浙江省高中化学高一上册期末评估试卷详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高一上册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、下列关于古籍中的记载说法错误的是A．《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用”涉及的反应类型是分解反应B．制造“司母戊鼎”的青铜属于合金C．《肘后备急方》中“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之”该过程属于化学变化D．诗句“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”描述的变化属于化学变化

2、下列说法正确的是A．某溶液加入盐酸能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液一定含有大量COB．取少量某溶液，向其中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，通过观察是否有白色沉淀生成，可证明该溶液中是否含有SOC．溶液中加入氢氧化钠溶液，加热后产生使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体，则溶液中含有NH离子D．钠保存在煤油里的原因之一是极易被氧气氧化

3、设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．在密闭容器中，使1molN2和3molH2充分反应，生成NH3的分子数为2NAB．常温下，0.2mol丙烷中含有共价键的数目为2NAC．16gCH4电子总数为8molD．标准状况下67.2LNO2通入足量水中被完全吸收，转移电子数为3NA

4、下列离子方程式书写正确的是A．FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+B．氯气溶于水：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-C．工业制漂白粉：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2OD．Na2O2与H2O反应：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑

5、室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．能使酚酞变红的溶液中：Na+、Al3+、SO、NOB．澄清透明的溶液中：Cu2+、Mg2+、SO、Cl-C．0.1mol•L-1NaClO溶液中：K+、Fe2+、Cl-、SOD．能与铝反应产生大量氢气的溶液中：Fe3+、K+、HCO、NO

6、下列实验操作规范且能达到实验目的的是

A．装置甲：加热金属钠B．装置乙：用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸C．装置丙：分离胶体和溶液D．装置丁：收集

7、下表为六种短周期元素的部分性质：元素代号XYZQRT原子半径/0.770.740.751.170.991.10主要化合价+4，-4-2+5，-3+4，-4+7，-1+5，-3下列说法中错误的是A．X与Y可以形成阴离子B．元素R的氧化物对应水化物一定为强酸C．Z的氢化物的沸点比T的氢化物的沸点高D．化合物XY2和中，化学键类型相同

8、下列选项所表示的物质间转化关系不能一步完成的是A．B．C．D．

9、类比和推理是化学研究的重要方法。下列类比或推理正确的是A．铁单质在潮湿的空气中容易生锈，则铝在潮湿的空气中也易生锈B．Al2O3是两性氧化物，则Fe2O3也是两性氧化物C．Fe(OH)3能与酸反应，则Al(OH)3也能与酸反应D．将金属钠投入水中，放出H2，则将铝投入水中也会产生H2

10、某同学按下图实验装置探究铜与浓硫酸的反应，记录实验现象如表，下列说法正确的是

A．②③中白色沉淀都是B．实验开始时①中的黑色固体可能是C．为了确定①中白色固体是否为硫酸铜，可向冷却后的试管中注入水，振荡D．加热④中褪色后的溶液，溶液不变色

11、化学与生活密切相关，学好化学有助于提高生活质量，下列说法不正确的是A．考古时，可以用14C来测定文物年代，13C与14C互为同素异形体B．夏日的傍晚常常看到万丈霞光穿云而过的美景与胶体的性质有关C．“84消毒液”的有效成分为NaClO，具有杀菌、消毒的作用D．铁粉常用作食品包装袋中的抗氧化剂

12、下列叙述中不正确的是A．铁与水蒸气发生反应，因此钢水注入模具前，模具先要进行干燥处理B．在元素周期表中金属与非金属的分界线附近，可以找到制造农药的元素C．在一定物质的量浓度溶液配制中，定容时俯视，导致所配制溶液浓度偏大D．我们可以用半透膜来实现分离胶体

13、类比法是一种重要的学习化学的方法。下列“类比”合理的是A．Na在空气中加热生成，则Li在空气中加热生成B．常温下，Zn可以和浓硫酸反应生成，则常温下Al也可以和浓硫酸反应生成C．甲烷的一氯代物只有一种结构，则新戊烷的一氯代物只有一种结构D．与反应生成和，则与反应生成和

14、利用废气制取单质硫的常见途径有：①用将部分氧化为，与剩余反应得到硫单质，总反应为；②用与反应生成，再用溶液浸取得溶液和单质硫。下列关于的说法正确的是。A．与反应体现了的还原性B．的稳定性比的强C．途径①中，每回收硫，转移电子数为D．途径②中每回收硫，理论消耗

15、2年4月16日，神舟十三号载人飞船返回舱在东风着陆场顺利着陆。飞船使用的燃料可为肼(N2H4)，发射时发生的反应为2N2H4+N2O4=3N2+4H2O，下列说法正确的是A．肼发生了还原反应B．N2既是氧化产物，又是还原产物C．N2O4在反应中失电子D．反应中每生成1molH2O转移4mol个电子

16、化学与生活密切相关。下列情况会对人体健康造成较大危害的是A．FeSO4作补血剂时可与维生素C同时服用增强药效B．用Na2O2漂白食品C．用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢D．用小苏打(NaHCO3)发酵面团制作馒头二、计算题

17、取碳酸钠和碳酸氢钠的混合粉末样品，将其加热到质量不再改变，冷却后称得固体质量为，将得到的固体配成溶液，往溶液中逐滴滴加盐酸。请回答：

(1)原样品中碳酸氢钠的物质的量为_______；

(2)所配溶液中加入盐酸后产生的气体在标准状况下的体积为_______L。三、实验题

18、物质的量浓度是一种常用的溶液浓度表示方法，利用其进行定量分析计算比较方便。

Ⅰ.实验需要0.8NaOH溶液475mL和0.4硫酸溶液500mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：

(1)若用质量分数为98%、密度为1.84g/mL的浓硫酸来配制0.4硫酸溶液，需用量筒量取体积为_______mL的浓硫酸来稀释。

(2)为配制上述稀硫酸，除了量筒、烧杯、玻璃棒外，还缺少的玻璃仪器是_______、_______。

(3)在配制过程中，下列实验操作可能导致配制的硫酸溶液浓度偏高的是_______(填序号)。

A.定容时俯视观察

B.定容后经振荡、摇匀、静置后，发现液面下降，再加适量的蒸馏水

C.浓硫酸在烧杯中加水稀释后，未冷却就向容量瓶中转移

D.容量瓶未干燥即用来配制溶液

E.往容量瓶转移时，有少量液体溅出

F.未洗涤稀释浓硫酸的烧杯

(4)欲用NaOH固体配制0.8NaOH475mL。下列说法正确的是_______(填字母)。

A．如图所示的仪器中，有三种是不需要的，还需要一种玻璃仪器B．容量瓶使用前应检漏C．需要称量NaOH固体的质量为15.2gD．称量NaOH固体时将NaOH放在纸上称

Ⅱ.在0.2L由NaCl、、组成的混合液中，都分离子浓度大小如下图所示(不考虑溶液中和浓度)。请回答下列问题：

(5)该混合液中的物质的量为_______mol。四、周期表推断题

19、短周期元素X、Y、Z、W、R原子序数依次增大，W原子次外层电子数比最外层电子数多2个，X与R同主族，其中部分元素的原子半径和主要化合价如下表所示：NXYZ原子半径/pm7571186143主要化合价/—1+1+3请回答下列问题：

(1)W元素在元素周期表中的位置为___________。

(2)Y元素最高价氧化物水化物的溶液与Z的氧化物反应的离子方程式为___________。

(3)W、R元素最高价氧化物水化物的酸性较强的为___________(用化学式表示)，从原子结构角度解释原因___________。

(4)化合物、(所有原子均满足8电子结构)在工业生产中有广泛用途，的电子式为___________；在一定条件下，与反应生成、和一种仅由非金属元素组成的离子化合物，该离子化合物为___________(填化学式)。

(5)化合物可用作燃烧剂、推进剂中的氧化剂、高温金属的切割油等。与反应生成两种单质(其中一种为黄绿色气体)和一种氢化物，则该反应的化学方程式为___________。五、工艺流程题

20、废旧锌锰干电池内部的黑色物质A主要含有MnO2、MnOOH、NH4C1、ZnCl2、碳单质，用黑色物质A制备高纯MnCO3的流程如图：

已知：(未配平)。

(1)第I步操作是为了除去可溶性的_____(填化学式)。

(2)第I步后在空气中灼烧的目的有两个，一个是将MnOOH转化为MnO2，另一个是_____。灼烧时，MnOOH与空气中的氧气反应的化学方程式为_____。

(3)第Ⅲ步中为提高反应速率，可以采取的措施有_____(任写一条)，第Ⅲ步过程中加入H2SO4溶液的作用是_____。

(4)已知：MnCO3难溶于水和乙醇，潮湿时易被空气氧化，100℃时开始分解；Mn2+在pH大于7.7时，开始转化为Mn(OH)2沉淀。第Ⅳ步中的多步操作可按如图步骤进行：

操作①加