北京魏善庄中学高一化学模拟试卷含解析

北京魏善庄中学高一化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.NaHSO4在水溶液中能够电离出H+、Na+、SO42﹣．下列对于NaHSO4的分类中不正确的是（）A．NaHSO4是盐

B．NaHSO4是酸式盐C．NaHSO4是钠盐

D．NaHSO4是酸 参考答案：D考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；电解质在水溶液中的电离．专题：物质的分类专题．分析：根据物质的分类进行区分，在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸，同时含有金属离子（或铵根）和酸根的化合物叫做盐．可根据阳离子对盐进行分类，酸式盐既能电离出氢离子，又能电离出金属阳离子或铵根离子，以此进行分类．解答：解：NaHSO4在水溶液中电离出H+、Na+、SO42﹣，含有酸根离子、金属阳离子和氢离子，属于酸式盐，从阳离子的分类可看成钠盐，而在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸，所以D不正确，故选D．点评：本题考查物质的分类，题目难度不大，注意盐的分类方法和角度．2.若要检验酒精中是否含有少量水，可选用的试剂是

A．无水硫酸铜

B．生石灰

C．浓硫酸

D．金属钠参考答案：A略3.对有关电解质的说法正确的是A.熔融的A12O3能导电，所以它属于电解质B.NH3的水溶液可以导电，所以它属于电解质C.BaSO4为难溶物，所以它不属于电解质D.纯硫酸不导电，所以它不属于电解质参考答案：AA、在熔融状态下或水溶液中能够导电的化合物为电解质，故熔融的A12O3能导电，所以它属于电解质，选项A正确；B、NH3的水溶液可以导电，是因氨气与水反应生成一水合氨电离产生自由移动的离子，但氨气本身不电离，则属于非电解质，选项B错误；C、BaSO4虽然难溶，但它属于强电解质，选项C错误；D、纯硫酸不导电，但硫酸在水溶液中在水的作用下能电离出自由移动的离子从而导电,所以是电解质，选项D错误。答案选A。4.向27.2gCu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L，固体物质完全反应，生成NO和Cu（NO3）2。在所得溶液中加入1.0mol/L的NaOH溶液1.0L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2g。下列有关说法不正确的是（

）A.Cu与Cu2O的物质的量之比为2∶1B.硝酸的物质的量浓度为2.6mol/LC.产生的NO在标准状况下的体积为4.48LD.Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0.2m参考答案：B5.下列离子方程式中，错误的是（

）A．在浓NaOH溶液中滴入几滴NH4Cl溶液：NH4++OH-=NH3↑+H2OB．铁与盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C．将少量铜屑放入浓硝酸中：Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2OD．氯气与烧碱溶液反应：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O参考答案：BA．在浓NaOH溶液中滴入几滴NH4Cl溶液放出氨气：NH4++OH-=NH3↑+H2O，A正确；B．铁与盐酸反应生成氯化亚铁：Fe+2H+＝Fe2++H2↑，B错误；C．将少量铜屑放入浓硝酸中：Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O，C正确；D．氯气与烧碱溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，D正确，答案选B。【点睛】判断离子方程式正确与否可以从以下几个角度考虑：（1）检查反应能否发生。（2）检查反应物、生成物是否正确。（3）检查各物质拆分是否正确。（4）检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）。（5）检查是否符合原化学方程式。6.下列说法正确的是（

）A．非金属元素之间只能形成共价化合物

B．含有离子键的化合物不一定是离子化合物C．含有共价键的化合物一定是共价化合物

D．离子化合物中可能含有极性键和非极性键参考答案：DA．非金属元素之间也可形成离子化合物，如铵盐，故A错误；B．含有离子键的化合物一定是离子化合物，故B错误；C．含有共价键的化合物有可能是离子化合物，如氯化铵，故C错误；D．离子化合物一定含有离子键，可能含有共价键，如乙二酸铵等，故D正确；故选D。【点睛】①当化合物中只存在离子键时，该化合物是离子化合物；②当化合物中同时存在离子键和共价键时，该化合物是离子化合物；③只有当化合物中只存在共价键时，该化合物才是共价化合物；④在离子化合物中一般既含金属元素又含有非金属元素(铵盐除外)；共价化合物一般只含有非金属元素，但个别含有金属元素，如AlCl3也是共价化合物；只含有非金属元素的化合物不一定是共价化合物，如铵盐；⑤非金属单质只有共价键，稀有气体分子中无化学键。本题易错选项是C，注意硫酸氢钠在水溶液里和熔融状态下电离的差异。7.下列离子方程式书写正确的是A.向Na2CO3溶液中加入过量CH3COOH溶液：CO32-+2H+＝CO2↑+H2OB.少量CO2通入Ca(ClO)2溶液中：ClO-+CO2+H2O＝HCO3-+HClOC.钠与水反应:2Na+2H2O＝2Na++2OH-+H2↑D.碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液：HCO3-+OH-＝CO32-+H2O参考答案：CCH3COOH为弱酸，不能拆成离子形式，A错误；反应体现强酸制备弱酸，是CO2量少，应生成正盐碳酸钙，不是酸式盐碳酸氢钙，B错误；符合原子守恒、电荷守恒规律，C正确；方程式中还缺少NH4++OH-＝NH3?H2O反应，D错误；正确选项C。点睛：少量CO2通入Ca(ClO)2溶液中，生成碳酸钙（正盐），如果CO2通入少量Ca(ClO)2溶液中，生成碳酸氢钙溶液（酸式盐）。8.将29.5g乙烷和乙烯的混合气体通入足量的溴水后，溴水质量增加7g，则混合气体中乙烯的体积分数是（）A．21% B．25% C．30% D．35%参考答案：B【考点】化学方程式的有关计算．【分析】将29.5g乙烯和乙烷的混合气体通入足量的溴水后，溴水增重7g为C2H4质量，从而计算出乙烷的质量，再根据n=计算乙烯、乙烷的物质的量，最后相同条件下气体体积之比等于物质的量之比计算乙烯占混合气体的体积分数．【解答】解：将29.5g乙烯和乙烷的混合气体通入足量的溴水后，溴水增重的7g为C2H4的质量，则乙烷的质量为：29.5g﹣7g=22.5g，混合气体中乙烯的物质的量为：n（C2H4）==0.25mol，乙烷的物质的量为：=0.75mol，相同条件下气体的体积之比等于其物质的量之比，则混合气体中乙烯占混合气体的体积分数为：×100%=25%，故选B．9.我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴钛箐”的分子（直径为）恢复了磁性。“钴钛箐”分子的结构与性质与人体内的血红素和植物的叶绿素非常相似。下列关于“钴钛箐”分子的说法中正确的是（

）

A、它的分子直径比小

B、它的分子既能透过滤纸，也能透过半透膜

C、在水中形成的分散系能产生丁达尔效应

D、在水中形成的分散系属悬浊液参考答案：C略10.下列物质中含氢原子数最多的是（）A．2molCH4

B．3molNH3

C．4molH3PO4

D．5molH2参考答案：C考点：物质的量的相关计算．专题：计算题．分析：根据物质分子式计算含有的氢原子物质的量，由N=nNA可知，氢原子的物质的量越多，含有氢原子个数就越多．解答：解：A.2molCH4中含有H原子物质的量为2mol×4=8mol；B.3molNH3中含有H原子物质的量为3mol×9=9mol；C.4molH3PO4中含有H原子物质的量为4mol×3=12mol；D.5molH2中含有H原子物质的量为5mol×2=10mol；故选：C．点评：本题考查学生微粒数目的计算，注意分子式和含有原子数目的关系是关键，难度不大．11.碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用．锌﹣锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn（s）+2MnO2（s）+H2O（l）═Zn（OH）2（s）+Mn2O3（s），下列说法错误的是（）A．电池工作时，锌失去电子B．电池正极的电极反应式为：2MnO2（s）+H2O（l）+2e﹣═Mn2O3（s）+2OH﹣（aq）C．电池工作时，溶液中的OH﹣由负极向正极移动D．外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g参考答案：C【考点】电解原理．【分析】根据电池总反应式为：Zn（s）+2MnO2（s）+H2O（l）═Zn（OH）2（s）+Mn2O3（s），可知反应中Zn被氧化，为原电池的负极，负极反应为Zn﹣2e﹣+2OH﹣═Zn（OH）2，MnO2为原电池的正极，发生还原反应，正极反应为2MnO2（s）+H2O（1）+2e﹣═Mn2O3（s）+2OH﹣（aq），以此解答该题．【解答】解：A．根据总反应可知，Zn元素的化合价升高，失电子，发生氧化反应，故A正确；B．根据总反应可知，MnO2中Mn元素的化合价降低，发生还原反应，电极反应式为：2MnO2（s）+H2O（1）+2e﹣═Mn2O3（s）+2OH﹣（aq），故B正确；C．电池工作时，电子由负极流向正极，根据异性电荷相吸，溶液中K+、H+向正极移动，OH﹣向负极移动，故C错误；D．由Zn（s）+2MnO2（s）+H2O（l）═Zn（OH）2（s）+Mn2O3（s）可知，65gZn反应转移电子为2mol，则6.5gZn反应转移0.2mol电子，故D正确；故选C．12.参考答案：A略13.目前人类已发现的非金属元素除稀有气体外，共有16种。下列是对这16种非金属元素的相关判断：

①都是主族元素，最外层电子数都大于4；②单质在反应中都只能作氧化剂；③氢化物常温下都是气态，所以又都叫气态氢化物；④氧化物常温下都可以与水反应生成酸。请选择

A．只有②③正确

B．只有①③正确

C．只有④正确

D．均不正确参考答案：D略14.下列叙述正确的是

A．同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等B．任何条件下，等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的分子数一定相等C．1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小D．相同条件下的一氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量一定相等参考答案：BD15.下列有机物属于烃类的是（

）A.CH3Cl

B.C8H8

C.C2H5OH

D.CH3COOH参考答案：B【详解】A.CH3Cl是卤代烃，是烃的衍生物，A错误；B.C8H8仅有C、H两种元素，属于烃，B正确；C.C2H5OH是烃分子中的一个H原子被-OH取代产生的物质，属于醇，C错误；D.CH3COOH是甲烷分子中的一个H原子被-COOH取代产生的物质，属于羧酸，D错误；故合理选项是B。

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某研究性学习小组设计实验制各乙酸乙酯（如图1）：(1)制各乙酸乙酯化学方程式为：____________________.(2)(2)实验过程中，用酒精灯缓慢加热，“缓慢加热”目的是(3)烧瓶B中加几块碎石片，其作用是__________。长导管L的作用是(4)图1方案有明显缺陷，请提出改进建议：____________________.经改进后，实验现象是______________________________.简述分离乙酸乙酯的操作方法：___________________,需要用到的下列仪器有__________（填代号）。参考答案：三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.近年来，我国储氢碳管研究获得重大进展，电弧法合成碳纳米管，长伴有大量物质——碳纳米颗粒，这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯，其反应的化学方程式为:___C+___K2Cr2O7+___H2SO4(稀)→___CO2↑+___K2SO4+___Cr2(SO4)3+______(1)完成并配平上述反应的化学方程式___________________。(2)此反应的氧化剂_______，还原剂____________。(3)硫酸在上述反应中表现出的性质是_________(填选项编号)。A.酸性

B.氧化性

C.吸水性

D.脱水性(4)上述反应若产生11克气体物质，则转移电子的数目____________。参考答案：(1)3C+2K2Cr2O7+8H2SO4(稀)=3CO2↑+2K2SO4+2Cr2(SO4)3+8H2O

(2)K2Cr2O7

C

(3)A

(4)NA解析：（1）碳元素化合价从0价升高到+4价，失去4个电子。Cr元素化合价从+6价降低到+3价，得到3个电子，根据电子得失守恒以及原子守恒可知配平后的化学方程式为3C+2K2Cr2O7+8H2SO4(稀)=3CO2↑+2K2SO4+2Cr2(SO4)3+8H2O。（2）根据以上分析可知此反应的氧化剂是K2Cr2O7，还原剂是C。（3）硫酸中元素的化合价均不变，有硫酸盐生成，因此在上述反应中表现出的性质是酸性，答案选A。（4）11gCO2的物质的量是11g÷44g/mol＝0.25mol，则转移电子的物质的量是0.25mol×4＝1mol，数目是NA。点睛：注意特定氧化还原反应方程式书写的思维模板：①找出反应粒子：通过氧化还原反应中元素价态的变化，找出发生氧化还原反应的粒子。②正确预测产物：依据氧化还原反应规律确定氧化产物和还原产物。③配平变价粒子：应用最小公倍数法确定得失电子的数目，配平含变价元素的相关物质。④确定缺项物质：根据溶液酸碱性及电荷守恒确定缺项物质是H2O、OH－还是H＋。⑤三查守恒：电子、电荷、质量是否守恒等。18.（共8分）将锌片和铜片用导线相连浸入稀硫酸中组成原电池，两电极间连接一个电流计，装置如右图，回答下列问题：（1）锌片上发生的电极反应：

；

铜片上发生的电极反应：

；

（2）若该电池中两电极的总质量为60g，工作一段时间后，取出锌片和铜片洗净干燥后称重，总质量为47g，试计算产生标准状况氢气的体积为多少？（请写出计算过程）参考答案：略19.A～H八种短周期主族元素在周期表中的相对位置如下图所示，已知C元素形成的单质有“国防金属”的美誉，E的最高价氧化物对应的水化物能与E的最简单氢化物反应生成离子化合物。（1）D元素在周期表中的位置为______________。（2）B、E、