高考化学三轮冲刺选择题试题4

2018高考化学三轮冲刺选择题精选试题（4）

1、下列说法正确的是

A.H、I）、T属于同位素，上、【）八丁2属于同素异形体

B.氯水、王水是混合物，铁粉、漂白粉是纯净物

C.HCKNhBaSOi是电解质,CO?、S、C2H50H是非电解质

D.风能、生物质能是可再生能源，煤、石油、天然气是不可再生能源

【答案】D

【解析】A.H、D、T的质子数都是1,而中子数分别为0、1、2,且三者都是原子，则互为同位素，地、

D、T?属于同一单质，仅组成的原子不同，结构相同，不是同素异形体，故A错误；B.氯水是氯气

的水溶液、王水是浓盐酸和浓硝酸的混合物、漂白粉是次氯酸钙和氯化钙的混合物，铁粉是单质，属

于纯净物，故B错误；C.HC1、BaSd是电解质，C5、NHs、C2H50H是非电解质，氯气是单质既不

是电解质，也不是非电解质，故C错误；D.风能、生物质能可以化自然界里源源不断的得到补允，所

以它们属于可再生能源；煤、石油、天然气会越用越少，不可能在短期内从自然界得到补充，所以它

们属于不可再生能源，故D正确；故选D。

点睛：明确同位素、同素学形体、纯净物、混合物、电解质、非电解质等概念的要点即可解答。本题的易

错点为C,要注意电解质必须是自身能直接电离出自由移动的离子的化合物，如S6、g属于非电解

质。

2、在配制一定物质的量浓度的盐酸溶液时，下列操作可使所配溶液浓度偏高的是

A.未将洗涤烧杯和玻璃棒的溶液移入容量瓶

B.用量筒量取浓盐酸时，仰视读数

C.定容时水加多了，加多的水用滴管吸出

I）.溶解搅拌时造成液体溅出

【答案】B

【解析】A、未将洗涤烧杯和玻璃棒的溶液移入容量瓶中，溶质减少，浓度偏低，A错误；B、

用量筒量取浓盐酸时，仰视读数，量取的盐酸体积增加，浓度偏高，B正确；C、定容时水

加多了，加多的水用滴管吸出，导致溶质减少，浓度偏低，C错误：D、溶解搅拌时造成液

体溅出，导致溶质减少，浓度偏低，D错误，答案选B。

3、向含有5XlOmolHIO3与少量淀粉的溶液中通入U2S,溶液变蓝且有S析出，继续通入II2S,

溶液的蓝色褪去，则在整个过程中（）

A.共得到0.96g硫B.通入H2s的体积为336mL

C.碘元素先被还原后被氧化I）.转移电子总数为3.0X10"M

【答案】D

【解析】A、HIO：与少量淀粉的溶液中通入H：S,由0：具有氧化性，能将硫化氢氧化生成硫单质，本身被

还原为碘单质，所以溶液变篮且有S析出,根据得失电子守恒有2HICh〜5Hls〜5S,所以5Xl^molHICh

被消耗，最终生成碘甯子，得到的硫的质量是一：-X32g=0.48g,故A错误；B、整个过程中，

根据电子守恒、原子守恒，得到HIO：〜3H二S〜3s〜「，所以5XlO^moiHIO：被消耗，就会消耗0.OlSmol

的H：S,标况下体积为336mL，但题目未注明是否为标准状况，故B错误；C、HlOm与少量淀粉的溶

液中通入氏S,田。三具有氧化性，与硫化氢反应生成硫单质和碘单质，H2s被氧化，继续通入H：S,

H2s会和碘单质发生反应，碘单质消失，氏S被氧化，故C错误；D、整个过程中，根据电子守恒、原

子守恒，得到田。3〜3Hls〜3s〜I■〜6日消耗5义1叫山m0:伴随0.03mol电子转移，转移电子总数

为3.0X1(TNA,故D正确；故选D。

点睛：本题考查学生氧化还原反应中的电子守恒的计算知识，注意知识的迁移应用是关键。本题中印。3与

少量淀粉的溶液中通入HiS,具有氧化性，能将硫化氢氧化生成硫单质，继续通入比S,H2s会和

碘单质反应，生成碘离子和硫。

4、下列物质的用途利用了其氧化性的是()

A.漂粉精用于消毒游泳池水B.S0?用于漂白纸浆

C.Na2s用于除去废水中的Hg"D.FeCL溶液用于吸收CL

【答案】A

【解析】A.漂白精中含次氯酸根离子，具有强氧化性，可以消毒游泳池中的水，故A选；B.S6用于漂

白纸浆，是化合'漂白，反应中没有元素的化合价变化，不发生氧化还原反应，故B不选；C.N&S用

于除去废水中的Hg*反应中没有元素的化合价变化，不发生氧化还原反应，故C不选；D.FeCk溶

港用于吸收Ck,Fe元素化合价升高，利用了其还原性，故D不选；故选A。

5、X、Y、Z、*是原子序数依次增大的短周期主族元素。Y的单质经常作为保护气；由Z、W

形成的一种化合物可与X、W形成的化合物反应，生成淡黄色固体。下列推断正确的是

A.Y的最简单氢化物的热稳定性比Z的强

B.在同周期元素中，W的最高价氧化物对应的水化物的酸性最强

C.离子半径：X<Y<Z(W

D.含W的盐溶液可能呈碱性

【答案】D

【解析】y的单购常作为保沪气，Y为X元1b由2W形成的一稗化合物可与兄W形成的化合捌反

应生成淡黄色固体，此反应为80旷2比8心旬fc。,X、IZ、型的原子序效依次相大，X为H元素,

Z为。元素，W为6元素。A,非金属性：Y(N)<7(0)，最海单氯化物的热稳定性：XHiVHa

A耍错误.B,W为乐§处于籥三醐，第三J硼元裳中最高价藏化物对应水化辆酸性最强的是HCIOu

B唤错误，C,根据“层条很大，再大饺小”，H?¥«：X<Z<Y<W,。项错igjD,含8傩海

枷NteS.McS6等澹液呈网，N®Sd等澹凝中性，海港等呈酸性，D项正确，答案选

6、深埋在潮湿土壤中的铁管道，在硫酸盐还原菌作用下，能被硫酸根离子腐蚀，其电化学腐

蚀原理如图所示。下列说法正确的是

Vta%y••■工

^

过:机於::::¥:：:产:：依我■:⑼:::

A.铁管道发生的是吸氧腐蚀B.输送暖气的管道也易发生此类腐蚀

C.这种情况下,土壤的pH增大D.管道上刷富铜油漆可以延缓管道的腐蚀

【答案】C

【解析】由图可知，负极反应为Fe2eJFe”,正极反应为S07+5H2()+8e-=HS-+90H-。A、铁道管

的腐蚀过程中，氧气并未参与反应，所以不是吸氧腐蚀，故A错误；B、硫酸盐还原菌是蛋

白质，在高温下易变性，失去催化效率，则输送暖气的管道不易发生此类腐蚀，故B错误；

C、由正负极的电极反应可知，铁道管腐蚀过程中，0田浓度增大，土壤pH增大，故C正确；

D、管道上刷富铜油漆，形成Cu~Fe原电池，Fe作为负极，可以加快管道的腐蚀，故D错误。

故选C。

7、TC时在2L密闭容器中使X(g)与Y(g)发生反应生成Z(g)。反应过程中X、Y、Z的浓度

变化如图1所示;若保持其他条件不变，温度分别为「和T2(T2>「)时,Y的体积分数(或

Y的物质的量分数)与时间的关系如图2所示。则下列结论正确的是()

A.容器中发生的反应可表示为：4X(g)+Y(g)U2Z(g)

B.反应进行的前3min内，用X表示的反应速率v(X)=O.3mol/(L•min)

C.升高温度.反应的化学平衡常数K增大

D.若改变反应条件，使反应进程如图3所示，则改变的条件是增大压强

【答案】C

【解析】A・相据图I可知，反应达到平街时，X、TfiWb70.toolW0.2mobZJS加了&4m8,由

于在反应中反应物隔小，生威物塔加，目反应穗眇的物医的胃和生成榭勖D的物质的量之比等于化

学计量数之比，所以谡反应的化学方程式为康⑷情(8)-22(8)，故A错误।B.根据好竺

At

可计算出反应速率=(X)u浮"01皿。。・而必故B错误jC.根据图2可虬“先触

3mia

平被值大“，所以小〉木，当升高温度时，Y的体枳例M叼、，则平衡正何松的，所以平衡常如歌,

故C正确JD.比较图1和图3可知，图3叼平衡没有移动，但反应速率抽，由于该反应是谕后体积

砌/圆S，增大压强，平衡将会正四孤拗的使用催化剂，故D错误,答案选C.

点晴|本题考查化学平衡移动以及利用圄象,蜥形喇询的因素。本题的易错点是D项，解题的关睚注

意分析图象中曲线四坟律，通过图3和图1对比，找H两图中异同点：三和物质的麒的量没有

变化但达到平衡所用的时磔礁，睨明平淅没有释动但反应速率加快，结合外??条件对平ifi移动的影

响进行分析，到断，即可得出正睢论。

8、常温下，下列各组面子在指定条件下能大量共存的是

3

A.使甲基橙呈黄色的溶液中:Na'、Fe\Cl、N03

B.使pH试纸显蓝色的溶液中：K\Na\OH、SO?

C.由水电离出的c(HD=lX10%ol-U的溶液中：Na'、Mg二Cl、HCQ,

D.与铝反应生成H2的溶液中:NH；、Ba2\NO：,、CIO

【答案】B

【解析】A项.使甲基粒呈黄色的港液可能为或性渝液，溶清中可能存在大量03,Ft喉与5r反应生成

FSOHh沉淀，在海灌中不能大型共存，故A精谖■3啧，使pH试纸显蓝邑的海初碱性海液，溶溶

中存在大量OH,K\Na\Off.Sd?酮祠子间不发生任何反应，器大量共存，故目正确，C项，

由水电同出