表格逻辑型实验方案的设计与评价（附答案解析）-2023年高考化学二轮复习专项突破

表格逻辑型实验方案的设计与评价

【知识网络•悉考点】

【研析真题•明方向】

1.（2022•全国甲卷）根据实验目的，下列实验及现象、结论都正确的是（）

选项实验目的实验及现象结论

分别测浓度均为O.lmolL-1的

比较CHCOO"和HCOF的

A3CHCOONH和NaHCO溶液的Kh(CH3coe)一)<Kh(HCO])

水解常数343

pH,后者大于前者

将铁锈溶于浓盐酸，滴入KMnO

B检验铁锈中是否含有二价铁4铁锈中含有二价铁

溶液，紫色褪去

探究氢离子浓度对CrOF>向LCrCU溶液中缓慢滴加硫酸，黄增大氢离子浓度，转化平衡

C

CnO歹相互转化的影响色变为橙红色向生成Cr2Or的方向移动

向乙醇中加入一小粒金属钠，产生

D检验乙醇中是否含有水乙醇中含有水

无色气体

2.（2022•全国乙卷）由实验操作和现象，可得出相应正确结论的是（）

选项实验操作现象结论

先变橙色，后变蓝

A向NaBr溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉KI溶液氧化性：Cl>Br>l2

色22

向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加热，加入新制的

B无砖红色沉淀蔗糖未发生水解

CU（OH）2悬浊液

C石蜡油加强热，将产生的气体通入Br2的CCL溶液溶液红棕色变无色气体中含有不饱和燃

试管口润湿的蓝色氯乙烯加聚是可逆反

D加热试管中的聚氯乙烯薄膜碎片

石蕊试纸变红应

3.（2022•海南卷）依据下列实验，预测的实验现象正确的是

选项实验内容预测的实验现象

AMgCb溶液中滴加NaOH溶液至过量产生白色沉淀后沉淀消失

BFeCh溶液中滴加KSCN溶液溶液变血红色

CAgl悬浊液中滴加NaCl溶液至过量黄色沉淀全部转化为白色沉淀

D酸性KMnCU溶液中滴加乙醇至过量溶液紫红色褪去

4.（2022・浙江6月）亚硝酸钠俗称“工业盐”，其外观、口感与食盐相似，人若误服会中毒。现将适量某样品（成分

为亚硝酸钠或氯化钠）溶于水配成溶液，分别取少量该溶液于试管中进行实验。下列方案设计、现象和结论都

正确的是（）

选项方案设计现象和结论

先加入少量KC1O3溶液，再加AgNO溶液和足量稀硝酸，若产生白色沉淀，则样品为亚硝

A3

振荡酸钠

B加到少量KMnCU溶液中，再加硫酸酸化，振荡若溶液褪色，则样品为亚硝酸钠

若溶液变黄色，则样品为亚硝酸

C先加到少量FeCb溶液中，再加入稀盐酸酸化，振荡

钠

若产生白色沉淀，则样品为亚硝

D先加入少量Na2s。3溶液，再加入BaCb溶液和稀硝酸，振荡

酸钠

5.（2022・辽宁卷）下列实验能达到目的的是（）

选项实验目的实验方法或操作

A测定中和反应的反应热酸碱中和滴定的同时，用温度传感器采集锥形瓶内溶液的温度

探究浓度对化学反应速率量取同体积不同浓度的NaClO溶液，分别加入等体积等浓度的

B

的影响Na2sCh溶液,对比现象

判断反应后Ba?+是否沉淀将Na2cCh溶液与BaCk溶液混合，反应后静置，向上层清液中

C

完全再加1滴Na2cCh溶液

D检验淀粉是否发生了水解向淀粉水解液中加入碘水

6.（2022.浙江1月）下列方案设计、现象和结论有不亚确的是（）

选项目的方案设计现象和结论

用注射器多次抽取空气，慢慢注入盛有酸

检验硫酸厂周边空气溶液不变色，说明空气中

A性KMnCU稀溶液的同一试管中，观察溶

中是否含有二氧化硫不含二氧化硫

液颜色变化

取涂改液与KOH溶液混合加热充分反

鉴定某涂改液中是否出现白色沉淀，说明涂改

B应，取上层清液，硝酸酸化，加入硝酸银

存在含氯化合物液中存在含氯化合物

溶液，观察现象

将适量牙膏样品与蒸饱水混合，搅拌，静

检验牙膏中是否含有溶液出现绛蓝色，说明牙

C置一段时间，取上层清液，加入新制的

甘油膏中含有甘油

CU（OH）2,振荡，观察现象

各取少量固体加水溶解，分别滴加含淀粉溶液变蓝色的为亚硝酸

D鉴别食盐与亚硝酸钠

的KI溶液，振荡，观察溶液颜色变化钠；溶液不变蓝的为食盐

7.（2021•山东卷）（多选）为完成下列各组实验，所选玻璃仪器和试剂均准确、完整的是（不考虑存放试剂的容

器）（）

选项实验目的玻璃仪器试剂

配制100mL一定物质的100mL容量瓶、胶头滴管、

A蒸储水、NaCl固体

量浓度的NaCl溶液烧杯、量筒、玻璃棒

B制备Fe（OH）3胶体烧杯、酒精灯、胶头滴管蒸储水、饱和FeCb溶液

烧杯、锥形瓶、胶头滴管、待测NaOH溶液、已知浓度的盐酸、甲

C测定NaOH溶液浓度

酸式滴定管基橙试剂

D制备乙酸乙酯试管、量筒、导管、酒精灯冰醋酸、无水乙醇、饱和Na2cCh溶液

【重温知识•固基础】

1.有机物部分

⑴卤代煌中卤素原子的检验

取少量卤代燃于试管中，加入NaOH水溶液，加热，冷却后，加入稀硝酸中和溶液至酸

实验步歌性，再加入AgNCh溶液。若出现黄色沉淀，则卤代煌中含有「离子；若出现浅黄色沉

淀，则卤代煌中含有B)离子；若出现白色沉淀，则卤代煌中含有C「离子

/AgCl白色沉淀

_AgNO二AgBr浅黄色沉淀

实验流程NaOH溶液妗稀HNO：,：v

R-x水解酸化溶液、

、AgI黄色沉淀

R—X+NaOH—ROH+NaXHNO3+NaOH=NaNO3+H2O

相关方程式A

AgNO3+NaX=AgX；+NaNO3

①条件：NaOH水溶液，加热

微点拨

②一定要先加入稀硝酸中和溶液至酸性，再加入硝酸银溶液，否则会出现Ag2O黑色沉

淀，影响卤原子的检验

(2)蔗糖水解及水解产物的检验

在洁净的试管中加入1mL10%蔗糖溶液和5滴10%H2sCU溶液，热水浴中加热。待溶液

实验内容冷却后向其中加入NaOH溶液至溶液呈碱性，再加入银氨溶液或新制备的CU(OH)2，加

热，观察现象

「银氨溶液

蔗糖溶液+9,

稀硫酸S_NaOH曰-水浴加热

实验装置曲《溶液/

国"热水日\「新制的Cu(OHb

@■加热

实验现象加入银氨溶液的试管中产生银镜；加入新制的CU(OH)2的试管中出现红色沉淀

实验结论蔗糖的水解产物分子中含有醛基，具有还原性

Cl2H22。11+Ho酸或酶aCHO+CHO

反应方程式261266126

蔗糖葡萄糖果糖

检验水解产物为葡萄糖时，一定要先加NaOH溶液中和作催化剂的稀硫酸，至溶液呈碱

微点拨

性后再加银氨溶液或新制的Cu(OH)2悬浊液进行检验，否则实验会失败

(3)淀粉的水解及水解进程判断

判断淀粉水解的程度时，要注意检验产物中是否生成葡萄糖，同时还要确认淀粉是否水解

实验原理

完全。用银氨溶液或新制的Cu(OH)2和碘水来检验淀粉是否发生了水解及水解是否完全

现象B

人|碘水

实验步骤

证粉稀硫酸一“、士NaOH溶液一一一一银氨溶液_E.人

溶液微热水解液中和液水浴加热现象A

现象A现象B结论

实验现象未产生银镜溶液呈蓝色未水解

及结论出现银镜溶液呈蓝色部分水解

出现银镜溶液不呈蓝色完全水解

①检验葡萄糖生成时要注意水解液加碱呈碱性

微点拨

②检验淀粉是否存在时，注意水解液不用加碱呈碱性，否则12与碱反应

(4)蛋白质的盐析与变性的比较

盐析变性

蛋白质在某些盐的浓溶液中溶解度降低蛋白质在加热、强酸、强碱等条件下性质发生

概念

而析出改变而凝结起来

特征可逆不可逆

实质溶解度降低，物理变化结构、性质改变，化学变化

加热、强酸、强碱、强氧化剂、紫外线、重金

条件钠、镁、铝等轻金属盐或镀盐的浓溶液

属盐、苯酚、甲醛、乙醇等

用途分离提纯蛋白质杀菌、消毒

实例硫酸镁或硫酸钠等盐溶液使蛋白质盐析重金属盐(例如硫酸铜)溶液能使蛋白质变性

(5)证明有机物与卤素单质是取代反应还是加成反应的思路——以苯和液渡反应为例

反应原料苯、纯溟、铁

实验原理+B,FeBr3A^^~Br+HBr|

\ri

实验装置

a含HNO3的AgNC>3

」溶液

实验方案设计检验产物是否有HBr生成，若有则为取代反应；若无则为加成反应

AgNCh溶液中有浅黄色沉淀生成，说明有HBr气体生成，该反应应为取代反应，但是

前提必须是在圆底烧瓶和锥形瓶之间增加一个CC1的洗气瓶，吸收Br(g),防止对HBr

微点拨42

检验的干扰(若无洗气瓶，则AgNCh溶液中有浅黄色沉淀生成，不能说明该反应为取

代反应，因为Bn(g)溶于水形成滨水也能使AgNO3溶液中产生浅黄色沉淀)

2.溶度积常数

(l)AgCkAgLAg2s的转化

向盛有2mL0.1mol-L1NaCl溶液的试管中滴加2滴0.1mol-L1AgNCh溶液，观察并

实验步骤记录现象；振荡试管，然后向其中滴加4滴0.1moLL-iKI溶液，观察并记录现象；振

荡试管，然后再向其中滴加8滴0.1molL-Na2s溶液，观察并记录现象

[0.1mol-L-110.1mol-L-1101moi・L”

!/AgNO：,溶液2滴卜KI溶液4滴YNa2s溶液8滴

实验示意图1口^口

瑞黑液L'配反应混合物昼反应混合物

实验现象先有白色沉淀产生；然后白色沉淀转化为黄色沉淀；最后黄色沉淀转化为黑色沉淀

NaCl+AgNO=AgCl；+NaNO

化学方程式33

AgCl+KI=AgI+KC12AgI+Na2S=Ag2S+2NaI

AgCl沉淀转化为Agl沉淀，Agl沉淀又转化为Ag2s沉淀，说明溶解度由小到大的顺序

实验结论

为Ag2S<AgI<AgCl

微点拨注意试剂的加入量，NaCl溶液可以过量，但是AgNCh溶液不能过量

(2)常见的题干类型

①向少量的AgNCh溶液中滴加NaCl溶液至不再有白色沉淀生成，再向其中滴加KI溶液产生黄色沉淀

11

②向浓度均为01mol-L的NaCl、Nai混合溶液中滴加0」mol-LAgNO3溶液先产生黄色沉淀

【微点拨】

①组成类型相同的难溶电解质，Ksp较大的难溶电解质容易转化为&p较小的难溶电解质

②&p相差不大的难溶电解质，弥印较小的难溶电解质在一定条件下可以转化为&p较大的难溶电解质

如：Ksp(BaSO0=lxl(Fi°,Ksp(BaCO3)=2.6xl(r9,Mp3Csp(BaSO4)<^sp(BaCO3),但两者相差不大，可以相互

转化，在BaSCU饱和溶液中加入高浓度的Na2cCh溶液，也可以转化成Ksp较大的BaCCh

S(ci)>SBr)>Sgi)>S(2s)

③KSP：Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr)>KSP(AgI)>KsP(Ag2S),则溶解度Ag(Ag(AAg

沉淀转化：AgCl皿〉AgBr>AgI迎->Ag2s

3.比较物质的酸性

⑴酸性强弱比较：可通过强酸制弱酸、对应盐的碱性、同浓度溶液导电能力或pH等方法来比较

①利用较强酸制较弱酸来比较

如：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HC1O,则酸性：H2CO3>HC1O>HCO3

声、'日自、'曰

特例：H2S+CuSO4=CuS；+H2SO4Na2cCh+SiCh叁丝NazSiCh+CO2TCaCCh+SiO?胆丝CaSiCh+

②利用同浓度对应盐的碱性强弱来比较

如：用pH计测量O.lmoLL—】NaA和O.lmoLL-iNaB溶液的pH,NaA的pH强,则酸性：HA<HB

【微点拨】

a.测NaA和NaB饱和溶液的pH,因为饱和溶液的浓度不一定相同，故方案不行

b.测NaA和Na2cCh溶液的pH,无法比较HA和H2cCh酸性强弱

③利用同浓度酸溶液的导电能力(或pH)来比较

如：O.lmolL-IHA溶液的导电性比O.lmoLL-1HB溶液的导电性强(或pH小)，则酸性：HA>HB

(2)弱酸酸式盐的电离程度与水解程度比较：可通过测得溶液的酸、碱性的方法来比较

如：NaHA溶液呈酸性，则NaHA的电离程度大于水解程度

4.比较物质的金属性和非金属性、氧化性和还原性

⑴金属性强弱比较

①依据最高价氧化物对应水化的碱性强弱来比较：碱性越强则对应元素的金属性越强

如：碱性：NaOH>Mg(OH)2>A1(OH)3,则金属性：Na>Mg>Al

②依据单质与水或非氧化性酸反应置换出氢气的难易程度或剧烈程度来比较：越容易反应或反应越剧烈，则对

应元素的金属性越强

如：Zn与盐酸反应比Fe与盐酸反应更容易，则金属性：Zn>Fe

③依据金属单质之间的置换反应来比较：若x^+y^x+ym,，则y比x金属性强

如：Zn+Cu2+=Zn2++Cu,则金属性：Zn>Cu

④依据单质的还原性或离子氧的化性强弱来比较：单质的还原性越强(或离子的氧化性越弱)，则对应元素的金

属性越强

如：氧化性：Mg2+>Na+,则金属性：Mg<Na

⑤依据金属活动性顺序来比较：一般来说，排在前面的金属元素其金属性比排在后面的强

如：Fe排在Cu的前面，则金属性：Fe>Cu

⑥依据原电池的正负极：一般来说，作负极负极的金属对应元素的金属性强

⑦依据电解池的阴极放电顺序：在阴极首先放电的阳离子，其对应元素的金属性越弱

⑵非金属性强弱比较

①依据最高价氧化物的水化物酸性强弱来比较：酸性越强则对应元素的非金属性越强

如：酸性：HC1CU(最强酸)>H2so4(强酸)>H3PC)4(中强酸)>H2SiO3(弱酸)，则非金属性：Cl>S>P>Si

②依据非金属元素单质与H2化合的难易程度来比较：化合越容易，非金属性越强

如：F?与H2在黑暗中就可反应，Br2与H2在加热条件下才能反应，则非金属性：F>Br

③依据形成气态氢化物的稳定性来比较：气态氢化物越稳定，元素的非金属性越强

如：稳定性：HF>HC1,则非金属性：F>C1

④依据单质的氧化性或阴离子的还原性越弱来比较：单质的氧化性越强(或离子的还原性越弱)，则对应元素的

非金属性越强

如：还原性：s2->cr,则非金属性：ci>s

⑤依据与盐溶液或气体、无氧酸溶液间的置换反应来比较：若A「+B=Bm-+A,则B比A非金属性强

如：Cb+2Kl==2KC1+L，则非金属性：C1>I

⑥依据与同一种金属反应，生成化合物中金属元素的化合价的高低进来比较：化合价越高，则非金属性越强

占燃△

如：Cu+C12仝丝CuCb,2CU+S^=CU2S,则非金属性：C1>S

⑦依据电解池的阳极放电顺序：在阳极首先放电的阴离子，其对应元素的非金属性越弱

(3)氧化性和还原性：氧化性：氧化剂〉氧化产物；还原性：还原剂>还原产物

氧化还原反应发生规律可用如下式子表示规律

被还原氧化性：氧化剂>氧化产物

11

氧化剂+还原剂——还原产物+氧化产物还原性：还原剂>还原产物

1__________t

被氧化特点：比什么性，找什么剂，产物之性小于剂

SQ2+2C星建Si+2coT,据此反应不能证明还原性：OSi,因为根据元素周期律：Si的还

微点拨

原性大于C

5.常见气体的检验

气体化学检验方法或思路

02使带火星的木条复燃

NO在空气中立即变成红棕色

点燃时火焰呈淡蓝色，燃烧产物可使澄清石灰水变浑浊；

CO

或将气体通过灼热的CuO,CuO由黑色变成红色，且气体产物可使澄清石灰水变浑浊

使澄清石灰水变浑浊，继续通入又可变澄清；使燃着的木条熄灭

CO2

使品红溶液褪色，加热后又恢复红色；使澄清石灰水变浑浊；使酸性高铳酸钾溶液褪色

SO2

通入水中得到无色溶液并产生气泡，液面上方有红棕色气体产生，水溶液显酸性；使湿润

NO

2的淀粉一KI试纸变蓝

C12使湿润的淀粉一KI试纸变蓝

使湿润的蓝色石蕊试纸变红；靠近浓氨水时产生白烟；

HC1

将气体通入AgNCh溶液中有白色沉淀生成

使湿润的红色石蕊试纸变蓝；使酚醐溶液变红；靠近浓盐酸时产生白烟

NH3

能使酸性高铳酸钾溶液、澳水、澳的四氯化碳溶液褪色，点燃时有明亮的火焰，并产生黑

CH=CH

22烟，燃烧产物能使澄清石灰水变浑浊

6.重要离子的检验与推断依据

+

(1)NH4

①试剂：浓NaOH溶液(加热)和湿润的红色石蕊试纸

②实验现象(证据)：加入NaOH浓溶液并加热，放出能使湿润的红色石蓝试纸变蓝的气体

,_△

③离子方程式：NHt+OH=NH3f+H2O

(2)Fe3+

①观察法：溶液呈棕黄色

②KSCN溶液：加入KSCN或其它可溶性硫氧化物溶液，溶液呈红色

离子方程式：Fe3++3SCN--Fe(SCN)3(红色溶液)

③NaOH溶液：加入NaOH溶液或通入氨气或加入氨水，产生红褐色沉淀

离子方程式：Fe3++3OIT=Fe（OH）3]（红褐色沉淀）

④苯酚溶液：加入苯酚溶液，溶液呈紫色

离子方程式：Fe3++6C6H5OH-6H++[Fe（C6H5。）6狞（紫色溶液）

⑶Fe2+

①观察法：溶液呈浅绿色

②K3[Fe（CN）6]（铁氧化钾）溶液：加入铁氧化钾溶液，有蓝色沉淀生成

离子方程式：3Fe2++2FeCN）63-=Fe3[FeCN）6M（蓝色沉淀）

③NaOH溶液：加NaOH溶液生成白色沉淀，在空气中迅速变为灰绿色，最后变为红褐色

离子方程式：Fe2++2OJT=Fe（OH）2J（白色沉淀）4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3（红褐色沉淀）

④KSCN溶液、氯水：加KSCN后无颜色变化，再滴加氯水溶液变成血红色

离子方程式：2Fe2++Ch=2Cl-+2Fe3+Fe3++3SCbT=Fe（SCN）3（红色）

⑤KMnCU法：分别加入少量酸性KMnCU溶液，能使KMnCU溶液的紫红色变浅

2++3+2+

离子方程式：5Fe+MnO；+8H=5Fe+Mn+4H2O

（4）Na+：Pt（Fe）丝和稀盐酸，用焰色反应来检验时，火焰呈黄色

①试剂或方法：Pt（Fe）丝和稀盐酸，焰色反应

②实验现象（证据）：火焰呈黄色

⑸K+

①试剂或方法：Pt（Fe）丝和稀盐酸，焰色反应

②实验现象（证据）：火焰呈浅紫色（K+要透过蓝色钻玻璃片观察焰色，滤去钠黄色的光）

（6）cr

①试剂：AgNO3溶液、稀硝酸

②实验现象（证据）：加入硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成

③离子方程式:Ag++C「=AgCl]（白色）

⑺旷

①AgNCh溶液、稀硝酸：加入硝酸酸化的硝酸银溶液，有淡黄色沉淀生成

离子方程式：Ag++B「=AgBr1（淡黄色）

②氯水、CCL（或苯）：加入新制的饱和氯水，再加入CCL（或苯），溶液分层，下层（或上层）呈橙红色

离子方程式：CL+2Br=cr+Br2

（8）r

①AgNCh溶液、稀硝酸：加入硝酸酸化的硝酸银溶液，有淡黄色沉淀生成

离子方程式：Ag++「^=AgIJ（黄色）

②氯水、CC14（或苯）：加入新制的饱和氯水，再加入CC14（或苯），溶液分层，下层（或上层）呈紫红色

离子方程式：ci2+2r^=cr+b

③氯水、淀粉溶液：加入新制的饱和氯水（或双氧水），再加入淀粉溶液，溶液变蓝

+

离子方程式：Cb+21-H2O2+2r+2H=b+2H2O

2-

（9）SO4

①试剂：稀盐酸和BaCb溶液[必须先用稀盐酸酸化]

②实验现象（证据）：加入足量稀盐酸，无明显现象，再加入BaCh溶液，若有白色沉淀产生

（lO）COF

①试剂：CaC12溶液和盐酸

②实验现象（证据）：加入CaCL溶液反应，生成白色沉淀，再加盐酸后白色沉淀溶解，产生无色无味气体

2+2+2+

③离子方程式：Ca+CO3=CaCO3；CaCO3+2H=Ca+CO2T+H2O

（ll）HCO?

①试剂：CaCb溶液和盐酸

②实验现象（证据）：加入CaCL溶液反应，无白色沉淀产生，再加盐酸后，产生无色无味气体

+

③离子方程式：HCOF+H=C02?+H20

（i2）sor

①试剂：氯化钢溶液、盐酸、品红溶液

②实验现象（证据）：加入BaCb溶液反应，生成白色沉淀，加盐酸后白色沉淀溶解，产生无色、具有刺激性气

味的气体，将生成的气体通入品红溶液中，溶液褪色

2++2+

③离子方程式：Ba+SOF=BaSO3iBaSO3+2H=Ba+SO2T+H2O

（13）HSO?

①试剂：氯化钢溶液、盐酸、品红溶液

②实验现象（证据）：加入BaCL溶液反应，无白色沉淀产生，加盐酸后，产生无色、具有刺激性气味的气体，

将生成的气体通入品红溶液中，溶液褪色

+

③离子方程式：HSOF+H=SO2t+H2O

7.常见的操作所用仪器

⑴过滤：铁架台（含铁圈）、烧杯、漏斗（滤纸）

（2）蒸发：铁架台（含铁圈）、酒精灯、蒸发皿、玻璃棒

（3）灼烧：三脚架、泥三角、生烟、用瑞钳

（4）蒸馆：铁架台（含铁圈、铁夹）、酒精灯、石棉网、蒸储烧瓶、温度计、直形冷凝管、牛角管（尾接管或弯管）、

接收器（锥形瓶）

（5）萃取（分液）：铁架台（含铁圈）、烧杯、分液漏斗

（6）溶液配制

a.固体配制溶液——配制100mL1.00mol-L1NaCI溶液

托盘天平、烧杯、玻璃棒、100ml容量瓶、胶头滴管、试剂瓶（不需要量筒）

b.浓溶液配制稀溶液——18.4mol-L-1的浓H2sO4配制1mol-L-1的稀H2SO4IOOmL

量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、100ml容量瓶

【题型突破•查漏缺】

1.下列实验结论错误的是（）

选项实验操作实验现象实验结论

将镁条点燃后迅速伸入集满集气瓶中产生浓烟占燃

A发生反应2Mg+CO2，^2MgO+C

co2的集气瓶中并有黑色颗粒产生

酸性KMnCU溶液（硫酸酸化）与

B足量H2c2。4溶液反应一会儿溶液紫色快速褪去加入的MnSCU起催化作用

后，加入少量MnSC>4固体

将包裹Na2O2固体的棉花放入

C棉花燃烧起来Na2O2与CO2的反应为放热反应

盛有CO2的集气瓶中

向Na?。?与水反应后所得的溶NaO与水反应所得的溶液中有少量

D有气泡产生22

液中加入少量MnO2H2O2生成

2.由下列实验操作及现象一定能推出相应结论的是（）

选项实验操作现象结论

A将H2s通入（CH3coObPb溶液中产生黑色沉淀H2S酸性比CH3coOH强

将（NHRSCU受热分解产生的气体通入

B产生白色沉淀分解产物中含SC>3（g）

Ba（NO3）2溶液

C向苯酚钠溶液中通入足量CO2溶液变浑浊碳酸的酸性比苯酚的强

D向2支均盛有2mL1molL'NaOH溶液前者无沉淀生成，Ksp[Al(OH)3]>Ksp[Fe(OH)3]

的试管中，分别加入1滴同浓度的AlCb、后者有红褐色沉

FeCb溶液并振荡淀生成

3.根据下列实验操作和现象能得出相应结论的是（）

选项实验操作现象结论

AS02缓慢通入滴有酚醐的NaOH溶液中溶液红色褪去SO2具有漂白性

向1mL2mol-L-1NaOH溶液中先滴加2滴0.1先生成白色沉

BmolL-MgCL溶液，再滴加2滴O.lmoLL1淀，后生成红Ksp[Fe(OH)3]<Ksp[Mg(OH)2]

FeCb溶液褐色沉淀

C将FeSCU样品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液溶液变为红色样品已部分或全部变质

无水乙醇中加入浓硫酸，加热，产生的气体Y

D溶液紫色褪去气体Y中含有乙烯

通入酸性KMnCU溶液

4.下列实验操作能达到实验目的的是（）

选项实验目的操作

A配制氯化铁溶液将氯化铁固体溶解在较浓的盐酸中，再加水稀释

B除去乙醇中的水加入无水氯化钙，蒸储

C除去NO中的NO2将气体通过盛有NaOH溶液的洗气瓶

D除去CL中的HC1得到纯净的Cl2将Cl2与HC1混合气体通过饱和食盐水

5.根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（）

选项实验操作实验现象结论

氯的非金属性比碳的强

A将盐酸滴入NaHCO3溶液中有气泡产生

用pH试纸分别测定0.1mol-L-1的Na2sCh溶液的pH

1结合口的能力比歹强

BNa2so3溶液和0.1mol-L-的NaHSCh溶约为10,NaHSO3HSO,SO

液的pH溶液的pH约为5

分别将乙烯与SO通入酸性KMnO溶液KMnO溶液均褪两种气体使酸性KMnO溶液褪

C2444

中色色的原理相同

向2mL0.1mol-L-1MgCl溶液中加入5

2同温下，

DmLO.lmol-LNaOH溶液，出现白色沉出现红褐色沉淀

Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Fe(OH)3]

淀后，继续滴入几滴FeCb浓溶液，静置

6.根据下列实验操作和现象所得的结论正确的是（）

选项实验操作和现象结论

A向H2O2溶液中滴加少量KMnCU溶液，紫红色褪去H2O2具有还原性

B铜丝伸入到稀HNO3中，溶液变蓝色，有气泡产生Cu与稀HNO3发生置换反应

C向蔗糖中滴入浓硫酸，固体变黑膨胀浓硫酸具有吸水性

D向AgCl悬浊液中滴入稀KI溶液，有黄色沉淀出现AgCl比Agl更难溶

7.下列实验操作过程可以达到实验目的的是（）

选项目的操作

配制0.1mol/L的碳酸钠溶

A称取5.3g碳酸钠晶体，溶解冷却后转移至500mL容量瓶中定容

液

B证明酸性：硫酸〉碳酸〉硅酸将硫酸与NaHCCh混合产生的气体通入硅酸钠溶液中

C制备纯净的氯气将浓盐酸与MnCh加热反应，产生的气体依次通过浓硫酸、饱和

食盐水

探究浓度对反应速率的影向2支分别盛有5mL0.1mol/L和0.5mol/L高锦酸钾溶液中的试

D

响管中同时滴加5滴0.1mol/LH2c2。4溶液，观察溶液褪色的快慢

8.下列实验设计不能达到实验目的的是（）

选项实验目的实验设计

A检验溶液中FeSCU是否被氧化取少量待测液，滴加KSCN溶液，观察溶液颜色变化

B净化实验室制备的Cl2气体依次通过盛有饱和NaCl溶液、浓H2s。4的洗气瓶

C测定NaOH溶液的pH将待测液滴在湿润的pH试纸上，与标准比色卡对照

D工业酒精制备无水乙醇工业酒精中加生石灰，蒸储

9.仅用下表提供的仪器（夹持仪器和试剂任选）不能达到相应实验目的的一组是（）

选项实验目的仪器

A制取乙酸乙酯试管、酒精灯

B用浓硫酸配制250mL一定浓度的硫酸溶液250mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管

C从食盐水中获得NaCl晶体酒精灯、玻璃棒、蒸发皿

D用盐酸除去BaSO4中混有的少量BaCO3漏斗、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、滤纸

10.下列实验操作能达到实验目的的是（）

选项实验目的实验操作

A制备Fe（OH）3胶体将NaOH浓溶液滴加到饱和的FeCb溶液中

B由MgCb溶液制备无水MgCl2将MgCb溶液加热蒸干

C除去Cu粉中混有的CuO加入稀硝酸溶液，过滤、洗涤、干燥

D比较水和乙醇中氢的活泼性分别将少量钠投入到盛有水和乙醇的烧杯中

11.下列实验不能达到目的的是（）

选项目的实验

验证FeCh与KI的反应是可向5mL0.1mol/LFeCl溶液中滴加1mL0」mol/LKI溶液,充

A3

逆反应分反应后，取少许混合液滴加KSCN溶液

B制取较高浓度的次氯酸溶液将Cb通入碳酸氢钠溶液中

C配制澄清的FeCb浓溶液将FeCl3固体置入浓盐酸中加水稀释

说明一种沉淀能转化为另一向盛有0.1mol/L1mL硝酸银溶液的试管中滴加0.1mol/LNaCl

D

种溶解度更小的沉淀溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加0.1mol/LNa2s溶液

12.化学是以实验为基础的科学。下列实验操作或做法正确且能达到目的的是（）

选项操作或做法目的

A将铜丝插入浓硝酸中制备NO

B将密闭烧瓶中的NCh降温