浙江省宁波市高中化学高三上册期末高分预测题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高三上册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、汕尾市有很多知名的地方特产。下列说法错误的是A．赤坑镇生产丝苗米，丝苗米素有“中国米中之王、米中碧玉”之称，丝苗米中含有较多蛋白质B．华侨管理区生产的红杨桃是优质水果，红杨桃中含有多种维生素C．甲子镇生产的鱼丸口感鲜甜爽脆，鱼丸中含有大量蛋白质D．平东镇生产优质花生，可用花生榨取植物油脂

3、下列说法正确的是A．胶体的胶粒带电，利用这一性质可进行血液透析和静电除尘B．丁达尔效应是胶体区别于溶液的本质特征C．向25mL沸水中滴加5-6滴饱和FeCl3溶液(含0.1molFeCl3)，所得胶体粒子数目小于0.1NAD．氢氧化铁胶体电泳时阴极颜色加深，证明氢氧化铁胶体带正电

4、科学家发现对LiTFSI一种亲水有机盐进行掺杂和改进，能显著提高锂离子电池传输电荷的能力。LiTFSI的结构如图2，A、B、C、D为同一周期的短周期元素，C与E位于同一主族。下列说法正确的是

A．元素A、D形成的分子中一定不含非极性键B．第一电离能：B>C>AC．电负性：D>E>CD．简单气态氢化物的稳定性：E>D

5、葡萄糖在生物体内会发生分子内反应形成葡萄糖的半缩醛(如图所示)，物质A和B分别为两种葡萄糖半缩醛，下列说法正确的是

A．葡萄糖半缩醛含有羟基、醚键，该葡萄糖不能发生银镜反应B．半缩醛的形成可看作羟基与醛基发生了加成反应C．物质A分子不具有手性D．葡萄糖半缩醛A和B的分子式均为C6H10O5

6、下列实验操作或方法中，正确的是A．将NaOH溶液存放在玻璃滴瓶中B．检验试液中的存在C．干燥SO2气体D．收集HCl气体

7、如图是一种正投入生产的大型蓄电系统，放电前，被膜隔开的电解质为Na2S2和NaBr3，放电后分别变为Na2S4和NaBr。下列叙述正确的是

A．放电时，负极反应为3NaBr—2e—＝NaBr3+2Na+B．充电时，阳极反应为2Na2S2—2e—＝Na2S4+2Na+C．充电时，Na+经过离子交换膜，由b池移向a池D．用该电池电解饱和食盐水，产生2.24LH2（标况下）时，b池生成17.40gNa2S4

7、常温下，在新制氯水中滴加NaOH溶液，溶液中水电离出来的的负对数与NaOH溶液体积之间的关系如图所示，下列说法正确的

A．用pH试纸测定E点对应的溶液，B．F．H点对应的溶液都存在C．加水稀释H点对应的溶液，溶液的pH不变D．G点对应的溶液中二、试验题

8、二氯化二硫(S2Cl2)是一种重要的化工原料，常用作橡胶硫化剂，改变生橡胶受热发粘、遇冷变硬的性质。查阅资料可知S2Cl2具有下列性质：物理性质毒性色态挥发性熔点沸点剧毒金黄色液体易挥发－76℃138℃化学性质①300℃以上完全分解；

②S2Cl2+Cl22SCl2；

③遇高热或与明火接触，有引起燃烧的危险；

④受热或遇水分解放热，放出腐蚀性烟气；Ⅰ．制取少量S2Cl2

实验室可利用硫与少量氯气在110～140℃反应制得S2Cl2粗品。

（1）仪器m的名称为___，装置A中发生反应的离子方程式为______________。

（2）装置连接顺序：A→___→___→___→E→D。______________

（3）为了提高S2Cl2的纯度，实验的关键是控制好温度和__________________。

（4）若D中所装试剂为碱石灰，则该装置的作用为______________。

II．测定产品中SO2Cl2的含量，实验步骤如下：

①取1.8g产品加入足量Ba(OH)2溶液，充分振荡、过滤、洗涤，将所得溶液均放入锥形瓶中；

②向锥形瓶中加入硝酸酸化，再加入0.2000mol·L－1的AgNO3溶液l00.00mL；

③向其中加入2mL硝基苯，用力摇动，使沉淀表面被有机物覆盖；

④加入NH4Fe(SO4)2指示剂，用0.1000mol·L-1NH4SCN溶液滴定过量Ag+，终点所用体积为10.00mL。

已知：Ksp(AgCl)=3.2×10-10；Ksp(AgSCN)=2×10-12

（5）滴定终点的现象为_____________________________。

（6）产品中SO2Cl2的质量分数为__________，若步骤③不加入硝基苯则所测SO2Cl2含量将________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。三、工艺流程题

9、氯化亚铜CuCl是一种无机物，可用作催化剂、杀菌剂、媒染剂、脱色剂。它难溶于水，溶于浓盐酸和氨水，不溶于乙醇，在潮湿空气中可被迅速氧化成Cu2(OH)3Cl。制备方法如下：

Ⅰ.途径一，以海绵铜(主要成分是Cu和少量的CuO)为原料，回答下列问题：

(1)海绵铜在溶解之前进行“预处理”操作以去除表面的矿物油污，可以选择_______。

A.纯碱溶液浸泡

B.NaOH溶液浸泡

C.酒精清洗

(2)溶解步骤温度控制在60℃的原因是_______。

(3)反应步骤的离子方程式_______。

Ⅱ.途径二，以刻蚀废液(主要成分是FeCl3、FeCl2、CuCl2)为原料，回答下列问题：

(4)刻蚀废液进行“预处理”时，先加入合适的氧化剂，再加入Na2CO3溶液。加入Na2CO3调节溶液至微酸性而不是碱性的原因是_______。

(5)析出的氯化亚铜晶体要立即水洗后醇洗，在真空干燥机内于60℃干燥2小时，冷却后真空包装，否则会发生反应的化学方程式为_______。

Ⅲ.在湿法炼锌的电解循环溶液中，较高浓度的Cl-会腐蚀阳极板而增大电解能耗。可向溶液中同时加入Cu和CuSO4，生成CuCl沉淀从而除去Cl-。已知：Cu+Cu2+2Cu+K=7.6×10-7；Ksp(CuCl)=2.0×10-6

(6)通过计算说明上述除Cl-的反应能完全进行的原因_______。

(7)若用Zn替换Cu可加快除Cl-的速率，但需控制溶液的pH。若pH过低，除Cl-效果下降的原因是_______。四、原理综合题

10、含碳化合物资源化综合利用，不仅可减少温室气体的排放，还可重新获得重要工业产品。

(1)工业上可通过甲醇洗基化法制取甲酸甲酯，反应为：

①科研人员对该反应进行了研究，在一定压强时，温度对反应速率的影响如图所示。实际工业生产中采用的温度是，其理由是___________。

②反应过程发生副反应：。该反应的机理分二步完成，可以用如图所示，写出第二步的反应方程式___________。

(2)华盛顿大学的研究人员研究出一种方法，可实现零排放，其基本原理如图所示：反应温度控制在时，电解质为熔融碳酸钠。电解过程中碳元素转化的过程可描述为___________。

(3)气氛下乙苯催化脱氢制苯乙烯的反应为：+CO2(g)+CO(g)+H2O(g)；原料在催化剂面充分吸附进行反应。现保持原料中乙苯浓度不变，增加浓度，乙苯平衡转化率与浓度的关系如图所示，请解释乙苯平衡转化率随着浓度变化的原因___________。

11、近日，科学家开发一种氮掺杂氢化镥(Lu-N-H)材料，在1GPa的压强下，表现出室温(20℃)超导特性。根据材料涉及的元素回答下列问题：

(1)已知基态Lu(镥)原子价层电子排布式为，基态Lu(镥)原子价层电子所占据的轨道总数为___________，它位于___________区。

(2)与氮同主族的简单氢化物的稳定性、沸点随着原子序数递增的变化规律如图所示。

氮族氢化物中，、的沸点高于的可能原因是_________。随着原子序数递增，简单氢化物的稳定性减弱的主要原因是_________。

(3)近日，新药盐酸达泊西汀上市，其活性成分的结构简式如图所示。

该物质中位于元素周期表第二周期的元素的第一电离能由大到小排序为________(填元素符号)。1mol盐酸达泊西汀含有_______mol非极性σ键

(4)含N的分子或离子是常见的配体。例如，雷氏盐的化学式为，常作分析试剂。

①雷氏盐中分子配体的VSEPR模型为___________。

②预测雷氏盐中的空间构型可能为___________(填字母)。

(5)Lu-N-H晶胞如图所示(大灰球代表Lu，白球代表H，小黑球代表N)。已知晶胞参数为apm，代表阿伏加德罗常数的值。

在该晶胞中，有_______个镥原子与镥原子等距离且最近。该晶体密度为________。

12、氟伐他汀H(fluvastatin)是第一个全化学合成的降胆固醇药物，为羟甲戊二酰辅酶A还原酶抑制剂，与其他同类药物相比，它具有结构简单、作用具有选择性、不良反应发生率低等优点，是一种优良的降血脂药。氟伐他汀的合成路线如图所示：

已知：Ph-代表苯基；代表-COONa

回答下列问题：

(1)G中不含氮的官能团的名称是___________

(2)C→D的反应类型是___________，D→E的反应方程式为___________

(3)E与F反应生成