江西省东乡县高中化学高二上册期末通关试题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高二上册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、2022年是令人难忘的一年，下列有关说法不正确的是A．神舟号宇宙飞船返回舱表面使用的高温结构陶瓷属于新型无机非金属材料B．新冠疫情仍然是对人类的重大挑战，常用体积分数为95%的医用酒精杀菌消毒C．北京冬奥会吉祥物“冰墩墩”的材质是由二氯硅烷(SiH2Cl2)经水解等一系列的反应得到的硅胶，二氯硅烷水解可生成强酸D．世界杯是令人瞩目的体育比赛，化学中也有“足球”——足球烯(C60)，它与石墨互为同素异形体

2、下列离子方程式正确的是A．Fe3O4溶于足量氢碘酸：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2OB．向AlCl3溶液中加入足量氨水：Al3++4NH3·H2O=+4+2H2OC．工业制备漂白粉：Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2OD．Ca(OH)2溶液和少量的NaHCO3溶液反应：+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O

3、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．强酸性溶液中：Cu2+、K+、NO、I-B．由水电离出的c(H+)=1.0×10-12mol·L-1的溶液中：NH、Na+、SO、Cl-C．c(H+)=1.0×10-7mol·L-1的溶液中：Fe3+、Ba2+、Cl-、NOD．含有大量AlO的溶液中：K+、Na+、CO、I-

4、根据下列实验操作和现象所得结论正确的是选项实验操作和实验现象结论A在一块除去铁锈的铁片上滴1滴含有酚酞的食盐水静置2~3min，溶液边缘出现红色铁片上发生了吸氧腐蚀B将足量H2O2溶液滴入少量的酸性高锰酸钾溶液溶液紫色褪去H2O2具有漂白性C向某溶液中滴加NaOH溶液并将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸颜色无明显变化原溶液中无D向Na2CO3、Na2S的混合溶液中滴入少量AgNO3溶液，有黑色沉淀生成Ksp(Ag2S)<Ksp(Ag2CO3)A．AB．BC．CD．D

6、在热带海域中，珊瑚虫在浅海区域分泌石灰石骨骼，与藻类共生形成美丽的珊瑚。下列说法错误的是A．珊瑚形成的反应为Ca2+(aq)+2HCO(aq)⇌CaCO3(s)+H2O(l)+CO2(aq)B．与温带海域相比，热带海域水温较高是利于形成珊瑚的原因之一C．与深海区域相比，浅海区阳光强烈，藻类光合作用强，更有利于珊瑚形成D．大气中CO2浓度增加，会导致海水中CO浓度增大，有利于珊瑚形成

7、下列有关说法正确的是A．SO2(g)+H2O(g)=H2SO3(l)，该过程熵值增大B．SO2(g)=S(s)+O2(g)

ΔS<0，该反应一定能自发进行C．SO2(g)+2H2S(g)=3S(s)+2H2O(l)，该过程熵值增大D．N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)

ΔH<0

ΔS<0，此反应低温自发

8、反应：，在密闭容器中充入0.1molX和0.1molY，在一定条件下达到平衡时，下列说法不正确的是A．减小容器体积，平衡不移动，X的转化率不变B．增大，X的转化率减小C．保持容器体积不变，同时充入0.1molX和0.1molY，X的转化率不变D．加入催化剂，正反应速率增大，Z的产率增大

9、关于化学反应速率增大的原因，下列分析不正确的是A．有气体参加的化学反应，增大压强使容器容积减小，可使单位体积内活化分子数增多B．增大反应物的浓度，可使活化分子之间发生的碰撞都是有效碰撞C．升高温度，可使反应物分子中活化分子的百分数增大D．使用适宜的催化剂，可使反应物分子中活化分子的百分数增大

10、某温度下，在2L的恒容密闭容器中充入气体A和气体B发生反应生成气体C，反应过程中各组分的物质的量随反应时间的变化如图所示。下列说法正确的是（

）

A．t1时刻反应达到平衡状态B．0~10min内平均速率v(B)=0.18mol·L-1·min-1C．该反应的化学方程式可表示为：A+3B2CD．该温度下，反应的平衡常数为1200

11、下列叙述正确的是。A．已知C(石墨，s)=C(金刚石，s)

，则石墨比金刚石稳定B．反应在室温下能自发进行，该反应的C．达平衡后，缩小容器体积，平衡转化率不变D．密闭容器中存在：，当时，该反应到达限度

12、常温下，下列物质加入水中，最终所得溶液中水电离的c(H+)＞10-7mol·L-1的是A．NaOHB．NH4ClC．HClD．Na2SO4

13、室温下，将NaOH溶液缓慢滴加到亚磷酸(，二元弱酸)溶液中，混合溶液的与离子浓度变化的关系如图所示(忽略溶液混合时体积和温度的变化)，下列说法正确的是

A．该温度下，的B．该温度下，当溶液中的时，溶液的C．滴加的溶液与完全反应后，此时溶液中各离子浓度关系为D．该温度下，反应的平衡常数为

14、常温下，下列溶液混合后，说法正确的是(已知CH3COOH和NH3•H2O的Ka=Kb＞10-7)A．等物质的量浓度的CH3COOH溶液和NaOH溶液混合后呈中性，NaOH溶液体积应该略微过量B．pH=2的盐酸和pH=12的氨水等体积混合后溶液呈酸性C．CH3COONH4溶液加少量水稀释，c(H+)增大D．等物质的量浓度的CH3COOH溶液和CH3COONH4溶液等体积混合溶液呈酸性

15、水的电离平衡曲线如图所示，下列说法不正确的是

A．图中五个点的Kw间的关系：B．若从A点变到D点，可采用在水中加入少量酸的方法C．温度不变，向水中加入适量固体可使A点变到C点D．处在B点时，将的稀硫酸与的溶液等体积混合后，溶液显中性

16、常温下，向，溶液中滴加溶液，滴加过程中与溶液体积的关系如图所示。下列说法正确的是

A．的数量级为B．溶液中：C．溶液中：D．a、b、c三点中，由水电离出的最小的为b点

17、一定温度下，体系中，c(Ag+)和c(Cl-)的关系如图所示，下列说法正确的是

A．a、b、c三点对应的Ksp：a点＞b点＞c点B．AgCl在c点的溶解度比b点的大C．AgCl溶于水形成的饱和溶液中，D．b点的溶液中加入固体，沿曲线向c点方向变化

18、现有的X、Y、Z三种酸的溶液各，分别加水稀释到，其pH与溶液体积（V）的变化关系如图所示，下列说法正确的是【已知：，忽略水的电离】（

）

A．X是强酸，Y和Z是弱酸B．稀释前的浓度大小为C．稀释前电离程度大小为D．稀释前X、Y、Z都是稀溶液

19、常温下，pH=3的盐酸和pH=10的氢氧化钠溶液按体积比1∶9混合(忽略两溶液混合后的体积变化)，混合液的pH为A．5B．6C．7D．9

20、室温下，下列有关结论正确的是（

）A．向稀醋酸中加水稀释使电离程度增大，溶液pH减小B．将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃，溶液中增大C．向0.1mol·L-1的NaHSO3溶液中加入氨水至中性，则c(Na+)+c(NH)=2c(SO)+c(HSO)D．为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH。若pH<7，则H2A是强酸二、填空题

21、“低碳经济”已成为全世界科学家研究的重要课题。工业上有一种“降碳”方法是用CO2生产燃料甲醇：∆H=-49kJ∙mol−1。保持温度不变，在容积为2L密闭容器中，充和在一定条件下发生反应，测得、和的物质的量随时间的变化如图所示：

(1)平衡时H2的转化率为_________，CH3OH的体积分数为_________。

(2)下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是_________。A．混合气体的平均相对分子质量保持不变B．CO2的消耗速率等于的消耗速率C．和H2O的浓度之比保持不变D．不再改变(3)下列措施可以增大CO2平衡转化率的是_________。

A.在原容器中再充入

B.在原容器中再充入

C.在原容器中充入氦气

D.使用更有效的催化剂

E.扩大容器的容积

F.将水蒸气从体系中分离

(4)一定比例的合成气在装有催化剂的反应器中反应小时。体系中甲醇的产率和催化剂的催化活性与温度的关系如图所示。温度为时，图中点_________填“是”或“不是”处于平衡状态。之后，甲醇产率下降的原因是_________。

三、实验题

22、滴定实验是化学学科中最重要的定量实验之一。常见的滴定实验有酸碱中和滴定、氧化还原反应滴定、沉淀滴定等等。

(1)氧化还原滴定—葡萄酒中抗氧化剂残留量的测定，葡萄酒常用焦亚硫酸钠()作抗氧化剂。测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量(以游离计算)的方案如图：

往实验中加入盐酸的目的是将全部转化成；滴定过程中发生的反应是：。

①加入盐酸时发生的离子方程式为：_______。

②滴定时I2溶液应装在_______(“酸”或“碱”)式滴定管中，该滴定过程中的指示剂为：_______。

③将I2标准溶液装入滴定管的具体操作顺序为_______(填字母)，再夹在滴定管夹上备用。

a．装入I2标准溶液至0刻度以上；

b．检查滴定管是否漏液；

c．排尽尖嘴部分气泡；

d．用I2标准溶液润洗滴定管次；

e．用蒸馏水清洗次；

f．将液面调节至“0”或“0”刻度以下。

④实验消耗I2溶液，所测样品中抗氧化剂的残留量(以游离计算)为_______。下列情形会造成测定结果偏高的是：_______。

A．滴定持续时间稍长，溶液中部分被空气氧化

B．滴定前平视，滴定后俯视

C．滴定前滴定管尖有气泡，滴定后气泡消失

D．盛装标准溶液的滴定管用蒸馏水洗净后，未润洗

(2)沉淀滴定——滴定剂与被滴定物生成的沉淀比滴定剂与指示剂生成的沉淀更难溶；且二者之间，有明显的颜色差别。参考表中的数据，若用滴定溶液，可选用的指示剂是：_______(填选项字母)

A．

B．

C．

D．难溶物颜色白浅黄白砖红白四、原理综合体

23、大气污染物的有效去除和资源的充分利用是化学造福人类的重要研究课题。

(1)汽车尾气中的、、碳氢化合物是大气污染物。使用稀土等催化剂能将、转化成无毒物质。

已知：，

，

，

写出与催化转化成和的热化学方程式___________。

(2)汽车尾气中常含有，是因为高温下和发生反应：。

①如图是在、两种不同温度下，一定量的发生分解过程中的体积分数随时间变化的图像，据此判断为___________(填“吸热”或“放热”)反应。

②2000℃时，向容积为2L的密闭容器中充入10与5，达到平衡后的物质的量为2，则此温度下反应的平衡常数___________。该温度下，若开始时向上述容器中充入与均为1，则达到平衡后的转化率为___________。

(3)、醛类、(过氧硝酸乙酰)等污染物气体和颗粒物所形成的烟雾称为光化学烟雾。某研究学习小组为模拟光化学烟雾的形成，用紫外线照射装在密闭容器内的被污染空气样品，所得物质的浓度随时间的变化如图所示。下列说法正确的是___________(填字母)。

A．控制机动车有害尾气的排放可减少光化学烟雾的发生B．在光反应过程中生成C．二次污染物只有醛类物质D．0~50min内，的消失速率比烃类快五、填空题

24、以食盐为原料进行生产并综合利用的某些过程如图：

（1）除去粗盐中的微溶物质CaSO4通常用Na2CO3处理，请用平衡移动原理解释说明：____。

（2）人们习惯上把电解饱和食盐水的工业叫做氯碱工业。图1表示电解饱和NaCl溶液的装置，X、Y是石墨棒。实验开始时，在两边同时各滴入几滴酚酞溶液，请回答以下问题：

检验Y电极反应产物的方法是_____。电解NaCl溶液的离子方程式是____。

（3）某同学设计一个燃料电池(如图2所示)，目的是探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜。根据要求回答相关问题：

①通入氢气电极的反应式为____。

②石墨电极为_____(填“阳极”或“阴极”)，反应一段时间后，在乙装置中滴入酚酞溶液，_____区(填“铁极”或“石墨极”)的溶液先变红。

③如果粗铜中含有锌、银等杂质，丙装置中反应一段时间，硫酸铜溶液浓度将____(填“增大”“减小”或“不变”)。

④若在标准状况下，有224mL氧气参加反应，则乙装置中铁电极上生成的气体在标况下体积为_____L；丙装置中阴极析出铜的质量为_____g。(铜的摩尔质量为64)

25、回答下列问题：

Ⅰ.某小组研究溶液与溶液反应，探究过程如下。实验序号ⅠⅡ实验过程

实验

现象紫色变浅(pH>1)，生成棕褐色沉淀()溶液呈淡黄色(pH≈8)，生成浅粉色沉淀()资料：单质硫可溶于过量硫化钠溶液形成淡黄色的溶液。

(1)根据实验可知，具有___________性。

(2)甲同学预测实验Ⅰ中被氧化成。

①根据实验现象，乙同学认为甲的预测不合理，理由是