浙江省温岭市高中化学高二上册期末通关模拟题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高二上册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、能源、材料和环境与人类生活和社会发展密切相关。下列说法错误的是A．潮汐能和生物质能均是可再生能源B．“奋斗者”号潜水器外壳材料为钛合金，钛合金属于纯净物C．农村推广风力发电、光伏发电有利于实现碳达峰、碳中和D．石灰法是燃煤烟气脱硫的一种方法

2、下列指定反应的离子方程式书写错误的是A．用重铬酸钾溶液滴定草酸：B．向溶液中滴加溶液，至混合溶液恰好为中性：C．少量通入溶液中：D．向澄清石灰水中通入少量二氧化碳：

3、常温下，下列离子组在指定环境中一定能大量共存的是A．使甲基橙变红的溶液中：Fe2+、Na+、SO、NOB．pH=13的溶液中：K+、CO、Na+、AlOC．c(H+)=10-10mol·L-1的溶液中：Al3+、NH、Cl-、NOD．水电离出来的c(H+)=1×10-12mol·L-1的溶液中：K+、HCO、Cl-、ClO-

4、为完成下列各组实验，所选试剂准确、完整的是实验目的试剂A除去苯中少量的苯酚浓溴水B验证蔗糖水解产生还原性糖蔗糖溶液、稀硫酸、蒸馏水、pH试纸、新制氢氧化铜悬浊液C实验室制备乙烯浓硫酸、乙醇、碎瓷片D检验中的溴元素NaOH溶液、溶液A．AB．BC．CD．D

6、合成氨工业中，下列措施有利于提高平衡转化率的是A．提高反应温度B．从反应体系中分离出氨C．使用催化剂D．充入稀有气体提高压强

7、下列叙述正确的是A．某温度下，一元弱酸HA的越小，则NaA的(水解平衡常数)越小B．锅炉水垢中含有的，可先用饱和溶液处理，后用盐酸除去C．中和体积与pH都相同的HCl溶液和溶液所消耗的NaOH物质的量，HCl需要的等于需要的D．，的反应在任何温度下均能正向自发进行

8、向1L的密闭容器中通入2molCO2(g)、2molH2(g)，发生反应为H2(g)+CO2(g)CO(g)+H2O(g)ΔH。在T1、T2下，测得CO的物质的量随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是

A．CO2平衡转化率：α(T1)<α(T2)T1B．前3min，T2温度下容器内发生的有效碰撞次数比T1多C．T2温度下12min时，向容器中再分别充入H2、CO2、CO、H2O各1mol，平衡向正向移动D．在初始温度T1下，1L绝热容器通入2molCO2(g)、2molH2(g)，平衡时n(CO)<1mol

9、CO2的综合利用是实现“双碳”的重要手段。利用钉(Ru)基催化剂将CO2转化为有机原料甲酸的反应机理如图所示。下列说法不正确的是

A．若反应II为总反应决速步骤，则反应II的活化能最低B．HO－Ru－OH是该反应的催化剂C．该反应的总方程式为D．反应III中既存在极性键的断裂，又存在极性键的生成

10、向一恒压密闭容器中充入一定量的SO3(g)，发生反应2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)，下列不能判断该反应已经达到平衡状态的是A．混合气体的密度不再改变B．混合气体中SO2(g)和O2(g)的分压之比不再改变C．SO3(g)的消耗速率等于SO2(g)的消耗速率D．混合气体的平均相对分子质量不再改变

11、一定条件下，起始浓度依次为0.4mol•L-1、0.6mol•L-1、0.9mol•L-1的SO2、O2、SO3，发生反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，反应达到平衡时下列数据合理的是A．c(O2)+c(SO3)=1.7mol•L-1B．c(O2)+c(SO2)=0.4mol•L-1C．c(SO2)+c(SO3)=1.2mol•L-1D．c(O2)+c(SO2)+c(SO3)=1.9mol•L-1

12、相同温度下的0.1mol·L-1和0.01mol·L-1CH3COOH溶液中CH3COOH的电离程度，前者与后者相比A．大B．小C．相等D．不能确定

13、温度分别为和时，水溶液中的的关系如图所示，下列判断正确的是

A．B．时，点可能是向蒸馏水中滴加了硫酸铵溶液导致的C．时，点水电离出的一定为D．时，向蒸馏水中逐滴滴加浓硫酸，点沿着曲线向点方向移动

14、下列说法正确的是A．等体积、pH都为3的酸HA和HB分别与足量的锌反应，HA放出的氢气多，说明酸性：HA>HBB．0.1mol•L﹣1(NH4)2Fe(SO4)2溶液中：c(NH)+c(NH3•H2O)+c(Fe2+)=0.3mol•L﹣1C．25℃时，0.1mol/L的NaHSO3溶液pH=4，说明HSO在水溶液中只存在电离平衡D．一定温度下，10mL0.50mol·L-1NH4Cl溶液与20mL0.25mol·L-1NH4Cl溶液含NH物质的量前者大

15、HA是一元酸，下列说法不正确的是A．25℃时，若测得0.01mol∙L−1NaA溶液pH>7，则HA是弱酸B．体积相同、浓度相同的HA溶液与NaOH溶液恰好完全反应，则HA是弱酸C．25℃时，若测得0.01mol∙L−1HA溶液pH>2且pH<7，则HA是弱酸D．0.1mol∙L−1HA溶液与0.1mol∙L−1NaOH溶液混合呈中性，则c(Na+)＝c(A﹣)

16、下列说法错误的是A．除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+，可加入MgO调节pH使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀B．将Al(NO3)3溶液蒸干灼烧，可得到Al(NO3)3C．实验室盛放Na2CO3、Na2SiO3溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不能用玻璃塞D．泡沫灭火器原理：Al3++3=Al(OH)3↓+3CO2↑

17、下列说法正确的是A．只有难溶电解质才存在溶解平衡B．溶度积Ksp与温度有关，温度越高，溶度积越大C．难溶电解质的溶度积Ksp越小，则它的溶解度越小D．向Ca(OH)2悬浊液中加入少量CaO粉末，溶液中n(Ca2＋)减少

18、25℃时，pH均为2的两种一元酸HA和HB各1mL，分别加水稀释，pH随溶液体积的变化曲线如下图所示。下列说法正确的是

A．HA的酸性比HB的酸性弱B．a、b、c三点溶液的导电性强弱关系为：c>a>bC．a、b、c三点溶液中水的电离程度最大的是c点D．对a、b两点溶液同时升高温度(假定HA、HB均不挥发)，则增大

19、下列叙述正确的是A．醋酸溶液的pH=a，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH=b，则a>bB．25℃l.0×10-3mol/L盐酸的pH=3.0，1.0×10-8mol/L盐酸的pH=8.0C．1mLpH=1的盐酸与10mLNaOH溶液混合后pH=7，则NaOH溶液的pH=11D．pH=1的盐酸溶液稀释100倍后，pH=3

20、亚氯酸钠(NaClO2)在溶液中对生成ClO2、HClO2、ClO2-、Cl-等，其中HClO2和ClO2都是具有漂白作用。已知pOH=﹣lgc(OH-)，经测定25℃时各组分含量随pOH变化情况如图所示(Cl-没有画出)，此温度下，下列分析正确的是

A．HClO2的电离平衡常数的数值Ka=10-8B．pOH=11时，ClO2-部分转化成ClO2和Cl-离子的方程式为：5ClO2-+2H2O=4ClO2+Cl-+4OH-C．pH=7时，溶液中含氯微粒的浓度大小为：c(HClO2)＞c(ClO2-)＞c(ClO2)＞c(Cl-)D．同浓度的HClO2溶液和NaClO2溶液等体积混合，则混合溶液中有c(HClO2)+2c(H+)=c(ClO2-)+2c(OH-)二、填空题

21、Na2CO3溶液中滴加酚酞呈红色，原因是___。(用离子方程式表示)。加热后颜色变___(填“深”或“浅”)，原因是___。若在该溶液中滴加过量的BaCl2溶液，观察到的现象是___。(用离子方程式和简要的文字说明)三、实验题

22、食醋是日常饮食中的一种调味剂，国家标准规定酿造食醋中醋酸含量不得低于0.035g/mL，实验室用标准NaOH溶液测定食醋中醋酸的浓度。以检测食醋是否符合国家标准，某品牌白醋的醋酸浓度测定过程如图所示，请回答：

(1)某同学用酸碱中和滴定法测定该品牌白醋的醋酸浓度，当醋酸与氢氧化钠恰好完全反应时，测得溶液中=，则此时溶液中的pH=_____。(已知：室温下醋酸的Ka=1.8×10-5)

(2)根据该同学的计算结果，应该选_____作指示剂。(填“酚酞”、“甲基橙”或“石蕊”)

(3)该滴定达到终点时的现象是_____。

(4)某次实验滴定开始和结束时，碱式滴定管中的液面如图所示，则所用NaOH溶液的体积为_____mL。

(5)用标准的0.06000mol/LNaOH溶液滴定上述稀释后的醋酸溶液，滴定结果如表所示：滴定次数待测溶液的体积/mL标准溶液的体积滴定前刻度/mL滴定后刻度/mL125.00mL0.0225.01225.00mL0.7025.71325.00mL0.5024.2

则该品牌白醋中醋酸含量为_____g/mL。

(6)下列操作中，可能使所测白醋中醋酸的浓度数值偏高的是_____(填编号)。

A.碱式滴定管未用标准NaOH溶液润洗就直接注入标准NaOH溶液

B.滴定前盛放白醋稀溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥

C.滴定过程中振摇时有液滴溅出

D.读取NaOH溶液体积时，开始时仰视读数，滴定结束时俯视读数

E.碱式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失四、原理综合体

23、NOx会造成大气污染，在工业上采用多种方法进行处理。

I.氧化法：烟气中的NO经O3预处理后转化为NO2，再用CaSO3悬浊液吸收NO2。

已知：常温下，Ksp(CaSO4)=9.1×10-6，Ksp(CaSO3)=3.1×10-7。

(1)NO与O3反应过程的能量变化如下：

NO(g)+O3(g)=NO2(g)+O2(g)△H=-200.9kJ•mol-1

NO(g)+O2(g)=NO2(g)△H=-58.2kJ•mol-1

则3NO(g)+O3(g)=3NO2(g)△H=______。

(2)用CaSO3悬浊液吸收NO2，将其转化为HNO2，该反应的化学方程式为______。

(3)在实际吸收NO2的过程中，通过向CaSO3悬浊液中加入Na2SO4固体，提高NO2的吸收速率，从溶解平衡的角度解释其原因：______。

Ⅱ.有人提出用活性炭对NOx进行吸附，比如吸收NO2的反应如下：2C(s)+2NO2(g)N2(g)+2CO2(g)△H=-62.4kJ•mol-1。在密闭容器中加入足量的C和一定量的NO2气体，维持温度为T2℃，如图为不同压强下反应经过相同时间NO2的转化率随着压强变化的示意图。

(4)请分析，1050kPa前，NO2转化率随着压强增大而增大的原因：______。

(5)在1100kPa时，NO2的体积分数为______。用某物质的平衡分压代替其物质的量浓度也可以表示化学平衡常数(记作Kp)，在T2℃、1100kPa时，该反应的化学平衡常数Kp=______(只需列出计算式)。已知：气体分压(p分)=气体总压(p总)×体积分数。五、填空题

24、某科研小组以平板液晶显示屏生产过程中产生的废玻璃粉末(含CeO2、SiO2、Fe2O3等)为原料回收Ce的流程如图所示。

已知：Ce的常见化合价为+3和+4，CeO2具有强氧化性，一般不与常见的无机酸反应。回答下列问题：

(1)为了加快废玻璃粉末的酸浸速率，通常采用的方法有_______(写两种)。

(2)加入H2O2只作还原剂，该反应的离子方程式为_______。操作③在加热的条件下通入干燥HCl气流的作用是_______。

(3)25℃当加入NaOH调节溶液pH=9时，Ce(OH)3悬浊液中c(Ce3+)=_______mol/L。［已知：25℃时，Ce(OH)3的］

(4)三室式电渗析法处理滤液Ⅲ的原理如下图所示，采用惰性电极，ab、cd均为离子交换膜。充分电解后，可以得到循环至该流程使用的物质有_______。

(5)测定CeCl3样品纯度的方法如下：准确称量样品12.50g配成200mL溶液，取50.00mL上述溶液置于锥形瓶中，