浙江省高中化学高三下册期末自测提分卷详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高三下册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、2022年北京冬奥会和冬残奥会坚持“绿色办奥”理念，成功打造了一届可持续的冬奥会，下列做法没有体现绿色理念的是A．大量燃放烟花爆竹庆祝节日B．使用氢能作为赛事用车的主要能源C．使用二氧化碳环保型制冷剂进行制冰，碳排量接近零D．通过风力发电、水力发电和太阳能光伏等方式，把可再生能源转化成电能

3、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．28gCH2=CH2中含有的极性共价键数目为4NAB．1molC2H6O分子中含有的O-H键数目一定为NAC．标准状况下，22.4LCH3CH2Br中含有的碳溴键数目为NAD．1L0.5mol∙L-1CH3OH溶液中含有的氧原子数目为0.5NA

4、前20号元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且分列四个不同周期和四个不同主族。其中A为Y元素组成的单质；甲、乙、丙、丁、戊为上述四种元素组成的二元或三元化合物；常温下乙为液体。下列说法正确的是

A．简单离子半径：Z>YB．反应①为吸热反应C．反应②为工业上制备漂白粉的反应原理D．X、Y分别与Z形成的化合物中，化学键类型一定相同

5、异丙苯()是一种重要的化工原料，下列关于异丙苯的说法错误的是A．异丙苯是苯的同系物B．在一定条件下能与氢气发生加成反应C．可用酸性高锰酸钾溶液区别苯与异丙苯D．异丙苯与Cl2发生取代反应生成的一氯代产物最多有3种

6、“化学多米诺实验”是利用化学反应中气体产生的压力，使多个化学反应依次发生，装置如图所示。若在①～⑥中加入表中相应试剂，能实现“化学多米诺实验”且会使⑤中试剂褪色的是

选项①中试剂②中试剂③中试剂④中试剂⑤中试剂⑥中试剂A稀硫酸Zn浓盐酸溶液溶液B浓氨水碱石灰水酸性溶液溶液C双氧水饱和食盐水浓溴水溶液D盐酸大理石浓硫酸溶液水和A．AB．BC．CD．D

7、氯碱工业是高耗能产业，将电解池与燃料电池串联组合的新工艺可节能，装置图如图，下列叙述错误的是(注：假定空气中氧气的体积分数为20%)

A．A池为电解池，B池为燃料电池B．c>a>bC．X为Cl2，Y为H2D．若生成标准状况下22.4LX，则理论上消耗标准状况下空气28L

7、已知：.常温下，向的溶液中，逐滴滴加溶液，所得混合溶液的随溶液变化如图所示。下列叙述正确的是

A．图中的数值：与相等B．常温下，电离常数的数量级为C．点溶液中存在：D．Z点溶液中存在：二、试验题

8、乙酰水杨酸(阿司匹林)是目前常用药物之一。实验室通过水杨酸进行乙酰化制备阿司匹林的一种方法如下：

水杨酸醋酸酐乙酰水杨酸熔点/℃157～159－72～－74135～138相对密度/()1.441.101.35相对分子质量138102180实验过程：在100mL锥形瓶中加入水杨酸6.9g及醋酸酐10mL，充分摇动使固体完全溶解。

缓慢滴加0.5mL浓硫酸后加热，维持瓶内温度在70℃左右，充分反应。稍冷后进行如下操作。

①在不断搅拌下将反应后的混合物倒入100mL冷水中，析出固体，过滤。

②所得结晶粗品加入50mL饱和碳酸氢钠溶液，溶解、过滤。

③滤液用浓盐酸酸化后冷却、过滤得固体。

④固体经纯化得白色的乙酰水杨酸晶体2.7g。

回答下列问题：

(1)该合成反应中应采用________(填字母)加热。A．热水浴B．酒精灯C．煤气灯D．电炉(2)下列玻璃仪器中，①中需使用的有________(填字母)，不需使用的有________________(填名称)

(3)①中需使用冷水目的是充分析出乙酰水杨酸固体，推测原因：_________________。

(4)③中加入浓盐酸的目的：________________________。

(5)④采用的纯化方法为________________。

(6)本实验的产率是________%。三、工艺流程题

9、绿色化学在推动社会可持续发展中发挥着重要作用。某科研团队设计了一种熔盐液相氧化法制备高价铬盐的新工艺，该工艺不消耗除铬铁矿、氢氧化钠和空气以外的其他原料，不产生废弃物，实现了Cr—Fe—Al—Mg的深度利用和内循环。工艺流程如图：

回答下列问题：

(1)中Cr元素的化合价为+3价，写出高温连续氧化工序中该物质发生反应的化学方程式为_______。

(2)工序③操作名称为_______。

(3)滤渣I的主要成分是_______(填化学式)。气体A的化学式为_______。

(4)工序④中发生反应的离子方程式为_______。

(5)热解工序产生的混合气体最适宜返回工序_______(填“①”或“②”或“③”或“④”)参与内循环。

(6)工序④溶液中的铝元素恰好完全转化为沉淀的pH为_______。(通常认为溶液中离子浓度小于为沉淀完全；：)四、原理综合题

10、温室气体的利用是当前环境和能源领域的研究热点，合理利用燃料废气中的，也是实现“碳中和”的途径之一

Ⅰ.温室气体转化为重要的工业原料甲酸是目前科学研究的热点。回答下列问题：

(1)已知：①

②2CO(g)+O2(g)2CO2(g)ΔH2=-566.0kJ/mol

则反应③_______

(2)刚性绝热密闭容器中，等物质的量的和发生反应③，下列可判断反应达到平衡的是_______(填标号)。A．和的物质的量不再变化B．容器内压强不变C．D．容器中气体密度不变(3)在催化剂作用下和也可以合成甲酸，主要涉及以下反应：

ⅰ.CO2(g)+H2(g)HCOOH(g)ΔH1<0

ⅱ.CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)ΔH2>0

刚性密闭容器中CO2(g)和H2(g)按物质的量1：1投料，平衡时HCOOH和CO的选择性随温度变化如图1所示。

①曲线a随温度升高而下降的原因是_______；

②为同时提高CO2的平衡转化率和平衡时HCOOH的选择性，应选择的反应条件为_______(填标号)。

A.低温、低压

B.高温、高压

C.高温、低压

D.低温、高压

③240℃时，容器内压强随时间的变化如表所示：时间/min020406080压强/MPap00.91p00.85p00.80p00.80p0反应ⅰ的速率可表示为v=k·p(CO2)·p(H2)(k为常数)，则反应在60min时v=_______(用含p0、k的式子表示)。

Ⅱ.CO2-CH4催化重整对减少温室气体的排放、改善大气环境具有重要的意义。催化重整反应为：。

(4)在密闭容器中通入物质的量均为0.2mol的CH4和CO2，在一定条件下发生反应，CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如图2所示。

①由图可知：p1压强_______p2(填“>”、“<”或“=”)。

②Y点：v(正)_______v(逆)(填“>”、“<”或“=”)；已知气体分压(p分)=气体总压(p总)气体的物质的量分数。用平衡分压代替平衡浓度可以得到平衡常数Kp，已知p2=akPa，求X点对应温度下反应的平衡常数Kp=_______。

11、秦始皇帝陵博物院首次在兵马俑的彩绘中发现了古人人工合成的“中国蓝”颜料。人们对这些颜料的研究发现，其成分主要是钡和铜的硅酸盐()。回答下列问题：

(1)基态Si原子的价电子排布式为___________，最高能级的电子云轮廓___________形。

(2)“中国紫”中存在四面体结构，其中Si原子采取的杂化类型为___________；与不同，的立体构型为___________。

(3)Si和C同主族，但与的熔沸点差异很大，这是因为是___________晶体，而是___________晶体。

(4)的熔沸点_____的熔沸点(填“”、“”、“”)，原因是___________。

12、化合物Ⅷ是一种用于制备神经抑制剂的中间体，其合成路线如下：

回答下列问题：

(1)化合物I的分子式是_____________。化合物Ⅷ中的含氧官能团的名称是_____________。

(2)化合物I的沸点高于化合物II，其原因是____________________________________________________。

(3)反应①是原子利用率100%的反应，则a为_____________。

(4)反应②的反应类型为____