2022-2023学年山东省济宁市中学分校高一化学下学期期末试卷含解析

2022-2023学年山东省济宁市中学分校高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列有关物质分类的说法中正确的是

A．树状分类法是唯一能表示物质分类的方法B．在物质分类时，一般是先分类，再定标准，这样就不会有误了C．根据化合物在水溶液中或熔化状态下是否能导电，将化合物分为电解质和非电解质

D．胶体、溶液、浊液分属不同类别的本质是其透过滤纸的性质不同参考答案：C略2.由乙炔(C2H2)、苯和甲醛(CH2O)组成的混和物中，测得含碳元素的质量百分含量为72％，则混和物中氧元素的质量百分含量为A．20．7％

B．22％

C．24．9％

D．28％参考答案：A3.在一密闭容器中加入A、B、C三种气体，保持一定温度，在t1～t4(s)时刻测得各物质的浓度如下表。下列结论正确的是测定时刻/st1t2t3t4c(A)/(mol·L－1)6322c(B)/(mol·L－1)53.533c(C)/(mol·L－1)12.533A.在t3时刻反应已经停止B.t3～t4内正、逆反应速率不相等C.在容器中发生的反应为A+BCD.在t2～t3内A的平均反应速率为mol·L-1·s-1参考答案：D【分析】A．由表格中数据可知，t3时浓度不再变化，达到化学平衡状态；B．平衡状态为动态平衡；C．t1～t3内，A、B、C的浓度变化量之比为（6-2）：（5-3）：（3-1）=2：1：1，且C为生成物；D．结合v=计算。【详解】A．由表格中数据可知，t3时浓度不再变化，达到化学平衡状态，反应没有停止，选项A错误；B．化学平衡状态为动态平衡，则t3～t4内正、逆反应速率相等，选项B错误；C．t1～t3内，A、B、C浓度变化量之比为（6-2）：（5-3）：（3-1）=2：1：1，且C为生成物，则反应为2A（g）+B（g）C（g），选项C错误；D．在t2～t3内A的平均反应速率为=mol/（L?s），选项D正确；答案选D。【点睛】本题考查化学平衡的计算，把握表格数据的应用、平衡判定、平衡特征、反应速率的计算为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意选项A为易错点。

4.右图是产生和收集气体的实验装置，该装置最适合于

A．用浓硝酸与Cu反应制取NO2B．用浓盐酸和MnO2反应制取C12C．用NH4Cl和Ca(OH)2反应制取NH3D．用H2O2溶液和MnO2反应制取O2参考答案：D略5.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(

)A．2.4g镁原子变成离子时，失去的电子数为0.3NAB．22.4L甲烷（CH4）所含的原子数为5NAC．98gH2SO4和98gH3PO4所含的氧原子数都是4NA

D．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为NA参考答案：C略6.下列关于元素周期律的叙述正确的是A、随着原子序数的递增，原子最外层电子数总是从1到8重复出现B、同主族元素的原子半径从上到下逐渐增大C、随着原子序数的递增，元素的最高正价从+1~+7，负价从-7~-1重复出现D、元素性质周期性变化是由原子半径周期性变化导致的参考答案：B略7.“分类”是一种思想方法，在化学发展中起到了重要的作用。下列说法正确的是A.Na2O和Na2O2均能与H2O反应生成NaOH，故二者都是碱性氧化物B.根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液C.根据水溶液能否导电将化合物分为电解质和非电解质D.碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物不一定是非全属氧化物参考答案：DA．Na2O和Na2O2均能与H2O反应生成NaOH，Na2O2和水反应生成氢氧化钠和氧气，Na2O是碱性氧化物，Na2O2不是碱性氧化物，故A错误；B．分散系本质特征是分散质微粒直径大小，分散质微粒直径小于1nm形成的分散系为溶液，1nm-100nm形成的为胶体，大于100nm形成的分散系为浊液，丁达尔现象是胶体的特征性质，故B错误；C．电解质和非电解质概念分析可知非电解质本身不能电离出自由移动的离子，电解质能电离出自由移动的离子，如BaSO4水溶液不导电，但熔融状态导电属于电解质，故C错误；D．碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物可以是金属氧化物，如：Mn2O7是酸性氧化物，故D正确；故选D。8.右图表示10mL量筒中液面的位置，A与B，B与C刻度间相差1mL，如果刻度C为2，则量筒中液体的体积是A、4.8mL

B、3.2mL

C、3.20mL

D、4.80mL

参考答案：B略9.下列物质中既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是

A．Al(OH)3

B．Fe(OH)3

C．Mg(OH)2

D．Cu(OH)2参考答案：A10.ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂．实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O（方程式中H为+1价，O为﹣2价）下列说法正确的是（）A．KClO3在反应中失电子B．ClO2是氧化产物C．H2C2O4在反应中被氧化D．1molKClO3参加反应有2mol电子转移参考答案：C【考点】氧化还原反应．【分析】根据2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O（O均为﹣2价）中，Cl元素的化合价由+5价降低为+4价，C元素的化合价由+3价升高到+4价，以此来解答．【解答】解：A．Cl元素的化合价由+5价降低为+4价，则KClO3在反应中得电子，故A错误；B．该反应中KClO3是氧化剂，在反应中被还原，ClO2是还原产物，故B错误；C．该反应中C元素的化合价由+3价升高到+4价，所以H2C2O4是还原剂，在反应中被氧化，故C正确；D．Cl元素的化合价由+5价降低为+4价，1个氯原子转移1个电子，所以1molKClO3参加反应，转移1mol电子，故D错误；故选：C．【点评】本题考查氧化还原反应，侧重于基础知识的考查，明确元素化合价变化是解本题关键，难度不大．11.生活中常会碰到的某些化学问题，如：①“白雪牌”漂粉精可令所有有色物质黯然失“色”，没有最白，只有更白；②霸王洗发液不含任何化学物质；③人喝了啤酒会打嗝，是因为啤酒中的碳酸盐与胃酸反应生成了二氧化碳；④53度白酒是指该白酒的着火点是53℃；⑤太太口服液含丰富的氮、磷、锌等微量元素。则有关上述说法，你的看法是

（

）A．全部正确

B．只有①⑤正确

C．只有③⑤正确

D．以上说法都是错误的参考答案：D12.从如图所示的某气体反应的能量变化分析，以下判断错误的是

()A．这是一个放热反应

B．该反应可能需要加热C．生成物的总能量低于反应物的总能量

D．反应物比生成物更稳定参考答案：D略13.下列化合物中，既有离子键又有共价键的是A．NH4Cl

B．MgO

C．C2H6

D．CO2参考答案：A14.下列分离物质的方法中，不正确的是()A．利用分馏的方法从石油中分离出汽油和煤油

B．利用分液的方法将水和酒精分离开来C．利用结晶的方法除去硝酸钾中混有的少量氯化钾

D．利用过滤的方法除去水中的泥沙参考答案：B略15.已知反应X+Y=M+N为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是

A．X和Y的断键所吸收的总能量一定低于M和N的成键所放出的总能量B．X的能量一定高于MC．X和N的总能量一定高于M和Y的总能量D．因该反应为放热反应，故不必加热就可发生参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.氨在人类的生产和生活中有着广泛的应用。某化学兴趣小组利用图一装置探究氨气的有关性质。

(1)装置A中烧瓶内试剂可选用__________（填序号）。B的作用是_______。

a．碱石灰

b．浓硫酸

C．生石灰

d．烧碱溶液

(2)连接好装置并检验装置的气密性后，装入药品，然后应先_______（填I或Ⅱ）。

I．打开旋塞逐滴向圆底烧瓶中加入氨水

Ⅱ．加热装置C

(3)实验中观察到C中CuO粉末变红，D中无水硫酸铜变蓝，并收集到一种单质气体，则

该反应相关化学方程式为__________________________________________________。

该反应证明氨气具有_________性。

(4)该实验缺少尾气吸收装置，图二中能用来吸收尾气的装置是_________（填装置序号）。

(5)氨气极易溶于水，若标准状况下，将2.24L的氨气溶于水配成0.5L溶液，所得溶液的物质的量浓度为________________mol/L。参考答案：三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（8分）海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，主要以碘离子形式存

在。化学课外小组将海带灼烧成灰，用水浸泡一段时间，得到海带灰悬浊液，然

后按以下实验流程提取单质碘I2（已知Cl2可以氧化I-）：

（1）指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：③____________，____________；

（2）③提取碘的过程中，可供选择的有机溶剂是_______（填字母代号）；

A．酒精B．CCl4C．汽油D．醋酸

（3）为使海带灰中碘离子转化为碘的有机溶液，实验室里的烧杯、玻璃棒、

集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网以及必要的夹持仪器和物品，仍缺少的玻璃仪器________。

（4）步骤②中发生的离子反应方程式为_______________________。

（5）若从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂，还需要经过蒸馏，观察下图实验装置错误之处（有两处），并加以改正_______________________________。

参考答案：(8分)

（1）萃取,分液（2）BC(2分)

（3）漏斗、分液漏斗（4）Cl2+2I-=I2+2Cl-

（5）温度计的水银球不能伸入液面，应与蒸馏烧瓶支管口齐平；牛角管与锥形瓶不应密闭，应该改用尾接管或者去掉橡胶塞。(2分)略18.（12分）A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的同周期元素，已知A、C、F的原子最外层电子数之和为11，且这三种元素的最高价氧化物对应的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水；D元素原子的次外层电子数比最外层电子数多4，E元素原子的最外层与最内层电子数的差是3。试回答下列问题：（1）写出下列元素的元素符号：A

，C

，D

，E

。（2）用电子式表示B和F形成化合物的过程

（3）写出A、C、F三种元素的最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式：