浙江省金华市高中化学高三上册期末自我评估提分题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高三上册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、生活因化学更美好，以下生活用途和化学原理都正确的是选项生活用途化学原理A电热水器内胆连接镁棒防止腐蚀牺牲阳极的阴极保护法B过氧化钠用作呼吸面具或潜水艇中的供氧剂过氧化钠具有氧化性C明矾可用作净水剂和消毒剂铝离子水解生成氢氧化铝胶体D铁粉和生石灰常用作袋装食品的抗氧化剂能够吸收氧气防止食品腐坏

A．AB．BC．CD．D

3、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．含1molH2SO4的浓硫酸和足量的锌完全反应，转移的电子数为2NAB．1L0.01mol·L-1KAl(SO4)2溶液中，含有的阳离子数目为0.02NAC．常温下1L0.1mol·L-1NH4NO3溶液中的氮原子数为0.2NAD．以Mg、Al为电极NaOH溶液为电解质溶液的原电池中，导线上流过NA个电子，则正极放出H2为11.2L

4、X、Y均为元素周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是A．由mXa+与nYb-,得m+a=n－bB．X2－的还原性一定大于Y－C．X,Y一定不是同周期元素D．若X的原子半径大于Y,则气态氢化物的稳定性HmX一定大于HnY

5、聚芳醚酮是一种高性能材料，可由联苯醚与间苯二甲酰氯经Friedel－Crafts反应合成(如图所示)。下列说法正确的是

A．该反应为加聚反应B．联苯醚的二氯代物有12种C．间苯二甲酰氯分子中所有原子不可能共平面D．1mol该聚芳醚酮最多与9nmolH2发生加成反应

6、实验室模拟制取，下列使用的装置能达到实验目的的是

A．用图1所示装置制取气体B．用图2所示装置制取，试剂X为氢氧化钙与氯化铵的混合物C．用图3所示装置制取，a先通入，然后b通入D．用图4所示装置加热分解制取

7、一种钠硫电池在常温下的工作原理如图所示(以和的四乙二醇二甲基醚混合溶液为电解液)，下列说法正确的是

A．电极甲的材料是金属钠，电极乙的材料是B．该电池放电时，电极甲上存在电极反应C．放电程度越大，电解液中的含量越少D．可用的水溶液作为电解液来提高该电池的工作效率

7、已知为二元可溶弱酸。，分别向溶液和溶液中加固体(忽略溶液体积变化、溶液中存在和的逸出)，所得结果如下图，下列说法不正确的是

A．B．两点相等C．当如图时，D．加入相同量的氢氧化钠时，总有二、试验题

8、食盐中加KIO3可预防碘缺乏症。某研究小组制取KIO3并对其纯度进行测定，反应原理如图所示(C的加热装置已省略)。已知：装置C中的反应为3Cl2+KI+6KOH6KCl+KIO3+3H2O。

请回答下列问题：

(1)某同学为证明食盐中含有KIO3请你帮他完成试剂的选择：家用食盐、干海带(含有I-)、___________(限选生活中常用的物质)。

(2)用装置A制取氯气，若氧化剂为高锰酸钾，则反应的离子方程式为___________。

(3)橡胶管a的作用是___________；B中所盛试剂为___________；该装置的设计缺陷是___________。

(4)取装置C中溶液，加入浓盐酸，搅拌冷却，过滤，洗涤，得到KH(IO3)2粗产品。将KH(IO3)2粗产品溶于水，加入KOH调pH至中性，得KIO3产品。若装置C中溶液有KI剩余，加入浓盐酸会导致KIO3产率___________(填“偏大”“偏小”或“不影响”)。

(5)取mgKIO3产品配成250mL溶液，取25mL，加稍过量的KI与盐酸溶液，加几滴淀粉指示剂，用0.1000mol/LNa2S2O3标准液滴定至终点，测得消耗标准液的平均体积为VmL。滴定终点的现象为___________，产品中KIO3样品的纯度为___________。(已知：2+I2=+2I-)三、工艺流程题

9、“刀片电池”的正极材料选用了磷酸铁锂(LiFePO4)，目前废旧磷酸铁锂电池的处理难题日益凸显。下列流程展示了利用LiFePO4废料(带铝箔)回收Li、Fe、Al，同时将磷有效回收的工业模拟过程：

已知：磷酸铁锂废料中各元素质量分数如下：

磷酸铁锂废料成分(质量分数)/%FePAlLi28.1515.833.563.43

请回答：

(1)LiFePO4中Fe的化合价是___________；

(2)写出碱浸中发生的离子反应方程式___________，产品1是___________；

(3)分析浸出液2中所含有的主要阳离子为___________。浸出液2中含磷阴离子几乎不以PO形式存在，原因是：___________(请以离子反应方程式解释)；

(4)Na2CO3的加入可有效富集Fe与P于FePO4沉淀中。在Na2CO3浓度20%、温度85℃、反应时间3h条件下，探究了pH对磷酸铁沉淀的影响，结果如下图所示：

由图可知，最佳沉淀pH为___________，分析当pH持续增大时，Fe的沉淀率未出现下降趋势而P的沉淀率下降的原因___________；

(5)若含Li+粗盐溶液中c(Li+)为0.01mol·L-1，滴入的Na2CO3溶液浓度为0.12mol·L-1，若滴入后溶液的体积增加1倍，计算此时是否有Li2CO3沉淀生成：___________(列式计算，已知Ksp(Li2CO3)=2.37×10-4)。四、原理综合题

10、研究含有一个碳原子物质的化学称为“一碳”化学。

(1)已知：HCHO(g)+H2(g)=CH3OH(g)ΔH1=-84kJ·mol-1

CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)ΔH2=-49.5kJ·mol-1

则反应CO2(g)+2H2(g)=HCHO(g)+H2O(g)ΔH3=___________kJ·mol-1

(2)工业上合成甲醇的反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH4，在一个密闭容器中，充入lmolCO和2molH2发生反应，测得平衡时H2的体积分数与温度、压强的关系如图1所示。

①压强P1___________P2(填“大于”或“小于”)。

②a点条件下，H2的平衡转化率为___________，该温度下达到平衡后，在容积不变的条件下再充入molCO和molCH3OH，平衡___________(填“正向”“逆向”或“不”)移动，新平衡时的逆反应速率___________(填“大于”“等于”或“小于”)原平衡。

(3)由甲醇制烯烃：主反应(2CH3OHC2H4＋2H2O、3CH3OHC3H6＋3H2O)、

副反应：2CH3OHCH3OCH3＋H2O。某实验室控制反应温度为400℃，在相同的反应体系中分别填装等量的两种催化剂(Cat。1和Cat。2)，以恒定的流速通入CH3OH，在相同的压强下进行甲醇制烯烃的对比研究，得到有关实验数据(选择性：转化的甲醇中生成乙烯和丙烯的百分比)如图2所示。结果较好的是___________

(填“Cat.1”、或“Cat.2”)。使用Cat。2反应2h后甲醇的转化率与乙烯和丙烯的选择性均明显下降，可能的原因是___________(结合碰撞理论解释)。

(4)工业上用甲醇可以制备甲胺(CH3NH2)，甲胺与氨相似。则甲胺在水中的电离方程式为___________，常温下，反应CH3NH2·H2O(aq)+H+(aq)CH3NH(aq)+H2O(1)的平衡常数K=2.5×104，该温度下，甲胺的电离常数Kb=___________(填数值)。

11、氮的化合物种类繁多，应用广泛。

请回答：

(1)基态N原子的价层电子排布式是___________。

(2)与碳氢化合物类似，N、H两元素之间也可以形成氮烷、氮烯。

①下列说法不正确的是___________。

A．能量最低的激发态N原子的电子排布式：

B．化学键中离子键成分的百分数：

C．最简单的氮烯分子式：

D．氮烷中N原子的杂化方式都是

②氮和氢形成的无环氮多烯，设分子中氮原子数为n，双键数为m，其分子式通式为______。

③给出的能力：_______(填“>”或“<”)，理由是___________。

(3)某含氮化合物晶胞如图，其化学式为___________，每个阴离子团的配位数(紧邻的阳离子数)为___________。

12、一种多巴胺D封端的聚氨酯材料(L)可用作医用粘合剂，其合成路线如下：

回答下列问题：

(1)化合物的名称是___________。

(2)反应I的副产物为环酮状化合物，且核磁共振氢谱显示有3种氢原子，该副反应产物的结构简式为___________。

(3)反应Ⅱ中，代替浓硫酸做催化剂的优点是___________。

(4)请判断在水中的溶解度___________(“难溶于水”或“易溶于水”)，并说明原因___________。

(5)除外，化合物的单