浙江省永康市高中化学高二上册期末自我评估试题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高二上册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、化学与生产、生活息息相关。下列做法正确的是A．铵态氮肥和草木灰可以混合施用B．明矾溶于水形成胶体，可用于杀菌C．次氯酸钠溶液呈碱性，可用作胃酸中和剂D．废水中的Cu2+、Hg2+等离子可用Na2S处理

2、下列指定反应的离子方程式书写正确的是A．向溶液中加入过量氨水：B．硫化钠的水解：C．向溴水中加入足量乙醛：D．用氨水溶解沉淀：

3、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．的溶液中：B．由水电离的的溶液中：C．含的溶液中：D．使甲基橙变红的溶液中：

4、利用下列装置进行实验，能达到实验目的的是

A．用甲检验无水乙醇中是否有水B．用乙比较碳元素与硫元素的非金属性强弱C．用丙提取溴水中的溴单质D．用丁蒸发MgCl2，溶液制备MgCl2

6、下列叙述中，不能用化学平衡移动原理解释的是A．向10%双氧水中加入少量后有大量气泡产生B．夏天，打开冰镇汽水瓶盖后有大量气泡产生C．实验室常用排饱和食盐水收集D．除去水垢中的先用饱和溶液浸泡

7、下列说法正确的是A．c(H+)=c(OH-)的溶液一定呈中性B．吸热反应一定需要加热才能发生C．反应2CO(g)=2C(s)+O2(g)

＞0，在高温下可自发进行D．已知：C(s，金刚石)=C(s，石墨)=-1.9kJ·mol-1，则金刚石比石墨稳定

8、CH4与CO2催化重整反应为CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)△H=+247kJ/mol。现向2L恒容密闭容器中充入2molCH4和2molCO2进行催化重整反应，不同温度下平衡体系中CH4和CO的体积分数(φ)随温度变化如下表所示：

体积分数

温度T1aaT2cb

测得：b＞a＞c，下列说法正确的是（

）A．T1大于T2B．T1时该反应的平衡常数为mol2/L2C．T1时向2L恒容密闭容器中充入1molCH4和1molCO2进行催化重整反应，达到平衡时，φ(CO)为D．T1时向2L恒容密闭容器中充入等物质的量CH4、CO2、CO、H2进行催化重整反应，此时反应可能正向移动

9、我国科研团队研制出“TM-LiH(TM表示过渡金属)”双催化剂体系，实现了氨的低温催化合成，其原理示意如下：

下列分析不合理的是A．状态Ⅰ为吸附并发生解离，键发生断裂并吸收能量B．状态Ⅲ反应的方程式为C．“TM-LiH”能降低合成氨反应的D．合成总反应的原子利用率是100%

10、在一密闭容器中进行如下反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，当反应达平衡时，可能存在的数据是A．SO2为0.4mol/L、O2为0.2mol/LB．SO2、SO3均为0.15mol/LC．SO3为0.25mol/LD．SO3为0.4mol/L

11、在一定温度下，把4molA和5molB混合充入容积为2L的恒容密闭容器里，发生反应：，经5s反应达平衡，在此5s内C的平均反应速率为，同时生成3.6molD，下列叙述正确的是A．达到平衡状态时C的产率为60%B．达到平衡状态时容器内气体的压强与起始时压强比为15∶16C．x=4D．混合气体的密度保持不变，说明反应达到化学平衡状态

12、液氨与纯水类似，也存在微弱的电离：，T℃时，液氨的离子积常数，若用定义的方式来规定，则下列叙述正确的是A．其他条件不变，增加液氨的量，电离平衡正向移动B．T℃时1L溶解有0.001的液氨溶液，其C．液氨达到电离平衡时D．一定温度下，向液氨中加入氯化铵固体，电离平衡正向移动

13、下列叙述正确的是A．室温下，某溶液由水电离出来的H+的浓度为1.0×10-10mol·L-1，则该溶液的pH=4B．100℃时，将pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合，溶液显中性C．一定温度下，pH=a的氨水，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1D．25℃时，c(H+)=mol·L-1=1.0×10-7mol·L-1的溶液一定呈中性

14、下列说法正确的是A．t℃时，某溶液，则该溶液一定为酸性B．常温下，将的氨水稀释后，溶液中所有离子浓度均降低C．常温下，将的氢氧化钠溶液和的醋酸溶液等体积混合后，溶液D．等浓度的盐酸和氨水等体积混合后

15、下列说法不正确的是A．等体积、等物质的量浓度的NH4Cl、NaCl溶液中的离子总数相等B．物质的量浓度相同的HY与NaY混合溶液呈酸性则：c(Y-)＞c(Na+)C．常温下，pH=2的盐酸与pH=12的氨水存在：c(Cl-)=c(NH)D．0.1mol·L-1CH3COONa溶液中：c(OH-)=c(H+)+c(CH3COOH)

16、室温下，下列实验探究方案不能达到实验目的的是选项探究方案探究目的A室温下，向一定量饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2气体，观察是否有晶体析出室温下固体在水中的溶解性：B向FeBr2溶液中滴加几滴KSCN溶液，振荡，再滴加几滴新制氯水，观察溶液颜色的变化Fe2+的还原性比Br-的强C用计测量相同温度、相同浓度NaClO溶液、溶液的pH，比较pH大小HClO的酸性比的强D向溶液中滴入2滴溶液，有沉淀生成，再滴入4滴溶液，观察沉淀颜色变化A．AB．BC．CD．D

17、侯氏制碱法（联合制碱法）工艺流程可用图表示。

下列有关说法正确的是（

）A．合成氨工业提供的CO2来自焦炭燃烧B．母液Ⅰ“吸氨”可抑制NH4+水解C．CO2、NH3和H2O都得到循环利用D．“冷析”和“盐析”降低了NH4Cl溶解度

18、常温下，体积均为的溶液和溶液，分别加水稀释至，溶液pH随的变化如图所示。下列叙述正确的是

A．与等浓度的盐酸溶液中和时，消耗盐酸溶液的体积：a点>b点B．a点、c点对应溶液中离子数目相等C．两溶液在稀释过程中，溶液中某种离子浓度可能增大D．时，若两溶液同时升高温度，则减小

19、25℃时pH=2和pH=4的两种稀硫酸，等体积混合后，下列结论正确的是A．c(H+)=1.0×10-3mol·L-1B．c(OH-)=2.0×10-12mol·L-1C．pH=2.3D．pH=3

20、常温下，用0.100的盐酸滴定20mL相同浓度的一元碱BOH溶液(滴有少量酚酞)，滴定过程中溶液pH及电导率变化曲线如图所示。下列说法中正确的是

A．BOH的电离常数Kb约为B．a点溶液中：C．b点溶液的颜色为粉红色D．滴定至pH=7时，二、填空题

21、汽车尾气是城市主要空气污染物，利用反应2NO(g)+2CO(g)N2+2CO2(g)可实现汽车尾气的无害化处理。向甲、乙两个体积都为2.0L的恒容密闭容器中分别充入2molCO和2molNO，分别在T1、T2温度下，经过一段时间后达到平衡。反应过程中n(CO2)随时间(t)变化情况见下表：时间/s0246810甲容器(T1)n(CO2)/mol00.721.201.601.601.60乙容器(T2)n(CO2)/mol00.601.001.401.701.70

(1)T1___________T2(填“>”、“<”或“=”下同)，该反应ΔH___________0.

(2)甲容器中NO平衡转化率为___________，T1温度下该反应的平衡常数为___________。

(3)该反应达到平衡后，为提高NO的转化率，可采取的措施有___________(填字母序号)。

a、增大NO浓度b、压缩容器体积c、移去部分N2d、改用高效催化剂三、实验题

22、某课外兴趣小组欲用标准溶液测定未知浓度的盐酸，其操作步骤如下：

①将酸式滴定管用蒸馏水洗净，用待测溶液润洗后，再注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0”刻度或“0”刻度以下位置，记下读数；将锥形瓶用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗锥形瓶2~3次；从酸式滴定管中放出待测溶液到锥形瓶中。

②将碱式滴定管用蒸馏水洗净后，立即向其中注入标准溶液调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0”刻度以下的位置，记下读数。

③向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂，进行滴定。滴定至终点，测得所耗溶液的体积为。

④若按正确操作进行三次实验，其消耗的溶液的体积见下表：次数123体积()12.4812.5212.04

试回答下列问题：

(1)达到滴定终点时的现象为_______；该盐酸溶液的浓度为_______；

(2)该小组在步骤①中的错误是_______，由此造成的测定结果_______(填“偏高”或“偏低”或“无影响”)；四、原理综合体

23、NO、NO2是汽车尾气中重要的含氮氧化物。回答下列问题：

(1)某温度下，反应的平衡常数如下：

a．2NO2(g)N2(g)＋2O2(g)K1=6.7×1016；

b．2NO(g)N2(g)＋O2(g)K2=2.2×1030。

分解反应趋势较大的反应是_______(填“a”或“b”)；反应2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)的K=_______。

(2)已知反应2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)的正反应速率v(正)=k1·cm(NO)·cn(O2)，其中k1为速率常数，可通过下列实验数据计算m、n。组别起始浓度/(mol/L)初始速率/[mol/(L·s)]NOO210.020.01257.98×10-320.020.025015.96×10-330.040.012531.96×10-3则m=_______、n=_______。

(3)已知反应2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)的历程可表示为

第一步：NO+NON2O2快速平衡

第二步N2O2+O22NO2慢反应

其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡，第一步反应中：v(正)=k1·c2(NO)，v(逆)=k—1·c(N2O2)，下列叙述正确的是_______(填字母)。A．第一步反应的平衡常数K=B．v(第一步的正反应)＜v(第二步的反应)C．第二步的活化能比第一步的活化能高D．第二步中N2O2与O2的碰撞100%有效(4)SCR(选择性催化还原)脱硝法是工业上消除氮氧化物的常用方法，反应原理为4NO(g)＋4NH3(g)＋O2(g)4N2(g)＋6H2O(g)ΔH＜0，其他条件相同，在甲、乙两种催化剂作用下，相同时间时NO转化率与温度的关系如图所示：

①工业上选择催化剂_______(填“甲”或“乙”)。

②在催化剂甲作用下，图中M点处(对应温度为210℃)NO的转化率_______(填“可能是”“一定是”或“一定不是”)该温度下的平衡转化率。五、填空题

24、从废钼催化剂(主要成分为MoS2，含少量SiO2、CuFeS2、As2O3)中回收钼酸铵晶体的工艺流程如图所示：

注：酸浸后钼元素以MoO形式存在。

回答下列问题：

(1)高温焙烧时，废钼催化剂中的金属元素转化为金属氧化物，则“焙烧”过程中MoS2发生反应的化学方程式为______。

(2)“调pH”中，加入MoO3调节溶液的pH略大于______时，可除去目标杂质离子。

已知：溶液中某离子浓度≤10-5mol•L-1时，认为沉淀完全；常温下Ksp[Fe(OH)3]=10-38.5，Ksp[Cu(OH)2]=10-19.6。

(3)若反萃取剂A是氨水，则反萃取过程中MoO发生的离子方程式为______。

(4)已知“除砷”过程中，pH对As去除率的影响如图所示。当pH＞10后，随着pH的增大，去除率呈下降趋势的原因可能是_______。

(5)钼酸铵溶液可用于测定磷肥含磷量，步骤如下：准确称量磷肥2.84g，用硫酸和高氯酸在高温下使之分解，磷转化为磷酸。过滤、洗涤、弃去残渣。以硫酸—硝酸为介质，加入过量钼酸铵溶液生成钼磷酸铵沉淀(NH4)3H4PMo12O42•H2O，将过滤、洗涤后的沉淀溶于50.00mL6.00mol•L-1NaOH溶液后，定容至250mL。取25mL溶液，以酚酞为指示剂，用0.40mol•L-1盐酸溶液滴定其中过量的NaOH，消耗盐酸23.00mL。计算磷肥中磷的百分含量_______(以P2O5计)(写出计算过程)。

已知：(NH4)3H4PMo12O42•H2O+26NaOH=12Na2MoO4+Na2HP