浙江省瑞安市高中化学高考模拟期末自测模拟题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高考模拟化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、我国三星堆遗址距今已有3000～5000年历史，三星堆遗址新出土了多达500多件重要文物，如青铜神树、黄金面具、丝绸黑炭、陶瓷碎片等。下列有关叙述错误的是A．相比于精铜，青铜制作的神树更不易变形B．黄金面具由纯净的黄金打造C．丝绸转化为黑炭的过程涉及化学变化D．陶瓷碎片的主要成分为硅酸盐

3、设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．常温常压下，8g甲烷中含C-H键数目为B．标准状况下，11.2L苯中含有碳原子数目为C．溶液中含氧原子数目为D．与足量完全反应转移电子数目为

4、氮化镓材料属于第三代半导体，在光电子、高温大功率器件和高温微波器件应用方面有着广阔的前景。MOCVD法是制备氮化镓的方法之一，通常以Ga(CH3)3作为镓源，NH3作为氮源，在一定条件下反应制取氮化镓。下列相关说法错误的是A．氮化镓的化学式为GaNB．该反应除生成氮化镓外，还生成CH4C．Ga(CH3)3是共价化合物D．镓位于元素周期表第四周期第ⅡA族

5、阿斯巴甜(Aspartame，结构简式如图所示)具有清爽的甜味，甜度约为蔗糖的200倍。下列有关说法正确的是

A．分子式为C14H18N2O5，阿斯巴甜不属于蛋白质B．阿斯巴甜的水解产物中只有一种氨基酸C．阿斯巴甜在一定条件下不能与酸反应、只能与碱反应D．阿斯巴甜分子中有3个手性碳原子

6、下列实验操作或方法中，正确的是A．将NaOH溶液存放在玻璃滴瓶中B．检验试液中的存在C．干燥SO2气体D．收集HCl气体

7、镀铬工业废水中的可利用微生物电池催化还原，其工作原理如图所示(中间虚线表示离子交换膜)。下列说法不正确的是

A．若采用该电池电解饱和食盐水，与a极相连的电极将产生黄绿色气体B．a极反应式为C．该电池工作时，应使用质子交换膜D．a极每产生33.6L(标准状况下)时，b极将电室将收集到206g固体

7、常温下，下列有关叙述正确的是A．饱和氯水中滴加NaOH至溶液呈中性：B．100mL

的溶液和200

的溶液所含的相同C．的一元酸和的一元强碱等体积混合后的溶液；D．常温下，、浓度均为。的、

COONa混合溶液

二、试验题

8、制取亚氯酸钠()晶体装置如图：

已知：纯易分解爆炸，一般用稀有气体稀释到以下。

(1)仪器的名称为___________，仪器的名称为___________。

(2)装置中产生的化学方程式为___________。

(3)实验过程中需要持续通入稀有气体，目的是___________。

(4)装置中制取的化学方程式为___________。

(5)用装置吸收，倒扣漏斗的作用是___________。

(6)测定亚氯酸钠的含量实验步骤：①称取亚氯酸钠样品于小烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应，将所得混合液配成待测溶液。②移取待测溶液于锥形瓶中，加几滴淀粉溶液，用标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液体积为。(已知：、)

①达到滴定终点时的现象为___________。

②该样品中的质量分数为___________(用含m、c、V的代数式表示，结果化简成最简式，三位有效数字)。三、工艺流程题

9、钼酸钠晶体()用于制造生物碱、油墨、化肥、钼红颜料等，也可用于制造阻燃剂和无公害型冷却水系统的金属缓蚀剂。如图所示是利用钼精矿(要成分为，含少量PbS等)原料生产钼酸钠晶体的工艺流程图。

(1)中Mo的化合价为___________

(2)“焙烧”时，有生成，反应的化学方程式为___________，氧化产物是___________

(3)“碱浸”生成和另外一种物质，的电子式为___________，另外一种生成物的化学式为___________

(4)若“除重金属离子”时加入的沉淀剂为，则废渣的成分为___________(填化学式)

(5)测得“除重金属离子”中部分离子的浓度：“结晶”前应先除去，方法是加入固体。假设加入固体后溶液体积不变，当开始沉淀时，去除的的质量分数为___________%。(保留小数点后一位数字)[已知]

(6)在碱性条件下，将钼精矿加入NaClO溶液中，也可以制备钼酸钠。该反应的离子方程式为___________。四、原理综合题

10、丙烯是石化工业的基础原料，也是重要的有机化工原料。近年来，丙烷脱氢制丙烯工艺备受关注。丙烷脱氢过程的主反应为

反应①：

副反应为

反应②：

反应③：

反应④：

(1)对于反应④，___________

(2)该体系平衡时，下列说法正确的是___________A．增大压强，反应④平衡不移动B．单位时间内消耗丙烯的物质的量等于消耗丙烷的物质的量C．增大压强，气体平均摩尔质量增大D．选择适当催化剂既能提高丙烷平衡转化率和丙烯选择性(3)丙烷脱氢过程的主、副反应平衡常数与温度T(K)的关系曲线如下图

(i)从热力学的角度分析，在高温条件下，C-C键断裂的裂解反应比C-H键断裂的脱氢反应容易，由此可知，代表反应①的平衡常数与温度T(K)的关系曲线的是___________(填“Ⅰ”“Ⅱ”“Ⅲ”或“Ⅳ”)。

(ii)若仅考虑反应①，在温度为T，起始压强为P时，在刚性容器中加入一定量的丙烷，经过一段时间后，测得反应①丙烷平衡转化率为60%，则反应①的___________。

(iii)下列哪些措施能提高丙烯的产率___________

A．优良的催化剂

B．低压

C．适当的升高温度

D．高压

E．通入氢气

(4)在常压下，不同温度下、不同水烃比(1mol丙烷中加入水蒸气的物质的量)的反应①丙烷脱氢平衡转化率曲线如下图

由图可知，温度为800K，最佳水烃比=___________，原因是___________

11、青蒿素(C15H22O5)是治疗疟疾的有效药物，白色针状晶体，溶于乙醇和乙醚，对热不稳定。青蒿素晶胞(长方体，含4个青蒿素分子)及分子结构如下图所示。

(1)提取青蒿素

在浸取、蒸馏过程中，发现用沸点比乙醇低的乙醚()提取，效果更好。

①乙醚的沸点低于乙醇，原因是___________。

②用乙醚提取效果更好，原因是___________。

(2)确定结构

①测量晶胞中各处电子云密度大小，可确定原子的位置、种类。一般来说，元素的电负性越强，其原子核附近电子云密度越大；比较青蒿素分子中C、H、O的原子核附近电子云密度大小：___________。

②图中晶胞的棱长分别为anm、bnm、cnm，晶体的密度为___________。(用表示阿佛伽德罗常数；；青蒿素的相对分子质量为282)

③能确定晶体中哪些原子间存在化学键、并能确定键长和键角，从而得出分子空间结构的一种方法是___________。

a．质谱法

b．X射线衍射

c．核磁共振氢谱

d．红外光谱

(3)修饰结构，提高疗效

一定条件下，用将青蒿素选择性还原生成双氢青蒿素。

(双氢青蒿素)

①的空间结构为___________。

②双氢青蒿素分子中O-Oσ键的类型为___________(填选项)。

A．s-p

B．-p

C．

D．

双氢青蒿素比青蒿素水溶性更好，治疗疟疾的效果更好。

12、W是一种高分子功能材料，在生产、生活中有广泛应用。一种合成W的路线如图。

已知：

请回答下列问题：

(1)D的名称是_______。G中官能团名称是_______。

(2)已知E的分子式为C8H8O2，F的结构简式为_______。

(3)G→W的化学方程式为_______。

(4)M是G的同分异构体，同时满足下列条件的结构有_______种(不考虑立体异