2024-2025学年新教材高中化学第一章物质及其变化第三节第3课时重点复习课学案新人教版必修1

PAGE3-第3课时重点复习课要点一氧化还原反应的概念及相互关系[典例1]单质X与Y相互反应生成化合物XY，有下列叙述：①X被氧化；②X是氧化剂；③X具有氧化性；④XY既是氧化产物也是还原产物；⑤XY中的Y2－具有还原性；⑥XY中的X2＋具有氧化性；⑦Y的氧化性比XY中X2＋的氧化性强。以上叙述正确的是()A．①④⑤⑥⑦ B．①③④⑤C．②④⑤ D．①②⑤⑥⑦[解析]依据题意：X＋Y→eq\o(XY,\s\up6(＋2－2))可知：X化合价上升，发生氧化反应，作为还原剂；Y作为氧化剂，XY既是氧化产物又是还原产物。[答案]A[变式1]金属加工后的废切削液中含有2%～5%的NaNO2，它是一种环境污染物。常用NH4Cl溶液来处理此废切削液，使NaNO2转化为无毒的物质。该反应分两步进行。第一步：NaNO2＋NH4Cl=NaCl＋NH4NO2其次步：NH4NO2eq\o(=,\s\up7(△))N2↑＋2H2O下列对其次步反应的叙述中正确的是()①NH4NO2仅作氧化剂②NH4NO2仅作还原剂③NH4NO2发生了分解反应④只有氮元素的化合价发生了改变⑤NH4NO2既作氧化剂又作还原剂A．①③ B．①④C．②③④ D．③④⑤解析：第一步反应中元素化合价不变，为复分解反应，其次步反应为氧化还原反应。NHeq\o\al(＋,4)中N的化合价改变为－3→0；NOeq\o\al(－,2)中N的化合价改变为＋3→0；NH4NO2既是氧化剂又是还原剂。N2既是氧化产物又是还原产物。答案：D要点二氧化还原的规律及应用1．守恒规律(四大守恒)(1)氧化剂得到电子的总数必等于还原剂失去电子的总数，即得失电子守恒。(2)氧化剂中元素化合价降低总数等于还原剂中元素化合价上升总数，即化合价升降守恒。化合价升降总数也等于电子转移总数。(3)反应前后各元素种类不变，各元素原子的数目不变，即质量守恒。(4)在有离子参与的氧化还原反应中，反应前后离子所带电荷总数相等，即电荷守恒。应用：计算和配平氧化还原反应方程式。留意：配平方法——化合价升降法：2．价态规律(1)凹凸规律：最高价态只有氧化性，最低价态只有还原性，中间价态既有氧化性又有还原性。(2)价态归中规律：同种元素不同价态之间发生氧化还原反应时，高价态＋低价态→中间价态；即“只靠拢，不交叉”。应用：推断元素或物质的氧化性、还原性和反应产物。3．先后规律多种氧化剂与一种还原剂相遇，氧化性强的首先得电子被还原；多种还原剂与一种氧化剂相遇，还原性强的首先失电子被氧化。如：把氯气通入FeBr2溶液时，还原性：Fe2＋＞Br－，若氯气量不足时首先氧化Fe2＋；把氯气通入FeI2溶液时，还原性：I－＞Fe2＋，若氯气量不足时首先氧化I－。应用：推断物质的稳定性和反应依次。4．强弱规律：在一个氧化还原反应中，氧化性：氧化剂＞氧化产物；还原性：还原剂＞还原产物。应用：比较物质间氧化性或还原性的强弱。[典例2]二氧化硒(SeO2)是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se。完成下列填空：已知：Se＋2H2SO4(浓)eq\o(=,\s\up7(△))2SO2↑＋SeO2＋2H2O2SO2＋SeO2＋2H2O=Se＋2SOeq\o\al(2－,4)＋4H＋SeO2、H2SO4(浓)、SO2的氧化性由强到弱的依次是________________________。[解析]解答本题首先要推断题给反应中的氧化剂及其还原产物，还原剂及其氧化产物，然后依据氧化还原反应的强弱规律，物质的氧化性：氧化剂＞氧化产物，推断氧化性：H2SO4(浓)＞SeO2＞SO2。[答案]H2SO4(浓)＞SeO2＞SO2[变式2](2024·保定高一检测)某学生做如下试验：第一步，在淀粉­KI溶液中，滴入少量NaClO溶液，并加入少量稀硫酸，溶液马上变蓝；其次步，在上述蓝色溶液中，滴加足量的Na2SO3溶液，蓝色渐渐消逝。下列有关该同学对试验原理的说明和所得结论的叙述不正确的是()A．氧化性：ClO－>I2>SOeq\o\al(2－,4)B．蓝色消逝的缘由是Na2SO3溶液具有漂白性C．淀粉KI溶液变蓝是因为I－被ClO－氧化为I2，I2使淀粉变蓝D．若将Na2SO3溶液加入氯水中，氯水褪色解