浙江省海宁市高中化学高一上册期末高分提分卷详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高一上册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、下列物质中不能用化合反应的方法制得的是

①SO2

②H2SiO3

③Fe(OH)3

④Mg(OH)2

⑤FeCl2

⑥CaSiO3A．①③④⑥B．①②④C．②④⑤D．②④

2、下列说法不正确的是A．实验未用完的钠不可放回原试剂瓶，以免引起污染B．硫酸亚铁溶液保存时需加入少量铁粉C．次氯酸不稳定，难以保存，常制成具有漂白作用的次氯酸盐D．氯水保存在棕色细口瓶中，置于阴凉干燥处

3、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是A．常温常压下，16gO2与O3混合气体中含有的电子数目为8NAB．0.5mol/LMgCl2溶液中，Cl-浓度为1.0mol/LC．Na2O2与H2O反应时，生成0.1molO2转移的电子数为0.2NAD．标准状况下，11.2LCl2溶于水，溶液中Cl-、ClO-和HClO的微粒数之和为NA

4、下列离子方程式书写正确的是A．铜与稀硝酸反应：B．食醋除去水垢中的CaCO3：C．向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至中性：D．Na与H2O反应：

5、室温下，下列各组离子能大量共存的是A．、、、B．、、、C．、、、D．、、、

6、下列说法正确的是A．溴化银常用于人工降雨B．单质碘要用水液封保存C．氯水保存在棕色广口瓶中D．可用铁或铝制容器盛装浓硫酸

7、已知短周期主族元素的离子、、、都具有相同核外电子层结构，下列说法正确的是A．离子半径：B．原子序数：C．氧化性：D．单质A与单质C加热反应的产物为

8、下列变化不能通过一步反应实现的是A．B．C．D．

9、下列离子反应方程式正确的是A．向硫酸铜中通入少量氨气：Cu2++2OH−=Cu(OH)2↓B．向氢氧化钠溶液中加入少量铝粉：Al+2OH-+2H2O=+3H2↑C．向稀硝酸中加入过量铁粉：3Fe+8H++2=3Fe2++2NO↑+4H2OD．向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液，使完全沉淀：2H+++Ba2++2OH−=BaSO4↓+2H2O

10、用如图所示实验装置进行相关实验探究，其中装置或结论不合理的是ABCD鉴别纯碱与小苏打，纯碱热稳定性弱于小苏打证明Na2O2与水反应放热并生成O2证明Cl2能与烧碱溶液反应探究钠与Cl2反应，右侧的棉花球可以吸收过量的氯气A．AB．BC．CD．D

11、瑞德西韦是抗击新冠病毒肺炎重要药物之一，其化学式为C27H35N6O8P，下列有关组成元素的叙述中正确的是A．氢有三种常见的同素异形体：1H、2H、3HB．C、N、O、P四种元素的最高化合价都等于它们对应原子的最外层电子数C．在P原子中，在离核较远的区域内运动的电子能量较高D．氧元素有一种核素，则氧元素的相对原子质量为16

12、下列分散系能产生“丁达尔效应”的是A．稀盐酸B．氢氧化铁胶体C．泥浆D．硫酸铜溶液

13、在化学实验中，具有安全意识是重要的科学素养。下列实验操作不正确的是A．实验室制备氯气时，在通风橱中进行B．金属钠着火时，用干燥的沙土覆盖C．稀释浓硫酸时，将水沿烧杯内壁倒入浓硫酸中D．戴护目镜观察金属钾与水的反应

14、氮化铝(AlN)具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：Al2O3＋N2＋3C高温2AlN＋3CO，下列叙述正确的是A．氮化铝中氮元素的化合价为+3价B．AlN的摩尔质量为41gC．上述反应中每生成1molAlN，转移3mol电子D．在氮化铝的合成反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂

15、水热法制备纳米颗粒Y(化合物)的反应为。下列说法中，不正确的是A．是还原剂B．Y的化学式为C．D．每有参加反应，反应转移的电子为4mol

16、水体中存在的、等致癌阴离子对人体健康构成严重威胁。采用双催化剂，可实现用消除酸性废水中的、。中含有、，分别表示为Fe(Ⅱ)、Fe(Ⅲ)，其反应历程如图所示。下列说法错误的是

A．Fe(Ⅱ)与Fe(Ⅲ)的相互转化起到了传递电子的作用B．过程③发生的反应为C．过程④每生成，转移3mol电子D．用该法处理后水体的酸性增强二、计算题

17、碳酸钠、碳酸氢钠和氯化钠的固体混合物共4g，把它们加强热到质量不再减轻为止，冷却后称重为3.38g。在残余固体中加入过量的盐酸，产生二氧化碳0.88g。回答下列问题：

(1)固体质量减轻了__________g，这是因为发生了反应__________________________(写化学方程式)，从化学方程式可计算出原混合物中碳酸氢钠的质量是__________g，加热后新增加了碳酸钠__________g。

(2)残余固体中加入过量盐酸的化学方程式为__________________，通过已知条件“产生的二氧化碳为0.88g”可以计算出参加反应的碳酸钠是____________g，因为其中有____________g碳酸钠是加热碳酸氢钠产生的，故原混合物中含碳酸钠____________g。

(3)原混合物中含氯化钠____________g。三、实验题

18、氯气(液氯)、“84”消毒液、漂白粉、二氧化氯等都是含氯消毒剂。

(1)“84”消毒液的有效成分是______，和洁厕灵(主要成分是浓盐酸)不能混用，原因是________(用离子方程式表示)。

(2)①某漂白粉中的质量分数为，现要配制浓度为的消毒液，配制该溶液时需称量漂白粉______g(精确到0.1g)。

②实验所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒外，还有______。

③若某同学实际配制得到的浓度偏小，可能的原因是______。

A．漂白粉溶解后未经冷却直接转移

B．摇匀后，发现液面低于刻度线，又加水至刻度线

C．容量瓶用蒸馏水洗净后没有干燥

D．配制过程中没有洗涤烧杯和玻璃棒四、周期表推断题

19、元素周期表与元素周期律在学习、研究中有很重要的作用。下表是元素周期表中四种原子序数依次增大的短周期元素的相关信息。元素信息Q在元素周期表中位于第2周期、第VA族W最低负化合价为价X单质是一种黄色晶体Y原子结构示意图为

(1)Q的元素符号是_______。

(2)X、Y的最高价氧化物对应的水化物中，酸性较强的物质是_______。

(3)非金属性W强于X，用原子结构解释原因：_______，得电子能力W强于X。

(4)下列推断中，正确的是_______(填字母)。

a.X的最低负化合价与W相同

b.Q的氢化物的稳定性弱于W的氢化物的稳定性

c.Y的单质可与的水溶液发生氧化还原反应五、工艺流程题

20、废旧锌锰电池中的黑锰粉含有MnO2、MnO(OH)、NH4Cl和少量ZnCl2、Fe2O3及炭黑等。为了保护环境、充分利用锰资源，通过如图流程制备MnSO4溶液。

已知：①“焙烧”产物中锰元素全部以MnO2的形式存在。

②几种金属离子生成氢氧化物沉淀的pH如下表。金属离子开始沉淀的pH完全沉淀的pHFe3+2.73.7Mn2+8.39.8Zn2+6.28.2回答下列问题：

(1)“滤液a”的成分是_________(写化学式)。

(2)“焙烧”的目的是__________________；“焙烧”过程中生成MnO2的化学方程式为___________。

(3)探究“酸浸”中溶解MnO2的适宜操作。

实验Ⅰ．向MnO2中加入H2O2溶液，产生大量气泡；再加入稀硫酸，固体未明显溶解。

实验Ⅱ．向MnO2中加入稀硫酸，固体未溶解；再加入H2O2溶液，产生大量气泡，固体完全溶解。

①实验Ⅰ中MnO2的作用是__________________；实验Ⅱ中MnO2的作用是__________________