浙江省临安市高中化学高一下册期末高分预测提分卷详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高一下册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、Na2CO3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类。不正确的是（

）A．Na2CO3是碱B．Na2CO3是盐C．Na2CO3是钠盐D．Na2CO3是正盐

2、下列各微粒的图式表示正确的是A．次氯酸的结构式：H-Cl-OB．与、互为同位素C．水的空间填充模型：

D．碳化钙的电子式：

3、食品添加剂在现代食品工业中应用广泛，食品添加剂可分为膨松剂、防腐剂、凝固剂、抗氧化剂、着色剂等。现有以下7种食品添加剂：①

②

③

(维生素C)

④

⑤

⑥

⑦

(苯甲酸钠)，设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．、的俗称分别为小苏打、石膏B．维生素具有还原性，在食品中作抗氧化剂C．1mol

中含有碳原子的数目为D．向食盐中加入淀粉溶液，可检验其中是否含有

4、下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．含有大量Ba2+的溶液中∶Cl-、K+、、B．含有大量OH-的溶液中∶Mg2+、Na+、Cl-、C．含有大量H+的溶液中∶Mg2+、Na+、、D．含有大量的溶液中∶H+、K+、、

5、下列实验描述正确的是编号实验描述A观察钠与水反应的现象用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小的钠，小心放入装满水的烧杯中B配制一定物质的量浓度的氯化钾溶液准确称取一定质量的氯化钾固体，放入到100mL的容量瓶中，加蒸馏水至刻度线，振荡摇匀C鉴别氢氧化铁胶体和三氯化铁溶液用光束分别照射两种分散系D做钾的焰色实验需要用铂丝、氯化钾溶液、蓝色钴玻璃、硫酸溶液

A．AB．BC．CD．D

6、下列解释事实的方程式正确的是A．铁粉与硫粉共热生成黑色物质：B．食醋除水壶中的水垢：C．铜溶于稀硝酸：D．铝的冶炼：(熔融)

7、电子层数相同的三种元素X、Y、Z，它们最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱顺序为：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，下列判断错误的是（

）A．原子半径X＞Y＞ZB．气态氢化物稳定性X＞Y＞ZC．元素原子得电子能力X＞Y＞ZD．单质与氢气反应由易到难X＞Y＞Z

8、下列仪器，能加热但应该垫石棉网使用的是A．试管B．容量瓶C．坩埚D．锥形瓶

9、X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的五种短周期主族元素，Z是地壳中含量最高的金属元素，W的单质是黄色固体。X、Y、W在周期表中的相对位置关系如图所示。下列说法错误的是XYWA．原子半径的大小：X>YB．气态氢化物的稳定性：Y>WC．Q的最高价氧化物对应的水化物为强酸D．可电解Z与Q形成的化合物冶炼Z的单质

10、下图所示为海水综合利用部分流程，有关说法不正确的是

A．实验室进行①的操作需用到得玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯B．②步中除去粗盐中的、、等杂质加入的药品顺序为：溶液溶液溶液→过滤后加盐酸C．③、④反应都涉及氧化还原反应D．③反应中另一电极产物是和

11、FeCl3常做印刷电路板的“腐蚀液”，制备氯化铁晶体的实验装置如图，下列说法不正确的是

A．甲装置中的高锰酸钾可用氯酸钾、漂白精代替B．实验时应依次打开乙中活塞、弹簧夹、甲中活塞C．甲中反应的离子方程式为：2+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2OD．丙中可能存在的离子方程式：2Cl2+4OH-=+3Cl-+2H2O

12、为了说明影响化学反应速率的因素，甲、乙、丙、丁四位同学分别设计了如下四个实验，你认为结论不正确的是选项实验结论A在相同条件下，等质量的大理石块和大理石粉分别与相同浓度的盐酸反应大理石粉反应快B相同浓度、相同体积的浓硝酸分别放在暗处和强光处光照可以加快浓硝酸的分解C相同大小、相同形状的镁条和铝条分别与相同浓度的盐酸反应二者的化学反应速率相等D室温下，向两支试管中分别加入相同浓度、相同体积的双氧水，再向其中一支试管中加入少量粉末二者产生氧气的快慢不同

A．AB．BC．CD．D

13、在一定温度下，改变反应物中n(SO2)，对反应2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)ΔH<0的影响如图所示，下列说法正确的是（）

A．反应b､c点均为平衡点，a点未达到平衡且向正反应方向进行B．a､b､c三点的平衡常数Kb>Kc>KaC．上述图像可以得出SO2的含量越高得到的混合气体中SO3的体积分数越高D．a､b､c三点中，a点时SO2的转化率最高

14、已知：与反应的；与反应的。则在水溶液中电离的等于A．B．C．D．

15、一定质量的甲烷燃烧后得到的产物为CO、CO2和水蒸气，此混合气体质量为49.6g,当其缓缓通过无水CaCl2时，CaCl2的质量增加22.5g。原混合气体中CO2的质量为（

）A．13.2gB．26.4gC．19.7gD．24.4g

16、下列物质间的转化，不能一步实现的是A．Al2O3→Al(OH)3B．Na→NaOHC．Na2O2→Na2CO3D．Fe→FeCl2

17、下列有关化学符号表示正确的是A．碱性氢氧燃料电池，负极电极反应：H2-2e-+2OH-=2H2OB．H2CO3在水溶液中的电离：H2CO32H++COC．甲烷的燃烧热△H=-890.3kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)

△H=-890.3kJ·mol-1D．NaHS水解的离子方程式：HS-+H2OH3O++S2-

18、某兴趣小组设计的简易原电池装置如图所示。该电池工作时，下列说法不正确的是

A．锌片作负极B．电子由锌片经浸有稀硫酸的滤纸流向铜片C．铜片上有气泡产生D．该装置将化学能转化为电能

18、将0.4molCu2S与足量稀硝酸反应，生成Cu(NO3)2、S、NO和H2O，则参加反应的硝酸中未被还原的硝酸的物质的量为A．2molB．1molC．1.6molD．2.2mol二、工艺流程题

19、硫酸是重要的化工产品，可用于生产化肥、农药、炸药、染料等。工业制硫酸的原理(反应条件和部分生成物已略去)如图所示：

回答下列问题：

(1)FeS2中硫元素的化合价是___________，“过程I”发生的反应为4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2。其中氧化产物是___________(填化学式)。

(2)加快“过程I”反应速率的措施有___________。(至少写出2个)

(3)生产过程中的废气含有SO2，可用双碱法脱硫处理，过程如下图所示，其中可循环使用的，写出双碱法脱硫的总反应方程式___________。

三、实验题

20、某化学小组利用传感器、数据采集器和计算机等设备，探究外界条件对化学反应速率和限度的影响。回答下列问题：

(1)在某温度下，探究影响分解的因素的实验方案如下：实验序号实验方案I25℃，10mL5%溶液Ⅱ50℃，10mL5%溶液Ⅲ25℃，10mL30%溶液Ⅳ25℃，少量，10mL5%溶液①实验I、Ⅱ探究目的是___________；实验I、Ⅲ相比反应速率大的是___________。

②实验I、Ⅳ得出的结论是___________。

(2)为进一步研究催化剂对分解反应速率的影响，化学小组同学又做了下列实验：

①定性研究：小组同学用图1装置进行实验，在注射器中分别加入相同体积的1mol/L溶液和1mol/L溶液，可通过观察___________，定性确定反应速率的大小。

②定量研究：为了更精确地研究催化剂对反应速率的影响，小组同学利用图2装置进行定量实验，向大试管中加入10mL2mol/L的溶液，向注射器中分别加入1mL1mol/L溶液和1mL1mol/L溶液，测定的数据是___________，比较催化剂对反应速率的影响。四、周期表推断题

21、已知元素X、Y、Z、W的原子序数依次为11、12、16、17，回答下列问题：

(1)Z元素的最高正化合价为_______。

(2)W元素位于元素周期表中的位置_______。

(3)X单质与水反应的离子方程式为_______。

(4)Y单质在W单质中燃烧的化学方程式为_______。五、有机推断题

22、下图中A是乙炔，1molA与1molHCl加成可得到B；1molA与1molH2加成可得到C，E能使希夫试剂变为紫红色，G是具有果香味的液体。

据此回答下列问题：

(1)A的结构式为_______，C的空间构型为_______，D的俗称为_______，E的结构简式为_______，F中的官能团是_______，G的名称是_______。

(2)B_______(填“属于”或“不属于”)烃的衍生物，以B为原料经过加聚反应所得的塑料的结构简式为_______，___