浙江省舟山市高中化学高一上册期末自测模拟考试题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高一上册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、某地方政府为了实现对当地水资源及沿途流域环境的综合治理，引导甲、乙两个相邻的工厂在污水处理方面做了横向联合，已知两厂排放的污水经初步处理后，分别只有下列8种离子中的4种(两厂不含相同离子)：、、、、、、、，两厂单独排放都会造成严重的水污染，如将两厂的污水按一定的比例混合，沉淀后污水便变成无色澄清的只含硝酸钠的水而排放，污染程度会大大降低，已知甲厂废水中含有，关于污染源的分析，你认为正确的是A．甲厂废水中含有B．甲厂废水中含有C．乙厂废水中含有D．乙厂废水中含有

2、下列有关化学试剂的保存方法。错误的是A．浓硝酸用带橡胶塞的细口、棕色试剂瓶盛放，并贮存在阴凉处B．在实验室金属钠保存在煤油瓶中C．工业上将液氯储存在钢瓶中D．氢氟酸保存在塑料瓶中

3、南京大学科研团队首次发现氨还原过程中的多米诺效应：即一旦完成第①步，将自发完成后续步骤，反应过程如图。表示阿伏何德罗常数的值，下列说法正确的是

A．的电子式

B．中含有个共价键C．若参与第②步反应，转移电子数为D．反应③中每生成需要的数目为

4、下列反应的离子方程式正确的是A．氢氟酸与反应：B．与反应：C．溶液与氨水混合：D．向溶液中通入过量：

5、下列各组离子在指定溶液中可以大量共存的是A．滴加滴加石蕊试液呈红色的溶液中：Na+、K+、NO、COB．无色透明的溶液中：Cu2+、K+、MnO、NOC．含有大量Al3+的溶液中：K＋、NH、SO、NOD．新制氯水中：K+、Fe2+、Cl－、SO

6、下列实验操作能达到实验目的的是

A．用经水湿润的pH试纸测量溶液的pHB．将4.0gNaOH固体置于100mL容量瓶中，加水至刻度，配制1.000mol·L−1NaOH溶液C．用装置甲蒸干CaCl2溶液制制得CaCl2﹒6H2OD．用装置乙除去实验室所制乙烯中的少量SO2

7、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的主族序数是周期数的2倍，Y的核外电子数是电子层数的四倍，Z元素的金属性在短周期中最强，W与Y位于同一主族。下列说法正确的是A．简单原子半径：B．Y与Z组成的化合物中不可能含非极性键C．最简单气态氢化物的热稳定性：D．X的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强

8、下列物质在给定条件下的转化均能一步实现的是A．Fe3O4FeFeCl3B．CaCl2溶液CaCO3CO2C．H2O2H2H2OD．CuSO4溶液CuCuO

9、对实验Ⅰ~Ⅳ的实验操作或现象判断正确的是

A．实验Ⅰ：用于制备胶体B．实验Ⅱ：用于制备C．实验Ⅲ：无明显变化D．实验Ⅳ：先出现白色沉淀，后沉淀溶解

10、将几滴KSCN（SCN-是“类卤离子”）溶液加入到含有Fe3+的酸性溶液中，溶液变成红色。将该红色溶液分为两份：①一份中加入适量KMnO4溶液，红色褪去；②向另一份中通入SO2，红色也褪去。以下推测肯定不正确的是A．①中红色褪去的原因是KMnO4将SCN-氧化B．②中红色褪去的原因是SO2将Fe3+还原成Fe2+C．②中红色褪去的原因是SO2将SCN-还原D．SCN-在适当条件下可失去电子被氧化为(SCN)2

11、化学与生活密切相关，学好化学有助于提高生活质量，下列说法不正确的是A．考古时，可以用14C来测定文物年代，13C与14C互为同素异形体B．夏日的傍晚常常看到万丈霞光穿云而过的美景与胶体的性质有关C．“84消毒液”的有效成分为NaClO，具有杀菌、消毒的作用D．铁粉常用作食品包装袋中的抗氧化剂

12、当光束通过下列物质时，会出现丁达尔效应的是A．水B．盐酸C．NaCl溶液D．云、雾

13、分子筛是一类具有规整孔道结构的多孔材料，能够选择性吸附空间结构各异和不同尺寸的分子，在化学工业中有着广泛的应用。近年来，我国科学家在分子筛研究领域不断取得新的突破。这些研究中涉及的部分元素在周期表中位置如下：周期族ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA1H2CNO3NaAlSi4KCa

通过将分子筛中的元素Na替换为K或Ca，可改变分子筛的孔径大小。这3种元素中A．Na可与Cl2反应B．K的单质与水的反应最剧烈C．Na的氧化物与水的反应均为化合反应D．Ca的最高价氧化物的水化物碱性最强

14、下列解释实验事实的离子方程式正确的是A．工业上制漂白粉：B．用溶液腐蚀铜线路板：C．溶液中滴加少量的：D．与反应制备：

15、将一定量的Cl2通入一定浓度的苛性钾溶液中，两者恰好完全反应(已知反应过程放热)，生成物中有三种含氯元素的离子，其中ClO-和ClO两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的变化示意图如图所示。下列说法正确的是

A．苛性钾溶液中KOH的质量是4.94gB．氧化性ClO-<ClOC．反应中转移电子的物质的量是0.21molD．ClO的生成与温度升高无关

16、NaNO2是一种食品添加剂，它能致癌。酸性高锰酸钾溶液与亚硝酸钠反应的离子方程式是MnO+NO+_______→Mn2++NO+H2O。下列叙述正确的是A．该反应中NO被还原B．反应过程中溶液的pH变小C．生成1个NO转移2个电子D．配平后H2O前面系数是2二、计算题

17、向含有mmolNaOH的溶液中通入nmolCO2气体，若生成碳酸钠和碳酸氢钠两种盐，计算碳酸钠和碳酸氢钠的物质的量分别是___________、___________。三、实验题

18、水体的化学需氧量(COD)能反映水体受还原性物质污染的程度。某小组用高锰酸钾法测定学校周边河水的COD值。请回答下列问题：

I.配制200mL2.00×10-3mol•L-1的KMnO4溶液

(1)计算、称量：需用分析天平称量_____gKMnO4固体(保留到小数点后四位)。

(2)选择仪器：需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、______。

(3)称量后，以下操作步骤的顺序为______。

定容的操作是：将蒸馏水注入容量瓶，当_____，改用胶头滴管加水至溶液凹液面最底端与刻度线相切。

(4)下列操作会使KMnO4溶液浓度偏低的是_____。

①转移溶液前，容量瓶底部有水

②转移溶液时，溶液不慎洒到容量瓶外

③定容时，仰视刻度线

④摇匀后，液面低于刻度线，不再加水

(5)配制KMnO4溶液后用稀硫酸酸化，说明不用盐酸酸化的原因_____。

II.KMnO4法测定河水的COD值

测定原理为：4KMnO4+5C+6H2SO4=4MnSO4+2K2SO4+5CO2↑+6H2O

其中C代替水中还原性物质，根据消耗KMnO4溶液的体积计算水样中还原性物质的浓度，进而计算水样的COD值[COD=c(C)×M(O2)]。

(6)取水样25.00mL于锥形瓶中，加入稀硫酸，消耗所配制的KMnO4溶液的体积为12.50mL(三次实验平均值)，计算该水样是否符合国家一级A出水标准_____。(写出计算过程，国家一级A出水标准为COD≤50mg•L-1)四、周期表推断题

19、下表列出了A～R9种元素在周期表中的位置：周期族IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA02EF3ACDGR4BH

请回答下列问题。

(1)这9种元素中化学性质最不活泼的是_______，金属性最强的是_______。(以上两个空均填元素符号)

(2)D元素的最高价氧化物对应的水化物与A和G的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式是_______，_______。

(3)A、B、C三种元素按离子半径由大到小的顺序排列为_______(用离子符号表示)。

(4)F元素简单氢化物的化学式是_______，该氢化物含有的化学键类型为_______，该氢化物在常温下与B发生反应的化学方程式是_______。

(5)H元素与A元素形成化合物的电子式是_______，高温灼烧该化合物时，火焰呈_______色。五、工艺流程题

20、利用油脂厂废弃的镍(Ni)催化剂(主要含有Ni、Al、Fe及少量、、)制备的工艺流程如下：

回答下列问题：

(1)为加快“碱浸”的速率可采取的措施是___________(任写一条)；

(2)“碱浸”中的作用有：去除油脂、___________；

(3)“滤液2”中含金属阳离子，主要有：___________；

(4)①“转化”中反应的离子方程式是___________，也能转化，工业生产中不选用的原因是___________；

②“转化”中可替代的最佳物质是___________(填标号)；

a．

b．