2023年河南省信阳市罗山一中中考化学三模试卷（附答案详解）

2023年河南省信阳市罗山一中中考化学三模试卷

1.华夏造物历史悠久、《天工开物》中记载的下列造物过程只发生物理变化的是（）

A.烧瓷器B.炼生铁C.雕玉石D.酿黄酒

2.认识图标是化学学习的一部分。盛放氢氧化钠的试剂瓶上应贴有的危险化学品标志是（）

3.《黄帝内经》中“五果为助”的“五果”是指枣、李、杏、粟、桃。桃中富含的营养素

是（）

A.维生素B.蛋白质C.无机盐D.油脂

4.党的二十大报告中明确提出，推动绿色发展，促进人与自然和谐共生。下列做法不符合

这一理念的是（）

A.污水集中处理B.电池深埋处理C.积极植树造林D.提倡利用风能

5.2022年12月3日，神舟十五与神舟十四乘组完成首次在轨交接，开启在空间站的全新的

太空生活。空间站中的“人造空气”与地球空气成分含量基本相同，其中体积分数最大的是

（）

A.氧气B.氮气C.二氧化碳D.稀有气体

6.正确的实验操作是实验成功的保证。下列实验操作正确的是（）

B.A加热液体

7.加碘盐是在食盐中加入一定量的碘酸钾。如图是碘在元素周期表中的相

关信息。下列说法正确的是（）

A.碘元素属于金属元素B.碘原子的质子数是53

C.碘的相对原子质量为126.9gD.碘是人体必需的常量元素

8.苏轼有诗：“天壤之间，水居其多”。下列关于水的说法正确的是（）

A.淡水资源取之不尽、用之不竭

B.溶液中的溶剂一定是水

C.电解水时，正负极产生气体的质量比约为1：2

D.水中色素、异味可用活性炭吸附

9.过氧化钠（Naz。2）可作为防毒面具的供氧剂，能分别与人呼出的二氧化碳、水蒸气反应,

则产物不可能有下列产物（）

A.Na2OB.NaOHC.Na2S04D.Na2CO3

10.过氧乙酸C2H4O3是一种高效消毒剂，杀菌能力很强，具有酸的通性，下列有关过氧乙酸

的说法不正确的是（）

A.是一种化合物B.由9个原子构成

C.碳、氢、氧元素的质量比为6：1：12D.在水中解离出的阳离子全部为H+

11.化学与生产生活密不可分。下列做法正确的是（）

A.服用氢氧化钙治疗胃酸过多B.水产品用甲醛溶液浸泡，延长保质期

C.焊接金属时，用氧气作为保护气D.铁制品表面镀铝防锈，增加使用寿命

12.根据NaCl和KNO3的溶解度表及溶解度曲线分析，下列说法正确的是（）

温度/汽10305070

NaCl35.836.337.037.8

溶解度/g

KNO320.945.885.5138

A.X的溶解度大于Y的溶解度

B.溶解度曲线中的X表示NaCl

C.。的取值范围为10<ti<30

D.将tJC时两物质的饱和溶液升温至t2。*所得溶液的质量分数:

X>Y

13.鉴别下列各组物质，所选试剂或方法不正确的是（）

A.硬水和软水——肥皂水B.浓盐酸和浓硫酸——开瓶塞

C.硝酸钾和硫酸钾——稀盐酸D.羊毛和涤纶——灼烧

14.向7g含某一种杂质的锌粉中加入质量分数为20%的稀硫酸，至固体全部溶解，消耗稀硫

酸的质量为49g,则该锌粉中含有的杂质可能是（）

A.铁B.铜C.氧化铁D.氧化铜

15.我国化学家侯德榜先生发明的“联合制碱法”能同时生产纯碱和氯化镂两种产品，大大

提高了原料的利用率。其中纯碱指的是（填“NaOH”或“Na2co3”）,氯化镀属于

（填“氮”“磷”或“钾”）肥。

16.配制一瓶如图所示的葡萄糖注射液，需称取葡萄糖固体,配制过程中需要的玻

璃仪器有烧杯、量筒、（填一个即可）等；若在量取水的时候仰视读数（其他操作无误

）,则最终溶液的溶质质量分数（填“大于”“等于”或“小于”）5%o

5%葡萄糖（C€H12O6）注射港

性状：本品为无色透明液体，

密度Ig/mL,味甜

规格：500mL

贮藏：密闭、阴凉

17.如图是制取工业燃料水煤气的微观示意图。

(1)该反应的基本类型为

(2)反应前后化合价降低的元素是

(3)生成的丙和丁的质量比为

o氢原子

O氧原子

・破原子

反应前反应后

18.将过量的锌加入Cu(N03)2和AgN03的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。

(1)写出该过程中发生反应的化学方程式：(写一个即可)。

(2)所得滤渣的成分是。

(3)所得滤液的质量与原混合溶液的质量相比，质量(填“增大”“减小”或“无法

确定”)。

19.A、B、C、D四种物质均含有同一种元素，A属于氧化物，相对分子质量D

为56,B常用于改良酸性土壤，C是一种白色难溶固体。它们的转化关系如图所

示(“T”表示反应一步实现部分物质和反应条件已略去)。C

(1)A转化为B的化学方程式为»/\

A--------►B

(2)若四种物质含有的同一种元素为金属元素，则D可能是。

(3)若四种物质含有的同一种元素为非金属元素，则D转化为C的化学方程式为o

20.某化合物4.8g在氧气中充分燃烧，生成6.6g二氧化碳和5.4g水，消耗氧气的质量为

g;若该化合物的相对分子质量为32,该反应的化学方程式为。

21.中国成语和俗语中蕴含着丰富的化学知识。

(1)从分子的角度解释“酒香不怕巷子深”：

(2)从物质的性质分析“真金不怕火炼”：。

22.如图是实验室常见制取气体的装置。

ABCD

(1)以A或B为发生装置，与C组合可制取多种气体，请写出其中一种制取气体的化学方程式

(2)D有多种用途，若用于通过排水法收集氢气，请简述操作步骤：

23.某同学利用稀硫酸与氢氧化钠溶液探究中和反应，反应过程中溶

液的pH变化如图所示。

(1)写出该反应的化学方程式。

(2)若实验前向溶液中滴入无色酚酥溶液，则实验过程中溶液的颜色如

何改变：

(3)写出A点所得溶液中溶质的成分

24.由原盐(主要成分为NaQ,含少量MgCl?、CaCl2等杂质)生产药用纯净氯化钠的工艺流程

如图所示。

依次加入过量

Na2cOj溶液、

原盐、水NabH溶液酸

溶解I盐水精制卜川沉降卜川过/I滤液酸化卜川操作x|~＞皴化钠晶体

(1)写出加入NaOH溶液时发生反应的化学方程式o

(2)滤液酸化中使用的酸一般选盐酸而不选硫酸，请分析原因：。

(3)写出操作X的名称。

25.碳及其化合物是初中化学学习的重要内容，某化学兴趣小组围绕“碳”进行了一些分析

和研究。

I.单质

(1)金刚石、石墨、C60均属于碳单质。其中由分子构成的是。

(2)碳在常温下化学性质不活泼，高温下较活泼，这是由碳的原子结构决定的。碳原子最外层

电子数是。

n.氧化物

(3)C0具有还原性，可用于冶金工业。请写出用CO还原赤铁矿(主要成分是氧化铁)冶炼金属

铁的化学方程式。

(4)CC)2的性质与CO有很大不同。如图是兴趣小组同学设计的探究C02性质的相关装置。

纯净干燥的CO,co

n-=2

T润

燥

湿

干

色

紫

色

紫

蕊

石

蕊

石NaOH-

条

纸

条

纸溶液一二

甲丙

①甲实验中，根据什么现象证明C02,

②分析乙实验中蜡烛熄灭利用的灭火原理：o

③丙实验无明显现象，请设计一种实验方案证明二者发生了反应：。（简要写出操作、

现象及结论）。

川.有机物

（5）用合成的有机物高分子化合物制成的材料简称合成材料，下列属于合成材料的是

（填序号）。

a.塑料

b.合金

c.石墨烯

d.羊毛

（6）很多有机物参与生物体的新陈代谢，维持生命活动的正常进行。如人体所需的能量，主要

来自于体内葡萄糖（C6Hl2。6）的缓慢氧化：C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O（每克葡萄糖氧化

能放出约16kJ的能量，若葡萄糖氧化放出了480KJ的能量，则产生CO?的质量是多少？

答案和解析

I.【答案】C

【解析】解：A、烧瓷器过程中有新物质生成，属于化学变化，故错误；

B、炼生铁过程中有新物质铁生成，属于化学变化，故错误；

C、雕玉石是物质的形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故正确；

D、酿黄酒过程中有新物质酒精等生成，属于化学变化，故错误。

故选：Co

化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化

的本质区别为是否有新物质生成：据此分析判断。

搞清楚物理变化和化学变化的本质区别是解答本类习题的关键.判断的标准是看在变化中有没有

生成其他物质。

2.【答案】B

【解析】解：氢氧化钠有强烈的腐蚀性，应张贴腐蚀品标志。

A、该图标为爆炸品标志，故A说法错误；

B、该图标为腐蚀品标志，故B说法正确；

C、该图标为易燃液体标志，故C说法错误；

D、该图标为禁止吸烟标志，故D说法错误。

故选：Bo

根据氢氧化钠有强腐蚀性，以及各标志的含义判断。

本题考查危险品的存放，题目难度不大，注意基础知识的积累。

3.【答案】A

【解析】解：水果、蔬菜中富含维生素，桃属于水果，富含维生素。

故选：Ao

根据人体所需六大营养素的种类、食物来源，结合题中所给的食物判断所含的营养素，进行分析

解答。

本题难度不大，了解人体所需六大营养素的种类、食物来源是正确解答本题的关键。

4.【答案】B

【解析】解：A、污水集中处理能减少水污染，选项正确，不合题意；

B、电池中含有重金属，深埋处理会污染土壤和地下水，选项错误，符合题意；

C、积极植树造林，减少温室效应的加剧，减少空气污染，改善环境质量，选项正确，不合题意；

D、提倡利用风能，可减少化石燃料的使用，节约能源，减少污染物的排放，选项正确，不合题

意。

故选：Bo

根据造成环境污染的原因以及防治环境污染的措施来分析。

本题难度不大，加强对化学与环境的保护的知识的掌握是正确解得本题的关键。

5.【答案】B

【解析】解：空间站的“人造空气”与我们身边的空气成分含量基本相同。空气中各成分及体积

分数为：氮气：78%、氧气：21%、稀有气体：0.94%、二氧化碳0.03%、水蒸气和杂质：0.03%,因

此空气中体积分数最大的气体是氮气，所以“人造空气”中体积分数最大的也是氮气。

故选：Bo

根据题意，空间站的“人造空气”与我们身边的空气成分含量基本相同，并结合空气的组成成分，

进行分析判断。

本题难度不大，了解空气的组成成分是正确解答本题的关键。

6.【答案】A

【解析】解：A、闻气体的气味时，应用手在瓶口轻轻的扇动，使极少量的气体飘进鼻子中，不

能将鼻子凑到集气瓶口去闻气体的气味，图中所示操作正确。

B、给试管中的液体加热时;用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积

的三分之一，图中液体超过试管容积的三分之一，图中所示操作错误。

C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸慢慢地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时

的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，以防止酸液飞溅，图中所示操作错误。

D、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃

棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH。不能将pH试纸伸

入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误。

故选：A。

A、根据闻气体的气味时的方法（招气入鼻法）进行分析判断。

B、根据给试管中的液体加热的方法进行分析判断。

C、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行分析判断。

D、根据用pH试纸测定溶液的pH的方法进行分析判断。

本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答

此类试题的关键。

7.【答案】B

【解析】解：A.碘的偏旁是“石”，故碘元素属于非金属元素，故错误；

B.元素名称左上角的数字表示原子序数，在原子中，原子序数=质子数，故碘原子的质子数为53,

故正确；

C.在元素周期表的一格中，汉字下方的数字表示原子的相对原子质量，相对原子质量的单位是

“1”，常省略不写，故碘的相对原子质量为126.9,故错误；

D.碘元素在人体内的含量小于0.01%,属于人体必需微量元素，故错误。

故选：Bo

根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；

中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，据以上分析进行回答。

本题考查了元素周期表的特点及其应用等相关知识，掌握周期表的结构特点及原子结构知识即可

解答。

8.【答案】D

【解析】解：A、淡水资源并不是取之不尽、用之不竭，地球上的水总储备虽然很大，但大部分

是海水，淡水只约占全球水储量的2.53%,可利用的淡水资源不到全球总储水量的1%,故选项说

法错误。

B、溶液中的溶剂不一定是水，也可能是汽油、酒精等，故选项说法错误。

C、电解水时，正负极产生气体的体积比约为1：2,而不是质量比约为1：2,故选项说法错误。

D、活性炭具有吸附性，能吸附异味和色素，水中色素、异味可用活性炭吸附，故选项说法正确。

故选：D。

A、根据地球水资源状况，进行分析判断。

B、根据常见的溶剂，进行分析判断。

C、根据电解水的实验现象和结论，进行分析判断。

D、根据活性炭具有吸附性，进行分析判断。

本题难度不大，掌握电解水的实验现象、活性炭具有吸附性、地球水资源状况等是正确解答本题

的关键。

9.【答案】C

【解析】解：根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，该反应的反应物是Na2。?、CO?

和电0,反应物中含有钠元素、氧元素、碳元素和氢元素，则生成物中只能有这四种元素，不可

能含有硫元素，所以产物不可能有：Na2s。4。

故选：Co

根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变来分析。

化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这

是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。

10.【答案】B

【解析】解：A、过氧乙酸是由C、H、。三种元素组成的纯净物，属于化合物，故选项说法正确。

B、过氧乙酸是由过氧乙酸分子构成的，每个过氧乙酸分子由9个原子构成，故选项说法错误。

C、过氧乙酸中C、H、0三种元素的质量比为(12x2)：4：(16x3)=6：1：12,故选项说法正

确。

D、过氧乙酸具有酸的通性，属于酸，则过氧乙酸在水中解离出的阳离子全部为H+,故选项说法

正确。

故选：Bo

A、由不同种元素组成的纯净物是化合物。

B、根据过氧乙酸的微观构成，进行分析判断。

C、根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量x原子个数之比，进行分析判断。

D、根据过氧乙酸具有酸的通性，进行分析判断。

本题难度不大，理解题意、灵活运用化学式的含义、有关计算等是正确解答本题的关键。

11.【答案】D

【解析】解：A、氢氧化钙能与盐酸反应生成氯化钙和水，但是氢氧化钙具有腐蚀性，不能用氢

氧化钙治疗胃酸过多，故A错；

B、甲醛有毒，能使蛋白质变性，不能用甲醛溶液浸泡水产品，故B错：

C、氧气化学性质比较活泼，不能作保护气，氮气化学性质稳定，可作焊接金属的保护气，故C

错；

D、铝的化学性质比较活泼，常温下，铝能与空气中的氧气反应，在其表面形成一层致密的氧化

铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化，故铁制品表面镀铝，可以隔绝氧气和水，防止铁生锈，从而

增加使用寿命，故D正确。

故选：D。

A、根据治疗胃酸的药物进行分析；

B、根据甲醛有毒进行分析；

C、根据氧气的用途进行分析；

D、根据铁生锈的条件进行分析。

解答本题关键是熟悉治疗胃酸的药物，甲醛有毒，氧气的用途，铁生锈的条件。

12.【答案】C

【解析】解：A、在比较物质的溶解度时，需要指明温度，未指明温度，无法比较物质的溶解度，

故A错误；

B、通过分析溶解度表可知，氯化钠的溶解度随温度的升高变化不大，所以Y表示氧化钠，故B错

误；

C、通过分析溶解度表中的数据可知，10笃时，溶解度：氯化钠大于硝酸钾，30笃时，溶解度：

氯化钠小于硝酸钾，故氯化钠和硝酸钾溶解度相等时的温度在10℃和30笃之间，所以t的取值范围

为10<t<30,故C正确；

D、tJC时，两种物质的溶解度曲线相交，故tJC时，两物质的饱和溶液中溶质质量分数相等，氯

化钠和硝酸钾的溶解度均随温度的升高而增大，故将tJC时两物质的饱和溶液升温至12冤，所得溶

液的质量分数仍相等，故D错误。

故选：Co

根据固体的溶解度表中的数据，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性；

可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可

以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况。

本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度表所表示的意义，及根据固体的溶解度表来解决相

关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。

13.【答案】C

【解析】解：A、向硬水中加入肥皂水，振荡，能观察到产生较多浮渣和较少泡沫，向软水中加

入肥皂水，振荡，能观察到产生较少浮渣和较多泡沫，可以鉴别，故A正确；

B、浓盐酸具有挥发性，打开盛放浓盐酸的试剂瓶的瓶塞，能观察到瓶口有白雾产生，浓硫酸则

无此现象，可以鉴别，故B正确；

C、硝酸钾和硫酸钾均不能与稀盐酸发生反应，无法鉴别，故C错误；

D、灼烧羊毛，有烧焦羽毛气味产生，灼烧涤纶，有刺激性气味产生，可以鉴别，故D正确。

故选：Co

A、根据肥皂水在硬水和软水中的不同现象进行分析；

B、根据浓盐酸具有挥发性进行分析：

C、根据硝酸钾和硫酸钾均不能与稀盐酸发生反应进行分析；

D、根据灼烧羊毛，有烧焦羽毛气味产生，灼烧涤纶，有刺激性气味产生进行分析。

在解此类题时，首先分析被鉴别物质的性质，然后选择适当的试剂和方法，出现不同的现象即可

鉴别。

14.【答案】D

【解析】解：反应中消耗硫酸的质量为49gx20%=9.8g,假设是锌与9.8g硫酸反应，设需要锌

的质量为X。

Zn+H2S04=ZnS04+H2T

6598

x9.8g

65_旦

98=9^8g

X=6,5g

小于7g,故该锌粉中含有的杂质与9.8g硫酸反应时，需要该杂质的质量应大于7g,铜与稀硫酸不

反应，不满足固体全部溶解的条件，设铁、氧化铁，氧化铜分别与9.8g硫酸反应，需要的质量依

次为y、z、w,贝U：

Fe+H2S04=FeS04+H2T

5698

y9.8g

56_y

98=9^8g

y=5.6g

Fe2O3+3H2S04=Fe2(SO4)3+3H2O

160294

z9.8g

160__z_

294=95g

Za5.3g

CuO+H2S04=CuS04+H2O

8098

w9.8g

80_w

98=丽

W=8g

故选：D。

根据化学方程式和消耗的硫酸进行计算。

本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从

而得出正确的结论。

15.【答案】Na2cO3氮

【解析】解：纯碱是碳酸钠的俗称，其化学式为Na2c。3。

氯化镀中含有氮元素，属于氮肥。

故答案为：

Na2co3；氮。

根据纯碱是碳酸钠的俗称，进行分析解答。

只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的氮元素的肥料称为氮肥，只含有氮、磷、钾这三种营养元

素中的磷元素的肥料称为磷肥，只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的钾元素的肥料称为钾肥。

本题难度不大，了解化肥的分类方法、纯碱是碳酸钠的俗称是正确解答此类题的关键。

16.【答案】25g玻璃棒或胶头滴管小于

【解析】解:配制500mL5%的葡萄糖注射液需要葡萄糖固体的质量为500mLxIg/mLx5%=25g,

配制过程中，实验步骤及所需玻璃仪器是计算、称量、量取(量筒、胶头滴管)、溶解(烧杯、玻璃

棒)、装瓶贴标签，故用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒和胶头滴管，量取水时仰视读数，读

取数值小于实际数值，会使实际量取水的体积偏大，溶液质量偏大，导致所配溶液的溶质质量分

数偏小。

故答案为：25g；玻璃棒或胶头滴管；小于。

根据溶质质量=溶液体积x溶液密度x溶质质量分数来分析解答；根据实验步骤及所需玻璃仪器来

分析解答；根据量取水时仰视读数，会使实际量取水的体积偏大，溶液质量偏大来分析解答。

本题考查的是基础知识，完成此题，可以依据已有知识结合题干的信息进行解答。

17.【答案】置换反应氢元素或氢或H14：1

【解析】解：由微观反应示意图可知，该反应为碳和水在高温下反应生成一氧化碳和氢气，该反

1

应的化学方程式为：C+H2O'="CO+H20

(1)该反应符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反应，属于置换

反应；

(2)碳单质中碳元素化合价为0,水中氢元素显+1价，氧元素显-2价，一氧化碳中碳元素显+2价，

氧元素显-2价，氢气中氢元素化合价为0,故反应前后化合价降低的元素是：氢元素；

(3)由化学方程式可知，生成丙和丁的质量比为28：2=14：1。

故答案为：(1)置换反应；

(2)氢元素或氢或H；

(3)14：1。

根据变化微观示意图及粒子构成模拟图，利用分子由原子构成等特点，分析反应生成物，写出反

应的方程式，根据方程式回答有关的问题。

本题通过微观粒子的反应模型图，考查了微观上对化学反应的认识，学会通过微观示意图把宏观

物质和微观粒子联系起来、从微观的角度分析物质的变化是正确解答此类题的关键。

18.【答案】Zn+2AgN03=Zn(NO3)2+2Ag［或Zn+Cu(NO3)2=Zn(NO3)24-Cu］Zn、Cu、Ag(或

锌、铜、银)无法确定

【解析】解：⑴由分析知，反应为:锌和硝酸银生成硝酸锌和银,Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag；

锌和硝酸铜生成硝酸锌和铜，Zn+CU(NO3)2=Zn(NO3)2+Cu。

(2)加入的锌粉是过量的，故所得滤渣中含有反应生成的Ag、Cu和过量的Zn。

(3)每65份质量锌生成216份质量银，固体质量增大，溶液质量减小，每65份质量锌生成64份质量

铜，固体质量减小，溶液质量增大，因未说明Cu(N()3)2和AgNC)3的质量，无法制断反应前后溶液

质量的变化情况。

故答案为:(l)Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag［或Zn+Cu(NO3)2=Zn(NO3)2+Cu］；

(2)Zn、Cu、Ag(或锌、铜、银)；

(3)无法确定。

三种金属的活动性顺序为Zn>Cu>Ag,故将过量锌粉加入Cu(N()3)2和AgN()3的混合溶液中,Zn会

依次与AgNC>3、Cu(NC)3)2反应。

本题主要考查了对金属活动性顺序的灵活应用，金属放入盐的混合溶液中，总是把活动性最弱的

金属最先置换完，再按由弱到强的顺序一一进行置换。

19.【答案】CaO+H20=Ca(OH)2CaCk(合理即可)C02+Ca(OH)2=CaCO3I+H20

【解析】解：(l)CaO能通过与小0反应转化为Ca(OH)z，反应的化学方程式为CaO+H20=Ca(OH)2«

(2)四种物质含有的同一种元素为金属元素，则D中也含有钙元素，D能与C相互转化，故D为可溶

性钙盐，可以为CaCh或Ca(N()3)2等。

(3)四种物质含有的同一种元素为非金属元素，则该元素为0,且D能与C相互转化，故D为CO2，

CO?可通过与Ca(0H)2反应转化为CaC()3，反应的化学方程式为CO?+Ca(OH)2=CaCO3I+H20»

故答案为：(l)CaO+H2O=Ca(OH)2；

(2)CaC12(合理即可);

(3)CO2+Ca(OH)2=CaCO3l+出0。

A属于氧化物，相对分子质量为56,故A为CaO；B常用于改良酸性土壤，故B为Ca(0H)2；C是一

种白色难溶固体，且C能转化为A,B能转化为C,故C为CaC03。代入验证，推导正确。

本题主要考查物质的推断，在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质

题中的转换关系推导剩余的物质，最后进行验证即可。

20.【答案】7.22cHQ+3O2=2CO2+4H2O

【解析】解：根据质量守恒定律可知，化学反应前后物质的总质量保持不变，故消耗氧气的质量

为6.6g+5.4g-4.8g=7.2g；该化合物的化学式用X表示，由各物质的质量和相对分子质量可知，

反应中各物质的分子个数(用n表示)比为n(X)：n(O2)：n(CO2)：n(H2O)=警：翳：肝：鬻=

2：3：2：4,故该反应的化学方程式可表示为2x+30z'警2co2+4电0,因为化学反应前后，

原子的种类和数目保持不变，反应后共有2个碳原子、8个氧原子和8个氢原子，反应前已有6个氧

原子，则2X中含有2个碳原子、8个氢原子和2个氧原子，故该化合物为CH4O,因此该反应的化学

方程式为2cH4。+3。2学2C02+4H2。。

；

故答案为：7.2；2cH簿+3022c。2+4H20°

根据质量守恒定律、有关化学式的计算、化学方程式的写法来分析。

本题难度稍大，主要考查了质量守恒定律、化学式的计算，解题的关键是根据质量守恒定律确定

确定物质的元素组成。

21.【答案】分子在不断地运动金的化学性质很稳定

【解析】解：(1)“酒香不怕巷子深”，是由于分子在不断地运动，所以在远处也能闻到酒香；

(2)“真金不怕火炼”，是因为金的化学性质很稳定，即使在高温条件下也不易与氧气反应。

故答案为：(1)分子在不断地运动；

(2)金的化学性质很稳定。

(1)根据分子的性质进行分析；

(2)根据金的化学性质进行分析。

本题难度不大，掌握分子的基本性质及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法。

M2

22.【答案】2KC1O3=2KC1+3O2T(或2H202M吧"2H2O+02T或CaCC)3+2HC1=CaCl2+

H20+C021)先将瓶内装满水，然后将氢气从a端通入，直至将水排尽

【解析】解：(1)A为固体加热型装置，试管口无棉花，B为固液常温型装置，C为向上排空气法的

气体收集装置，实验室用A与C组合可用于加热法制取氧气，故是加热氯酸钾和二氧化锦的固体混

合物制取氧气，用B与C组合可用于常温下制取二氧化碳或氧气，故可以是大理石或石灰石(主要成

分是碳酸钙)与稀盐酸反应制取二氧化碳或二氧化镒催化过氧化氢分解制取氧气，反应为：氯酸钾

在二氧化镒催化下受热分解为氧气和氯化钾，化学方程式为2KC103M吧z2KC1+302T；过氧化氢

在二氧化镭催化下生成水和氧气，化学方程式为2H202M吧22H20+C)2f；碳酸钙和稀盐酸生成

氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为CaC03+2HC1=CaQ+也0+CO2九

(2)用多功能瓶通过排水法收集气体时，应先将瓶内装满水，再将气体从短管通入，直至水排尽,

收集气体，故若用D通过排水法收集氢气，先将瓶内装满水，然后将氢气从a端通入，直至将水排

尽。

故答案为：(l)2KC103M吧22KC1+3O2T(或2H202M吧?2H20+02T或CaC()3+2HC1=CaCl2+

H20+C02T)；

(2)先将瓶内装满水，然后将氢气从a端通入，直至将水排尽。

(1)根据实验室制取氧气、二氧化碳的原理来分析；

(2)根据氢气的性质及其收集方法来分析。

本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的

书写、气体的干燥等，综合性比较强。气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；

气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。本考点是中考的重要考点之一，主要出现在

实验题中。

23.【答案】2Na0H+H2sO4=Na2so4+2出0溶液由无色变为红色NaOH、Na2SO4

【解析】解：(1)硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，反应的化学方程式为2NaOH+H2sO4=

Na2sO4+2H2。。

(2)图象中pH的变化是从小于7逐渐增大到大于7,可知原溶液显酸性，然后不断的加入碱性溶液，

使pH增大，说明是把氢氧化钠溶液滴加到稀硫酸中。实验前向溶液中加入无色酚献溶液，由于溶

液显酸性，故溶液呈无色，加入的氢氧化钠溶液过量后，溶液显碱性，溶液由无色变为红色。

(3)A点时溶液的pH大于7,显碱性，氢氧化钠溶液过量，故溶液中的溶质为氢氧化钠和反应生成

的硫酸钠，其化学式为NaOH、Na2so4。

故答案为：

(l)2NaOH+H2S04=Na2S04+2H2O；

(2)溶液由无色变为红色；

(3)NaOH、Na2so4。

(1)根据硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，进行分析解答。

(2)根据图像中pH的变化是从小于7逐渐增大到大于7,进行分析解答。

(3)根据A点时溶液的pH大于7,进行分析解答。

本题难度不是很大，主要考查了中和反应及其应用，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系、

从数形结合的角度理解中和反应是正确解答本题的关键。

24.【答案】2NaOH+MgCl2=Mg(OH)2X+2NaCl