3.1.3氧化还原反应课件高一上学期化学人教版

第1课时氧化还原反应

复习旧课化学反应的树状分法类化学反应化合反应分解反应置换反应复分解反应氧化还原反应非氧化还原反应化学反应判断：元素化合价是否变化

置换反应复分解反应化合反应分解反应氧化还原反应非氧化还原反应有元素化合价发生变化的反应称为氧化还原反应元素化合价不发生变化的反应称为非氧化还原反应预习检测【思考1】

从化合价变化角度判断以下反应是不是氧化还原反应？⑤Na2SO4＋BaCl2===2NaCl＋BaSO4↓⑥H2O2＋H2S===S↓＋2H2O(1)既是氧化还原反应又是化合反应的为_______(填序号，下同)。(2)属于非氧化还原反应的为______。(3)不属于四种基本反应类型的为______。(4)属于置换反应的为______。①②⑤⑥③火箭产生的巨大推力来自氧化还原反应刚削好的苹果放置30分钟后的苹果刚泡好的绿茶放置2小时后的绿茶金属生锈新课引入从初中得氧失氧的角度分析Fe2O3

失氧被还原，发生还原反应

CO得氧被氧化，发生氧化反应同时发生对立统一缺一不可得到氧，被氧化(发生氧化反应)△CuO＋

H2

＝＝

Cu＋

H2O失去氧，被还原(发生还原反应)还原剂氧化剂＋3+2０＋4Fe2O3

＋3

CO===2Fe＋3CO2高温＋２００＋１化合价升高(得氧)

被氧化(氧化反应)△CuO＋H2===Cu＋H2O化合价降低(失氧)被还原(还原反应)化合价升高

(得氧)

被氧化(氧化反应)化合价降低(失氧)

被还原(还原反应)还原剂氧化剂还原剂氧化剂新课导入【判断】

从化合价变化角度判断以下反应是不是氧化还原反应，并分析化合价的变化。深度思考完成下列填空，巩固基本概念。(1)C＋H2O(g)CO＋H2中发生氧化反应的物质是____，被还原的元素是____，氧化剂：______，还原剂：____。(2)2KClO3

2KCl＋3O2↑中被氧化的元素是_____，被还原的元素是____，氧化产物：_____，还原产物：_____。(3)2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2O中被氧化的元素是____，被还原的元素是_____，氧化剂是_____，还原剂是______，氧化产物是________，还原产物是_______。(5)MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋2H2O＋Cl2↑CHH2OCOClO2KClClClCl2Cl2NaClONaCl(4)2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O

2Na+Cl2=2NaCl

+11+17+17+11Na+Cl-NaClCl-Na+00+1-12e-化合价升降的原因：电子的得失还原剂氧化剂2Na＋Cl2

＝＝2NaCl００＋１－１

失去2×e-,得到2×e-,还原剂氧化剂【思考1】元素为什么会发生化合价变化？化合价的升降是什么原因引起的？单线桥法-----【思考2】在化学反应种如何表示电子的得失？

-----双线桥法HCl+17+1+1+17HCl+1-1HClHCl化合价升降的原因:共用电子对的偏移

H2+Cl2=2HCl

00+1-12e－还原剂氧化剂H2

＋Cl2

＝＝＝2HCl００＋1－１失去2×e-,得到2×e-,还原剂氧化剂单线桥法----------双线桥法课堂小结失电子化合价升高被氧化得电子化合价降低被还原(本质判据)(

特征判据)氧化反应（还原剂）还原反应（氧化剂）即：氧化还原反应的本质是电子的转移

电子的转移包括电子的得失和共用电子对的偏移氧化还原反应1.标出变价元素的化合价，用双线桥标出电子转移情况，其中①②③同时用单线桥标出电子转移情况。①2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O应用体验===3S↓＋2H2O1.标变态2.画线桥3.注得失4.写数目5.查守恒应用体验④Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O答案⑤Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O答案课堂总结概念氧化还原反应电子转移表示方式双线桥法单线桥法特征：有元素发生化合价改变本质：电子的转移(得失或偏移)相关概念还原剂——失去电子——化合价升高——被氧化——发生氧化反应氧化剂——得到电子——化合价降低——被还原——发生还原反应

2Na+Cl2=2NaCl

002e-2Na＋Cl2

＝＝2NaCl００＋１－１

失去2×e-,得到2×e-,

第2课时氧化还原反应

练一练.用双线桥法标明电子得失，并指出下列反应中的氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。①

CuO+CO

Cu+CO2

③

Cu+2H2SO4

(浓)

CuSO4+SO2↑+2H2O1.标变态2.画线桥3.注得失4.写数目5.查守恒复习旧课②MnO2＋4HCl(浓)

MnCl2＋Cl2↑＋2H2O失去2e-

得到2e-失去2×e-

得到2e-失去2e-

得到2e-(发生还原反应)(氧化反应)还原剂还原剂氧化剂氧化产物还原产物一、基本概念氧化产物：还原剂失电子被氧化对应生成物还原产物：氧化剂得电子被还原对应生成物氧化剂：得到电子(或电子对偏向)的反应物，表现氧化性，具有氧化能力。得电子能力越强，氧化性就越强，发生还原反应，本身被还原。还原剂：失去电子(或电子对偏离)的反应物,表现还原性，具有还原能力。失电子能力越强，还原性就越强，发生氧化反应，本身被氧化，新课讲授

同一氧化还原反应中氧化性：氧化剂>氧化产物还原性：还原剂>还原产物应用体验【例3】.分析下列反应并按要求填空。氧化剂是______(填化学式，下同)，还原剂是____；发生氧化反应的是_____，发生还原反应的是_____。氧化剂是________，还原剂是________；被氧化的元素是___(填元素符号，下同)，被还原的元素是_____。Cl2FeFeCl2KMnO4KMnO4OMn(3)H2O2＋2HCl＋2FeCl2===2FeCl3＋2H2O氧化剂是________，还原剂是_______；氧化产物是_______，还原产物是___。(4)5H2O2＋2KMnO4＋3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋5O2↑＋8H2O氧化剂是________，还原剂是______；氧化产物是_____，还原产物是____。H2O2FeCl2FeCl3H2OKMnO4H2O2O2MnSO4课堂小结氧化性：物质

电子的性质，氧化剂具有

。还原性：物质

电子的性质，还原剂具有

。得到失去氧化性还原性还原剂还原性氧化反应氧化产物氧化剂氧化性还原反应还原产物氧化性氧化性还原性还原性核心元素化合价实例性质最高价只有_______中间价既有

又有______最低价

H2

Na2S只有_______元素价态与氧化性还原性的关系二、氧化性、还原性强弱比较特别提示：氧化性、还原性的强弱取决于物质得失电子的难易程度而与得失电子数目的多少无关。1.根据氧化还原反应方程式判断氧化剂+还原剂====还原产物+氧化产物(强氧化性)(强还原性)(弱还原性)(弱氧化性)化合价降低，得ne-，被还原化合价升高，失ne-，被氧化氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物。【例1】.已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应：①Ce4++Fe2+==Fe3++Ce3+②Sn2++2Fe3+==2Fe2++Sn4+由此可以确定Fe3+、Ce3+、Sn2+三种离子的还原性由强到弱的顺序是_______Sn2+>Fe2+>Ce3+KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu

K+Ca2+Na+Mg2+Al3+Zn2+Fe2+H+Cu2+Ag+在金属活动性顺序表中，金属的位置越靠前，其还原性就越强；金属的位置越靠后，其阳离子的氧化性就越强。2.根据金属活动性顺序表（2）氧化性、还原性强弱的判断还原性逐渐增强氧化性逐渐增强【例】多种氧化剂和还原剂相遇时，存在“争先恐后，强者优先”的现象。请预测，在含FeCl2、MgCl2和HCl的溶液中加入适量Zn粉，首先置换出来的是A.Fe

2

C.Mg

D.不能确定√【例1】已知下列反应：①Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2②2KI＋Br2===2KBr＋I2③Na2S＋I2===2NaI＋S↓(1)Cl－、Br－、I－、S2－的还原性由强到弱的顺序是_______________(2)Cl2、Br2、I2、S的氧化性由强到弱的顺序是________________。S2－＞I－＞Br－＞Cl－Cl2＞Br2＞I2＞S应用体验【例2】.①2KMnO4＋16HCl(浓)===2MnCl2＋2KCl＋5Cl2↑＋8H2O②SO2＋Br2＋2H2O===H2SO4＋2HBr③Cl2＋2NaBr===Br2＋2NaCl由此推断下列说法错误的是

A.反应Cl2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HCl可以进行B.氯元素在反应③中被还原，在反应①中被氧化C.氧化性由强到弱的顺序是KMnO4、Cl2、Br2、SO22是KMnO4的氧化产物√氧化还原反应的4种常见类型1、自身氧化还原反应2、歧化反应NH4NO3====2H2O+N2O↑2KClO32KCl＋3O2Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O3NO2+H2O===2HNO3+NO↑3、归中反应4、部分氧化还原反应①SO2+2H2S=3S↓+2H2O②H2S+3H2SO4(浓)=4SO2+4H2O③2Fe3++Fe=3Fe2+Cu+4HNO3(浓)==Cu(NO3)2+NO2↑+2H2O3Cu+8HNO3(稀)==3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2OMnO2+4HCl(浓)

MnCl2+Cl2↑+2H2O课堂总结1.几个概念间的关系:还原产物氧化剂具有氧化性得电子化合价降低发生还原反应(被还原)还原剂具有还原性失电子化合价升高发生氧化反应(被氧化)氧化产物反应物性质实质特征反应产物反应

二.氧化性、还原性强弱的判断①根据氧化还原反应方程式判断氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物。

②根据金属活动性顺序表

第2课时氧化还原反应

第3课时氧化还原反应中的四种规律

复习旧课1.几个概念间的关系:还原产物氧化剂具有氧化性得电子化合价降低发生还原反应(被还原)还原剂具有还原性失电子化合价升高发生氧化反应(被氧化)氧化产物反应物性质实质特征反应产物反应

2.常见的氧化剂还原剂①氧化剂：O2、Cl2、HNO3、KMnO4

、KClO3、浓H2SO4等②还原剂:Zn、Al、Fe、H2、C

、SO2、Na2S、KI3.氧化性、还原性强弱的判断①根据氧化还原反应方程式判断氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物。

②根据金属活动性顺序表1.标变态化合价升降法2.注升降3.求总数4.配系数5.查守恒0+1+30化合价升高化合价降低得2e-失3e-一、氧化还原反应方程式的配平Al＋H2SO4

Al2(SO4)3+H2↑×2×32331新课讲授NO＋NH3—N2＋H2O练一练：配平下列方程式：NO2＋H2O—HNO3＋NO二、氧化还原反应中的四种规律1．电子守恒规律

还原剂失电子总数＝氧化剂得电子总数元素化合价降低总数＝元素化合价升高总数。(1)在一定条件下，PbO2与Cr3＋反应，产物是

和Pb2＋，则Cr3＋与PbO2反应的化学计量数之比为______。(2)已知Na2SO3溶液能与K2Cr2O7溶液发生氧化还原反应，且Na2SO3被氧化为Na2SO4，Na2SO3与K2Cr2O7反应的化学计量数之比为3∶1，则铬元素在还原产物中的化合价为_____价。2∶3＋34．价态归中规律同种元素不同价态之间发生氧化还原反应时只靠近，不交叉，相邻价态不反应。【判断】下列化学方程式的双线桥正确的是？√√(2)KClO3＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl2↑＋3H2OA.＋2 B.＋3C.＋4 D.＋5√√【例2】2．性质强弱规律在一个氧化还原反应中，各物质的氧化还原性强弱为：

还原剂

＋

氧化剂

===氧化产物

＋

还原产物氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物已知下列反应：①Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2②2KI＋Br2===2KBr＋I2③Na2S＋I2===2NaI＋S↓(1)Cl－、Br－、I－、S2－的还原性由强到弱的顺序是_______________S2－＞I－＞Br－＞Cl－