浙江省杭州市高中化学高三下册期末高分通关题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高三下册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法正确的是A．工业上可利用电解饱和食盐水的方法冶炼金属钠B．含的草木灰与铵态氮肥混合施用，能增强肥效C．除去锅炉水垢中的，可依次用碳酸钠溶液、盐酸处理D．合成氨工业中可使用高效催化剂来提高原材料的平衡转化率

3、设阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法中正确的是A．1mol苯乙烯中含有的C=C数为4NAB．标准状况下，22.4L乙醛完全燃烧所耗的氧气分子数为2.5NAC．2.8g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.2NAD．1L0.1mol·L-1的乙酸溶液中H+数为0.1NA

4、我国科学家分析月壤成分发现含有X、Y、Z、W、M五种主族元素，其原子序数依次增大且都不大于20，Y、Z、W同周期且Z、M同主族；X与W形成的化合物是光导纤维的基本原料，在潜水艇中可用作供氧剂。下列说法正确的是A．最简单气态氢化物的稳定性：B．原子半径：C．最高价氧化物对应水化物的碱性：D．与具有相同的电子结构

5、布洛芬具有抗炎、镇痛、解热作用，但口服该药对胃、肠道有刺激性，可以对该分子进行如图所示的成修饰：，以减轻副作用，下列说法正确的是A．该做法使布洛芬水溶性增强B．布洛芬和成酯修饰产物中均含手性碳原子C．布洛芬与足量氢气发生反应理论上可消耗D．布洛芬中所有的碳原子可能共平面

6、可用如图装置制取、净化、收集气体的是选项气体①②③ANH3浓氨水生石灰浓硫酸BSO2浓硫酸Na2SO3浓硫酸CNO2浓硝酸铜屑H2ODCl2浓盐酸MnO2H2O

A．AB．BC．CD．D

7、近年来钠离子电池越来越受到关注，利用钠离子在电极问“脱嵌”实现充放电的原理如图所示，电池工作时总反应为C+NaMnO2Na1-xMnO2+NaxC，下列说法不正确的是

A．充电时的硬碳电极连接电源的负极B．放电时硬质碳为负极，NaMnO2为正极C．充电时的阳极反应为Na⁺被还原D．放电时的正极反应为Na1-xMnO2+Na++xe-=NaMnO2

7、常温下，向20mL0.1mol·L-1氨水中滴加某浓度的硫酸溶液，溶液中水电离的c(H+)随加入硫酸的体积变化如图所示。下列说法不正确的是

A．若a点对应水电离的c(H+)=1.0×10-11mol·L-1，则此时氨水的电离程度为1%B．c点时氨水与硫酸恰好完全反应C．c点对应溶液中：c(H+)-c(OH-)=c(NH3·H2O)D．若b、d点对应水电离的c(H+)=1.0×10-7mol·L-1，则两溶液中均存在：c(NH4+)=2c(SO42-)二、试验题

8、粉煤灰中含有SiO2、Al2O3、Fe2O3等，某实验室对其进行处理的流程如图所示：

回答下列问题：

(1)第①步得到的“熟料”中可溶性的成分主要是NH4Fe(SO4)2、NH4Al(SO4)2等，等物质的量浓度的NH4Fe(SO4)2、NH4Cl、CH3COONH4的溶液中NH的浓度由小到大的顺序为___________

(2)滤渣B的主要成分为____________，其与NaOH溶液反应的离子方程式为__________．

(3)已知KSP[Fe(OH)3]=4×10﹣38，KSP[Al(OH)3]=1×10﹣3为实现步骤③的实验目的，应使溶液中c（Fe3+）、c（Al3+）均小于或等于1×10﹣9mol•L﹣1可认为完全沉淀，则溶液A至少应调节到pH=_______用NH4HCO3调节pH的实验原理为（用离子方程式表示）___________________．

(4)实验室进行第④步操作时，所需的仪器是酒精灯、石棉网、三脚架、___________、____________，得到的晶体主要成分是（填化学式）______________．第⑤步所加试剂D是________________；第⑥步生成Al(OH)3的离子方程式为_________________．三、工艺流程题

9、从铜电解液分离出的粗硫酸镍晶体中含有大量的杂质元素(Cu、Fe、As、Ca、Zn等)，我国科学家对粗硫酸镍进行精制提纯，其工艺流程如下。

已知：i．含镍溶液中的主要离子有：Ni2+、、Cu2+、Fe2+、、Ca2+和Zn2+

ii．部分物质的电离常数和溶度积常数如下表物质电离常数物质溶度积常数物质溶度积常数H2S

Ka1=1.1×10-7

Ka2=1.3×10-13CuS6.3×10-36CaF24.0×10-11NiS3.2×10-19NiF22.6×10-4FeS6.3×10-18Fe(OH)32.8×10-39Ni(OH)25.5×10-16回答下列问题：

(1)将粗硫酸镍溶液的pH调小至0.5，加入的试剂是___________。

(2)滤渣1中除CuS外，还含有As2S3和S。反应生成As2S3和S的离子方程式是________。

(3)解释“氧化除杂”时，加入Cl2和Ni(OH)2能析出Fe(OH)3的原因___________。

(4)用沉淀溶解平衡原理解释用NiF2能够“氟化除杂”的原因___________。

(5)结合下图分析，“P204萃取”时，应调整水溶液的pH为___________(填选项字母)。

A．1.2B．2.1C．3.3D．4.5(6)“硫化除杂”之后，若溶液pH=0.5，溶液中c(H2S)=0.1mol/L，理论上溶液中c(Cu2+)=_______mol/L[计算结果保留两位有效数字]。

(7)精制硫酸镍溶液得到硫酸镍晶体后，一种综合利用“母液”的方法是：___________。四、原理综合题

10、合成氨工业为解决世界的粮食问题做出了重要贡献。工业合成氨的原理为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-92kJ·mol-1

(1)合成氨的反应过程与能量变化如图所示，未使用催化剂时，合成氨反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的正向反应的活化能为508kJ·mol-1，则该反应的逆向反应的活化能为_______kJ·mol-1。加入催化剂后，合成氨反应的速率由_______决定(填“第一步反应”或者“第二步反应”)。

(2)在一定温度下的恒容密闭容器中进行可逆反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，该反应达到平衡的标志_______。(填标号)

A.v(H2)正=3v(N2)逆

B.容器内的气体总质量不再随时间而变化

C.气体的平均相对分子质量不再变化

D.混合气体的密度不再随时间变化

E.1molN≡N键断裂的同时，有6molN-H键生成

(3)向不同温度下的恒容容器中，均加入1molN2和3molH2组成的混合气体，经过相同时间测得NH3的体积分数φ(NH3)与温度关系如图所示。

①随着温度升高，NH3的体积分数φ(NH3)先增大后减小的原因是_______。

②T0时，初始气体总压强为40MPa，10min时反应达到平衡状态，气体压强减小了2MPa，则从反应开始到10min时，以N2表示的平均反应速率=_______(MPa·min-1)，H2的转化率为_______，T0时平衡常数Kp=_______MPa-2(列出计算式即可)(Kp为以分压表示的平衡常数)。

11、完成下列问题

(1)黑磷与石墨类似，也具有层状结构(如图1)，为了大幅度提高锂电池的充电速率，科学家研发了黑磷—石墨复合负极材料，其单层结构俯视图如图2所示。

①多个处于激发态1s22s12p23s1的碳原子，在回到基态的过程中，最多可发出___________种不同波长的光。

②与碳处于同一周期，第一电离能最大的元素的基态原子吸收能量后可得到多种激发态原子，其中形成的能量最低的激发态原子的电子排布图为___________。

③图2中，黑磷区P原子的杂化方式为___________，石墨区C原子的杂化方式为___________。

④根据图1和图2的信息，下列说法不正确的有___________(填字母)。

a．黑磷区P—P键的键能完全相同

b．黑磷与石墨都属于混合型晶体

c．复合材料单层中，P原子与C原子之间的作用力属于范德华力

d．由石墨和黑磷制备该复合材料的过程，发生了化学反应

(2)科学家借用足球烯核心，实现高效且选择性可精准定制的离子跨膜运输，如下图所示：

已知：①图中的有机物为“冠醚”，命名规则是“环上原子个数—冠醚氧原子个数”。

②几种冠醚与识别的碱金属离子的有关数据如下表所示：冠醚冠醚空腔直径/pm适合的粒子直径/pm12—冠醚—4120~150Li+(152)15—冠醚—5170~220Na+(204)18—冠醚—6260~320K+(276)340~430Rb+(304)Cs+(334)①运输Li+的冠醚分子中σ键的数目为___________，运输Cs+的冠醚名称是___________，冠醚与碱金属离子之间存在微弱的配位键，配位原子是___________。

②根据上表中数据，18—冠醚—6不能识别和运输Na+和Cs+的原因是___________；观察上图，冠醚不能识别和运输X—的主要原因可能是___________。

(3)一种锂电池的正极材料磷酸亚铁锂(LiFePO4)的晶胞结构如图所示。其中Li+分别位于晶胞的顶角、棱心、面心，O围绕Fe和P分别形成正八面体和正四面体，它们通过共顶点、共棱形成空间链结构，该晶体的晶胞参数分别为anm、bnm，则该晶体的摩尔体积Vm=___________cm3·mol-1(已知阿伏加德罗常数为NA，晶体的摩尔体积是指单位物质的量晶体所占的体积。)

12、阿佐塞米(化合物L)是一种可用于治疗心脏、肝脏和肾脏病引起的水肿的药物。L的一种合成路线如下(部分试剂和条件略去)。

已知：R-COOHR-COClR-CONH2

回答下列问题：

(1)A的化学名称是_______。

(2)由A生成B的化学方程式为_______。

(3)反应条件D应选择_______(填标号)。

a．HNO3/H2SO4b．Fe/HCl

c．NaOH/C2H5OHd．AgNO3/NH3

(4)F中含氧官能团