浙江省湖州市高中化学高一下册期末自测模拟提分卷详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高一下册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、下列叙述正确的是（

）

①根据组成物质的元素种类是否相同将物质分为纯净物和混合物

②根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应

③根据是否有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液

④根据水溶液是否能导电将化合物分为电解质和非电解质

⑤树状分类法是唯一能表示物质分类的方法A．②③B．②④⑤C．②D．①③④

2、下列化学用语描述正确的是A．可用于考古判断年代的一种核素的符号：CB．氚的原子结构模型：C．18O2-的离子结构示意图：D．14C和14N互为同位素

3、设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．的硝酸钙溶液中含有的硝酸根离子的数目为B．标准状况下，22.4L乙醇完全燃烧，生成的二氧化碳的分子数为C．标准状况下，与Fe完全反应转移电子数目为D．1mol氢氧根离子中含有的电子数为

4、在无色透明溶液中，下列离子能大量共存的是A．Ca2+、K+、Cl-、NOB．Na+、Fe2+、OH-、HCOC．H+、Na+、CO、ClO-D．Cu2+、Mg2+、Cl-、SO

5、下列实验现象的描述不正确的是选项实验操作实验现象A将一小块钠投入水中钠浮在水面上熔化成小球，快速游动B碳酸钠溶液中加入少量氯水立即有大量气泡产生C铁丝在氯气中燃烧产生棕红色的浓烟，溶于少量水后溶液呈棕黄色D点燃氢气后伸入氯气集气瓶中氯气能安静地燃烧，发出苍白色火焰，瓶口上方有白雾A．AB．BC．CD．D

6、解释下列事实的化学方程式或离子方程式正确的是A．石英和焦炭制取粗硅的反应：B．氢氟酸雕刻玻璃发生的离子反应：C．烧碱溶液除去中少量的反应：D．氧化铁溶于氢碘酸发生的离子反应：

7、A、B两元素分别为同一周期第ⅡA族和第ⅢA族元素，若A元素的原子序数为x，则B元素的原子序数可能为

①x＋1

②x＋8

③x＋11

④x＋18

⑤x＋25

⑥x＋32A．①②③④B．①③⑥C．①③⑤D．②④⑥

8、某同学进行配制一定物质的量浓度NaOH溶液实验，操作如下：

计算后，在托盘天平左右两盘放相同纸片，称量2.0gNaOH；将NaOH移至小烧杯，倒入蒸馏水中，用玻璃棒不断搅拌；将溶解后的溶液立即用玻璃棒引流转移至100mL容量瓶中；用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，并将洗涤液转移入容量瓶；振荡摇匀；继续加蒸馏水至凹液面最低处与刻度线相平；盖上玻璃塞，振荡摇匀；把溶液倒入试剂瓶，贴好标签。

实验中存在的错误有几处A．1B．2C．3D．4

9、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，W与X、Y、Z不同周期，W为地壳中含量最多的元素，Y与W同主族，X的原子半径在短周期主族元素中是最大的。下列说法正确的是A．简单离子半径：X>Y>WB．W与X形成的化合物中阴阳离子个数比为1∶1C．最简单氢化物的热稳定性：W<YD．Z形成的单质可用于自来水消毒

10、海水中溶解和悬浮着大量的无机物和有机物，具有巨大的开发潜力，人类除了从海水中获得食盐和水外，还获得大量的钾、镁、溴、碘等，以下说法正确的是A．从海水中可以得到NaCl，NaCl是制造纯碱的原料B．海水中含有碘元素，只需将海水中的碘升华就可以得到碘单质C．电解氯化钾和氯化镁的水溶液，可制得钾和镁D．用有机溶剂可萃取海水中的溴、碘

11、下列装置或操作能达到实验目的的是

A．配制溶液B．除去中的C．探究氧化性：D．利用过氧化钠与水反应制备氧气，且随开随用、随关随停

12、日常生活中的下列做法，与调控反应速率有关的是

①食品抽空气后真空包装②在铁制品表面刷油漆③大煤块先碾成颗粒再烧④用冰箱冷藏食物A．②③④B．④C．②④D．①②③④

13、下列有关可逆反应2A(g)+B(g)⇌2C(g)△H<0的图象正确的是A．B．C．D．

14、已知胆矾溶于水溶液温度降低，胆矾分解的热化学方程式为：CuSO4•5H2O(S)＝CuSO4(S)＋5H2O(l)ΔH＝Q1kJ·mol-1；室温下，若将1mol无水硫酸铜溶解为溶液时放热Q2kJ，则：(

)A．Q1>Q2B．Q1＝Q2C．Q1<Q2D．无法比较

15、105

℃、101

kPa时，甲烷、乙烷和乙烯组成的混合烃80

mL与过量O2混合并完全燃烧，恢复到原来的温度和压强，混合气体总体积增加了30

mL。原混合烃中乙烷的体积分数为A．12.5%B．25%C．50%D．75%

16、下列物质间的转化，不能一步完成的是A．B．C．D．

17、二次电池的充电可看作是其放电的逆过程。我国研究的锂硫电池是一种新型二次电池，其总反应是，充放电曲线如图所示，下列说法正确的是

A．充电时，化学能转化为电能B．放电时，锂离子向负极移动C．放电时，转化为时得到D．从安全角度考虑，该电池的电解质溶液不宜用水作溶剂

18、原电池是化学电源的雏形。关于原电池的说法正确的是A．能将电能转化为化学能B．电子从铜片经导线流向锌片C．锌片发生氧化反应D．铜片上发生的反应为

18、镁、铝、铁合金投入300mL溶液中，金属恰好溶解，分别转化成和;还原产物为NO，在标准状况下体积为6.72L。在反应后的溶液中加入300mL某浓度的NaOH溶液，金属阳离子恰好全部沉淀，干燥后测得质量为27.2g。下列有关推断正确的是A．参加反应的的物质的量为0.9molB．NaOH的物质的量浓度为6C．参加反应的金属的质量为11.9gD．的物质的量浓度为3二、工艺流程题

19、浩瀚的大海具有丰富的可以开发和利用的化学资源。根据如图所示流程回答下列问题：

(1)①操作是________(填实验操作名称)和过滤。

②粗盐中常含有少量泥沙及等杂质离子，除杂步骤中试剂①～③可行的添加顺序有________(填标号)。

A．①

②

③

B．①

②

③

C．①

②

③

D．①

②

③

(2)结合原料来源及经济效益，最适合作为试剂④的是___________(填标号)。A．烧碱B．纯碱溶液C．石灰乳D．澄清石灰水(3)①写出操作中通发生反应的离子方程式：___________；可以用水蒸气将吹出的原因是___________；图中虚线框内流程的主要目的是________。

②操作D中用到的装置为___________(填标号)。

三、实验题

20、乙酸乙酯是应用最广的脂肪酸酯之一，是极好的工业溶剂，广泛应用于油墨、人造革生产中。为了提高乙酸乙酯产率，甲、乙两组同学分别对课本装置进行了改进。已知有关有机物的沸点如下，请回答下列问题：

甲组实验装置图试剂浓硫酸(98%)乙醇乙酸乙酸乙酯沸点/℃338.078.511877.1Ⅰ．右上方为甲组实验装置图

(1)仪器A的名称是______，仪器B球形干燥管的作用除了冷凝外，还可以______。

(2)若用同位素标记乙醇中的氧原子，则与乙酸生成乙酸乙酯的化学方程式为_____。

(3)装置C中盛放试剂为______，其作用为______(填字母代号)。

a．吸收挥发出的硫酸，加快反应速率

b．反应乙酸

c．降低乙酸乙酯的溶解度，有利于分层析出

d．吸收部分乙醇

Ⅱ．右侧为乙组装置图，控制加热温度在65℃-70℃，反应一段时间后，分水器中呈现油层水层两层。打开下部玻璃旋塞，可以不断分离除去反应生成的水，同时使上层的乙酸、乙醇和乙酸乙酯回流进入圆底烧瓶，从而可以提高制备乙酸乙酯的产率。

(4)球形冷凝管中冷凝水应从______口进(填“a”或“b”)，

(5)实验过程中，控制分水器旋塞，使水面高度始终处于支管口略向下处，下列说法正确的是______(填字母代号)

a．有利于有机层回流，提高反应物的利用率

b．不断移出生成的水，提高反应物的转化率

c．该反应结束的标志是：水层不再增加四、周期表推断题

21、已知几种元素的性质或原子结构的相关叙述如表所示，回答下列问题。元素编号元素性质或原子结构的相关叙述T失去一个电子后，形成与Ne相同的核外电子排布X最外层电子数是次外层电子数的2倍Y其某种单质是空气的主要成分，也是最常见的助燃剂Z原子核外有3个电子层，最外层比次外层少1个电子

(1)X的一种同位素可用来测定文物所属年代，这种同位素的原子符号是_____。

(2)Y形成的另一种单质，主要存在于地球的平流层中，被称作地球生物的保护伞，该单质的化学式是_____。

(3)写出Z的最高价氧化物对应水化物的化学式：_____。

(4)X的单质在Y的常见单质中充分燃烧，生成的产物可与T的过氧化物反应，其反应的化学方程式是_____。五、有机推断题

22、以秸秆、木屑为原料可以制备乙醇、乙二醇等多种物质，转化路线如下(部分反应条件已略去)。F的产量可以用来衡量一个国家石油化工的发展水平。

已知：①(R代表烃基或H，下同)；

②。

回答下列问题：

(1)A是葡萄糖，A的分子式是___________，B分子中的官能团的名称是___________。

(2)F→G的化学方程式是___________。

(3)试剂a是___________(填化学式)溶液。

(4)B与E可生成有香味的物质，发生反应的化学方程式是_