浙江省桐乡市高中化学高一上册期末深度自测题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高一上册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、下列除杂试剂选用正确，且除杂过程不涉及氧化还原反应的是选项物质(杂质)除杂试剂AZnCl2溶液(CuCl2)Fe粉BCu(MgO)稀盐酸CCO2(HCl)饱和Na2CO3溶液DNaHCO3溶液(Na2CO3)过量NaOH溶液

A．AB．BC．CD．D

2、将46g某无色液体与足量钠完全反应，收集到标准状况下11.2LH2，该无色液体可能是A．乙酸B．水C．乙醇D．煤油

3、若NA代表阿伏加德罗常数，下列表述正确的是A．0.1molNO气体含有的分子总数为0.1NAB．2.24L乙烯中含有极性共价键的数目为0.4NAC．6.4gSO2与过量O2充分反应生成SO3的分子数为0.1NAD．常温下，5.6gFe与足量浓硝酸充分反应转移电子数为0.3NA

4、下列有关化学用语的表达正确的是A．氢氧化钠溶液吸收尾气中的：B．碳酸钙溶于醋酸中：C．向稀硝酸中加入足量铁粉：D．利用溶液蚀刻制作铜印刷电路板：

5、室温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是A．澄清透明溶液中：Mg2+、NH、K+、SOB．新制的饱和氯水中：H+、K+、Fe2+、Cl−C．滴加KSCN溶液显红色的溶液中：Na+、K＋、I−、NOD．强酸性溶液中：Na+、Mg2+、Al3+、CO

6、下列有关仪器的使用方法正确的是A．容量瓶内装水，塞上塞子倒转不漏水即说明该容量瓶可用B．可以用规格为10mL的量筒准确量取8.12mL浓硫酸C．容量瓶用蒸馏水洗涤后，无须烘干即可使用D．配制一定物质的量浓度的稀硫酸溶液时，浓硫酸稀释后立即转移到容量瓶中

7、用NaClO可除去水体中过量氨氮(以表示)，以防止水体富营养化。其原理如图所示。下列有关叙述正确的是

A．原理中所涉及元素的原子半径：Cl>Na>O>N>HB．NaClO和HClO所含共价键的类型相同C．等物质的量的、、所含的质子数和电子数均相等D．该过程总反应方程式为：

8、金属及其化合物的转化关系是化学学习的重要内容之一、下列各组物质的转化关系，不能均由一步反应实现的是A．B．C．D．

9、向某溶液中加入铝粉，有放出，在该溶液中一定能大量共存的离子组是A．、、B．、、C．、、D．、、

10、下列实验操作、实验现象、解释或结论不对应的是选项实验操作实验现象解释或结论A将蘸有浓盐酸的玻璃棒与蘸有浓氨水的玻璃棒靠近产生大量白烟氨与氯化氢反应生成固体物质B常温下，将洁净的铁片放入浓硫酸或浓硝酸中无明显变化常温下，浓硫酸、浓硝酸使铁片钝化C在导管口点燃纯净的氢气，然后将导管伸入盛满氯气的集气瓶中产生苍白色火焰物质燃烧不一定需要氧气D向某无色溶液中滴加盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体说明溶液中一定含有CO或HCOA．AB．BC．CD．D

11、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．标准状况下的22.4L氯气与足量铁充分反应，转移的电子数为2NAB．1.8g

重水(D2O)中含有的原子数为0.3NAC．1

mol

Na2O2分别与足量CO2、SO2

反应，转移的电子数均为NAD．500

mL

0.5mol·L-1

的NaCl溶液中微粒数目等于0.5

NA

12、下列说法正确的是A．食物腐败、金属的冶炼、Al(OH)3胶体净水都与氧化还原反应有关B．14C可用于文物鉴定，14C与12C互为同素异形体C．既能与酸反应又能与碱反应的化合物属于两性氧化物D．镧镍合金能大量吸收H2形成金属氢化物，可作储氢材料

13、下列关于钠及其化合物的叙述中，不正确的是A．钠常常保存在石蜡油或煤油中B．取用金属钠后，剩余的钠应放回原试剂瓶C．过氧化钠可在呼吸面具中作为氧气的来源D．钠受热后先熔化，然后与氧气剧烈反应生成氧化钠

14、铜的冶炼大致可分为：

①富集，将硫化物矿进行浮选；

②焙烧，主要反应为2CuFeS2＋4O2===Cu2S＋3SO2＋2FeO(炉渣)；

③制粗铜，在1200℃发生的主要反应为2Cu2S＋3O2===2Cu2O＋2SO2,2Cu2O＋Cu2S===6Cu＋SO2↑；

④电解精炼铜。

下列说法不正确A．上述灼烧过程的尾气回收后可用来制硫酸B．上述过程中，由6molCuFeS2制取6molCu时共消耗15molO2C．在反应2Cu2O＋Cu2S===6Cu＋SO2↑中，氧化产物与还原产物的物质的量比1:6D．在反应2Cu2O＋Cu2S===6Cu＋SO2↑中，只有Cu2O作氧化剂

15、氢化钠可在野外用作生氢剂，用作生氢剂时的化学反应原理为：。下列有关该反应的说法中，错误的是A．中氢元素被还原B．是氧化产物C．氢元素为价D．当有(标准状况下)生成时转移电子

16、捕获和转化可减少排放，是人类助力自然界实现“碳循环”，其原理如图1所示。以为载气，将以恒定流速通入反应器，单位时间内流出气体中各组分的物质的量随反应时间变化如图2所示。反应过程中始终未检测到，在催化剂上检测到有积炭。

下列说法错误的是A．反应①为化合反应，CaO、可循环利用B．催化剂表面的积炭，有利于捕获与转化C．0-时段，，推测该条件下发生反应②：D．之后，比多，且检测到积炭，推测有副反应：发生二、计算题

17、取WgNaHCO3固体加热使其完全分解，将生成的CO2通入足量澄清石灰水中全部吸收，生成5.0gCaCO3沉淀。试计算：

(1)CaCO3的物质的量为_______mol。

(2)NaHCO3固体的质量w=_______。三、实验题

18、如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：

(1)该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为____mol•L-1。

(2)取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是____。A．溶液中HCl的物质的量B．溶液的浓度C．溶液中Cl-的数目D．溶液的密度(3)某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500mL物质的量浓度为0.400mol•L-1的稀盐酸。

①该学生需要量取____mL上述浓盐酸进行配制。

②在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？(在括号内填A表示“偏大”、填B表示“偏小”、填C表示“无影响”)。

a.用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面(

)

b.定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水(

)

(4)①假设该同学成功配制了0.400mol•L-1的盐酸，他又用该盐酸中和含0.4gNaOH的NaOH溶液，则该同学需取_____mL盐酸。

②假设该同学用新配制的盐酸中和含0.4gNaOH的NaOH溶液，发现比①中所求体积偏小，则可能的原因是____。

A.浓盐酸挥发，浓度不足

B.配制溶液时，未洗涤烧杯

C.配制溶液时，俯视容量瓶刻度线

D.加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出四、周期表推断题

19、元素周期表反映元素之间的内在联系，是化学学习、研究和应用的一种重要工具。周期ⅠA01ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2ab3cdef4gGah

回答下列问题：

(1)减少化石燃料使用有利于实现“碳中和”。碳位于周期表中_______周期_______族。

(2)a与e的单质均可用于高能电池材料，a与e的单质发生反应的化学方程式为_______(不要求写反应条件)。

(3)b元素氢化物在常温下与单质g发生反应的化学方程式为_______。

(4)c元素的最高价氧化物对应的水化物与d元素的氧化物反应的离子方程式为_______。

(5)e、f、h三种元素的最高价含氧酸中，酸性最强的是_______(用化学式表示)。

(6)元素Ga的原子序数为_______。镓(Ga)及其化合物应用广泛，常用于半导体、合金材料等工业，氮化嫁(GaN)材料的研究与应用是目前半导体研究的前沿和热点。已知：镓在化合物中常显＋3价，氢氧化镓难溶于水，铁酸镓，难溶于水。

①设计氧化镓转化为氢氧化镓的一种方案_______(依次写出离子方程式)。

②工业上用含铁酸镓，矿渣经过硫酸浸出获得2种金属盐，利用镓盐可制备具有优异光电性能的GaN。写与硫酸发生反应的离子方程式为_______。五、工艺流程题

20、氮化硅()是一种性能优异的无机非金属材料，它的熔点高，硬度大，电绝缘性好，化学性质稳定，但生产成本较高。用石英砂和原料气(含和少量)制备的操作流程如图所示(粗硅中含少量Fe、Cu的单质及化合物)。

请回答下列问题：

(1)晶体中只有极性共价键，则N元素的化合价为______，“操作X”为______。

(2)“酸洗”的目的是______，“还原”过程中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为______。

(3)配平制取的化学方程式，并标出