2024-2025学年天津市滨海新区高一上学期期末质量检测化学试卷

2024—2025学年天津市滨海新区高一上学期期末质量检测化学试卷

一、单选题(★★)1.著名化学家、诺贝尔奖获得者西博格博士1979年在美国化学会成立100周年大会上的讲话中指出“化学是人类进步的关键”。下列对化学的认识不正确的是

A．英国科学家道尔顿在1869年发现元素周期律B．化学家可以制造出自然界不存在的物质C．化学既是一门具有创造性的科学，也是一门具有实用性的科学D．现代化学将在能源与资源、材料科学、环境科学、医药与健康等领域产生广泛影响(★★)2.下列技术应用中，其工作原理不涉及化学反应的是

A．火炬燃烧B．风力发电C．粮食酿醋D．高炉炼铁

A．AB．BC．CD．D(★★)3.下列物质分类的正确组合是

酸碱碱性氧化物盐AH2CO3纯碱CaO亚硫酸钠BH2SO4烧碱Na2O氯化钠CHNO3氨水Na2O2碳酸钙DNaHSO4熟石灰N2O5硝酸铵

A．AB．BC．CD．D(★★)4.随着科学技术的不断进步，研究物质的手段和途径越来越多，等已被发现。下列有关说法正确的是

A．中含有36个电子B．和互为同位素C．中含720个中子D．和互为同素异形体(★★)5.生活离不开化学，下列说法不正确的是

A．漂白粉既可做漂白棉、麻、纸张的漂白剂，又可用作游泳池等场所的消毒剂B．碳酸钠可用于制作糕点的膨松剂，是因为加热能分解出二氧化碳C．过氧化钠既可用作呼吸面具中氧气的来源，又可漂白织物等D．“火树银花”中的火树指金属的焰色试验，焰色试验属于物理变化(★★)6.下列说法正确的是

A．一种分散系里只能有一种分散质B．分散系中分散质粒子直径由大到小的顺序是：浊液、溶液、胶体C．可以用丁达尔效应来区分溶液和胶体D．氯化钠溶于水得到胶体(★★)7.下列说法正确的是

A．硫酸在电流作用下在水中电离出氢离子和硫酸根离子B．只有酸电离时，阴离子才是酸根离子C．电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫做碱D．只有可溶盐才是电解质(★★★)8.常温下，下列物质在空气中久置后不易变质的是

A．金属钠B．硫酸钾C．烧碱D．漂白粉(★★★)9.下列实验操作或事故处理方法正确的是

A．金属钠着火，立即用水扑灭B．实验结束后，用嘴吹灭酒精灯C．皮肤上不慎沾上NaOH溶液，立即用盐酸冲洗D．稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌(★★)10.下列有关物质保存的说法不正确的是

A．少量钠保存在煤油中B．氯水可长期保存在无色瓶中C．过氧化钠应密封保存D．漂白粉不应露置在空气中(★★)11.合金材料的制造与使用在我国已有数千年历史，下列文物不是由合金制作的是

A．清康熙时期青花瓷B．越王勾践剑C．曾侯乙编钟D．南朝的司母戊青铜鼎(★★★)12.铝合金大量用于飞机制造，是因为

A．Al的活泼性弱B．常温下Al不与O2反应C．Al的还原性弱D．Al合金密度小，强度大(★★★)13.下列有关元素周期表的说法不正确的是

A．元素周期表中的前20号元素属于短周期元素B．元素周期表中周期的序数就是该周期元素所具有的电子层数C．元素周期表中主族元素的最外层电子数等于其主族序数D．由元素在周期表中的位置可以推导该元素可能具有的化学性质(★★★)14.“类比”是研究物质变化规律的重要方法。下列有关“类比”对物质性质的推测正确的是

A．加入溶液置换，加入溶液也能置换B．溶液显酸性，溶液也显酸性C．受热易分解，受热也易分解D．在空气中加热生成，在空气中加热也生成(★★)15.下列判断合理的是

A．电解质的水溶液能够导电是因为在溶液中存在自由移动的电子B．根据分散系是否具有丁达尔现象，将分散系分为溶液、胶体和浊液C．电离时生成的阳离子只有H+的化合物一定是酸D．氧化还原反应中有一种元素被氧化，一定有另一种元素被还原(★)16.下列“危险警告标识”与对应“化学试剂”不符的是

选项ABCD化学试剂盐酸天然气Na2O2烧碱危险警告标识腐蚀品易燃品氧化剂易爆品

A．AB．BC．CD．D(★★)17.在无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的离子组是

A．B．C．D．(★★)18.下列反应中，属于氧化还原反应，但水既不是氧化剂，又不是还原剂的是

A．B．C．D．(★★)19.影响气体体积大小的主要因素是

A．微粒的种类B．微粒本身的大小C．微粒的质量D．微粒间的平均距离(★★★)20.NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是

A．标准状况下，22.4L水所含的水分子数目为NAB．常温常压下，16gCH4所占体积约为22.4LC．0.5mol/L的NaCl溶液中含有Na+数目为0.5NAD．常温常压下，17g氨气中含有H数目为3NA(★★)21.下列有关化学用语表示不正确的是

A．的电子式：B．的结构示意图：C．中子数为10的氧原子：D．的结构式：(★)22.下列反应的离子方程式书写正确的是

A．氧化铝与氢氧化钠溶液反应：B．溶液腐蚀铜板：C．盐酸除水垢(主要成分为)：D．小苏打治疗胃酸(主要成分为盐酸)过多：(★★)23.下列递变规律不正确的是

A．还原性依次减弱B．氧化性依次增强C．原子半径依次减小D．最高正价依次升高(★★★)24.下列有关铝及其化合物的说法错误的是

A．铝是地壳中含量最多的金属元素B．铝在空气中能稳定存在是因为铝的化学性质不活泼，不与氧气反应C．铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性或碱性食物D．氢氧化铝是两性氢氧化物，但与氨水不反应(★★★)25.下列事实不能用来判断非金属性强弱依据的是

A．单质的熔点、沸点高低B．非金属之间发生的置换反应C．非金属与氢气生成气态氢化物的难易程度D．非金属元素的最高价氧化物的水化物的酸性强弱(★★)26.已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按下图进行卤素的性质实验。玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是

①②③④A黄绿色橙色蓝色白色B无色橙色紫色白色C黄绿色橙色蓝色无色D黄绿色无色紫色白色

A．AB．BC．CD．D(★★★)27.下列关于离子检验的说法中正确的是

A．向某溶液中加入澄清石灰水，溶液变浑浊，则该溶液一定含有COB．向某溶液中加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，该溶液中一定含有Cl－C．向某溶液中加入盐酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，该溶液中一定含有SOD．向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色，再向溶液中加几滴新制的氯水，溶液变为红色，该溶液中一定含有Fe2＋(★★)28.“价类二维图”是学习元素化合物知识的高效模型。下图为铁元素的“价类二维图”，图中字母代表含铁元素的物质。下列判断正确的是

A．X在高温下与水蒸气反应可生成ZB．在常温下N能与氧气、水发生化合反应生成MC．Y是一种红棕色粉末，常用作红色油漆和涂料D．Q可以是一种新型净水剂碱式硫酸铁(★★)29.对于Na2CO3和NaHCO3这两种化合物，下列叙述错误的是

A．可采用加热的方法除去Na2CO3固体中混有的NaHCO3B．可向NaHCO3溶液中通入足量CO2气体除去其中混有的Na2CO3C．可用澄清的石灰水鉴别Na2CO3和NaHCO3两种溶液D．物质的量相同的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应，二者产生的CO2一样多(★★★)30.下列装置或操作能达到实验目的的是

A．图甲：检验某溶液中是否含有B．图乙：能在较长时间内看到白色沉淀C．图丙：制备胶体D．图丁：除去粉末中少量的二、填空题(★★)31.随原子序数递增，八种短周期元素(用字母等表示)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图所示。回答下列问题：(1)f在元素周期表中的位置是_______。(2)y、z、d的最简单氢化物的稳定性由强到弱的顺序为______(用化学式表示)。(3)f单质与e的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为_______。(4)某化合物由e、d元素组成，且含有_______共价键和_______键，为_______化合物，其电子式为_______。x、d元素以原子个数比为1：1形成的化合物中含有的化学键为_______。(5)g与h的最高价氧化物对应的水化物，酸性较强的是_______(填化学式)。(6)元素中，简单离子半径由小到大的顺序是_________(用离子符号表示)。三、解答题(★★★)32.2020年初，突如其来的新型冠状肺炎在全世界肆虐，社会生产、人民生活都受到了一定程度的影响。某中学课外实验研究小组的几位同学就查阅了大量资料，并进行相关实验探究，来认识可以有效灭活新型冠状病毒的含氯消毒剂次氯酸钠NaClO。Ⅰ．次氯酸钠的制备和性质(1)家中常用的84消毒液的有效成分即是次氯酸钠，NaClO中氯元素的化合价为_______，若将通入冷的稀溶液中则可制得消毒液，该反应的离子方程式为_______。(2)某家用防疫用品“84消毒液”的包装说明如下，请回答下列问题：

【产品名称】84消毒液

【有效成分】NaCIO

【规格】1000mL

【物质的量浓度】4.0mol·L-1

注：①按一定比例稀释后使用

②不得与酸性产品(如洁厕灵)同时使用说明②中洁厕灵不能和84消毒液混用，否则会产生氯气，引起中毒，原因为_______(写离子方程式)，可观察到pH试纸的现象是_______。该反应中NaClO_______(“得到”或“失去”)电子，反应每生成标准状况下11.2L氯气，转移的电子数为_______。(3)欲将“84消毒液”原液稀释配制成的溶液。①配制过程中，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、_______、量筒②配制时，需要取用_______mL“84消毒液”原液。③下列操作会使溶液中NaClO浓度偏低的是_______。A.转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒B.定容操作时，俯视刻度线C.量取“84消毒液”原液时，仰视读数D.定容摇匀后，液面低于刻度线，再加水至刻度线Ⅱ．同学们探究84消毒液在不同pH下使红纸褪色的情况，做了如下实验。步骤1：将市售84消毒液稀释100倍，测得稀释后溶液的pH=12；步骤2：将稀释后的溶液各分别加入、、三个洁净的烧杯中；步骤3：用溶液将、、三个烧杯内溶液的pH分别调至10、7和4(溶液体积变化忽略不计)；步骤4：在3个烧杯中分别放入大小相同的红纸，观察现象，记录如表。

烧杯溶液的PH现象a1010min后，红纸基本不褪色；4h后红纸褪色b710min后，红纸颜色变浅；4h后红纸褪色c410min后，红纸颜色比b烧杯中10min后的浅；4h后红纸褪色已知溶液中、和的物质的量分数随溶液pH变化的关系如图所示：(4)由实验现象可获得结论：溶液的pH在4-10范围内，pH越大，红纸褪色_______填“越快”或“越慢”)。(5)结合图像进行分析，b、c两烧杯中实验现象出现差异的原因是_______。(★★★)33.某研究小组同学欲探究某袋敞口放置一段时间的补铁药硫酸亚铁粉末的主要成分及相关性质。先对该粉末的成分进行了如下假设：a.只含有硫酸亚铁；b.含有硫酸亚铁和硫酸铁；c.只含有硫酸铁然后将该补铁药粉末溶于水中得到溶液(记为)，进行如下实验：

实验序号操作现象i取溶液，加入溶液产生红褐色沉淀ii取2mL溶液X，加入1滴KSCN溶液溶液显红色(1)对实验ⅰ的预期现象是产生白色沉淀、变为灰绿色、最后出现红褐色沉淀。由实验ⅱ得出的结论是_______，结合实验ⅰ和ⅱ，推测实验ⅰ实际现象与预期现象不符的原因可能是_______。为进一步验证假设，小组同学又进行了以下实验：

实验序号操作现象ⅲ取溶液，加入1滴KSCN溶液，再加入水溶液显红色ⅳ取2mL溶液X，加入1滴KSCN溶液，再加入1mL氯水溶液显红色，颜色比ⅲ深(2)实验ⅳ中氯水参与反应的离子方程式是_______。(3)通过实验，可得到的结论是粉末中有_______，理由是_______。明确了的组成后，该小组同学进一步探究与锌粉的反应，进行实验：

实验序号操作现象ⅴ取溶液，加入一定量锌粉(mg)无明显现象在操