿斯巴甜有甜味，属于糖类

6、利用右图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是选项①②③实验结论A稀盐酸MnO2石蕊溶液石蕊溶液先变红后褪色B浓硫酸蔗糖品红浓硫酸有脱水性、氧化性C稀盐酸Na2SO3Ba(NO3)2溶液生成BaSO3白色沉淀D醋酸Na2CO3苯酚钠溶液酸性：醋酸＞碳酸＞苯酚

A．AB．BC．CD．D

7、如图所示甲、乙两个装置，所盛溶液体积和浓度均相同且足量，当电路中通过的电子都是0.1mol时，下列说法正确的是（）

A．溶液的质量变化：甲减小乙增大B．溶液pH值变化：甲减小乙增大C．相同条件下产生气体的体积：V甲=V乙D．电极反应式：甲中阴极：Cu2++2e﹣=Cu，乙中负极：Mg﹣2e﹣=Mg2+

7、下列各溶液中，有关微粒的物质的量浓度关系正确的是A．10mL的溶液与6mL的盐酸混合：B．为4的NaHB溶液中：C．硫酸氢铵溶液中滴加氢氧化钠溶液至溶液恰好呈中性：D．pH相等的溶液、溶液及溶液中：二、试验题

8、某化学探究小组拟用废铜屑制取Cu(NO3)2：，并探究其化学性质。

I．如图，用浓HNO3，和过量的废铜屑充分反应制硝酸铜溶液。

（1）写出铜与浓硝酸反应的离子方程式。

（2）①装置中NaOH溶液的作用是。

②欲从反应后的溶液中得到硝酸铜晶体，实验操作步骤是蒸发浓缩、、过滤。

③你认为此装置是否合理，并说明原因。

如果不合理，同时在原装置上改进；如果合理，只需说明原因。

Ⅱ．为了探究的热稳定性，探究小组按下图装置进行实验。（图中铁架台、铁夹和加热仪器均略去）

【实验装置】

【实验操作及现象】往试管中放入研细的无水Cu(NO3)2：晶体并加热，观察到试管中有红棕色气体生成，最终残留黑色粉末；用U形管除去红棕色气体，在集气瓶中收集到无色气体。

【解释与结论】

（3）①红棕色气体是。

②根据现象判断在加热条件下可以分解，其化学反应方程式为。

Ⅲ．利用Cu(NO3)2制备浅绿色的碱式碳酸铜[CuCO3·Cu(OH)2]。

向大试管中加入一定量的碳酸钠溶液和硝酸铜溶液，水浴加热，用0.4mol/L的NaOH溶液调节pH至8.5，振荡、静置、过滤、洗涤、干燥，得到样品。

【实验数据】反应温度对样品的影响实验序号

1

2

3

4

温度／℃

35

50

70

95

样品颜色

深蓝色

深蓝色

浅绿色

暗蓝色

样品中碱式碳酸铜

的质量分数／%

90.9

92.7

x

92.0

（4）滤液中可能含有，写出检验的方法。

（5）95℃时，样品颜色发暗的原因：____。

（6）70C时，实验得到2.38g样品，取此样品加热至分解完全（杂质不分解），得到1.76g固体，此样品中碱式碳酸铜的质量分数是。三、工艺流程题

9、锂被誉为“高能金属”，废旧锂离子电池的正极材料主要含有及少量Al、Fe等，处理该废料的一种工艺流程如图所示：

已知：①，难溶于水，具有强氧化性；

②相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH值如下表所示：开始沉淀的pH4.02.77.67.0沉淀完全的pH5.23.79.69.0

回答下列问题：

(1)基态钴原子最高能级的电子数是________；核外电子排布式____。

(2)“碱溶”中NaOH的用量不宜过多的原因是___________。

(3)“酸溶”时，发生的主要反应的离子方程式为___________；若用浓盐酸代替和的混合液，缺点是___________。

(4)若“沉钴”后溶液中，加入等体积的溶液后，沉淀中的Li元素占元素总量的95%，则“沉锂”后溶液中___________mol/L。

(5)写出“沉钴”过程中发生反应的离子方程式_____；的空间构型是___。四、原理综合题

10、含碳化合物对环境、生产和人类生命活动具有很大影响。回答下列问题：

(1)治理汽车尾气污染对保护环境至关重要。

①汽车尾气中含有大量CO和NO等大气污染物，反应为：2NO(g)＋2CO(g)⇌N2(g)＋2CO2(g)，其他条件不变时，NO平衡转化率随温度变化的曲线如图：由图像知：∆H_______0(填“>”或“<”)；图中曲线x变为y时，对压强的改变为_______(填“加压”或“减压”)。

②在催化剂存在时，也可用CH4还原氮氧化合物使其生成无毒气体，改善汽车尾气对环境的影响。

对于反应a加入催化剂，可使Eal_______(填“增大”“减小”或“不变”)；相同条件下，反应b比反a_______(填“易”或“难”)发生，理由是_______；反应CH4(g)＋2NO2(g)=N2(g)＋2H2O(g)＋CO2(g)∆H=_______kJ·mol-1(用含∆H1、∆H2的代数式表示)。

(2)碳资源化处理对于缓解能源危机有重要意义。对于反应：CO(g)＋2H2(g)⇌CH3OH∆H<0，在催化剂作用下，分别在T1℃和T2℃时(T1>T2)，向容积为2L的密闭容器内加入4mol的CO和8molH2，随反应进行CH3OH的物质的量的变化情况如图：

①比较a、b点反应速率大小：va_______vb(填“大于”“小于”或“等于”)。

②T1时，反应的化学平衡常数K=_______。

③已知：反应速率v=v正-v逆=k正x(CO)x2(H2)-k逆x(CH3OH)，k正和k逆分别为正、逆反应速率常数，x为物质的量分数，计算a(1.7，1.6)点v正：v逆=_______(保留两位有效数字)。

④若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是_______(填字母标号)。

A.按相同比例再向容器中充入原料气体

B.将生成的CH3OH从体系中分离

C.选用高效催化剂

D.充入He，使体系的总压增大

11、硫代硫酸盐是一类具有应用前景的浸金试剂。硫代硫酸根可看作是中的一个原子被原子取代的产物。

(1)基态原子价层电子排布式是__________。

(2)比较原子和原子的第一电离能大小，从原子结构的角度说明理由：____________________。

(3)的空间结构是__________。

(4)同位素示踪实验可证实中两个原子的化学环境不同，实验过程为。过程ⅱ中，断裂的只有硫硫键，若过程ⅰ所用试剂是和，过程ⅱ含硫产物是__________。

(5)的晶胞形状为长方体，边长分别为、，结构如图所示。

晶胞中的个数为__________。已知的摩尔质量是，阿伏加德罗常数为，该晶体的密度为__________。

(6)浸金时，作为配体可提供孤电子对与形成。分别判断中的中心原子和端基原子能否做配位原子并说明理由：____________________。

12、奥美拉唑可用于治疗十二指肠溃疡等疾病，其合成路线如下。

已知：

(1)A能与溶液作用显紫色，A的名称是_______。

(2)A→B的化学方程式是_______。

(3)试剂a是_______。

(4)满足下列条件的E的同分异构有_______种。

i