高考化学练习：作业二十七 共价键

作业（二十七）共价键

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一、单选题

1.下列关于化学键的说法中正确的是（）

A.也。2中既有极性键又有非极性键

B.凡是有化学键断裂的过程一定发生了化学反应

C.非金属元素之间只能形成共价化合物

D.所有盐、碱和金属氧化物中都含有离子键

2.下列说法正确的是（）

A.氢键是一种化学键B.同种非金属元素间不可能形成离子键

C.非金属元素间不可能形成离子化合物D.离子化合物中一定不存在共价键

3.下列各分子中，所有原子最外层都满足8电子稳定结构的是

A.HC10B.BF3C.PC13D.SF6

4.反应3cl2+8NH3=N2+6NH4cl常用于检验运输氯气的管道是否发生泄漏。下列表示反

应中相关微粒的化学用语正确的是

A.中子数为18的氯原子：；:C1

B.用电子式表示氨气分子的形成过程：,N，+3HH.N.H

H

C.二的结构式:N=N

D.NH4cl中有离子键和非极性键

5.共价键、离子键和范德华力是粒子之间的三种作用力。下列物质中，只含有以上一

种作用力的是

①氮②Na2s③HI④CaO⑤Na。⑥KOH

A.①②③B.③⑤⑥C.②③⑤D.①②④

6.根据化学变化的实质是旧的化学键断裂、新的化学键形成这一理论，判断下列变化

是化学变化的是（）

A.固体氯化钠溶于水B.氯化铁受热分解生成氯化氢和氨气

C.冰经加热变成水蒸气D.氯化氢溶于水

7.下列关于共价键与共价化合物的叙述中正确的是

①含金属元素的化合物一定不是共价化合物

试卷第1页，共4页

②共价化合物中一定只含有共价键

③共价化合物中一定不含离子键

④含有共价键的化合物一定是共价化合物

⑤离子化合物中可能含有共价键

A.②③⑤B.②③④⑤C.②③④D.①②③⑤

二、填空题

8.过氧化氢(H2O2)又叫双氧水，其水溶液可用于制备工业上的漂白剂、特殊环境中燃

料燃烧的助燃剂、医疗上的消毒剂、实验室里的制氧剂等。过氧化钠(Na2。?)可用于制

备工业上的漂白剂、实验室里的制氧剂、呼吸面具或潜水艇中的制氧剂等。过氧原子团

由2个氧原子共用1对电子形成。

⑴分别写出H2O2、Naz。？的电子式：、。

⑵①H2。、比。2中化学键的不同点是。

②Na?。、NazOz中化学键不同点是。

③H2O2的化合物类型是________(填“共价化合物”或“离子化合物

(3)分别写出H2O2>Naz。2作供氧剂的化学方程式H2O2：。Na2O2：。

(4)比。2与NazOz相比，化学键更稳定的是________(写物质的名称)，主要根据

是o

三、单选题

9.下列说法正确的是

A.CO2溶于水，既破坏了分子间作用力又破坏了共价键

B.常温、常压下以液态存在的物质一定都是由分子构成，该液体肯定不导电

C.NH3和Ck两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构

D.H20>H2S,&Te分子间作用力依次增大

10.在下列变化过程中，既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是

A.将CO2通入水中B.将烧碱溶于水中

C.将HC1通入水中D.将过氧化钠溶于水中

11.下列说法中正确的个数有

①在氯化镁中，镁离子和氯离子之间、两个氯离子之间存在着静电吸引作用

②CO2和H2O反应的产物是离子化合物

③离子化合物中一定不含共价键

试卷第2页，共4页

@由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物

⑤金属钠与水的反应中断裂的化学键包括离子键和共价键

⑥已知氯化铝为共价化合物，那么氯化铝只有在熔融状态下才能够导电

A.0个B.1个C.2个D.3个

12.三硫化四磷用于制造火柴即火柴盒摩擦面，分子结构如图所示。下列有关三硫化四

磷的说法正确的是()

A.该物质中磷元素的化合价为+3

B.22gp4s3含硫原子数目约为1.806x1023

C.该物质分子结构中S、P最外层电子数均不为8

D.该物质分子中全是极性共价键

13.下列说法不正确的是

A.氢键是一种较弱的化学键

B.常温常压下C12、Br2,b的状态由气态到固态变化的主要原因是分子间作用力逐

渐增大

C.NaF、H2sO4中所含化学键类型不同

D.碘单质受热变成气体，冷却后又成晶体，此过程中化学键没有发生变化

四、元素或物质推断题

14.为保持街道整洁、湿润，在路面或广场上喷洒含化学式为XY2的溶液作保湿剂。X

原子的结构示意图为,X的阳离子与Y的阴离子的电子层结构相同。元

素Z、W均为短周期元素，它们原子的最外层电子数均是其电子层数的2倍,Z与Y相邻

且Z、W能形成一种WZ2型分子。

(l)m=_，该保湿剂的化学式为—

(2)Z、W元素的名称为___、___

(3)下列说法中正确的是—

A.XY2和WZ2都为离子化合物

试卷第3页，共4页

B.XY?中仅含离子键,WZ2中仅含极性共价键

C.H2Z比HY的稳定性强

D.X的阳离子比Y的阴离子半径大

(4)下列化学用语表达正确的是—

A.XY2的电子式:x2+|：Y：Y：广

B.WZ2的结构式:Z=W=Z

C.Y元素的单质与H2Z水溶液反应的离子方程式为:Y2+Z2-」Y-+Z1

D.用电子式表示XY2的形成过程为:：VGQ.Q：―-|：7：「x2+|：V：

15.X、Y、Z、W、R、Q为原子序数依次增大的六种短周期主族元素。X是原子半径

最小的元素；Y原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Z是短周期中金属性最强的

元素；W是地壳中含量最多的金属元素；R的最高正价与最低负价代数和为4,请回答

下列问题：

(1)W在周期表中的位置是。

(2)写出化合物Z2R的电子式：o

(3)写出化合物X2Y2的结构式：o

(4)Y、Z、W三种元素对应的简单离子半径由大到小的顺序是(用元素的离子

符号表示)。

(5)W的单质与Z的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式是。

(6)X、Y、Z三种元素形成的化合物是(填化学式)，含有化学键的类型

是O

试卷第4页，共4页

参考答案：

1.A

【详解】A.HQ2中氢原子与氧原子之间形成极性键，氧原子与氧原子之间形成非极性键，A

正确；

B.有化学键断裂的过程不一定发生化学反应，如NaCl熔化过程离子键断裂，B错误；

C.非金属元素之间也可形成离子化合物，如锈盐，C错误；

D.不是全部盐、碱、金属氧化物中都含有离子键，如氯化铝是共价化合物，不含离子键，D

错误；

答案选A。

2.B

【分析】

【详解】A、氢键是一种非化学键，比化学键弱得多，但比分子间作用力强，可以说氢键是

一种比较强的分子间作用力，选项A错误；

B、同种非金属元素间只能形成共价键，而不可能形成离子键，选项B正确：

C、镂盐不存在金属元素，但属于离子化合物，选项C错误；

D、离子化合物一定含有离子键，也可能含有共价键如氢氧化钠属于离子化合物，但也含有

共价键，选项D错误。

答案选B。

3.C

【详解】A.HC10中H是两电子稳定结构，故A不符合题意；

B.BF?中B为6电子稳定结构，故B不符合题意；

C.PCb中每个原子都是8电子稳定结构，故C符合题意；

D.SF6中S原子是12电子稳定结构，故D不符合题意。

综上所述，答案为C。

4.B

【详解】A.质量数=质子数+中子数，故中子数为18的氯原子的质量数为17+18=35,故表

示为:;CI,故A错误；

B.氨气为共价化合物，氮原子和氢原子共用1对电子对，用电子式表示氨气分子的形成过

答案第1页，共6页

程：,N-+3H•—>H:N:H,故B正确；

H

C.氮气中N原子间为三键，故其结构式为N=N,故C错误；

D.NH4cl中镂根离子与氯离子之间形成离子键，N和H原子形成极性共价犍，故D错误;

故选：Bo

5.D

【详解】①氮中不存在化学键，氢中只存在范德华力，符合题意；

②Na2s中只含有离子键，属于离子化合物，符合题意；

③HI分子中含H-I共价键，HI分子间存在范德华力，不符合题意；

④CaO中只含有离子键，属于离子化合物，符合题意；

@Na2O2中含有离子键和非极性共价键，不符合题意；

⑥KOH中含有离子键和极性共价键，不符合题意；

则只含有一种作用力的是①②④，答案选D。

6.B

【详解】A.NaCl溶于水，只有离子键的断裂，但没有化学键的形成，不属于化学变化，

故A错误；

B.氯化镇受热分解生成氯化氢和氨气有旧化学键断裂、新化学键形成，属于化学变化，故

B正确；

C.冰经加热变成水蒸气没有化学键的断裂和形成，不属于化学变化，故C错误；

D.氯化氢溶于水，有共价键的断裂，但没有化学键的形成，不属于化学变化，故D错误，

故选B„

7.A

【详解】①含金属元素的化合物可能是共价化合物，如氯化铝，故①错误：②只含有共价

键的化合物是共价化合物，故②正确;③共价化合物只含有共价键，一定不含离子键，故③

正确；④只含有共价键的化合物一定是共价化合物，故④错误；⑤离子化合物中可能含

有共价键，如氢氧化钠含有离子键和共价键，故⑤正确；选A。

••••

8。）：：：Na+［：O：O：］2"Na+

HO••O••H

⑵中没有非极性键，中有非极性键Na2。中没有共价键，Na2（）2中有共

价键（或非极性键）共价化合物

答案第2页，共6页

-

（3）2H2O22H2O+O2T2Na2（）2+2H2O=4NaOH+O2N或2Na2（）2+

2co2=2Na2co3+O2）

（4）过氧化氢Na2。?在常温下跟水快速反应生成的水溶液在催化剂作用

下才能较快地反应生成02

【详解】（1）比。2与Na2（）2中都含有“一0—0—题中告知“一0—0—”由2个0共用1

对电子形成，又知H的化合价为+1价，则H与0之间共用1对电子，的电子式：

H：0：0：H，附02的电子式：Na+r：d：6：l2Na+；

・・・・L••••J

（2）①H2O、H2O2中化学键的不同点是H20中没有非极性键，丛。2中有非极性键；

②Na2。、NazCh中化学键不同点是Na2。中没有共价键，NazCh中有共价键（或非极性键）；

③H2O2只含共价键，化合物类型是共价化合物；

催化剂

（3）氏。2在二氧化镭催化剂下分解生成水和氧气，化学方程式：2H2O2^=2H2O+C）2T，

过氧化钠与水或二氧化碳反应均生成氧气，化学方程式：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2T（或

2Na2O2+2co2=2Na2cCh+02）;

（4）比较H2O2、NazOz产生。2的难易程度便可比较二者的化学稳定性，化学键更稳定的是

过氧化氢，依据是：NazOz在常温下跟水快速反应生成。2,比。2的水溶液在催化剂作用下

才能较快地反应生成。2。

9.A

【详解】A、C02溶于水，发生CO2+H2OH2c。3,因此即破坏了分子间作用力，又破坏了

共价键，故A正确：B,Hg常温下为液体，Hg为金属单质，该液体能够导电，故B错误;

C、N%中H原子最外层2个电子，故C错误；D、水分子间存在分子间氢键，分子间用作

用力更大，H2S.HzTe分子间不存在分子间氢键，相对分子质量越大，分子间作用力越大,

即分子间作用力顺序是H2O>H2Te>H2S,故D错误。

10.D

【详解】A.既有离子键被破坏又有共价键被破坏，说明参与反应的物质中含有离子键和共

价键。二氧化碳溶于水，部分与水反应生成H2cCh，只有共价键被破坏和生成，故A错误

B.烧碱溶于水得到氢氧化钠溶液，氢氧化钠在水分子作用下电离出钠离子和氢氧根离子,

只有离子键被破坏，故B错误；

C.HC1通入水中得到盐酸，氯化氢在水分子作用下电离出氢离子和氯离子，只有共价键被

答案第3页，共6页

破坏，故c错误；

D.过氧化钠中含有离子键和共价键，与水反应生成氢氧化钠和氧气，既有离子键被破坏又

有共价键被破坏，故D正确；

故选：D。

11.A

【详解】①在氯化镁中，镁离子和氯离子之间存在着静电吸引作用，两个氯离子之间均存

在着静电排斥作用，①错误；

②C02和H2O反应的产物是H2co3,属于共价化合物，②错误；

③离子化合物中可能含共价键，如NH4CI、NaOH,③错误；

④由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物，如NH4cl是离子化合物，④错误；

⑤金属钠不含有离子键，水中含有共价键，反应中断裂的化学键包括共价键，不包括离子

键，⑤错误；

⑥氯化铝为共价化合物，则氯化铝只有溶于水才能够电离出离子而导电，⑥错误；

综上所述，说法中正确的个数为0,故选A。

12.B

【详解】A.该物质中硫的化合价为-2,磷元素的平均化合价为+1.5价（1个+3价、3个+1

价），选项A不正确；

B.22gp4s3的物质的量为（Mmol,其中含0.3molS,故含硫原子数目约为1.806x1023,选

项B正确；

C.该物质分子结构中S、P最外层电子数均为8,选项C不正确；

D.该物质分子中有3个P—P键是非极性共价键，选项D不正确。

答案选B。

13.A

【详解】A.氢键是一种特殊的分子间作用力，而不是化学键，A错误；

B.对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，则常温常压下,

Cb、Br2,I2由气态、液态到固态变化的主要原因是分子间作用力逐渐增大，B正确；

C.NaF中含有离子键，H2so4中含有共价键，C正确；

D.碘单质的升华和凝华过程中变化的是分子间作用力，D正确；

故选：Ao

14.20CaCl2硫碳BBD

答案第4页，共6页

【分析】X原子的结构示意图为Aa,由于K层最多容纳2个电子，L层最多容

纳8个电子，可知a=2,b=8,故X为Ca元素；由化学式XY2可知Y的化合价为-1价，而

X的阳离子与Y的阴离子的电子层结构相同，离子核外电子数均为18,则Y原子核外电子

数为17,故Y为C1元素，则该融雪剂为CaCb;元素Z、W均为短周期元素，它们原子的

最外层电子数均是其电子层数的2倍，符合条件的元素有He、C、S,由于Z与Y相邻且

Z、W能形成一种WZ2型分子，则Z为S元素，W为C元素，二者形成的分子为CS2,据

此解答。

【详解】(1)由上述分析可知，m=20,该保湿剂的化学式为CaCb;

(2)由上述分析可知，Z、W元素的名称为硫、碳；

(3)A、CaCb是仅含离子键的离子化合物，CS2是仅含极性键的共价化合物，A错误；

B、由A项分析可知，CaCb中仅含有离子键，CS2中仅含有极性共价键，B正确；

C、S的非金属性弱于C1,则H2s的稳定性比HCI弱，C错误；

D、Ca2\Cl-具有相同的电子层结构，但Ca2+的核电荷数大，半径小，D错误，答案选B；

(4)A、XY2为CaCL，其电子式为隰他更隰，A错误；

B、WZ2为CS2，结构式为S=C=S,B正确；

C、H2s为弱酸，应写成化学式，即Cb+H2s=2H++2C1-+SJ,C错误;

D、用电子式表示CaCb的形成过程为&Gcar74-|：dJca2+［，：］：「

,D正确；

答案为BD。

15.(1)第三周期第HIA族

⑵N