江西省九江市大垅中学高三化学下学期摸底试题含解析

江西省九江市大垅中学高三化学下学期摸底试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列各组离子一定能大量共存的是

A．在含有大量AlO2-的溶液中：NH4＋、Na＋、Cl－、H＋B．在强碱溶液中：Na＋、K＋、CO32－、NO3－C．在pH＝12的溶液中：NH4＋、Na＋、SO42－、Cl－D．在c(H+)＝0.1mol·L－1的溶液中：K＋、I－、Cl－、NO3－

参考答案：B略2.足量锌投入到1L14mol/L浓硫酸中充分反应，经测定没有硫酸剩余则此过程转移的电子数（）A、大于14NA

B、等于14NA

C、小于14NA

D、无法确定参考答案：A略3.除去SO2中混有的SO3气体，不能选用的试剂是

A．98.3%H2SO4

B.

BaCl2溶液

C.饱和NaHSO3溶液

D.

饱和NaHCO3溶液参考答案：D略4.关于二氧化硅，下列叙述不正确的是

()

A．水晶的主要成分是二氧化硅

B．二氧化硅和二氧化碳在物理性质上有很大差别

C．二氧化硅不溶于水，也不能跟水反应生成酸

D．二氧化硅是一种酸性氧化物，它不跟任何酸起反应参考答案：D略5.下述叙述中正确的是（

）A．标准状况下，11.2L四氯化碳所含分子数为0.5×6.02×1023个B．36.5g氯化氢中含有6.02×1023个氢离子C．7.8gNa2O2与足量的水反应，转移的电子数为

D．标准状况下，2.24LCO2和SO2混合物中所含有的原子数为参考答案：D略6.下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(

)A．无色溶液中：K+、Na+、MnO4—、SO42—

B．含大量Fe2+溶液中：K+、Cl-、NO3-、Na+C．加入Al能放出H2的溶液中：Cl-、HCO3-、SO42-、NH4+D．在酸性溶液中：Ba2+、Na+、SO42-、Cl—参考答案：Ｂ7.下列叙述正确的是(

)A．浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制得Fe(OH)3胶体B．CH3COONa溶液中滴加少量浓盐酸后c(CH3COO－)增大C．Ca(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应可得到Ca(OH)2D．25℃时Cu(OH)2在水中的溶解度大于Cu(NO3)2溶液中的溶解度参考答案：D8.主族元素X、Y、Z、W、M在元素周期表中的位置如右图所示，W最高价氧化物对应的水化物为强酸，下列说法不正确的是A．原子半径：Y<W<MB．Y只有一种氧化物C．M最高价氧化物对应的水化物一定是强酸D．X的最高价氧化物的水化物有强氧化性参考答案：AB略9.下列有关几种常见的金属和非金属及其化合物的说法正确的是(

)A．铝热反应是指铝能将所有的金属从其氧化物中置换出B．Na、Mg、Al、Fe、Cu都能导电，它们的氧化物都能与酸反应C．CO2、NO、SO2都是非金属氧化物，都属于酸性氧化物D．CaCO3＋SiO2CaSiO3＋CO2↑的发生，说明硅酸的酸性强于碳酸参考答案：B试题分析：A．铝热反应是指铝能将所有活动性比Al弱的金属从其氧化物中置换出，错误；B．Na、Mg、Al、Fe、Cu都是金属单质，都能导电，它们的氧化物都都能与酸反应产生盐和水，正确；C．CO2、NO、SO2都是非金属氧化物，CO2、SO2属于酸性氧化物而NO不是酸性氧化物，错误；D．CaCO3＋SiO2CaSiO3＋CO2↑的发生，是因为硅酸的沸点比碳酸高，与酸性强弱无关，错误。考点：考查金属和非金属及其化合物的性质的知识。10.下列指定反应的离子方程式正确的是A.用石墨电极电解MgCl2

溶液：Mg2++2Cl-+2H2OMg(OH)2↓+Cl2↑+H2↑B.向明矾溶液中滴加碳酸钠溶液：2Al3++3CO32-=Al2(CO3)3↓C.向Ca(HCO3)2

溶液中滴加少量NaOH

溶液：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2OD.向Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI

溶液：2NO3-+8H++6I-=3I2+2NO↑+4H2O参考答案：AA.用石墨电极电解MgCl2

溶液：Mg2++2Cl-+2H2OMg(OH)2↓+Cl2↑+H2↑，A正确；B.向明矾溶液中滴加碳酸钠溶液发生强烈的双水解，生成氢氧化铝和二氧化碳气体，B错误；C.向Ca(HCO3)2

溶液中滴加少量NaOH溶液：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O，C错误；D.向Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液，硝酸、三价铁均与碘离子发生氧化还原反应，生成物还有亚铁离子生成，D错误。答案选A.点睛：判断离子方程式正误主要看以下几个方面：一是电荷、原子是否守恒，二是化合物的拆分问题，三是试剂的用量问题，四是定组成比例问题等。11.有关化学实验的基本操作中，正确的是（）A．配制500mL某物质一定物质的量浓度的溶液，可用两个250mL的容量瓶B．测定某溶液的pH，将干燥的试纸浸入到待测溶液，过一会儿取出，与标准比色卡比较C．中和热测定实验中以环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒会使测定值比理论值偏低D．检验亚硫酸钠固体是否变质，先将少量样品溶于水中，再加入酸化的硝酸钡溶液参考答案：答案：C12.能证明乙醇分子中有一个羟基的事实是()。A．乙醇完全燃烧生成CO2和H2OB．0.1mol乙醇与足量钠反应生成0.05mol氢气C．乙醇能溶于水D．乙醇能脱水参考答案：B略13.在一定温度和压强下，向盛有足量X的体积可变的密闭容器中通人Y气体，发生反应：

X(s)+aY(g)bZ(s)+W(g)；△H>0平衡时Z的物质的量与通人Y的物质的量的变化关系如图所示。下列说法中正确的是(

）A．平衡时Y的转化率为(a/b)%

B．向容器中再加入少量X，则Y的转化率增大

C．再通入Y，重新达到平衡时W的体积分数不变D．保持压强一定，当原反应在较高温度下建立平衡时，图中θ<450参考答案：C略14.

A、B、C、D、E是同周期的五种元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物呈碱性，且碱性B>A；C和D的气态氢化物的水溶液呈酸性，且酸性C>D；五种元素所形成的简单离子中，E的离子半径最小，则它们的原子序数由大到小的顺序是

A、CDEAB

B、ECDAB

C、BAEDC

D、BADCE参考答案：A15.关于阿伏加德罗常数（用NA表示）的下列叙述完全正确的是

A．在标准状况下，密闭容器中11.2LNO与11.2LO2

混合后气体分子数为0.75NA

B．由3个碳原子形成的有机化合物，1mol该物质最多含有的C－C单键数为2NA

C．标准状况下，22.4L水中含分子数为NA

D．由铜锌硫酸原电池中，当Cu极生成0.2gH2，则电路通过电子0.2NA参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.钴（Co）的氧化物是一种重要的化工原料，工业上利用CoCO3+O2→CoxOy+CO2反应来生产相应的钴的氧化物。实验室中可以用下列装置来制取钴的氧化物并测定其分子组成。

请填写下列空白：

（1）写出A装置的大试管里发生反应的化学方程式

；

（2）E装置的U形管里盛放的物质是

；

A．P2O5

B．无水CaCl2

C．碱石灰

D．无水CuSO4

（3）O3的氧化性比O2强。已知制得的O2中含有少量的Cl2和O3，则B装置中所盛放的物质是____

A．NaOH溶液

B．饱和NaHCO3溶液

C．饱和NaCI溶液

D．KI溶液

（4）实验结束时，若先撤去A装置中的酒精灯，会引起

____；

（5）在CoCO3完全转化为CoxOy后，若称得E管增重4．40g，D管内残留物质的质量是8．30g，则生成CoxOy的化学式为

；

（6）此实验装置存在一个比较大的缺陷，如何完善

。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.铝土矿的主要成分是Al2O3，还含有Fe2O3、SiO2等杂质。

Ⅰ．从铝土矿中提取氧化铝的流程如下图所示：

（1）试剂A是；（2）向溶液a中通入过量的CO2，将得到的不溶物煅烧后也可得到Al2O3，该方案的缺点

是。

Ⅱ．电解熔融的氧化铝可制备金属铝

（3）写出电解的化学方程式。

Ⅲ．新型陶瓷氮化铝可用以下两种方法制备

（4）①氧化铝高温还原法：

Al2O3+C+N2AlN+CO（配平）

②氯化铝与氨气高温合成法：AlCl3+NH3AlN+3HCl

（5）方法②比方法①在生产上更具优势。下列说法中，正确的是

。

A．方法①中的Al2O3、C、N2结构稳定，反应时破坏化学键需要消耗更多能量

B．方法①中的Al2O3和C容易残留在氮化铝中

C．两种方法中氮化铝均为还原产物

参考答案：Ⅰ、(1)盐酸（硫酸或硝酸）；

（2）Al2O3中含有SiO2杂质；

Ⅱ、（3）2Al2O3(熔融)4Al+3O2↑Ⅲ、（4）1Al2O3+3C+1N2===2AlN+3CO

（5）AB略18.（17分）氧化二氯是黄棕色具有强烈刺激性的气体。它的熔点-116℃，沸点3．8℃。氧化二氯不稳定，接触一般有机物易爆炸；它易溶于水(1∶100)同时反应生成次氯酸溶液，制备出之后要冷却为固态才便于操作和贮存。制取少量氧化二氯，是用干燥的氧化汞与氯气反应(还生成HgO·HgCl2)。装置如图，铁架台和夹持仪器已略去。

部分物质的有关物理数据如下：化学式熔点(单位：℃)沸点(单位：℃)N2-209．86-195．8O2-218．4-183CO2-57/NH3-77．3-33．35Cl2-101-34．6试回答：

（1）A中盛有深色固体试剂a是

，分液漏斗中b试剂是

。（2）B中盛有液体c是

，C中的液体d是

。（3）D中发生化学反应的化学方程式是

。（4）E中的保温瓶中盛有致冷剂，它应是

(在干冰、冰水、液态空气、液氨中选择)。（5）装置A、B、C间的连接方式与D、E间的连接方式有明显的区别，这区别是

，用这些不同的连接方式的主要理由是

。参考答案：（17分）①a：MnO2（2分）；

b：浓HCl（2分）．②C饱和NaCl溶液（2分）

d浓H2SO4（2分）Ks5u③2HgO+2Cl2HgO·HgCl2+Cl2O（3分）④液态空气

（2分）⑤D、E中无橡胶塞、橡胶管（2分），氧化二氯接触有机物而爆炸。（2分）略19.在一定条件下可以实现下列物质间的转化：

(1)固体A是一种可由石灰石来制取的重要工业原料，由石灰石制取A过程中的化学方程式为:

。

(2)工业上曾利用C来制取