2021-2022学年湖南省常德市淮阳中学高三化学期末试卷含解析

2021-2022学年湖南省常德市淮阳中学高三化学期末试

卷含解析

一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只

有一项符合题目要求，共60分。）

1.2007年1月1日，我国科学家在全球率先成功发现了有效治疗II型糖尿病的神

奇分子一非肽类分子激动剂（代号为Boc5,化学式为C54H52NQ16s2）,它的神奇

之处在于能模拟人体内的某些大分子，促进人体的胰岛素分泌，发挥对血糖的调节

作用，这一发现将为千百万H型糖尿病患者解除病痛。则下列说法正确的是（）

?耳

A.Boc5中一定不含一C-N—

B.葡萄糖、麦芽糖、蔗糖均能与新制氢氧化铜反应生成CU2O

C.Boc5是高分子化合物

D.糖类的通式均满足（CH2O）〃

参考答案：

答案：A

2.A是一种常见的单质，B、C为中学常见的化合物，A、B、C均含有元素X。它

们有如下的转化关系（部分产物及反应条件已略去）：下列判断正确的是

（）

靖匚L帮B-畀]国

A.X元素可能为A1

B.X元素一定为非金属元素

C.反应①和②互为可逆反应

D.反应①和②不一定为氧化还原反应

参考答案：

B

略

3.右图是气体制取装置，下列能用此装置制取气体并能''随开随用、随关随停”的

是()

nf

A.大理石和稀硫酸制取二氧化碳B.锌粒和稀硫酸制氢气<

C.浓盐酸和二氧化钵制取氯气D.电石和水制取乙快

参考答案：

答案：B

4.25k时，常见的无机酸在水溶液中的电离子平衡常数如表，下列选项正确的是()

氢氟酸

(HCN)碳酸(H2C03)氢氟酸(HF)

KJ=4.4X107

K=4.9xlO10K=6.61xl04

H

K2=4.7X10

2

A.氟化钠溶液中通入少量CO2：2CN+H2O+CO2=2HCN+CO3

B.NaCN与HCN的混合溶液中一定有：c(Na+)>c(CN)>c(HCN)>c(H+)>c

(OH+)

C.0.2mol?L1HCN溶液与0.1mol?L」NaOH溶液等体积混合后，溶液中各种离子的浓度关

系有:2[c(H+)-c(OH+)]=c(CN+)-c(HCN)

D.等体积、等浓度的NaCN和NaF溶液中所含离子总数前者大于后者

参考答案：

C

【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡.

【分析】A.酸的电离平衡常数越大，其电离程度越大，则酸根离子水解程度越小，根据

电离平衡常数知，HF的酸性大于H2co3,结合强酸制取弱酸判断；

B.依据溶液中电荷守恒分析；

C.0.2mol?L1HCN溶液与0.1mol?UNaOH溶液等体积混合后得到等浓度的NaCN和HCN

混合溶液，溶液中存在物料守恒和电荷守恒，据此计算分析；

D.根据电荷守恒，c(F)+c(OH)=c(Na+)+c(H+),c(CN)+c(OH)=c(Na+)

+c(H+),即离子总数是n(Na+)+n(H+)的2倍，NaCN水解程度大于NaF比较离子

浓度大小.

【解答】解：A.根据电离平衡常数知，HF的酸性大于H2co3,结合强酸制取弱酸知，F

和二氧化碳不反应，故A错误；

B.NaCN与HCN的混合溶液中一定有c(Na+)+c(H+)=c(CN)+c(OH+),若c

(Na+)>c(CN),则c(H+)<c(OH+),故B错误；

C.0.2mol?L'HCN溶液与0.1mol?L」NaOH溶液等体积混合后得到等浓度的NaCN和HCN

混合溶液，溶液中存在电荷守恒为：c(Na+)+c(H+)=c(CN-)+c(OH+),物料守恒c

(CN)+c(HCN)=2c(Na+),代入得到溶液中各种离子的浓度关系有：2[c(H+).c

(OH+)]=c(CN+)-c(HCN),故C正确;

D.根据电荷守恒，c(F)+c(OH)=c(Na+)+c(H+),c(CN)+c(OH)=c(Na+)

+c(H+),即离子总数是n(Na+)+n(H+)的2倍，而NaCN的水解程度大，即NaCN

溶液中的c(OH)大，c(H+)小，c(Na+)相同，所以氟化钠中离子浓度大，等体积、

等浓度的NaCN和NaF溶液中所含离子总数前者小于后者，故D错误；

故选C.

5.X、Y、Z、M、N分别代表五种金属。有以下化学反

应

①水溶液中：X+Y2===X2+Y

②Z+2H2O(冷)===Z(OH)2+H2t

③M、N为电极与N盐溶液组成原电池，发生的电极反应为：M-M2++2e-

④Y可以溶于稀H2soi中，M不被稀H2s0,氧化，则这五种金属的活动性由弱到

强的顺序是

A.N<M<Y<X<ZB.N<M

<X<Y<Z

C.M<N<Y<X<ZD.X<Z

<N<M<Y

参考答案：

A

6.向某密闭容器中加入0.3molA,0.ImolC和一定量的B三种气体在一定条件下发生反应,

各物质浓度随时间变化如甲图所示［to〜t］阶段的C(B)变化未画出］。乙图为t2时刻后改变

条件平衡体系中正、逆反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变•种反应条件

(浓度、温度、压强、催化剂)且互不相同,t3〜匕阶段为使用催化剂。下列说法中正确的

是()

A.其他条件不变时，增大压强，B的转化率不变

B.t;t5阶段改变的条件为降低温度

C.B的起始物质的量为0.02mol

D.若t5~t6阶段改变的条件为升高温度，则正反应为吸热反应

参考答案：

A

略

7.已知：(1)CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)AHI=-QIkJ/mol

(2)2H2(g)+02(g)=2H20(g)AH2=-Q2kj/mol

(3)2H2(g)+02(g)=2H20(l)△H3=-Q3kj/mol(QHQ2>Q3均大于0)

室温下，取体积比为4:1的甲烷和氢气的混合气体11.2L(标准状况)，经完全燃

烧后恢复到室温时放出的热量为

A.0.4Qi+0.05Q3B.0.4Q1+0.05Q2C.0.4Q1+0.1Q3D.0.

4Qi+0.2Q2

参考答案：

A

8.2015年9月280,美国宇航局宣布发现了火星上存在液态水的证据。下列关于水的叙

述正确的是：

A.水是一种重要的溶剂，能溶解所有的无机物和大多数有机物

B.水是一种重要的化学试剂，在一定条件下可与许多无机物和有机物发生反应

C.在氧化还原反应中，水只能作氧化剂，不能作还原剂

D.海水淡化的方法主要有蒸储法、电渗析法、离子交换法等，在上述方法中都有化学反

应发生

参考答案：

B

试题分析：A.水虽然是一种重要的溶剂，但不能溶解所有的无机物，如碳酸钙不溶于

水，而大多数有机物不溶于水，如烧类，错误；B、水是一种重要的化学试剂，在一定条

件下可与许多无机物和有机物发生反应，正确；C、水中氢元素的化合价为+1价，可得电

子表现氧化性，氧元素为-2价，可失电子表现还原性，则在氧化还原反应中，水既能作氧

化剂，又能作还原剂，错误；D、海水淡化的方法主要有蒸播法、电渗析法、离子交换法

等，在上述方法中不都发生化学反应，如蒸储法为物理变化，错误。

9.下列离子方程式正确的是()

2

A碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：HCO3+Ca+OH=CaCO3I+H20

B氯化镂与氢氧化钠两种浓溶液混合加热：NH4+0H^=H2O+NH3t

C氢氧化镁与稀硫酸反应：H+OH=H20

2+

D单质铜与稀硝酸反应：CU+2H'+2NO3=CU+2NOt+H2O

参考答案：

答案：B

10.将某份铁铝合金样品均分为两份，一份加入足量盐酸，另一份加入足量NaOH

溶液，同温同压下产生的气体体积比为3：2,则样品中铁、铝物质的量之比为

()

A.3：2B.2：1C.3：4D.4：3

参考答案:

略

11.化学与生活、社会密切相关。下列说法不正确的是

A.利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境

B.凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不可食用

C.为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术

D.提倡人们购物时不用塑料袋，是为了防止白色污染

参考答案：

B

12.将一定量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到20mLpH=14的溶液,

然后用lmol/L的盐酸滴定，沉淀质量与消耗盐酸的体积关系如

图所示，则下列选项正确的是（）

A.原合金质量为0.92g

B.标准状况下产生氢气896mL

C.图中加值为1.56

D.图中匕为60

参考答案：

C

略

13.在下列变化①大气固氮②硝酸银分解③实验室制取氨气中，按氮元素被氧化、

被还原、既不被氧化又不被还原的顺序排列，正确的是（）

A、①②③B、②①③C、③②①D、

③①②

参考答案：

略

14.如图所示实验装置、试剂选用或操作正确的是

A.除去NO中的N02B.铁制品表面镀锌

C.稀释浓硫酸D.制取少量氨气

参考答案:

A

略

15.分子式为GL的某有机物，它能使酸性高镒酸钾溶液褪色，但不能与溟水反应.在一

定条件下与出完全加成，加成产物一氯代物的同分异构体数目与该有机物一氯代物的同分

异构体数目相比（）

A.前者多B.后者多C.一样多D.无法确定

参考答案：

A

考点：同分异构现象和同分异构体.

分析：能使酸性高镐酸钾溶液褪色，但不能与澳水发生反应，说明该有机物为苯的同系

物；分子中有几种等效氢原子，就有几种一氯代物.

解答：解：能使酸性高锈酸钾溶液褪色，但不能与澳水发生反应，说明该有机物为苯的同

系物.该物质为甲苯，在一定条件下与H2完全加成反应生成甲基环己烷，甲基环己烷分子

中有5种氢原子，一氯代物有5种，甲苯有4种不同H原子，故有4种一氯代物，

故选A.

点评：本题考查同分异构体的书写，题目难度不大，注意根据等效氢原子判断一氯代物的

种类

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）

16.实验室配制一定物质的量浓度的烧碱溶液，在下列各种情况下，所得溶液的物

质的量浓度将如何变化（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）

（1）在天平两托盘上分别垫上纸质、大小相同的两片纸，再将氢氧化钠固体放在

纸上称量__________O

（2）定容时，俯视观察刻度线。

（3）在倒入氢氧化钠溶液前，容量瓶中有少量水，未经干燥。

（4）将配制好的溶液转移至刚用蒸储水洗净的试剂瓶o

参考答案：

（1）偏低,（2）傀高

⑶无影响、（4）偏低

略

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）

17.（10分）甲酸甲酯水解反应方程式为：

HCOOCH^+H^HCOOHQZCH3OHQ).>o

某小组通过实验研究该反应（反应过程中体积变化忽略不计）。反应体系中各组分

的起始量如下表：

CH,OH

烟分HCOOCH,H2O

物质的蚊/molLOO1.990.010.52

甲酸甲酯转化率在温度「下随反应时间（t）的变化如下图:

wrw.ks5u.cos

a(yt24.0>

(75,2Z0)

✓<40.21.5)

/(20.11.2)

Z15,6.7)

XlO.3.0)

°102030405060708090

t/min

（1）根据上述条件，计算不同时间范围内甲酸甲酯的平均反应速率，结果见下

表：

反应时间范惘/min0-510-1520-2530-3540-4550-5575-80

平均反应速率

1.97.47.84.4160.80.0

/(101mol・min-')

请计算15~20min范围内甲酸甲酯的减少量为mol,甲

酸甲酯的平均反应速率

为mol•mir?（不要求写出计算过程）。

（2）依据以上数据，写出该反应的反应速率在不同阶段的变化规律及其原

因：O

上_c（HCOOH）gn）

（3）上述反应的平衡常数表达式为：-"HCOOCH'XMO）,则该反应在

温度*下的｛值为0

（4）其他条件不变，仅改变温度为£（工大于Z）,在答题卡框图中画出温度T：

下甲酸甲酯转化率随反应时间变化的预期结果示意图。

参考答案:

(1)0.0459.0X10

(2)该反应中甲酸具有催化作用

①反应初期：虽然甲酸甲酯的量较大，但甲酸量很小，催化效果不明显，反应速

率较慢。

②反应中期：甲酸量逐渐增多，催化效果显著，反应速率明显增大。

③反应后期：甲酸量增加到一定程度后，浓度对反应速率的影响成主导因素，特

别是逆反应速率的增大，使总反应速率逐渐减小，直至为零。

(3)0.14

30

求

、T2

吟25h

3

20

比

15

10

5

oo

2030405060708090

〃m

解析：

(1)15min时，甲酸甲酯的转化率为6.7%,所以15min时，甲酸甲酯的物质的量

为1—1.00molX6.7%==0.933mol；为min时,甲酸甲酯的转化率为11.2%所以

20min时，甲酸甲酯的物质的量为1-1.OOmolX11.2%==0.888mol,所以15至

20min甲酸甲酯的减少量为0.933mol—0.888moi=0.045mol,则甲酸甲酯的平均速

率==0.045mol/5min==0.009mol,min

(2)参考答案。

(3)由图象与表格可知，在75min时达到平衡，甲酸甲酯的转化率为24%,所以

甲酸甲酯转化的物质的量为1.00X24%==0.24mo1,结合方程式可计算得平衡时，

甲酸甲酯物质的量==0.76mol,水的物质的量L75mo1,甲酸的物质的量==0.25mol

甲醇的物质的量==0.76mol

所以K=(0.76X0.25)/(1.75X0,76)=1/7

(4)因为升高温度，反应速率增大，达到平衡所需时间减少，所以绘图时要注意T2达到

平衡的时间要小于T”又该反应是吸热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，甲酸甲酯

的转化率减小，所以绘图时要注意达到平衡时的平台要低于h。

18.下图表示常见元素单质及化合物相应关系，某些生成物略去

已知：反应①为氯碱工业的基础反应；X、Y为常见金属，Z为形成酸雨的主要成

分

请回答下列问题：

(1)D的电子式；H为(填化学式)

(2)完成下列方程式

空气中含量最高的气体与C