安徽省安庆市高一上学期期末考试化学试题

学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精安庆市2012—2013学年度第一学期期末教学质量监测高一化学试题命题：魏东审题：余德明考试时间：90分钟分值：100分题号一二总分得分可能用到的相对原子质量：C:12O：16Na：23Mg：24S:32Fe：56Cu:64Ba：137得分评卷人选择题.（每小题只有一个正确选项，请将选项填入答题表内.每题3分,共54分)题号12345678910答案题号1112131415161718答案1.2012年，我国新修订了《环境空气质量标准》，其中增设了PM2.5（直径小于或等于2。5微米的颗粒物）浓度限值、臭氧8小时平均浓度限值.下列有关说法正确的是A.PM2。5所指颗粒物大小与胶体中分散质粒子在大小相当B.化工厂排放的SO2会提高PM2。5浓度测定值C。O2和O3由同种元素组成，但两者的化学性质不同D.反应3O2=2O3有单质参加,属于氧化还原反应1、【答案】C2、【知识点】化学常识氧化还原反应3、【难度值】24、【基础试题☆】5、【优质试题□】6、【易错试题○】7、【解析】A、胶体中分散质粒子的直径介于1-100nm，错误;B、化工厂排放的SO2不会提高PM2.5浓度测定值C、O2和O3是由同种元素组成的不同单质，两者的化学性质不同，正确；D、3O2=2O3中，无化合价的变化，不属于氧化还原反应，错误。2。在容量瓶上，无需标记的是A.标线B.温度C。浓度D.容量1、【答案】C2、【知识点】常用化学仪器及使用方法3、【难度值】24、【基础试题☆】5、【优质试题□】6、【易错试题○】7、【解析】容量瓶上标有标线、温度、容量，不标浓度。C错误,其余均正确。3.下列说法中,正确的是A.玻璃的主要成分是SiO2B.大量排放NO2会引起温室效应.C。陶瓷、玻璃和光导纤维都属于传统硅酸盐材料D.漂白粉可用于自来水的杀菌、消毒。1、【答案】D2、【知识点】化学与生活含氯化合物氮的氧化物化学与环境硅酸盐与无机非金属材料3、【难度值】34、【基础试题☆】5、【优质试题□】6、【易错试题○】7、【解析】A、玻璃的主要成分是SiO2、硅酸钠、硅酸钙，错误;B、大量排放CO2会引起温室效应，错误；C、陶瓷、玻璃属于传统硅酸盐材料，光导纤维属于新型无机非金属材料，错误；D、漂白粉的有效成分是次氯酸钙,具有强氧化性，可用于自来水的杀菌、消毒，正确。4.下列物质归类正确的是A.电解质:氯化铝、小苏打、纯碱、冰醋酸B.化合物:液氯、干冰、烧碱、苏打C。混合物：漂白粉、氯水、矿泉水、磁性氧化铁D。胶体：豆浆、墨水、血液、生理盐水1、【答案】A2、【知识点】物质的分类胶体和分散系3、【难度值】24、【基础试题☆】5、【优质试题□】6、【易错试题○】7、【解析】A、氯化铝、小苏打、纯碱、冰醋酸均是电解质，正确；B、液氯是单质，错误；C、磁性氧化铁是四氧化三铁,是化合物，错误;D、生理盐水属于溶液，错误.5。如果家中食用植物油混有水份,你将采用下列何种方法分离A。分液B.蒸馏C.过滤D.萃取1、【答案】A2、【知识点】物质的分离与提纯3、【难度值】24、【基础试题☆】5、【优质试题□】6、【易错试题○】7、【解析】食用植物油和水不互溶，可采用分液法分离，A正确。6.人体血红蛋白中含有Fe2+,贫血者需服用补血药物（含Fe2+),为了达到更好的补血效果.常在其中加入维生浪C。如“黄金搭档”就是利用铁和维C搭档，达到最佳吸收效果.试推测维生素C具有A.酸性B.碱性C。氧化性D.还原性1、【答案】D2、【知识点】氧化还原反应氧化性、还原性强弱的判断3、【难度值】34、【基础试题☆】5、【优质试题□】6、【易错试题○】7、【解析】维生素C可以防止Fe2+被氧化为Fe3+，因此维生素C具有还原性，D正确.7。常温常压条件下，下列各组微粒在指定溶液中一定能大量共存的是A.能和金属铁反应生成H2的溶液中：Fe2+、NO3—、C1-、Na+B.滴加酚酞显红色的溶液中：Ca2+、K+、SO42-、HCO3-C.无色的酸性溶液中:NH4+、Al3+、NO3-、CI—D.c(Fe3+)=0。1mol·L-1的溶液中:K+、CIO—、NO3—、SCN—1、【答案】C2、【知识点】离子共存3、【难度值】54、【基础试题☆】5、【优质试题□】6、【易错试题○】7、【解析】A、能和金属铁反应生成H2，说明溶液显酸性。有NO3—存在时，不能生成氢气，错误;B、Ca2+与SO42—不共存。滴加酚酞显红色，说明溶液显碱性。HCO3-与OH－不共存，错误；C、无色的酸性溶液中:NH4+、Al3+、NO3—、Cl-均共存，正确；D、Fe3+与SCN—不共存，错误。8.下列离子方程式书写正确的是A。C12溶于水:B.用浓盐酸与MnO2制取C12：MnO2+4H++2C1-Mn2++C12↑+2H2OC.Ca(HCO3）2溶液与NaOH溶液反应:HCO3-+OH—=CO32-+H2D.碳酸钙溶于醋酸溶液：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O1、【答案】B2、【知识点】离子方程式3、【难度值】54、【基础试题☆】5、【优质试题□】6、【易错试题○】7、【解析】A、次氯酸是弱酸，不能拆写，错误;B、正确;C、应生成碳酸钙沉淀，错误；D、醋酸是弱电解质,不能拆写,错误。9。只用试管和胶头滴管就可以鉴别的下列各组溶液是①A1C13溶液和NaOH溶液②NaHC03溶液和Ca(OH)2溶液③Na2CO3溶液和盐酸④A12（SO4）3浓液和氨水A.①③B。①②③C.②③④D.全部1、【答案】A2、【知识点】物质的分离与提纯钠的重要化合物铝的重要化合物3、【难度值】74、【基础试题☆】5、【优质试题□】6、【易错试题○】7、【解析】①将A1C13溶液滴到NaOH溶液中,开始时无沉淀，后来有白色沉淀出现.将NaOH溶液滴入A1C13溶液中，先有白色沉淀，后来沉淀消失,正确；②将NaHC03溶液滴入Ca(OH）2溶液中，生成白色沉淀，将Ca（OH)2溶液滴入NaHC03溶液中,生成白色沉淀，错误；③将Na2CO3溶液滴入盐酸中，立即产生气泡，将盐酸滴入Na2CO3溶液中，开始时无气泡，后来出现气泡，正确；④将A12(SO4)3浓液滴入氨水中，出现白色沉淀，将氨水滴入A12(SO4）3浓液中，生成白色沉淀，错误。10。在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各白的性质。下列实验现象和结论一致且正确的是A、加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有CI2存在B、溶液呈浅黄绿色，且有刺激性气味,说明有CI2分子存在C、先加入盐酸酸化，再加入AgNO3液产生白色沉淀,说明有CI—存在D、加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失,说明有HCIO分子存在1、【答案】B2、【知识点】氯气的化性次氯酸及次氯酸盐的性质3、【难度值】34、【基础试题☆】5、【优质试题□】6、【易错试题○】7、【解析】A、加入有色布条,一会儿有色布条褪色，说明溶液中有HClO存在，错误;B、溶液呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在,正确;C、先加入盐酸酸化，引入了Cl－，再加入AgNO3液产生白色沉淀,不能说明有Cl－存在，错误;D、加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失,说明有Cl2分子存在11.下列实验能达到目的的是A。稀释浓硫酸B.比较MnO2、CI2、I2的氧化性C。分离乙醇和水D。比较Na2CO3、NaHCO3的热稳定性1、【答案】D2、【知识点】物质的分离与提纯化学实验基本操作3、【难度值】54、【基础试题☆】5、【优质试题□】6、【易错试题○】7、【解析】A、应在烧杯中稀释浓硫酸，错误;B、稀盐酸与MnO2不反应，应该用浓盐酸，并且需要加热，错误；C、温度计的水银球应该位于烧瓶的支管处，错误；D、正确.12。NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A.0。1mol/LBaCl2溶液中Cl-数为0。2NAB。22gCO2所含有的分子数为0.5NAC.11.2LNO所含有的分子数为0.5NAD。常温下NA个Cl2分子所占有的体积为22。4L1、【答案】B2、【知识点】阿伏伽德罗定律及推论粒子数与NA3、【难度值】54、【基础试题☆】5、【优质试题□】6、【易错试题○】7、【解析】A、无体积，不能确定Cl—数目,错误；B、22gCO2的物质的量是0。5mol，所含有的分子数为0.5NA，正确；C、应指明标准状况,错误；D、应改为标准状况，错误；13.用洁净的铂丝蘸取某种无色溶液,在无色火焰上灼烧，火焰呈黄色，说明该溶液中A。只有Na+B.可能有Na+，可能有K+C.一定有K+D.一定有Na+，也可能有K+1、【答案】D2、【知识点】焰色反应3、【难度值】24、【基础试题☆】5、【优质试题□】6、【易错试题○】7、【解析】Na+的焰色反应是黄色，K+的焰色反应是浅紫色（透过蓝色钴玻璃）。火焰呈黄色,说明该溶液中一定有Na+，也可能有K+。14。已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应：Ge4++Fe2+═Fe3++Ge3+，Sn2++2Fe3+═2Fe2++Sn4+由此可以确定Fe2+、Ge3+、Sn2+三种离子的还原性由强到弱的顺序是A。Sn2+、Fe2+、Ge3+B.Sn2+、Ge3+、Fe2+C.Ge3+、Fe2+、Sn2+D.Fe2+、Sn2+、Ge3+1、【答案】A2、【知识点】氧化还原反应氧化性、还原性强弱的判断3、【难度值】44、【基础试题☆】5、【优质试题□】6、【易错试题○】7、【解析】氧化还原反应中,还原剂的还原性强于还原产物,因此还原性由强到弱的顺序是Sn2+、Fe2+、Ge3+，A正确。15。在硝酸铝和硝酸镁的混合溶液中,逐滴加入稀氢氧化钠溶液,直至过量.下列表示氢氧化钠加入量(x)与溶液中沉淀物的量（y)的关系示意图中正确的是1、【答案】C2、【知识点】化学实验图像铝的重要化合物有关化学反应的图像分析3、【难度值】44、【基础试题☆】5、【优质试题□】6、【易错试题○】7、【解析】硝酸铝和硝酸镁的混合溶液中，逐滴加入稀氢氧化钠溶液，先生成氢氧化镁沉淀和氢氧化铝沉淀,当沉淀量达到最大值后，再滴入氢氧化钠溶液，氢氧化铝沉淀溶解，沉淀量减少,但氢氧化镁沉淀不溶于氢氧化钠,因此最后沉淀量不为0，C正确.16.“类推”的思维方式在化学学习与研究中经常采用，但有时会产生错误结论。下列类推结论中,正确的是A。由氢氟酸刻蚀玻璃可推知盐酸也能用来刻蚀玻璃B。由Na2O中阴阳离子个数比为1:2，可推出Na202中阴阳离子个数比为1:1C.由钠与冷水剧烈反成，可推知钾也能与冷水剧烈反应D.由“2Fe+3Br2═2FeBr3"反应可推出“2Fe+3I2═2Fe1也能发生1、【答案】C2、【知识点】硅酸盐与无机非金属材料钠的重要化合物氧化钠与过氧化钠3、【难度值】54、【基础试题☆】5、【优质试题□】6、【易错试题○】7、【解析】A、盐酸与玻璃不反应，错误;B、Na202中阴阳离子个数比为1：2，错误；C、正确；D、Fe+I2═Fe12,错误。17.24mL0。05mol/L的Na2SO3溶滚，恰好与20mL0.02mol/L的K2Cr2O7溶液完全反应,亚硫酸钠被氧化为Na2SO4，则铬元素在还原产物中的化合价为+6B。+3C.+2D.01、【答案】B2、【知识点】氧化还原反应得失电子守恒3、【难度值】64、【基础试题☆】5、【优质试题□】6、【易错试题○】7、【解析】设铬元素在还原产物中的化合价为x，根据得失电子守恒得:0。05mol/L×0。024L×2=0.02mol/L×0.02L×2×(6-x），解得x=+3，B正确。18。实验室里利用以下反应制取少量氮气:NaNO2+NH4Cl═NaC1+N2↑+2H2O.关于该反应的下列说法正确的是A。NaNO2是氧化剂B。每生成1molN2转移的电子的物质的量为6molC.NH4CD。N2既是氧化剂,又是还原剂1、【答案】A2、【知识点】氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的判断氧化性、还原性强弱的判断电子转移数目的计算3、【难度值】64、【基础试题☆】5、【优质试题□】6、【易错试题○】7、【解析】A、NaNO2是氧化剂，正确；B、每生成1molN2转移的电子的物质的量为3mol,错误；C、NH4CD、N2既是氧化产物,又是还原产物,错误。得分评卷人非选择题（本大题包括4小题，共46分)(8分)（1)某校化学兴趣小组对“农大山泉”矿泉水进行检测时，发现500ml该矿泉水中含有22。8mgMg2+，则该矿泉水中Mg2+的物质的量浓度为_______________.（2)在aLA12(S04）3和（NH4)2SO4的混合溶液中加入bmolBaCl2,恰好使溶液中的S042—完全沉淀;如加入足量强碱并加热可得到cmo1NH3,则原溶液中Al3—的浓度__________.（3）等质量的CuO和MgO粉末分别在相同体积的硝酸中完全溶解，得到Cu(NO3)2和Mg(NO3)2溶液的浓度分别为amol/L和bmol/L.则a与b的关系为_____________。1、【答案】(1）0。0019mol/L,（2分）(2），（3分)（3）b=2a(3分）2、【知识点】物质的量及其单位物质的量浓度的有关计算摩尔质量和气体摩尔体积3、【难度值】54、【基础试题☆】5、【优质试题□】6、【易错试题○】7、【解析】(1）c(Mg2+)=2。28×10-3g÷24g﹒mol—1÷0。5L（2)n（NH4+）=n（NH3)=cmo1,n(SO42-)=n（BaCl2)=bmol，n(Al3—）=（2b-c）/3,即原溶液中Al3-的浓度是(3)80a=40b,即b=2a20.(7分）研究性学习小组进行SO2的制备及性质探究实验，装置如下图(a为活塞，加热及固定装置已略去）.（1)连接仪器、________、加药品后，打开a，然后滴入浓硫酸,加热.（2)铜与浓硫酸反应制备SO2的化学方程式是_________________。（3)品红溶液中的实验现象是____________________.(4）从高锰酸钾溶液中观察到的现象说明S02具有___________性.(5）上述实验中NaOH溶液用于吸收剩余的SO2生成Na2SO3，Na2SO3是抗氧化剂。若向吸收了SO2的NaOH溶液中滴加氯水,振荡后溶液变为无色。写出氯水氧化Na2SO3的离子方程式_________________________。1、【答案】(1）检验装置气密性(1分）（2）Cu+2H2SO4（浓)CuSO4+SO2↑+2H2O（3）品红溶液红色褪去变为无色（1分)(4)还原性（1分）（5）SO32—+C12+2OH—=H2O+SO42—+2C1-（2分）2、【知识点】二氧化硫化学实验基本操作化学物质的分析检验3、【难度值】54、【基础试题☆】5、【优质试题□】6、【易错试题○】7、【解析】（1)连接好仪器后,需要检验装置气密性（2）Cu+2H2SO4(浓）CuSO4+SO2↑+2H2O（3)SO2通入品红溶液后，品红退色（4）高锰酸钾溶液退色，说明SO2具有还原性。21.(14分)某小组的同学对放置己久的过氧化钠的成份进行探究，请回答下列问题:(1）反应2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑的还原剂是_________写化学式）;反应2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2↑中，每生成1mo1O2则转移了_______________mol电子。（2）进行探究：①提出假设。假设1：全部是Na2O2假设2：全部是Na2C0假设3：是Na202与Na2CO3的混合物设计方案，进行实验。请在答题卡上写出实验步骤以及预期现象和结论(可不填满）.限选实验试剂和仪器：蒸馏水、1mol·L—1H2SO4、澄清石灰水、淀粉-KI溶液、酚酞溶液、火柴、试管、小烧杯。实验步骤预期现象和结论步骤1：取少量固体样品于试管中,滴加足量1mol·L—1H2SO4至固体溶解，然后将内壁附有澄清石灰水的烧杯罩于试管口。若澄清石灰水未见浑浊，则假设1成立;若澄清石灰水变浑浊，则________________________________________________________步骤2：步骤3：1、【答案】（1）Na2O2（2分)2(2分）（2)进行探究实验步骤预期现象和结论假设2或假设3成立（2分，或假设1不成立）步骤2:另取少量固体于试管中加适量蒸馏水（1分），再滴入酚酞溶液(1分)［或用带火星的火柴伸入试管口]或滴入酚酞溶液后先变红后褪色（2分）［或带火星的火柴复燃],则假设1或假设3成立（2分)；若红色不褪色，则假设2成立（2分）（合理答案给分）2、【知识点】氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的判断钠的重要化合物设计实验方案3、【难度值】64、【基础试题☆】5、【优质试题□】6、【易错试题○】7、【解析】（1)Na2O2既做氧化剂又做还原剂。反应2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2↑中，每生成1mo1O2则转移1mol电子(2）见答案22。（17分)材料是科学技术进步的关键，是科学技术和社会发展的物质基础。材料的发展不仅关系到人类的昨天和今天，而且还将影响到人类的明天。请回答以下与材料有关的问题：（1）无机非金属材料。单质硅是一种比较活泼的非金属元素，是晶体材料的重要组成部分,处于新材料发展的前沿.其主要用途是用作半导体材料和利用太阳能光伏发电、供热等。单质硅的制备方法如下:写出步骤①的化学方程式_______________。金属材抖。金属材料是指金属元素或以金属元素为主构成的具有金属特性的材料的统称。包括纯金属、合金、金属材料金属间化合物和特种金属材料等。①下列物质中，不属于合金的是（)A。钢铁B.青铜C。硬铝D.水银②铜器制品常因接触空气中的02、C02和H20而易生成铜锈.试写出保护铜制品的方法：_____________________________。纳米材料。胶体粒子的直径大约是____________；与纳米材料的尺寸相当。实验室制取Fe(OH)3胶体溶液的方法是________________；用_______________