浙江省嘉兴市高中化学高二下册期末通关题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高二下册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、化学与生活紧密相关，下列描述不正确的是A．中国天宫空间站所用太阳能帆板主要化学成分是硅单质B．人工制造的分子筛主要用作吸附剂和催化剂C．常用75%的酒精消毒，是因为酒精可吸收细菌蛋白中水分，使其脱水变性，达到杀菌消毒的目的D．淀粉通过水解可以生产酒和醋

2、下列关于阿伏加德罗常数NA的说法正确的是A．18g重水(D2O)含有的电子数和中子数均为9NAB．标准状况下22.4L的SO3的质量为80gC．同温同压下，若CH4与NH3有相同的原子数，则它们的体积比为5∶4D．0.5mol/L硫酸中含有的H+数目为NA

3、几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表，下列叙述正确的是（

）元素代号XYZWQ原子半径/pm1301187573102主要化合价+2+3+5、-3-2+6、-2

A．X、Y元素的金属性：X<YB．一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2C．W、Q两种元素的气态氢化物的热稳定性：H2W>H2QD．X的最高价氧化物对应的水化物的碱性弱于Y的

4、5-氨基异酞酸()常用作有机合成中间体，其同分异构体满足以下条件的有(不考虑立体异构)

ⅰ．含有和苯环

ⅱ．能与按物质的量之比发生反应

ⅲ．不能发生水解反应A．3种B．6种C．8种D．9种

5、下列有关实验室氯气的制备、收集、性质检验及尾气处理的装置中，错误的是()A．制备Cl2B．收集Cl2C．验证Cl2具有氧化性D．吸收Cl2尾气

6、某种利用垃圾渗透液实现发电的装置示意图如下。当该装置工作时，下列说法不正确的是

A．盐桥中向Y极移动B．电路中流过7.5mol电子时，产生标准状况下的体积为16.8LC．电流由Y极沿导线流向X极D．Y极发生的反应为，Y极周围pH增大

7、向Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中加入少量Ca(NO3)2，测得溶液中离子浓度的关系如图所示，下列说法错误的是

A．a、b、c三点对应的溶液中pH由小到大的顺序是c<b<aB．b点对应的溶液中存在：2c(Ca2+)+c(Na+)+c(H+)=3c(CO)+c(OH-)+c(NO)C．向b点溶液中通入CO2可使b点溶液向c点溶液转化D．该溶液中存在：二、试验题

8、1，6-己二酸是常用的化工原料，在高分子材料、医药、润滑剂的制造等方面都有重要作用。实验室利用图中的装置(夹持装置已省略)，以环己醇硝酸为反应物制备1，6-己二酸。反应原理为：

+2HNO3+2NO2↑+2H2O

+6HNO3+6NO2↑+3H2O

相关物质的物理性质见下表：试剂相对分子质量密度/(g/mL)熔点/℃沸点/℃溶解性环己醇1000.96225.9161.8可溶于水、乙醇、乙醚1，6-己二酸1461.360152330.5微溶于冷水，易溶于乙醇1172.326210(分解)——微溶于冷水，易溶于热水

实验步骤如下：

Ⅰ.向三颈烧瓶中加入0.03g固体和18mL浓(略过量)，向恒压滴液漏斗中加入6mL环己醇。

Ⅱ.将三颈烧瓶放入水浴中，电磁搅拌并加热至50℃。移去水浴，打开恒压滴液漏斗活塞滴加5~6滴环己醇，观察到三颈烧瓶中产生红棕色气体时，开始慢慢加入余下的环己醇。调节滴加环己醇的速度，使三颈烧瓶内温度维持在50~60℃之间，直至环己醇全部滴加完毕。

Ⅲ.将三颈烧瓶放入80~90℃水浴中加热10min，至几乎无红棕色气体导出为止。然后迅速将三颈烧瓶中混合液倒入100mL烧杯中，冷却至室温后，有白色晶体析出，减压过滤，_______，干燥，得到粗产品。

Ⅳ.1，6-己二酸粗产品的提纯。

(1)仪器A的名称为_______。

(2)B中发生反应的离子方程式为_______。(其中一种产物为)

(3)若步骤Ⅱ中控制水浴温度不当，未滴加环己醇前就会观察到红棕色气体生成，原因为_______。滴加环己醇的过程中，若温度过高，可用冷水浴冷却维持50-60℃，说明该反应的_______0(填“>”或“<”)。

(4)将步骤Ⅲ补充完整：_______。步骤Ⅳ提纯方法的名称为_______。如图为1，6-己二酸在水中的溶解度曲线，80℃时1，6-己二酸水溶液中溶质的质量分数为_______。

(5)最终得到1，6-己二酸产品4.810g，则1，6-己二酸的产率为_______。A．46.07%B．57.08%C．63.03%D．74.61%三、工艺流程题

9、锰的用途非常广泛，以碳酸锰矿(主要成分为MnCO3，还含有铁、镍、钴的碳酸盐及SiO2杂质)为原料生产金属锰的工艺流程如下：

已知25℃时，部分物质的溶度积常数如下：物质Mn(OH)2Co(OH)2Ni(OH)2Fe(OH)3MnSCoSNiSKsp2.1×10－133.0×10－165.0×10－161.1×10－361.0×10－115.0×10－221.0×10－22

(1)步骤I中，为加快溶浸速率，可采取的措施是__________(至少答两条)。

(2)步骤II中，加氨水调节溶液的pH为5.0～6.0，则滤渣1的成分主要为________(填化学式)；已知MnO2的作用为氧化剂，“除杂1”中涉及的离子方程式为NH3·H2O＋H＋＝NH4+＋H2O、_____________、___________。

(3)步骤中，所加(NH4)2S的浓度不宜过大的原因是______________。

(4)滤液2中，c(Co2＋):c(Ni2＋)＝____________。四、原理综合题

10、在某一容积为5L的密闭容器内，加入0.2molCO与0.2molH2O，在催化剂存在的条件下加热至高温，发生以下反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)ΔH>0。反应中CO2的浓度随时间变化情况如图：

(1)根据图中数据，反应开始至达到平衡时，v(CO)=_______；反应达到平衡时，c(H2)=_______。

(2)判断该反应达到平衡的依据是_______(填字母)。

A.CO减少的化学反应速率和CO2减少的化学反应速率相等

B.CO、H2O、CO2、H2的浓度都相等

C.CO的体积分数不再发生变化

D.混合气体的平均相对分子质量不再变化

E.混合气体的密度不再发生变化

(3)依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的焓变进行推算。

298K时，已知：

①C(s，石墨)+O2(g)=CO2(g)ΔH1=akJ•mol-1

②2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH2=bkJ•mol-1

③2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)ΔH3=ckJ•mol-1

则反应：2C(s，石墨)+H2(g)=C2H2(g)的焓变ΔH=_______(用含a、b、c的式子表示)。

11、碳、氢、硫元素及其化合物在自然界广泛存在并具有许多用途。请回答下列有关问题：

(1)某同学画出的基态碳原子的核外电子轨道表示式如下图，该电子排布图违背了_______(填字母)。

A．泡利原理

B．洪特规则

C．能量最低原理

(2)、均是有机反应的重要中间体，的空间构型为_______，中心碳正离子的杂化方式是_______。

(3)类卤素对应的酸有硫氰酸和异硫氰酸两种，其中硫氰酸的沸点_______异硫氰酸的沸点(填“<”、“=”、“>”)。

(4)

中键与键的个数比为_______。

(5)石墨相氮化碳是光催化剂研究的热点之一，类似石墨层状结构，其结构单元及晶胞如图所示。

①石墨相氮化碳的化学式为_______。

②晶体中存在的微粒间作用力有_______(填字母)。

a．极性键

b．氢键

c．金属键

d．范德华力

③该晶体的密度为_______(只列出计算表达式，为阿伏加德罗常数的值)。

12、多环化合物是合成很多药物的中间体，下面是一种多环化合物G的合成路线：

已知：

回答下列问题：

(1)A的化学名称为___________，由B生成D的反应类型为___________。

(2)下列说法正确的是___________(填标号)。

a．A侧链上的碳原子的杂化类型有sp和sp2

b．B所含元素电负性最大的为O

c．C分子中所有原子一定共面

d．D分子中手性碳原子数目为2

(3)E中含氧官能团的名称为___________，E→F反应的方程式为___________。

(