浙江省瑞安市高中化学高二上册期末点睛提升模拟题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高二上册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是A．葡萄糖注射液不能产生丁达尔效应B．食品保鲜膜的主要成分是聚氯乙烯C．晶体Si可用于制作计算机芯片D．氧化钙常用做食品干燥剂

2、下列指定反应的离子方程式错误的是A．明矾溶液中加入少量的：B．向氯化铁中加入少量的：C．四氯化钛的浓溶液制备水合二氧化钛：D．次氯酸钠溶液中通入少量：(已知酸性)

3、常温下，某溶液中水电离产生c(H+)=1×10-12mol•L-1，其中一定能大量共存的是A．K+、Fe2+、NO、SOB．Na+、Al3+、NO、HCOC．K+、Na+、Cl-、SOD．Na+、NH、SO、ClO-

4、实验是化学研究的基础，下列关于铁及其化合物的实验描述正确的是

A．实验Ⅰ：蒸干溶液可得到硝酸铁固体B．实验Ⅱ：溶液红色变浅，证明增大，平衡逆向移动C．实验Ⅲ：滴加溶液，溶液不变红，可以证明锌比铁活泼D．实验Ⅳ：可探究、对分解反应催化效果的优劣

6、在一定条件下，对于反应

，M的物质的量分数(M%)与温度、压强的关系如图所示，则下列判断正确的是

A．，B．，C．，D．，

7、下列关于化学反应方向及其判据的说法正确的是（

）A．1molH2O在不同状态时的熵值：S[H2O(s)]>S[H2O(g)]B．放热反应都可以自发进行，而吸热反应不能自发进行C．2KClO3(s)═2KCl(s)+3O2(g)ΔH＜0，该反应能否自发进行与温度无关D．常温下，反应C(s)+CO2(g)═2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH<0

8、工业生产苯乙烯是利用乙苯的脱氢反应。针对上述反应，在其它条件不变时，下列说法正确的是A．加入适当催化剂，可以提高苯乙烯的产量B．仅从平衡移动的角度分析，工业生产苯乙烯选择恒压条件优于恒容条件C．加入乙苯至反应达到平衡过程中，混合气体的平均相对分子质量不断增大D．在保持体积一定的条件下，充入较多的乙苯，可以提高乙苯的转化率

9、下列关于化学反应速率的说法正确的是A．升高温度可降低化学反应的活化能，提高了活化分子百分数，加快化学反应速率B．反应物浓度增大，单位体积活化分子数增多，有效碰撞的次数增加，反应速率增大C．催化剂能提高活化分子的活化能，从而加快反应速率D．有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的容积)，可增加活化分子的百分数，从而使反应速率加快

10、在一定温度下的容积不变的密闭容器中充入2molCO和6molH2，使其发生反应：CO(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O(g)。下列能说明反应达到平衡状态的是A．混合气体的压强保持不变B．混合气体的质量保持不变C．CH4和H2O的体积比保持不变D．每生成1molCH4消耗1molCO

11、下列关于化学反应速率和化学平衡的说法正确的是A．有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增加单位体积内活化分子百分数，从而使反应速率增大B．已知反应：，在密闭的反应炉内达到平衡后，若其他条件均不改变，将反应炉体积缩小一半，则达到新平衡时的浓度将升高C．在一定温度下，容积一定的密闭容器中的反应，当混合气体的压强不变时，则表明该反应已达平衡D．在一定条件下，可逆反应

达到平衡后。保持容器温度和容积不变，再通入一定量，则再次达到平衡时的百分含量减小

12、将浓度为0.1mol/LCH3COOH溶液不断加水稀释，下列各量始终保持减小的是A．c(OH-)B．Ka(CH3COOH)C．D．

13、100℃时，Kw=1×10-12，下列三种溶液：①0.01mol·L-1HCl与0.01mol·L-1氨水溶液等体积混合液②pH=3的HCl与pH=9的NaOH溶液等体积混合液③pH=10的氨水与pH=2的HCl溶液等体积混合液④pH=2的CH3COOH溶液和0.01mol·L-1的氢氧化钠溶液等体积混合。其中呈酸性的是A．①④B．②③C．①③D．②④

14、某温度下，HNO2和CH3COOH的电离常数分别为5.0×10-4和1.7×10-5。将pH和体积均相同的两种酸溶液分别稀释，其pH随加水体积的变化如图所示。下列叙述不正确的是

A．曲线I代表CH3COOH溶液B．溶液中水的电离程度：b点＜c点C．从c点到d点，溶液中保持不变(HA、A-代表相应的酸和酸根离子)D．相同体积a点的两溶液分别与NaOH恰好中和后，溶液中n(Na＋)相同

15、常温下，向20ml0.10mol∙L−1BOH溶液中滴加0.10mol∙L−1HCl溶液，溶液中水电离的氢离子浓度随加入盐酸体积变化如图所示。则下列说法正确的是

A．a点，BOH的电离常数K约为1×10−6mol∙L−1B．由a到b点，水的电离程度一直增大C．b、d两点溶液对应的pH=7D．d点c(B+)=c(Cl－)

16、下列方案设计、现象和结论都正确的是选项目的方案设计现象和结论A探究温度对化学平衡的影响将2mL的溶液加热后置于冷水中，观察现象溶液由黄色变为蓝色，说明降低温度，

向正方向移动B比较不同的粒子和结合能力大小在1mL2%的溶液中，逐滴滴入2%的氨水先产生沉淀，后沉淀溶解，说明结合能力：C比较和水解程度大小用试纸分别测定同浓度和溶液的测得溶液大，说明水解程度大于D比较和的大小向2mL的溶液中滴入5滴浓度均为的和溶液最终有黄色沉淀生成，说明A．AB．BC．CD．D

17、下列实验装置图及实验用品均正确的是(部分夹持仪器未画出)。先加几滴溶液，再加几滴溶液

A．推断S、C、的非金属性强弱B．实验室制取乙酸乙酯C．石油分馏D．证明氯化银溶解度大于硫化银

A．AB．BC．CD．D

18、常温下，体积均为的溶液和溶液，分别加水稀释至，溶液pH随的变化如图所示。下列叙述正确的是

A．与等浓度的盐酸溶液中和时，消耗盐酸溶液的体积：a点>b点B．a点、c点对应溶液中离子数目相等C．两溶液在稀释过程中，溶液中某种离子浓度可能增大D．时，若两溶液同时升高温度，则减小

19、下列说法正确的是A．25℃时，在pH=4的盐酸和溶液中，由水电离出的浓度相等B．25℃时，pH=3和pH=5的盐酸等体积混合后，溶液的pH=4C．pH相同的①②③NaClO，三种溶液的：①＞③＞②D．25℃时pH=3.6的某橙汁中的是pH=5.6的某西瓜汁中的的100倍

20、下列说法错误的是A．叠氮酸()与酸性相近，则溶液中离子浓度大小顺序为：B．①100mL0.1mol/L、②100mL0.1mol/L两种溶液中水电离出的个数：②＞①C．、、、溶于水，对水的电离都有促进作用D．室温下，向0.01mol/L溶液中滴加NaOH溶液至中性：二、填空题

21、回答下列问题：

(1)汽车尾气是雾霾形成的原因之一。研究氮氧化物的处理方法可有效减少雾霾的形成，可采用氧化还原法脱硝：4NO(g)＋4NH3(g)＋O2(g)4N2(g)＋6H2O(g)

ΔH＜0。根据图示判断提高脱硝效率的最佳条件是_______；氨氮物质的量之比一定时，在400℃时，脱硝效率最大，其可能的原因是_______。

(2)用活性炭还原法也可以处理氮氧化物，某研究小组向某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，发生反应：C(s)＋2NO(g)⇌N2(g)＋CO2(g)

ΔH>0。在T1℃时，反应进行到不同时间测得各物质的物质的量浓度如下：

时间/min

浓度/(mol·L-1)01020304050NO1.00.580.400.400.480.48N200.210.300.300.360.36CO200.210.300.300.360.36

①根据图表数据分析T1℃时，该反应在0～20min的平均反应速率v(CO2)=_______；计算该反应的平衡常数K=_______。

②30min后，只改变某一条件，根据上表的数据判断改变的条件可能是_______。

A.通入一定量的CO2

B.加入合适的催化剂

C.适当缩小容器的体积

D.通入一定量的NO

E.加入一定量的活性炭

F.适当升高温度三、实验题

22、实验室有一瓶未知浓度的Na2S2O3溶液，通过下列实验测定其浓度。

①取10.00mLNa2S2O3溶液于锥形瓶中，滴入2～3滴指示剂。

②取一滴定管，依次查漏，洗涤，用0.01mol·L-1的I2标准溶液润洗，然后注入该标准溶液，调整液面，记下读数。

③将锥形瓶置于滴定管下进行滴定，发生的反应为I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6。

请回答下列问题：

(1)步骤①加入的指示剂是_______；装I2标准溶液用_______滴定管。

(2)步骤③达到滴定终点的判断：_______

(3)已知消耗标准液的实验数据如下表：实验次数开始读数/mL结束读数/mL10.1019.2021.8520.7530.0024.06则废水中的Na2S2O3的物质的量浓度为_______

(4)下列操作会导致测定结果偏高的是_______(填字号)A．滴定管在装液前未用标准溶液润洗B．滴定过程中，锥形瓶振荡得太剧烈，锥形瓶内有液滴溅出C．装标准溶液的滴定管尖嘴部分在滴定前没有气泡，滴定终点时发现气泡D．达到滴定终点时，仰视读数四、原理综合体

23、三氧化二钴主要用作颜料、釉料及磁性材料，利用铜钴矿石制备Co2O3的工艺流程如图。

已知：铜钴矿石主要含有CoO(OH)、CoCO3、Cu2(OH)2CO3和SiO2，其中还含有一定量的Fe2O3、MgO和CaO等。

请回答下列问题：

(1)“浸泡”过程中将铜钴矿石研成粉末，原因是___________。

(2)“浸泡”过程中，加入Na2SO3溶液的主要作用是___________。

(3)“沉铜”步骤中加入过量铁粉置出铜，再向滤液中通入足量O2，写出通入O2与滤液中的某金属离子反应的离子方程式___________。

(4)已知：该温度下，。一定温度下，向滤液A中加入足量的NaF溶液可将Ca2+、Mg2+沉淀而除去，若所得滤液B中，则滤液B中c(Ca2+)为___________。

(5)温度、pH对铜、钴浸出率的影响如图所示：

①“浸泡”铜钴矿石选择的适宜条件为___________。

A．温度为65~75℃B．温度为75~85℃C．pH为0.5-1.5D．pH为1.5~2

②上图中，pH增大时铜、钴浸出率下降的原因可能是___________。

(6)CoC2O4·2H2O在空气中高温焙烧得到Co2O3的化学方程式是___________。五、填空题

24、碳酸锶是重要的无机化工产品，被广泛用于彩色显像管、电子陶瓷、磁性材料等行业。目前工业上常利用天青石(主要成分为硫酸锶，还含有少量的碳酸锶、碳酸钡、硫酸钡、碳酸钙、氧化镁)为原料生产碳酸锶，其中一种工艺流程如图所示。请回答问题。

已知：化合物近似值(1)酸洗时不用稀硫酸清洗的理由是__________，试剂1为__________。

(2)“转化”过程中发生的化学方程式为__________。

(3)加入溶液沉锶的离子方程式为__________。沉锶转化率随温度的变化如图所示。当反应温度大于60℃时，锶转化率急剧下降的原因是__________。

(4)所得碳酸锶晶体中含有极少的碳酸钡。进一步提纯的方法，将晶体溶于酸，再加入，溶液实现和的分离。当完全沉淀时，溶液中一定不大于__________。(保留三位小数)

25、肼(N2H4)-空气碱性燃料电池放电效率高，以该电池为电源模拟工业制烧碱，装置如图所示：

回答下列问题：

(1)乙装置的能量转化形式主要是_______。

(2)乙装置中离子交换膜的类型是_______(填字母)。

A.质子交换膜

B.阳离子交换膜

C.阴离