2023届天津市东丽区天津耀华滨海学校高考临考冲刺化学试卷含解析

2023年高考化学模拟试卷

请考生注意：

1.请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0.5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答

案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。

2.答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、下列说法正确的是（）

A.230Th和232Th是社的两种同素异形体

B.出与T2互为同位素

C.甲醇与乙二醇互为同系物

D.乙酸乙酯与丁酸互为同分异构体

2、下列有关有机物甲~丁说法不正确的是

A.甲可以发生加成、氧化和取代反应

B.乙的分子式为C6H6ck

C.丙的一氯代物有2种

D.丁在一定条件下可以转化成只含一种官能团的物质

3、四种短周期元素X、Y、Z和W在周期表中的位置如图所示，原子序数之和为48,下列说法不正确的是

XY

ZW

A.原子半径（r）大小比较：r（Z）＞r（W）

B.X和Y可形成共价化合物XY、XY2等化合物

C.Y的非金属性比Z的强，所以Y的最高价氧化物的水化物酸性大于Z

D.Z的最低价单核阴离子的失电子能力比W的强

4、下列实验能实现的是（）

NHPH*

A.■G图1装置左侧用于检验氯化镂受热分解出的氨气

上冷水图2装置用于分离碘单质和高镒酸钾固体混合物

图3装置中若a处有红色物质生成，b处变蓝，证明X一定是H2

积倒M

D.图4装置可以制取少量CO2,安全漏斗可以防止气体逸出

5、“ZEBRA”蓄电池的结构如图所示，电极材料多孔Ni/NiCL和金属钠之间由钠离子导体制作的陶瓷管相隔。下列关

于该电池的叙述错误的是（）

I-1+

A.电池反应中有NaCl生成

B.电池的总反应是金属钠还原三价铝离子

C.正极反应为：NiCh+2e=Ni+2CI

D.钠离子通过钠离子导体在两电极间移动

6、下列图示与对应的叙述符合的是()

A.图甲实线、虚线分别表示某可逆反应未使用催化剂和使用催化剂的正、逆反应速率随时间的变化

B.图乙表示反应2SO2(g)+O2(g)C2s(h(g)的平衡常数K与温度和压强的关系

C.据图丙，若除去CuSCh溶液中的Fe"可向溶液中加入适量CuO至pH=4左右

D.图丁表示常温下向2()mL0.001mol/L的醋酸溶液中滴加O.OOlmol/L的NaOH溶液,溶液的pH随NaOH溶液体积

的变化关系

7、下列仪器名称错误的是()

手

主

X

.

王

f-T

8、下列各组离子能在指定环境中大量共存的是

3

A.在c(HCO3)=0.1mol/L的溶液中：NH4\Al+、C「、NO3

B.在由水电离出的c(H+)=lxlOFmoi/L的溶液中：Fe2\CIO-,Na\SO?'

C.pH=l的溶液中：Mg2+、Fe3\Nth、［Ag(NH3)2『

22+

D.在使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：SO3\CO3\Na\K

9、合成一种用于合成y分泌调节剂的药物中间体，其合成的关键一步如图。下列有关化合物甲、乙的说法正确的是

A.甲一乙的反应为加成反应

B.甲分子中至少有8个碳原子在同一平面上

C.甲、乙均不能使溟水褪色

D.乙与足量H2完全加成的产物分子中含有4个手性碳原子

10、稀有气体化合物是指含有稀有气体元素的化合物。其中二氟化敬（XeF2）、三氧化敬（XeO3）,氤酸（H2XO4）是

“绿色氧化剂"，愈酸是一元强酸。下列说法错误的是（）

A.上述“绿色氧化剂”的优点是产物易分离，不干扰反应

B.三氧化氤可将r氧化为1。3一

+2

C.放酸的电离方程式为：H2XeO4=2H+XeO4-

D.XeF2与水反应的化学方程式为：2XeF2+2H2O=2XeT+O2T+4HFT

11、乙酸和乙醛的鉴别有多种方法，下列可行的操作中最不简便的一种是

A.使用蒸馈水

B.使用NaHCOi溶液

C.使用CuSO4和NaOH溶液

D.使用pH试纸

12、三国时期曹植在《七步诗》中这样写到“煮豆持作羹，漉豉以为汁。箕在釜下燃，豆在釜中泣。……”，文中“漉”

涉及的化学实验基本操作是

A.过滤B.分液C.升华D.蒸储

13、短周期元素a、b、c、d的原子序数依次增大，a和b的最外电子数之和等于c和d的最外层电子数之和，这四种

元素组成两种盐b2da3和bca2。在含该两种盐的混合溶液中滴加盐酸，产生白色沉淀的物质的量与盐酸体积的关系如

图所示。下列说法正确的是

A.Imold的氧化物含2moi化学键

B.工业上电解c的氧化物冶炼单质c

C.原子半径：a<b<c<d

D.简单氢化物的沸点：a<d

14、在相同温度下等体积、等物质的量浓度的4种稀溶液：①Na2s②H2sCh③NaHSCh④NazS,所含带电微粒的数

目由多到少的顺序是（）

A.①二④酒二②B.①=①>③>②C.①>@>③>②D.④③,②

15、下列变化中化学键没有破坏的是

A.煤的干储B.煤的气化C.石油分储D.重油裂解

16、化学与生产、生活、社会密切相关，下列说法不走碗的是

A.电动汽车充电、放电过程均有电子转移

B.很多鲜花和水果的香味来自于酯

C.淘米水能产生丁达尔效应，这种淘米水具有胶体的性质

D.碳纳米管是一种比表面积大的有机合成纤维，可用作新型储氢材料

二、非选择题(本题包括5小题)

17、有机物J属于大位阻酸系列中的一种物质，在有机化工领域具有十分重要的价值.2018年我国首次使用。一溟代谈基

化合物合成大位阻酸J,其合成路线如下：

R2R,

cI_______,c「"Hr和磷配体cI—.

已知：R；—(.—(()()H+R—()H----------------,,R,—(.—(0()H

BrOR

回答下列问题:

(DA的名称.

(2)C-D的化学方程式.E-F的反应类型

(3)H中含有的官能团________________.J的分子式.

(4)化合物X是D的同分异构体，其中能与氢氧化钠溶液反应的X有种(不考虑立体异构)，写出其中核磁共

振氢谱有3组峰,峰面积之比为1:1：6的结构简式为.

O

⑸参照题中合成路线图。涉及以甲苯和为原料来合成另一种大位阻醒

1OH的合成路线:

BrOH

18、甲苯是有机合成的重要原料，既可用来合成抗流感病毒活性药物的中间体E,也可用来合成r分泌调节剂的药物

中间体K,合成路线如下：

CHi_____COOHCOOH

。喧笛—

BC

：

I(CH3)SOt

一定条件

COOCHj

a_

F

已知：i.RiNHz+Br-R21ss2^R.NH-R2+HBr

(1)A的结构简式为o

(2)C中含氧官能团名称为。

(3)C-D的化学方程式为o

(4)F-G的反应条件为。

(5)H-I的化学方程式为

(6)J的结构简式为.

(7)利用题目所给信息，以为原料合成化合物L的流程如下，写出中间产物1和中间产

物2的结构简式：

ClhO-^-^-NO；—►;中间产物1；------

①JHI,---------------------,

—；中间产物2：-

L

.....................

②合成L的过程中还可能得到一种高分子化合物，其结构简式为

19、CCbCHO是一种药物合成的中间体，可通过CH3cH2OH+4C12-CCbCHO+5HCl进行制备。制备时可能发生

的副反应为C2H50H+HC1-»C2H5C1+H2O>CChCHO+HClO—CChCOOH+HCl.合成该有机物的实验装置示意图(加

热装置未画出)和有关数据如下：

C2H50HCCI3CHOCCI3COOHc2H5cl

熔点/℃-114.1-57.558-138.7

沸点/工78.397.819812.3

溶解性与水互溶可溶于水、乙醇可溶于水、乙醇微溶于水、可溶于乙醇

(DA中恒压漏斗的作用是；A装置中发生反应的化学方程式为o

⑵装置B的作用是一；装置F在吸收气体时，为什么可以防止液体发生倒吸现象。

(3)装置E中的温度计要控制在70C,三口烧瓶采用的最佳加热方式是。如果要在球形冷凝管中注入冷水增加冷

凝效果，冷水应该从(填"a”或"b”)口通入。实验使用球形冷凝管而不使用直形冷凝管的目的是o

(4)实验中装置C中的试剂是饱和食盐水，装置中D的试剂是浓H2so4。如果不使用D装置，产品中会存在较多的杂

质(填化学式)。除去这些杂质最合适实验方法是o

(5)利用碘量法可测定产品的纯度，反应原理如下：

CCUCHO+NaOH^CHCh+HCOONa

HCOONa+I2=HI+NaI+CO2

L+2Na2s2O3=2NaI+Na2s

称取该实验制备的产品5.00g,配成100.00mL溶液，取其中10.00mL,调节溶液为合适的pH后，加入30.00mL0.100

的碘标准液，用0100mol•!/的Na2s2O3溶液滴定，重复上述3次操作，消耗Na2s2O3溶液平均体积为20.00

mL,则该次实验所得产品纯度为。

20、三氯氧磷(POCb)是重要的基础化工原料，广泛用于制药、染化、塑胶助剂等行业。某兴趣小组模拟PCb直接

氧化法制备POCh,实验装置设计如下：

ADC

有关物质的部分性质如下表:

物质熔点/七沸点代其他性质

PCIj-11275.5遇水生成H3PO3和HC1,遇02生成P0C1,

P0C1,2105.3遇水生成H,P04和HC1,能溶于PCI,

回答下列问题：

(1)仪器a的名称是。装置A中发生反应的化学方程式为o

(2)装置C中制备POCh的化学方程式为.

(3)C装置控制反应在60〜65C进行，其主要目的是。

(4)通过佛尔哈德法可以测定三氯氧磷产品中C1元素含量，实验步骤如下：

I.取xg产品于锥形瓶中，加入足量NaOH溶液，待完全反应后加稀硝酸至溶液显酸性；

II.向锥形瓶中加入0.1000mol-L-1的AgNCh溶液40.00mL,使C「完全沉淀；

III.向其中加入2mL硝基苯，用力摇动，使沉淀表面被有机物覆盖；

IV.加入指示剂，用cmoFL-iNMSCN溶液滴定过量Ag+至终点，记下所用体积为VmL。

_1012

已知：Ksp(AgCl)=3.2xlO,Ksp(AgSCN)=2xlO-

①滴定选用的指示剂是(填序号)，滴定终点的现象为»

a.酚配b.NH4Fe(SO4)2c.淀粉d.甲基橙

②Cl元素的质量分数为(列出算式)。

③若取消步骤UL会使步骤IV中增加一个化学反应，该反应的离子方程式为；该反应使测定结果

(填“偏大”“偏小”或“不变

21、锌的配合物ZSM、［Zn(N2HD2(N3)21n等配合物及其合金用途非常广泛。

(1)Zi?+基态核外电子排布式为O

(2)ZSM是2-甲基咪喋和水杨酸与锌形成的配合物，2-甲基咪喋可通过下列反应制备：

CH)

一催化剂_|\HZU

JJJ

HNCHCHNH：+CH?CN-~~~►NW

乙二胺2•甲基味理

①与CN•互为等电子体的分子是(写化学式)。

②2-甲基咪嗖中碳原子杂化轨道类型为；lmol2-甲基咪喋分子中含b键数目为»N2H4易溶于

水的主要的原因是。

(3)[Zn(N2H4)2(N3)2]n有两种配体，Zi?+的配位数是6,补画出[Zn(N2H4)2(Nj)2]n结构示意图:

Zn

N=N=N」n

参考答案

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1、D

【解析】

A.23/h和232Th的质子数相同，中子数相差2,都是由钱元素组成的两种不同核素，互为同位素，故A错误；

B.出与T2都是由氢元素组成的氢单质，是同种物质，故B错误；

C.甲醇的分子式为CH4O,乙二醇的分子式为C2H6。2,分子组成上相差CH2O,因此甲醇与乙二醇不互为同系物，

故C错误；

D.乙酸乙酯与丁酸的分子式为C4H乙酸乙酯含有酯基，丁酸含有较基，二者结构不同，互为同分异构体，故D

正确；

故答案为D.

【点睛】

考查同位素、同系物、同素异形体、同分异构体的辨析，准确掌握同位素、同系物、同素异形体、同分异构体的定义

是解题的关键，若化学式为元素，可能是同位素；若化学式为单质，则可能是同素异形体；若化学式为分子式相同、

结构不同的有机化合物，则为同分异构体；若是分子式不同结构相似的有机化合物，则可能为同系物。

2、B

【解析】

A.物质甲中含苯环和竣基，可以发生苯环的加成反应，燃烧反应(属于氧化反应)，可以发生酯化反应(属于取代反应),

A正确；

B.根据乙结构简式可知，该物质是苯分子中六个H原子全部被C1原子取代产生的物质，故分子式是C6c匕B错误；

C.丙分子中含有2种类型的H原子，所以其一氯代物有2种，C正确；

D.丁分子中含有醛基、醇羟基，在一定条件下醛基与氢气可以转化成羟基，就得到只含醇羟基一种官能团的物质，D

正确；

故答案选B。

3、C

【解析】

据周期表中同周期、同主族元素原子序数的变化规律，利用已知条件计算、推断元素，进而回答问题。

【详解】

表中四种短周期元素的位置关系说明，X、Y在第二周期，Z、W在第三周期。设X原子序数为a,则Y、Z、W原子

序数为a+1、a+9、a+10o因四种元素原子序数之和为48,得a=7,故X、Y、Z、W分别为氮(N)、氧(O)、硫(S)、

氯(C1),

A.同周期主族元素从左到右，原子半径依次减小，故r(Z)>r(W),A项正确；

B.X和Y可形成共价化合物XY(NO)、XY,(NO2)等化合物，B项正确；

C.同主族由上而下，非金属性减弱，故Y的非金属性比Z的强，但Y元素没有含氧酸，C项错误；

D.S2\C「电子层结构相同，前者核电荷数较小，离子半径较大，其还原性较强，D项正确。

本题选C。

4,D

【解析】

A、左侧的五氧化二磷会吸收氯化钱分解产生的氨气，因此左侧可检测氯化氢，故A不符合题意；

B、加热时碘升华，高镒酸钾会发生分解，因此加热法不能分离，故B不符合题意；

C、a处有红色物质生成，说明氧化铜被还原，b处变蓝，说明气体中含有水蒸气，因此有可能X中含有水蒸气，X也

可能含有乙醇、氨气、甲烷等，故C不符合题意；

D、大理石和稀盐酸反应生成二氧化碳，安全漏斗可在左右侧形成液柱，可防止气体逸出，故D符合题意；

故答案为：Do

5、B

【解析】

A.在反应中，Na失去电子变为Na+,与电解质中的C1-结合形成NaCL所以电池反应中有NaCl生成，正确；

B.在电池正极是NiCL+2e-=Ni+2C「,所以其总反应是金属钠还原Ni2+变为Ni,错误；

C.根据电池结构及工作原理可知：正极反应为：NiCh+2e-=Ni+2Cr,正确；

D.根据同种电荷相互排斥，异种电荷相互吸引的原则，钠离子通过钠离子导体从负极移向正极，正确；

答案选B。

6、C

【解析】

本题主要考查化学平衡结合图像的运用。

A.使用催化剂化学反应速率加快；

B.平衡常数是温度的函数，温度不变，平衡常数不变；

C.由图像可知pH=4左右Fe^+完全沉淀，C/+还未开始沉淀；

D.O.OOlmol/L的醋酸溶液PH>3。

【详解】

A.使用催化剂化学反应速率加快，所以正反应速率的虚线在实线的上方，故A错误；

B.平衡常数是温度的函数，温度不变，平衡常数不变，所以温度相同而压强不同时，两者的平衡常数相同，故B错

误；

C.由图像可知pH=4左右Fe计完全沉淀，Cu"还未开始沉淀，由于CuO+ZHW^++HzO反应发生，所以加入CuO可以调

节PH=4左右，此时Fe，+完全沉淀，过滤即可，故C项正确；

D.0.001mol/L的醋酸溶液PH>3,图像中起点PH=3,故D项错误；

答案选C。

7,C

【解析】

A.据图可知，A为量简，故A正确；

B.据图可知，B为试管，故B正确；

C.据图可知，C为生堪，故C错误；

D.据图可知，D为分液漏斗，故D正确；

答案选C。

8、D

【解析】

离子间如果发生化学反应，则不能大量共存，反之是可以的。

【详解】

A、AF+和HCO3-水解相互促进生成氢氧化铝和CO2,不能大量共存；

B、水的电离是被抑制的，所以溶液可能显酸性，也可能显碱性。但不论是显酸性，还是显碱性，CKT都能氧化Fe2+,

不能大量共存；

C>溶液显酸性[Ag(NH3)2]+不能大量共存。

D、溶液显碱性，可以大量共存；

答案选D。

【点睛】

该题是高考中的高频题，属于中等难度的试题，侧重对学生基础知识的训练和检验。有利于培养学生的逻辑推理能力，

提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。该题需要明确离子不能大量共存的一般情况，即（1）能发生复分解

反应的离子之间；（2）能生成难溶物的离子之间；（3）能发生氧化还原反应的离子之间；（4）能发生络合反应的离子

之间（如Fe3+和SCN-）:解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，题目所隐含的条件一般有：（1）溶液的

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酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的H+或OH-；（2）溶液的颜色，如无色时可排除Cu\Fe\Fe\MnO4

等有色离子的存在；（3）溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；（4）是“可能”共存，还是“一

定”共存等。

9、D

【解析】

A.甲中与N相连的H被-CH2coe出取代，发生取代反应，A错误；

B.甲中至少有6个碳原子共面，即苯环的6个C,B错误；

C.Bo能将-CHO氧化，甲乙中均含-CHO,C错误；

D.与4个不相同的原子或原子团相连的C原子称为手性碳，一定条件下，乙中苯环、酮基、-CHO均能和氢气发生

加成反应，其产物有4个手性碳，如图*所示:D正确。

答案选D。

10、C

【解析】

A.氟化氤（XeF》、三氧化氤（XeO3）,敬酸（H2XO4）作氧化剂都生成对应的单质很稳定，易分离，不干扰反应，所以“绿

色氧化剂'’的优点是产物易分离，不干扰反应，故A正确；

B.三氧化伍具有氧化性，可将r氧化为103-,故B正确；

+

C.氤酸是一元强酸，则熬酸的电离方程式为：H2XeO4=H+HXeO4,故C错误；

D.XeFz与水反应生成Xe、O2和HF,方程式为：2XeF2+2H2O=2XeT+O2T+4HFf,故D正确。

故选：Co

【点睛】

根据酸分子电离时所能生成的氢离子的个数，可以把酸分为一元酸、二元酸、三元酸等，例如硝酸是一元酸，硫酸是

二元酸；不能根据分子中氢原子的个数来判断是几元酸，例如该题中放酸分子中有两个氢原子，但只能电离出一个氢

离子，故为一元酸。

11、c

【解析】

乙酸具有酸性，可与碳酸盐、碱等发生复分解反应，乙醛含有醛基，可发生氧化反应，以此解答该题。

【详解】

A.二者都溶于水，没有明显现象，不能鉴别，故A错误：

B.乙酸具有酸性，可与NaHCCh溶液生成气体，乙醛与NaHCCh溶液不反应，可鉴别，方法简便，操作简单，故B

错误；

C.是可行的方案但使用CuSO』和NaOH溶液，需先生成氢氧化铜，然后与乙酸发生中和反应，检验乙醛需要加热，

操作较复杂，故C正确；

D.使用pH试纸乙酸具有酸性，可使pH试纸变红，乙醛不能使pH试纸变红，可鉴别，方法简单，操作简便，故

D错误；

答案选C。

12、A

【解析】煮豆持作羹,漉豉以为汁意思是煮熟豆子来做豆豉而使豆子渗出汁水。所以漉豉以为汁采用了过滤的方法把豆

豉和豆汁分开。故A符合题意，BCD不符合题意。所以答案为A。

13、B

【解析】

短周期元素a、b、c、d的原子序数依次增大，a和b的最外电子数之和等于c和d的最外层电子数之和，这四种元素

组成两种盐b2da3和bcaz。在含该两种盐的混合溶液中滴加盐酸，生成白色沉淀，盐酸过量时部分沉淀溶解，说明生

成的沉淀中含有氢氧化铝，因此两种盐的混合溶液中含有偏铝酸盐，如NaAKh,因此a为O元素，c为A1元素，b

为Na元素；根据盐b2da3的形式，结合强酸制弱酸的原理，d酸难溶于水，因此d酸为硅酸，d为Si元素。据此分析

解答。

【详解】

根据上述分析，a为O元素，b为Na元素，c为A1元素，d为Si元素。

A.d的氧化物为二氧化硅，Imol二氧化硅中含有4moiSi-O键，故A错误；

B.工业上冶炼铝是电解熔融的氧化铝实现的，故B正确；

C.一般而言，电子层数越多，半径越大，电子层数相同，原子序数越大，半径越小，原子半径：a<d<c<b,故C

错误；

D.水分子间能够形成氢键，沸点较高，而抬出不能，因此简单氢化物的沸点：a>d,故D错误；

答案选B。

14、D

【解析】

等体积等物质的量浓度的4种稀溶液，根据物质的量=浓度与体积的乘积，各溶质的物质的量相等。硫酸钠，亚硫酸氢

钠和硫化钠是强电解质，在水中完全电离，硫酸钠和硫化钠中阳离子和阴离子个数比为2:1,亚硫酸氢钠中阳离子和阴

离子个数比为1:1,所以硫酸钠和硫化钠的溶液中阴阳离子数大于亚硫酸氢钠溶液中的阴阳离子数，硫酸钠是强酸强碱

盐，在水中不水解，硫化钠是强碱弱酸盐，在水中水解导致溶液中带电荷的微粒数增多，所以硫化钠溶液中的带电微

粒数达于硫酸钠溶液中的带电微粒数，亚硫酸是弱电解质，只有部分电离，所以亚硫酸溶液中带电微粒数最少，所以

顺序为④，①〉③〉②，选D。

15、C

【解析】

A.煤干馆可以得到煤焦油，煤焦油中含有甲烷、苯和氨等重要化工原料，属于化学变化，化学键被破坏，故A错误;

B.煤的气化是将其转化为可燃气体的过程，主要反应为碳与水蒸气反应生成Hz、CO等气体的过程，有新物质生成,

属于化学变化，化学键被破坏，故B错误；

C.石油的分储是根据物质的沸点不同进行分离的，属于物理变化，化学键没有破坏，故C正确；

D.石油裂化是大分子生成小分子，属于化学变化，化学键被破坏，故D错误.

故选：Co

16、D

【解析】

A.电动汽车充电为电解池原理，放电过程为原电池原理，两个过程均属于氧化还原反应，存在电子转移，A正确；

B.一些低级酯有芳香气味，很多鲜花和水果的香味来自于这些酯，B正确；

C.淘米水中含有的淀粉分子达到胶体颗粒的大小，能产生丁达尔效应，说明这种淘米水具有胶体的性质，C正确；

D.碳纳米管只含有C元素，属于单质，不是有机物，D错误；

故合理选项是D。

二、非选择题（本题包括5小题）

CH,CH»

17>2一甲基丙烯2CK—C'H.OH+O：2CH,—（--CHO^2H：O取代反应酚羟基和硝基CioHnNOs6

OHOH

CHj—CH—COOH.HCOOCHCH.

II

CH3CH3

【解析】

根据有机化合物的合成分析解答；根据有机化合物的结构与性质分析解答；根据有机化合物的同分异构体的确定分析

解答。

【详解】

由C物质逆向推断，可知A物质含有碳碳双键，且含有一个甲基支链，则A为2-甲基丙烯，A与浪单质发生加成反应

得到B,B物质中的Br原子水解，生成带羟基的醇，C物质的羟基反应生成醛基即D物质，D物质的醛基再被新制的

氢氧化铜氧化成装基，即E物质，E物质上的羟基被Br原子取代，得到F,F与H反应生成J；

(1)由C物质逆向推断，可知A物质含有碳碳双键，且含有一个甲基支链，则A为2-甲基丙烯，

故答案为2-甲基丙烯；

CH,CH,

(2)C中的羟基被氧化生成一个醛基，化学方程式;CH，TI、H°H9与2CH，TiH<L2H：o,E物质上的羟基被Br原子取

OHOH

代，

CH>CH,

故答案为2CH,—C—-n上*21H,—<H(>-2H:()取代反应;

OHOH

(3)由J物质逆向推理可知，H中一定含有苯环、硝基和酚羟基，J的分子式为C.oHnNOs,

故答案为酚羟基和硝基；CmHnNOs；

(4)化合物X是D的同分异构体，其中能与氢氧化钠溶液反应的X一定含有酸基或者酯基，其中含有竣基的2种，含有

CHj—CH—('OOH.HCOOCHCH,

酯基的4种，写出其中核磁共振氢谱有3组峰,峰面积之比为1：1：6的结构简式为II

CH,CH,

-一,CH,—<H—COOH.HCOOCHCH

故答案为6；|I

CH：CH3

O

,苯甲醇再与一：<

(5)甲苯与氯气发生取代反应，得到1-甲苯，Cl原子水解成羟基得到苯甲醇发生消去反应

BrOH

故答案为

COOHODOHCOOCHS

浓H2SO4

、羟基、装基

18+CH3OH+H2O浓112so4、浓硝酸，加热

80cH3COOCH?

o

+H(J!-OH->o

CHjHzO«H2-<TI曲CH3ONH

y>OCH32

NH.HN

CHO

OCH3

H村―CH2cH2cHicH2cHJ*Br

【解析】

CHiCOOHCOOHCCX)H

被氧化为A,A发生取代反应生成故人是。与甲醇发生酯化反应生成D,D是

OH

COOCHi

COOCIb

根据R[NI“•Br-电经上R：NI-R2-HBr,由可逆推I是

H,H与甲酸反应生成

(Xil|

「、C1IO

H，HO

Hi

COOCHi

CXXXH,COOCII,

'O，H--NIL

,则H是京.逆推G是

XII,

NibaNO:

【详解】

COOH

(1)根据以上分析可知A是苯甲酸，结构简式为

COOH

c是,含氧官能团名称为较基、羟基。

(OOH((XXHACOOCH3

rS与甲醇发生酯化反应生成9,化学方程式为浓H2s。4

(3)+H.0。

1s+CH,OH

H

COOCH,

((MXHi

(4)为硝化反应，反应条件为浓硫酸、浓硝酸，加热。

丫'((小

NO:

COOCH,

与甲酸发生反应生成“■U11和水，化学方程式为

Nll»

80cH3C8cH3

0

+H&OHBL

「©CH?

NH2HN

CHO

COOCIh

COOCIh

KCO

(6),“与J反应生成(XH,根据RNLBr-R-^—-NilR-HBr可知J的结构简式为

A.IIt:：

H，、wClio

(»

KC

(7)①根据R[\H、Brl<>t%R\ll-R,-HBr,由皿。Q逆推中间产物1和中间产物2的结

Br

NH2、

Br

Br

②合成L的过程中CHO可能发生缩聚反应生成高分子化合物

3NH2、

Br

OCH3

H+N—CH2cH2cH*H2cH2十户

【点睛】

本题考查有机物的推断与合成，注意根据有机物的结构进行分析解答，需要熟练掌握官能团的性质与转化，重点把握

逆推法在有机推断中的应用。

19、保持漏斗和反应容器内的气压相等2KMnO4+16HCl^)=2Ka+2MnC12+5C12t+8H2O安全瓶(或防止

装置C中液体倒吸入装置A中)漏斗口径较大，被吸住的液体会迅速回落烧杯中水浴b增大蒸气与外

界接触面积，提高冷凝回流效果C2H5CkCChCOOH蒸馆59%

【解析】

A装置利用高镒酸钾与浓盐酸制备氯气，C装置用饱和食盐水除去HCLD装置盛放浓硫酸干燥氯气，E中反应制备

CCUCHOoF装置盛放氢氧化钠溶液，吸收尾气中氯气、HC1防止污染空气。

【详解】

(1)A中的恒压漏斗使得漏斗中的压强和圆底烧瓶中的压强相同，从而浓盐酸能够顺利流下。高镒酸钾与浓盐酸反应生

成氯气，方程式为2KMl1O4+I6HCI(浓)=2KCl+2MnCL+5CLt+8H2O；

⑵装置B中的导管很短，而且B中没有试剂，所以是作安全瓶，防止C装置处理HC1气体时发生倒吸。装置F中倒

扣的漏斗，与液体接触的部分横截面积很大，被吸住的液体会迅速回落烧杯中，不会发生倒吸。答案为安全瓶漏斗口

径较大，被吸住的液体会迅速回落烧杯中；

(3)温度要控制在70℃,未超过水的沸点100C,可以选择水浴加热，即最佳的加热方式为水浴加热。冷凝过程中，冷

凝管中应该充满水，所以冷水应该从b口进。球形冷凝管与蒸气接触的面积大，冷凝回流效果更好。答案为：水浴b

增大蒸气与外界接触面积，提高冷凝回流效果；

(4)如果没有浓硫酸干燥，则E中会有水参加反应，水与氯气反应生成HCI和HQO,副反应就会发生，生成的产物有

C2H5。、CChCOOH.从图表所给的信息来看，杂质均溶于乙醇，得到一混合液体，且沸点相差较大，使用蒸储，可

以分离除去；

(5)加入的碘单质被硫代硫酸钠和CChCHO消耗，加入的碘单质的物质的量为0.03Lxfl.100mol•L“=0.003mol,消耗

的Na2s2O3的物质的量为0.02LxO.100mol•L'=0.002moL有关系式为

h-CCUCHO12~2Na2s2O3

O.OOlmol0.002mol

CCUCHO消耗碘单质的物质的量为0.003-0.001mol=0.002moh则10mL的溶液中含有CChCHO的物质的量为

295

0.002mol«100mL溶液中含有CChCHO为0.02mol,质量为0.02molxl47.5g=2.95g,贝！J纯度100%=59%。

【点睛】

本题纯度的计算采用的返滴法，要理解题目所给方程式的意思。消耗L的物质有两种，和一般的滴定有所差别。

MnO,

20、冷凝管2Na2C>2+2H2O=4NaOH+O2T或2H2。^=^=2H2O+O2T2PCh+O2=2POCl3加快反应速率，同

时防止PCb气化，逸出损失b当加入最后一滴NH4SCN溶液，溶液刚好变为红色，且红色半分钟内不褪色

(4-V-C)X10-3X35.5.

---------------------------X100%AgCl(s)+SCN-(aq)AgSCN(s)+Cr(aq)偏小

x

【解析】

根据实验目的及装置图中反应物的状态，分析装置的名称及装置中的相关反应；根据滴定实验原理及相关数据计算样

品中元素的含量，并进行误差分析。

【详解】

(1)根据装置图知，仪