高考化学三轮冲刺 氯及其化合物 卤素试题（含模拟试题）

精品题库试题

化学

1.（重庆市五区2014届高三第一次学生学业调研抽测理科综合试题）下列叙述错误的

是（）

A.AL（SO）3可除去酸性废水中的悬浮颗粒

B.氯气与石灰乳反应能得到含氯漂白剂

C.燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO?的排放

D.工业上硝酸可用于制化肥、农药、炸药和染料等

2.（广州市2014届高三3月调研）实验室中某些气体的制取、收集、尾气处理（或性质实

验）装置如图所示，用此装置和卜表中提供的物质完成相关实验，合理的选项是（）

选项I中的物质II中收集的气体III中的物质

ACu和浓硝酸NONaOH溶液

B浓盐酸和Mn02CLNaOH溶液

C碳酸钙和盐酸CO，澄清石灰水

D浓氨水和CaONHa酚酣溶液

3.（济宁2014届高三上学期期末）下列推断正确的是（）

A.CO、NO、NO?都是大气污染的气体，在空气中都能稳定存在

B.NazO、W2O2组成元素相同，两.化合物中阴阳离子个.数比也相同

C.SiO,是酸性氧化物，只,能与碱反应而不能与酸反应

D.新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红

4.（济宁2014届高三上学期期末）海洋中有丰富的食品、矿产、能源八药物和水产资源

等（如图所示），

一粗拄£精心-►「.业

1*1—..②一・

LMg（OH）2--------►MgCls-6HP-►无水Mg（：la

_—►NaBr空♦Br,SO］水/液吸收Brj

下列有关说法正确的是（）

A.第①步中除去粗盐中的等杂质，加入的药品顺序为：Na£（L溶液一NaOH溶液-BaC%溶液

一过滤后加盐酸

IL第②步中结晶出的MgCl26FL0可在.空气中受热分解制无水MgCI2

C.从第③步到第⑤步的目的是浓缩

D.在第③④⑤步中澳元素均被氧化

5.（北京海淀2014届高三上学期期末）下列事实所对应的方程式不正确的是（）

A.盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞：SiO2+2NaOHNa,SiOa+H20

B.高温下铁与水蒸气反应生成保护膜:2Fe+6H20（g）2Fe（0H）3+3H2

C.工业制取漂粉精:2CL+2Ca（0H）2CaCl2+Ca（C10；2+2H2。

D.实验室制取氨气:2NHC1+Ca（OH）2CaCl2+2NH3f+2H20

6.（广州市2014届高三1月调研）实验室中某些气体的制取、收集、尾气处理（或性质实

验）装置如图所示，用此装置和下表中提供的物质完成相关实验，合理的选项

是（）

选项I中的物质II中收集的气体III中的物质

ACu和浓硝酸N0NaOH溶液

B浓盐酸和MnO2Cl2NaOH溶液

C碳酸钙和盐酸CO，澄清石灰水

D浓氨水和CaONH3酚献溶液

7.（吉林市普通高中高三上学期期末）将下列气体通入水中，其饱和水溶液酸性最强的

是()

A.CH,

B.NH：,

C.HBr

D.SO2

8.（2013浙江宁波第一学期期末）从海带中提取碘的实验过程中，涉及到下列操作，其中

正确的是（）

I）,分离碘并回收CCL

灰液的CCL溶液

9.（2013浙江宁波第一学期期末）下列有关物质的性质及应用说法正确的是（）

A.干燥的CL和氯水均能使鲜花褪色

B.Si&具有导电性，可用于制造半导体材料

C.BaSOi饱和溶液中加入饱和NazCO,溶液有白色沉淀产三，说明跖（BaSOj大于降（BaCO。

D.Fe2\SO?都能使酸性高锦酸钾溶液褪色，前者表现出还原性后者表现出漂白性

10.（重庆市五区2014届高三上学期第一次调研）下列叙述错误的是（）

A.Ab（S0）3可除去酸性废水中的悬浮颗粒

B.氯气与石灰乳反应能得到含氯漂白剂

C.燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中S02的排放

D.工业上硝酸可用于制化肥、农药、炸药和染料等

II.（2010全国1,12,中）一定条件下磷与干燥氯气反应，若0.25g磷消耗掉RI41nL氯

气（标准状况），则产物中PCL与PC15的物质的量之比接近于（）

A.3：1B.5：3C.2：3D.1：2

12.（2008上海，13,中）已知在热的碱性溶液中，NaClO发生如下反应：3NaC10

2NaCl+NaC103o在相同条件下NaClO?也能发生类似的反应，其最终产物是（）

A.NaCUNaClOB.NaCKNaClO^C.NaClO、NaClO^D.NaClO：”NaClO.,

13.（2009全国H,13,难）含有amolFeBm的溶液中,通入xmolCb。下列各项为通Ck

过程中，溶液内发生反应为离子方程式，其中不正确的是（）

2，3，

A.x=0.4a,2Fe+Cl22Fe+2Cr

B.x=0.6a,2Br+CkBr^Cl-

2t_3t

C.x=a,2Fe+2Br+2Cl2Br2+2Fe+4Cr

¥3+

D.x=l.5a,2\'e14Br-»3C122IJr2'2Pe•6CT

14.（2012山东，8,易）下列与含氯化合物有关的说法正确的是（）

A.HC10是弱酸,所以NaClO是弱电解质

B.向沸水中逐滴加入少量饱和FeCL溶液，可制得Fe（CH）3胶体

C.HC1溶液和NaCl溶液均通过离子导电，所以HC1和NaCl均是离子化合物

I）.甩解NaCl溶液得到22.41,也（标准状况），理论上需要转移N,个电子（N、表示阿伏加德

罗常数）

15.（2011江苏，9,易）NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质（见下图）。下列说法正

确的是（）

A.25℃,NaHCG在水中的溶解度比N&C03的大

B.石灰乳与Ch的反应中，CL既是氧化剂，又是还原剂

C.常温下干燥的Ch能用钢瓶贮运，所以Ch不与铁反应

D.图中所示转化反应都是氧化还原反应

16.（2010上海，18,易）如图是模拟氯碱工业生产中检查氯气是否泄漏的装置，下列有关

说法错误的是（）

A.烧瓶中立即出现白烟

B.烧瓶中立即出现红棕色

C.烧瓶中发生的反应表明常温下氨气有还原性

D.烧杯中的溶液是为了吸收有害气体

17.（2009山东，10,易）下列关于氯的说法正确的是（）

A.Ch具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂

B.Cl、C1为不同的核素，有不同的化学性质

C.实验室制备Ck可用排饱和食盐水集气法收集

D.1.12LCk含有1.7M个质子（NA表示阿伏加德罗常数）

18.（2012上海，15,中）下图所示是验证氯气性质的微型实验,a、b、d、e是浸有相关溶液

的滤纸。向KMnOi晶体滴加一滴浓盐:酸后，立即用另一培养皿扣在上面。已知：2KMn（）1U6HCl

2KC1+5C121+2MnCl2+8H2O

淀粉KI分右x^eCU+KSCN

NaBr—.分为KMnO.,+浓盐酸

湿润蓝色石蕊试纸^NaOH+的酗

对实验现象的“解释或结论”正确的是（）

选项实验现象解释或结论

Aa处变蓝，b处变红棕色氧化性：Cl2>Br2>I2

Bc处先变红，后褪色氯气与水生成了酸性物质

Cd处立即褪色氯气与水生成了漂白性物质

De处变红色还原性：Fe»CF

19.（2012天津，2,易）下列单质或化合物性质的描述正确的是（）

A.NaHSO；水溶液显中性

B.SiQ与酸、碱均不反应

C.N0?溶于水时发生氧化还原反应

D.F。在足量CL中燃烧生成FcCk和FcCL

20.（2009海南，9,中）在室温时，下列各组中的物质分别与.过量NaOH溶液反应，能生成

5种盐的是（）

A.AI2O3、SO?、CO2、SO3

B.CL、AL。?、N2O5、SO3

C.CO2、CI2、CaO、SO3

D.SiQ、N2O5、CO、Cl2

21.（2013年山西省高三模拟）下列实验现象与新制氯水中的某些成分（括号内物质）没有关

系的是（）

A,将NallCO,固体加入新制氯水，有无色气泡（1「）

B.使红色布条褪色（HC10）

C.滴加AgNOs溶液生成白色沉淀（C广）

D.向FeCk溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液,发现呈红色（HC1）

22.（2012年辽宁省东北育才学校一模）含有amolFeBm的溶液中，通入xmolCl,。下

列各项为通CL过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是（）

A.x=0.4a,2Fe2++C12=2Fe3++2Cr

B.x=0.6a,2Br-+C12=Br2+2C1-

2+3+

C.x=a,2Fe+2Br~+2C12=Br24-2Fe+4CF

2+3+-

D.x=l.5a,2Fe+4Br-+3Cl2=2Br2+2Fe+6C1

23.（2013届广东省六校高三月考）实验室制氯气时，多余氯气用氢氧化钠溶液吸收，关于

该反应的下列说法正确的是（）

A.Ch仅作氧化剂

B.NaClO是还原产物

C.每生成1molNaCl,有ImolCk被氧化

D.每转移1mol电子，有0.5moic1?被还原

24.（湖北省黄冈市2013届高三月考）在100mL含等物质的量的HBr和H2s的溶液中通入

0.025molCl2,有一半BL变为Bm。则原溶液中HBr和比SG,的浓度都等于（）

A.0.16mol/LB.0.02mol/LC.0.20mol/LD.0.25mol/L

25.（2013年北京东城区一模，10）海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等

（如下图所示）：

•相仲一二箱就一氯彳工。

I海百，②

—*MgCI.-6H,O--无木MgCh

'-冷港,□>④

-Na吁-SQ水港般吸收

下列有关说法正确的是（）

A.第①步中除去粗盐中的SOI、Ca\\卷+、Fe、等杂质，加入药品的顺序为Na£（h、NaOH、

BaCk和盐酸

B.第②步中结晶出的MgCh-61L0可在空气中受热分解制无水MgCk

C.在第③④⑤步中澳元素均被氧化

D.由海水提取的金属镁能与金属铝、氢氧化钠溶液在一定条件下形成原电池，金属镁作该

原电池正极

26.（2013年北京西城一模化学试题，10）下列各组物质混合后，加热、蒸干、灼烧至质量

不变，最终能得到纯净物的是（）

A.向A1CL溶液中，加入一定量的NaOH

B.向Nai和NaBr混合溶液中，通入过审:的Ch

C.向含1molNaHCO：溶液中，加入1molNazQ粉末

D.向含1molNa2c向溶液中,加入含1molHC1的盐酸

27.（2013年湖南长沙高考模拟）在一含Na'的澄清溶液中，可能还存在NH；、Fc'I、Br、

CO/、SO产六种离子中的几种：①在原来溶液中滴加足量的饱和氯水，有气泡生成，溶液呈

现橙黄色。②向呈橙黄色的溶液中加入BaCk溶液时无沉淀生成。③橙黄色溶液不能使淀

粉溶液变蓝色。根据上述实验事实推断，下列说法不正确的是（）

A.溶液中一定存在B/、CO/

B.溶液中可能存在NH；

2-

C.溶液中一定不存在Fe>、I\S03

D.溶液一定呈碱性

28.（北京西城2014届高三上学期期末）（6分）海洋是一个巨大的化学资源宝库，从海水

中可制取氯、溟、碘及其化工产品。

(1)氯的原子结构示意图是O

(2)碘在元素周期表中的位置是o

(3)向浓缩的海水中通入CL,可将Br.转化为1什2。该反应的离子方程式是。

(4)用热空气将上述过程中产生的Bn吹出,并用浓Na2c。3溶液吸收,生成NaBr、NaBrO3

等；

再将混合溶液用稀硫酸酸化得到Br2,得到Bn的离子方程式是。

29.(湖北省黄冈市2013届高三月考)(10分)下图是实验室制备氯气并进行一系列相关

实验的装置(夹持设备已省略)。

(1)制备氯气选用的药品为：漂粉精固体［主要成分为Ca(Cl())2］和浓盐酸，相关的化学反

应方程式为：。

(2)装置B中饱和食盐水的作用是；同时装置B亦是安全瓶，监测实验进行

时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象。

(3)装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中I、II、III依次放

入。

a)Cd

I干燥的有色布条干燥的有色布条湿润的有色布条湿涧的有色布条

II碱石灰硅胶浓硫酸无水氯化钙

III湿润的有色布条湿润的有色布条干燥的有色布条干燥的有色布条

(4)设计装置D、E的目的是比较氯，浪，碘的非金属性.当向D中缓缓通入足量氯气时，

可以看到无色溶液逐渐变为红棕色，说明氯的非金属性大于浪。打开活塞，将装置D中少量

溶液加入装置E中，振痂。观察到的现象是,该现象—(填

“能”或“不能”)说明溟的非金属性强于碘，原因是。

30.(湖北省黄冈市2013届高三月考)(12分)某混合溶液中可能含有的离子如下表所示:

可能大量含有的阳离子Ag\Mg2\Al3\NH、Fe”

可能大量含有的阴离子Cl\Br\I\CO、A10

为探究其成分，进行了以下探究实验。

（1）探究一：

甲同学取一定量的混合溶液，向其中逐滴加入氢氧化钠溶液，产生沉淀的物质的量（n）

与加入氢氧化钠溶液的体积（V）的关系如图所示。

①该溶液中一定含有的阳离子是,其对应物质的量浓度之比为，一

定不存在的阴离子是;

②请写出沉淀减少过程中发生反应的离子方程式o

（2）探究二：

乙同学检测到该溶液中含有大量的Cl、Br、I,若向1L该混合溶液中通入一定量的CL,

溶液中C「、Br\「的物质的量与通入CL的体积（标准状况）的关系如下表所示，分析后

回答下列问题：

C12的体积（标准状况）5.6L11.2L22.4L

n(Cl)2.5mol3.0mol4.0mol

n(Br)3.0mol2.8mol1.8mol

n（「）xmol))

①当通入Cb的体积为5.6L时，溶液中发生反应的离子方程式为；

②原溶液中C「、B/、「的物质的量浓度之比为o

31.（2013届江苏苏南四校高三月考）（M分）二氧化氯（C10?）是一种在水处理等方面有

广泛应用的高效安全消毒剂。实验室以NH.CU盐酸、NaC102（亚氯酸钠）为原料制备C10?

的流程图如下：

苣酸NaClO,溶液

--------------------I——'——I|----------------广g

NH,CI溶液一|电网一jNQ,溶液|泄化气—

气体A

已知：①NCh是黄色黏稠状液体或斜方形晶体，极易爆炸，有类似氯气的刺激性气味，自然

爆炸点为95℃,在热水中易分解，在空气中易挥发，不稳定。②气体B能使湿润的红色石

浅试纸变蓝。

回答下列问题：

（1）电解时，发生反应的化学方程式为。为保证实验的安全，在电解时需注意

的问题是：①控制好生成NCL的浓度：②。

（2）NCk与NaClON亚氯酸钠）按物质的量之比为1:6混合，在溶液中恰好反应生成口0?,

该反应的离子方程式为。

（3）实验室制取气体B的化学方程式为。

（4）C10?很不稳定，需随用随制，产物用水吸收得到C10?溶液。为测定所得溶液中仁0?的

含量，进行了下列实验：

步骤1：准确最取CIO。溶液10mL,稀释成100mL试样；

步骤2：量取KmL试样加入到锥形瓶中，调节试样的叫＜2.0,加入足量的KI晶体，摇匀，

在暗处静置30min。

步骤3：以淀粉溶液作指示剂，用cmol/LNa&O,溶液滴定至终点，消耗NaS。溶液《此。

（已知I2+2S2O：广=21一+Si0/—）

①若步骤2中未将锥形瓶“在暗处静置30min”，立即进行步骤3,则测定的结果可能

（选填“偏大”、“偏小”、“无影响”）：

②上述步骤3中滴定终点的现象是o

③根据上述步骤可计算出原C10J容液的浓度为g/L（用含字母的代数式表示）.

32.（山东省青岛市2014届高三第一次模拟考试）（18分）碱式碳酸铜和氯气都是用途广

泛的化工原料。

（1）工业上可用酸性刻蚀废液（主要成分有C/、Fe2\Fe3\H\CD制备碱式碳酸铜，

其制备过程如下：

|NaClO3［试剂］Na2cCh固体

建心瓯蚱耶节pH痛齿—卜金同t［藤铜

'［'］一*1XB»CSf

混渣滤液

已知：Cu2\Fe2\Fe"生成沉淀的pH如下:

物质

Cu(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3

开始沉淀pH4.25.81.2

完全沉淀pH6.78.33.2

①氯酸钠的作用是;

②反应A后调节溶液的pE范围应为o

③第一次过滤得到的产品洗涤时，如何判断已经洗净？

④造成蓝绿色产品中混有CuO杂质的原因是o

（2）某学习小组在实验室中利用下图所示装置制取氯气并探究其性质。

①实验室用二氧化镉和浓盐酸加热制取氯气，所用仪器需要检漏的有。

②若C中品红溶液褪色，能否证明氯气与水反应的产物有漂白性，说明原因0

此时B装置中发生反应的离子方程式是。

③写出A溶液中具有强氧化性微粒的化学式o

若向A溶液中加入NaHCO?粉末，会观察到的现象是。

33.（北京东城2014届高三3月调研）氯化铜是一种广泛用于生产颜料、木材防腐剂等的

化工产品。某研究小组用粗铜（含杂

质Fe）按下述流程制备氯化铜晶体（CuCl2­2H20）O

2

ci2工图“RH婚跳调』也4・6波―JuC）2Ho

1---------------———

（1）实验室采用如下图所示的装置，可将粗铜与C12反应转化为固体1（部分仪器和夹持装

置已略去）。

②装置B中发生反应的离子方程式是。

③有同学认为应在浓硫酸洗气瓶前增加吸收HC1的装置，你认为是否必要（填“是”或

“否"）o

（2）试剂X用于调节pH以除去杂质，X可选用下列试剂中的（填序号）。

a.NaOHb.NH3•H20c.CuOd.Cu2（0H）2cO3e.CuSO,

（3）在溶液2转化为CuCl2-2HQ的操作过程中，发现溶液颜色由蓝色变为绿色。小组同学

欲探究其原因。

已知：在氯化铜溶液中有如下转化关系：

CU（H20）?（aq）+4C1-（aq）CuCl?-Caq）+4H2O（1）

蓝色绿色

①上述反应的化学平衡常数表达式是K=0若增大氯离子浓度，K值（填“增

大”、“减小”或“不变”）O

②取氯化铜晶体配制成蓝绿色溶液Y,进行如下实验，其中能够证明CuCl”容液中有上述转

化关系的是（填序号.）o

a.将Y稀释，发现溶液呈蓝色

b.在Y中加入CuCk晶体，溶液变为绿色

c..在Y中加入NaCl固体，溶液变为绿色

d.取Y进行电解，溶液颜色最终消失

34.（济宁2014届高三上学期期末）A、B、C为3种单质（其中A为固体，B、C为气体），

将D的饱和溶液滴入沸水中继续煮沸，溶液呈红褐色，B、C反应的产物易溶于水得到无色

溶液E。它们之间的转化关系如下图：

加入A

C-

填写下列空白：

（1）物质A是,物质B是___________,B元素的离子结构示意图为

（2）写出化合物E的电子式：,D的饱和溶液滴入沸水中溶液呈红褐色的原

因是（用离子方程式表示）：,D溶液可以用来止血。

（3）工业上把B单质与石灰乳反应可制得漂白粉，漂白粉的有效成份是______,漂白粉常

用于自来水的杀菌消毒，原因是：（用化学方程式和适当的文字说明）

（4）F中加入NaOH溶液，并在空气中放置，沉淀由白色变为灰绿色最后变成红褐色的化学

方程式是。

35.（郑州市2014届第一次质检）（6分）在反应式A+NaOH-B+C中，A、B、C均是中

学常见的物质，且A、B、C含有相同的元素M,不含M的产物己略去。

（1）若A是化合物，反应中可以只生成B,也可以只生成C,还可以同时生成B和3则A

的分子式可能是（写出两种不同类型的物质）。

（2）若A是单质，且A与、aOH溶液无论以何种物质的量之比反应，其产物必然同时生成B

和C。则A、B、C中M的化合价必须满足的条件是_______,请写出一个符合条件的化学

方程式.

36.（吉林市普通高中高三上学期期末）CS2和S2cL都是硫的重要化合物，在工业上有广泛

的用途。二者的部分性质如下：

熔点/C沸点/℃密度/g,cm'水

cs2-110.816.51.26难溶

%C12-761381.75水解

（1）①在CS24-3Cl2=CCL1（g）+S2ck反应中，化合价没发生变化的元素是o

②在CS?和S2ck中，含有非极性键的是o

（2）以C&或单质硫做原料与氯气反应都可以制得S£b。卜.图是实验室里通过在熔融的单

质硫中通入少量氯气的方法制取S2cL的装置（夹持装置、加热装置均已略去）。

①装置a中的试剂是,其作用是；

装置d的名称是,其作用是。

②该实验的操作顺序应是（用序号表示）。

A.加热装置cB.通入CLC.通冷凝水D.停止通入CL

E.停止加热装置c

③f装置中的试剂是,其作用是0

37.（上海市徐汇区2014屈高三上学期期末）（本题共12分）

工业上用活性炭吸附海带提碘后废水中的I制取12,其流程如下图：

NO

41.向废水中加入NaNOz并调节pH<4,写出反应的离子方程式。

42.用活性炭吸附生成的单质碘的目的是,用浓、热NaDH洗

脱吸附的碘的化学方程式为。

43.从调节pH后所得的溶液中获取碘，工业上可用热空气吹出，其原因是_________；若

取少量该溶液在实验室中分离得到单质碘，需要进行的操作为。

44.流程中生成的N0尾气有毒，工业上将其与按一定比例通入NaOH制备NaN（b写出反

应的化学方程式：,

45.工业上虚框内流程还可用如右图操作代替，评价右图流程的犹点

____________________________（写出一条）。

38.（2011浙江，26）食盐中含有一定量的镁、铁等杂质，加碘盐中碘的损失主要是山于杂

质、水分、空气中的氧气以及光照、受热而引起的。已知：

氧化性：DFe">l2；还原性:S2>F

3I2+60H-5r+I+3H20

KI+I2KI3

（1,易）某学习小组对加碘盐进行了如下实验：取一定量某加碘盐（可能含有KIO：,、KkMg2\

Fe»）,用适量蒸储水溶解，并加稀盐酸酸化，将所得试液分为三份。第一份试液中滴加

KSCN溶液后显红色；第二份试液中加足量KI固体，溶液显淡黄色，用CCL萃取，下层溶液

显紫红色；第三份试液中加入适量KIQ,固体后，滴加淀粉试剂，溶液不变色。

①加KSCN溶液显红色，该红色物质是（用化学式表示）；CCL中显紫红色的物质是

（用电子式表示）。

②第二份试液中加入足量KI固体后，反应的离子方程式

为、O

（2,中）KI作为加碘剂的食盐在保存过程中，由于空气中氧气的作用，容易引起碘的损失。

写出潮湿环境中KI与氯气反应的化学方程式：

将L溶于KI溶液，在低温条件下，可制得KL-H20O该物质作为食盐加碘剂是否合适?

（填“是”或“否”），并说明理

由：o

（3,中）为了提高加碘盐（添加KI）的稳定性，可加稳定剂减少碘的损失。下列物质中有可能

作为稳定剂的是,

A.Na2s2O3B.A1CLC.Na£Q,D.NaNO2

（4,中）对含Fe?'较多的食盐（假设不含Fe”），可选用KI作为加碘剂。请设计实验方案，检

验该加碘盐中的Fe":_o

39.（2010上海,24）向盛有KI溶液的试管中加入少许CCL后滴加氯水,CCL层变成紫色。

如果继续向试管中滴加氯水，振荡，CCL层会逐渐变浅，最后变成无色。

完成卜.列填空：

1,中）写出并配平CCL层由紫色变成无色的化学反应方程式（如果系数是1,不用填写）:

»I03+

2,易）整个过程中的还原剂是o

3,中）把KI换成KBr,则CC1,层变为色；继续滴加氯水，CCL层的颜色没有变化。

5、HlOa、HBrO3氧化性由强到弱的顺序是

4,中）加碘盐中含碘量为20mg~50mg/kgo制取加碘盐（含KI（h的食盐）1000kg,若用KI

与（X反应制Kl（k至少需要消耗CLL（标准状况，保留2位小数）。

40.（2009上海，23）海洋是资源的宝库，蕴藏着丰富的亿学元素，如氯、溟、碘等。

（1,易）在光照条件下，氯气和氢气反应过程如下：

①CLC1+C1②Cl+H：?HCI+H

③H+CkHC1+C1……

反应②中形成的化合物的电子式为；反应③中被破坏的化学键属于

键（填“极性”或“非极性”）。

（2,易）在短周期主族元素中，氯元素及与其相邻元素的原子半径从大到小的顺序是

（用元素符号表示）。与氯元素同周期且金属性最强的元素位于周期表的第周期

族。

（3,中）卤素单质及化合物在许多性质上都存在着递变规律。下列有关说法正确的

是o

a.卤化银的颜色按AgCl、AgBr、Agl的顺序依次加深

b.卤化氢的键长按H—F、H—Cl、H—Br>H—I的顺序依次减小

c.卤化氢的还原性按HF、HC1、HBr、HI的顺序依次减弱

d.卤素单质与氢气化合按F2、CL、Bm、L的顺序由难变易

（4,中）卤素单质的键能大小如下图。由图推断:

容系验的

象

不实

“。

行现

关

或进

和目

”置

易的装作o

容示。

操

“所。

的

图

填（长是的

下

裂V

oI

用式

断键

组程验

小程

某过

与.1

，/1方

o，

弱实

m

2。。

小强.子碘

0液I4a

对bL夹

塞溶C塞

相mIC簧离于

C）活活I

大的D弹是I

。闭强

键性L紧象的

/!酸关

学化o夹是现

m盐性

化能夹液，，验应

氧1式

费L溶浓时时程

的质。r子实化

弹mB加色

子单）0a色电的反

键1N滴红氧

分素验黄其碘

.,B,

质检一为棕于生

卤a，的过

已变为强

单质证塞体

o