【课件】第二章第二节《氯及其化合物》第三课时课件2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第二节氯及其化合物第2课时氯气的实验室制法氯离子的检验气体制取原理（方程式）反应物状态反应条件装置图

O2O2CO22KClO32KCl+3O2↑2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑2H2O22H2O+O2↑CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O固体+固体固体+液体固体+液体加热不加热不加热分液漏斗普通漏斗长颈漏斗√

请回答①仪器a的名称________，仪器b的名称________。②Cl2的收集方法是____________。③烧杯中NaOH溶液的作用是：_____分液漏斗圆底烧瓶用排饱和食盐水或向上排空气法除去多余Cl2，防止空气污染

思考1：利用此装置收集的Cl2纯净吗？有什么杂质？若要到干燥纯净Cl2，我们将此装置如何改进？

Cl2（HCl、H2O）饱和食盐水浓硫酸已知：氯气能溶于水，常温常压下，氯气在水中的溶解度约为1:

2（1

L

水溶解2

L

Cl2）；某实验测得，氯气在饱和食盐水中的溶解度约为1:

1（1

L

NaCl饱和溶液溶解1

L

Cl2）。①②(1)反应原理：________________________________________。(2)实验装置改进实验装置注意导气管的进出方式（长进短出）①A装置为气体_________装置，作用是________气体。②B、C装置为气体_________________装置，B装置的作用是______________________，C装置的作用是___________。③D装置为气体________装置，可观察到____________________________。④E装置为________________装置，作用是_______________________________。(3)氯气验满方法：将湿润的淀粉碘化钾试纸放在D装置的集气瓶口，若试纸_________，则证明气体已经收集满。发生制备净化(或除杂)除去Cl2中的HCl干燥Cl2收集有大量的黄绿色气体产生尾气处理吸收多余的Cl2，防止污染环境变蓝湿润的KI淀粉试纸变蓝：Cl2+2KI

2KCl+I2如何确定氯气已经收集满？吸收多余的氯气，防止污染环境：Cl2+2NaOH

NaCl+NaClO

+

H2O2.

NaOH溶液的作用是什么？【小结】实验室制取氯气时的注意事项①盐酸必须为浓盐酸，稀盐酸不与MnO2反应，且随着反应的进行，浓盐酸变为稀盐酸时，反应停止，故盐酸中的HCl不可能全部参加反应。②装置必须使用分液漏斗，因为此反应需加热，且生成的气体有毒。③加药品前必须检验装置的气密性。④加药品的顺序为先固体后液体。实验室中还可以用KMnO4、K2Cr2O7、

KClO3等强氧化剂和浓盐酸来制取Cl2。K2Cr2O7

+

14HCl(浓)

2KCl

+

2CrCl3

+

3Cl2↑+

7H2O2KMnO4

+

16HCl(浓)

2KCl

+

2MnCl2

+

5Cl2↑+

8H2O+6+7+3+2KClO3

＋6HCl

KCl＋3Cl2↑＋3H2O+5-10反应物状态和反应条件气体所含杂质的性质气体性质气体密度和气体溶解性尾气处理装置发生装置收集装置除杂装置实验探究在3支试管中分别加入2～3mL稀盐酸、NaCl溶液、Na2CO3溶液，然后各滴入几滴AgNO3溶液，观察现象。再分别加入少量稀硝酸，观察现象。实验试剂实验现象反应原理稀盐酸NaCl溶液Na2CO3溶液产生白色沉淀，沉淀不溶解HCl＋AgNO3=AgCl↓＋HNO3产生白色沉淀，沉淀不溶解NaCl＋AgNO3=AgCl↓＋NaNO3产生白色沉淀，后沉淀溶解，产生气泡Na2CO3＋2AgNO3=Ag2CO3↓2NaNO3Ag2CO3＋2HNO3=CO2↑＋H2O＋2AgNO32．氯离子的检验方法(1)操作方法：向未知溶液中先加_____________，再加________________。(2)现象：产生______________。(3)原理：______________________(填离子方程式)。稀硝酸AgNO3溶液白色沉淀Ag＋＋Cl－=AgCl↓常见离子的检验方法（1）CO32-：向待测液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成沉淀，沉淀溶于稀盐酸或稀硝酸，生成无色无味，且能使澄清石灰水变浑浊的气体，证明有CO32-（2）SO42-：向待测液中加入稀盐酸无明显现象，然后加入几滴氯化钡溶液，有白色沉淀产生证明有SO42-练习：某学生设计如下实验装置用于制备纯净的氯气。

（1）装置中有六处错误，请指出。

1、烧瓶下面缺石棉网2、铁圈下面缺酒精灯3、原料使用了稀盐酸4、不应使用长颈漏斗5、盛浓硫酸的洗气瓶和盛饱和食盐水的洗气瓶位置颠倒了6、洗气瓶D的气体入口导管应深插在液面下，而出口导管应靠近瓶塞1．检验Cl－时所用试剂HNO3的作用是（）A．防止的干扰 B．防止Cl－的干扰C．生成Ag2CO3沉淀 D．防止的干扰【答案】A1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。(1)氯气有毒，可用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气。(

)(2)实验室制备氯气的发生装置主要有铁架台、酒精灯、石棉网、圆底烧瓶、长颈漏斗。(

)(3)制备氯气前，需检验整套装置的气密性。(

)(4)可改用稀盐酸与MnO2在加热条件下制备氯气。(

)(5)实验室用电解饱和食盐水的方法制取氯气。(

)√×√××(6)检验自来水中的Cl－时，可先用稀盐酸酸化，再加AgNO3溶液。(

)(7)某溶液中加入BaCl2溶液产生白色沉淀，说明该溶液中一定有

。(

)××2．下列关于实验室用MnO2制取Cl2的叙述不正确的是(

)A．MnO2与浓盐酸共热B．缓慢加热反应C．用向下排空气法收集Cl2D．多余的氯气常用较浓的碱液吸收C3．(1)结合实验原理分析制得的Cl2中含有哪些杂质？应如何将杂质除去？答：(1)制得的Cl2中含有HCl和水蒸气。先通过盛有饱和食盐水的洗气瓶除去HCl，再通过盛有浓硫酸的洗气瓶除去水蒸气3．(2)如何检验集气瓶中的氯气已经集满？(3)检验Cl－时，为什么要加稀硝酸？中学阶段，所学的不溶于稀硝酸的白色沉淀有哪些？(2)方法一：将湿润的淀粉碘化钾试纸靠近盛Cl2的瓶口，若观察到试纸立即变蓝，则证明已集满。1．在制氯气时有如下操作，正确的操作顺序是(

)①连接好装置，检查气密性②缓缓加热，控制反应，使气体均匀逸出③在圆底烧瓶中加入二氧化锰粉末④从盛有浓盐酸的分液漏斗中将浓盐酸缓缓滴入烧瓶中⑤将多余的Cl2用NaOH溶液吸收⑥用向上排空气法收集氯气A．①②③④⑤⑥ B．③④②①⑥⑤C．①④③②⑥⑤

D．①③④②⑥⑤D1．用简捷的方法鉴别硫酸铜、碳酸钠、氧化镁三种白色粉末，应选用的试剂是(

)A．稀盐酸 B．紫色石蕊溶液C．水 D．氢氧化钠溶液【解析】加入水中后，硫酸铜水溶液呈蓝色，碳酸钠水溶液无色，氧化镁不溶于水。

C2．下列装置可应用于实验室制氯气并回收二氧化锰的实验，能

达到实验目的的是(

)A．用装置甲制取氯气B．用装置乙除去氯气中的少量氯化氢C．用装置丙分离出MnCl2溶液中的固体MnO2CD．用装置丁称得回收的二氧化锰质量为5.36g3．检验某溶液中是否含有Cl－，正确的操作是(

)A．取样，滴加AgNO3溶液，看是否有白色沉淀生成B．取样，先加稀硫酸酸化，再加入AgNO3溶液，看是否有白

色沉淀生成C．取样，先加盐酸酸化，再加入AgNO3溶液，看是否有白色

沉淀生成D．取样，加稀硝酸，无明显现象，再加少量AgNO3溶液，看

是否有白色沉淀生成D4．实验室可用下列反应制取氯气：2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O。(1)该反应中氧化剂是_____________；被还原的元素是_______；氧化产物是_______。(2)用单线桥法标出该反应中电子转移的方向和数目：_____________________________________________________(3)若该反应有a个KMnO4参加反应，被氧化的HCl为_______个，转移电子_______个。(用含a的表达式表示)KMnO4MnCl22KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O5a5a5．小明在家里阅读“84”消毒液的说明书时发现有以下信息(见表)：(1)消毒液不能与洁厕灵(主要成分是盐酸)混用，是因为___________________________________(用离子方程式表示)。(2)请用离子方程式表示消毒液要密封保存的原因：2H＋＋Cl－＋ClO－=H2O＋Cl2↑_______________________________________(已知产物之一为酸式盐)，遮光是为了防止________分解。ClO－＋H2O＋CO2=HCO3－＋HClOHClO2．某研究性学习小组的同学设计了用二氧化锰与浓盐酸反应制

取纯净而干燥的氯气的实验，其实验装置如图所示：(1)指出装置中的一处错误：__________________________(2)实验开始前必须进行的操作是____________________。装置D中导管短进长出检查装置气密性(3)如果将过量的二氧化锰与含14.6gHCl的浓盐酸混合加热，充分反应后生成的氯气明显少于7.1g。其主要原因有___________________________________________________________________