2016-2025年高考化学试题分类汇编：铁、铜及其化合物（原卷版）

io铁辆及其化合物

“十年考情•探规律，

考点十年考情（2016・2025）命题趋势

（2024•江西）（2021•河北）（2024•新课标卷）

情境多元：试题以景德镇青花瓷、

（2025•河南〕（2U25•北京）（2U23•江方、）（2022

月壤钛铁矿、胆矶湿法冶铜等

•浙江）（2021•广东）（2021•江苏）（2022•重

传统文化、资源利用、前沿科

庆）（2016•江苏）（2024•广东）（2024•广西）

技为情境，突出化学学科价值。

考点01铁及（2024•重庆）（2020•浙江）（2015•上海）（2014

其化合物•上海）（2014•山东）（2015•北京）（2016•上知识融合：高频整合氧化还原、沉

海）（2016•浙江）（2012•新课标卷）（2018•浙淀溶解平衡、配合物、电化学

江）（2019•浙江）（2016・全国II卷）（2016•浙四大板块，并常结合热重分析、

江）（2017•全国III卷）（2017•北京）（2017•浙滴定计算、流程设计,强调定

江）（2018•浙江）（2017•浙江）

量与定性并重。

（2020♦全国H卷）（2020•全国III卷）（2Q19

能力导向：从单一识记转向“宏-微-

•海南）（2011•山东）（2010•北京）（2024•福

符”三重表征，重视实验探究

考点02铜及建）（2018•海南）（2020•海南）（2020•浙江）

3+2+

其化合物（2025•江苏）（2018-海南）（2017•浙江）（Fe（OH）2制备、Fe/Fe转

（2021•全国甲卷）（2012•上海）（2008•北化脸证）、信息加工（图表、

京）（2017•浙江）（2015•新课标I）Ksp数据）与创新设计（绿色

（2023-辽宁）（2022•山东）（2015・浙江）工艺评价、装置改进），体现

考点03铁相（2022•河北）（2022•全国甲卷）（2020•海

核心素养。

关的流程题南）（2020•江苏）（2021•河北）（2021・海南）

（2022•浙江）（2021•海南）

.——分考点•精准练/-----

1.（2024・江西・高考真题）景德镇青花瓷素有“国瓷”的美誉。是以黏土为原料，用含钻、铁的颜料着色，上

袖后一次性高温烧制而成的青蓝色彩骁,下列关于青花瓷说法正确的是

A.青蓝色是由于生成了单质钻B.表面的釉属于有机高分子膜

C.主要成分为铝硅酸盐D.铁元素的存在形式只有Fe2O3

2.（2021•河北・高考真题）“灌钢法”是我国古代劳动人民对钢铁冶炼技术的重大贡献，陶弘景在其《本草经

集注》中提到“钢铁是杂炼生猱作刀镰者“灌钢法”主要是将生铁和熟铁（含碳量约0.1%）混合加热,

生铁熔化灌入熟铁，再锻打成钢。下列说法错误的是

A.钢是以铁为主的含碳合金

B.钢的含碳量越高，硬度和脆性越大

C.生铁由于含碳量高，熔点比熟铁高

D.冶炼铁的原料之一赤铁矿的主要成分为FezOa

3.（2024・新课标卷•高考真题）实验室中利用下图装置验证铁与水蒸气反应。下列说法错误的是

月巴皂液

高温

A.反应为3Fe+4H2O（g）=FeQ-4H2

B.酒精灯移至湿棉花下力实验效果更好

C.用木柴点燃肥皂泡检验生成的氢气

D.使用硬质玻璃试管盛装还原铁粉

4.（2025•河南•高考真题）X是自然界中一种常见矿物的主要成分，可以通过如图所示的四步反应转化为

Q（略去部分参与反应的物质和反应条件）。已知X和Q的组成元素相同。

固体X

（黄色）

下列说法错误的是

A.Y常用作油漆、涂料等的红色颜料B.溶液Z加热煮沸后颜色会发生变化

C.R—Q反应需要在强酸性条件下进行D.Q可以通过单质间化合反应制备

5.（2025・北京・高考真题）我国科研人员在研究嫦娥五号返回器带【可的月壤时，发现月壤钛铁犷（FeTiO，）

存在亚纳米孔道，吸附并储存了大量来自太阳风的氢原子。加热月壤钛铁矿可生成单质铁和大量水蒸

气，水蒸气冷却为液态水储存起来以供使用。下列说法不打唧的是

A.月壤钛铁V中存在活泼氢

B.将地球上开采的钛铁矿直接加热也一定生成单质铁和水蒸气

C.月壤钛铁矿加热生成水蒸气的过程中发生了氧化还原反应

D.将获得的水蒸气冷却为液态水的过程会放出热量

6.（2023・江苏・高考真题）室温下，探窕O.lmoLLTFeSO,溶液的性质，下列实验方案能达到探究目的的是

选项探究目的实验方案

向2mLFeSOj溶液中滴加几滴新制氯水，再滴加KSCN溶液，观察溶

A溶液中是否含有Fe*

液颜色变化

BFe?+是否有还原性向2mLFeSO4溶液中滴加几滴酸性KMnO4溶液，观察溶液颜色变化

CFe?+是否水解向2mLFeSO4溶液中滴加2~3滴酚酸试液，观察溶液颜色变化

Fe?+能否催化HQ;

D向2mL5%112。2溶液中滴加几滴PcSOj溶液，观察气泡产生情况

分解

7.（2022•浙江•高考真题）关于化合物FeO（OCHj的性质，下列推测不合理的是

A.与稀盐酸反应生成FeCl。、CH.OHsH2O

B.隔绝空气加热分解生成FeO、CO2,H2O

C.溶于氢碘酸（H【），再加CC1,萃取，有机层呈紫红色

D.在空气中，与SiO?高温反应能生成Fe/SiOj

8.（2021・广东・高考真题）部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是

碱

盐

单质

化合价

A.a可与e反应生成b

B.b既可被氧化，也可被还原

C.可将c加入浓碱液中制得d的胶体

D.可存在bfcfdfefb的循环转化关系

9.（2021・江苏・高考真题）下列有关物质的性质与用途不具有对应关系的是

A.铁粉能与02反应，可用作食品保存的吸氧剂

B.纳米Fe.Q』能与酸反应，可用作铁磁性材料

C.FeCh具有氧化性，可用于腐蚀印刷电路板上的Cu

D.聚合硫酸铁能水解并形成胶体，可用于净水

10.（2022•重庆•高考真题）下列操作中，不会影响溶液中K+、Al3\Fe3+、Ba2\Cl\NO；等离子大量共

存的是

A.加入ZnSChB.加入Fe粉C.通入NH3D.通入CO2

11.（2016江苏•高考真题）制名摩尔盐【（NH.J,Fe（SO4）2-6H2O］的实险中，需对过滤出产品的母液

[FeSO4.(NHJSO,、H2sos的混合溶液，pHVl】进行处理。常温下，分别取母液并向其中加入指

定物质，反应后溶液中主要存在的一组离子正确的是

A.通入过量。2：Fe2+>H'、NH：、C「、SO；

B.加入少量NaClO溶液：NH；、Fe?+、H+>SO：、CIO

C.加入过量NaOH溶液：Na+、Fe2+>NH：、SO；、OH

D.加入过量NaClO和NaOH的混合溶液：Na，SO：、、CIO，OH

12.(2024・广东・高考真题)部分含Mg或Al或Fe物质的分类与相应化合价关系如图。下列推断合理的是

至+3

3+3bed

设+2gfe

0a

基质氧花物余卷

A.若a在沸水中可生成e,则a->f的反应一定是化合反应

B.在g-f-e-d转化过程中，一定存在物质颜色的变化

C.加热c的饱和溶液，一定会形成能产生丁达尔效应的红棕色分散系

D.若b和d均能与同一物质反应生成c,则组成a的元素一定位于周期表p区

13.(2024•广西•高考真题)某小组对Fe?(SO)和K3[Fe(CN)6]的性质进行探究：

【.向少量蒸储水里滴加2滴Fe2(SO4)3溶液，再滴加2滴KSCN溶液。

II.向少量蒸储水里滴加2滴KjFe(CN)力溶液，再滴加2滴KSCN溶液。

下列说法正确的是

A.实验I中继续加入少量KzSO”固体，溶液颜色变浅

B.实验II中溶液呈红色

C.KSCN能区分F02(SOJ和KjFelCN%]

D.焰色试验不能区分Fe?(SO)和K3[Fe(CN)ft]

14.(2024.重庆高考真题)单质M的相关转化如下所示。下列说法惜送的是

A.a可使灼热的铜变黑B.b可与红热的铁产生气体

C.c可使燃烧的镁条熄灭D.d可使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝

15.(2020・浙江・高考真题)黄色固体X,可能含有漂白粉、FeSO,、Fe/SOj、CuCl2.KI之中的几种

或全部。将X与足量的水作用，得到深棕色固体混合物Y和无色碱性溶液Z。下列结论合理的是

A.X中含KI,可能含有CuCl?

B.X中含有漂白粉和FeSO,

C.X中含有Cud2,Y中含有Fe(OHb

D.用H2SO4酸化溶液Z,若有黄绿色气体放出，说明X中含有CuCl?

16.（2015・上海・高考真题）检验用硫酸亚铁制得的硫酸铁中是否含有硫酸亚铁，可选用的试剂是

A.NaOHB.KMnOjC.KSCND.苯酚

17.（2014・I•・海•高考真题）用FeCb溶液腐蚀印刷电路板上的铜，所得的溶液中加入铁粉。对加入铁粉充

分反应后的溶液分析合理的是

A.若无固体剩余，则溶液中一定有Fe3-

B.若有固体存在，则溶液中一定有Fe?」

C.若溶液中有C#+,则一定没有固体析出

D.若溶液中有Fc2+,则一定有Cu析出

18.（2014・山东・高考真题）等质量的下列物质与足量稀硝酸反应，放出NO物质的量最多的是

A.FeOB.FezChC.FeSO4D.Fe?O4

19.（2015・北京•高考真题）在通风橱中进行下列实验:

步骤

Cu

浓硝酸

Fe1稀硝酸HFeeI1浓硝酸III

现象Fe表面产生大量无色气Fe表面产生少磐工棕Fe、Cu接触后，其表面产

泡，液面上方变为红棕色色气泡后，迅速停止生红棕色气泡

下列说法中不正确的是:

A.I种气体有无色变红棕色的化学方程式为：2NO+O2=2NO2

B.II中的现象说明Fe表面形成致密的氧化层，阻止Fe进一步反应

C.对比【、I【中现象，说明稀HNCh的氧化性强于浓HNQ.

D.针对HI中现象，在Fe、Cu之间连接电流计，可判断Fe是否被氧化

20.（2016・上海・高考真题）某铁的氧化物（FeQ）1.52g溶于足量盐酸中，向所得溶液中通入标准状况下

112mleL,恰好将Fe2+完全氧化。x值为

A.0.80B.0.85C.0.90D.0.93

21.（2016・浙江・高考真题）下图中，固体A是铁锈的主要成分。

请回答:

（1）白色沉淀E的化学式<.

（2）写出A-B的化学方程式o

（3）写出C-D在溶液中发生氧化还原反应的离子方程式。

22.（2012・新课标卷•高考真题）铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为

重要化合物。

（1）要确定铁的某氯化物FeClx的化学式，可用离子交换和滴定的方法。实验中称取0.54g的FeClx样

品，溶解后先进行阳离子交换预处理，再通过含有饱和OH•的阴离子交换柱，使。-和OH发生交换。

交换完成后，流出溶液的OH-用0.40mol.L」的盐酸滴定，滴至终点时消耗盐酸25.0mL。计算该样品

中氯的物质的量，并求出FeClx中x值：

（列出计算过程）；

（2）现有一含有FeCL和FeCh的混合物样品,采用上述方法测得n（Fe）：n（Cl）=1:2.1，则该样品中

FeCb的物质的量分数为o在实验室中，FeCb可用铁粉和_______盐酸反应制备，FeCh可用

铁粉和反应制备；

（3）FcCh与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为

（4）高铁酸钾（KzFeCU）是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCb与KCIO在强碱性

条件下反应可制取K2FeO4,其反应的离子方程式为

与MnCh-Zn电池类似，QFcCh-Zn也可以组成碱性电池，QFcO4在电池中作为正极材料，其电极反应式

为,该电池总反应的离子方程式

为。

23.（2018・浙江•高考真题）称取4.00g氧化铜和氧化铁固体混合物，加入50.0mL2.00mo卜L」的硫酸充分溶

解，往所得溶液中加入5.60g铁粉，充分反应后，得固体的质量为3.04g。请计算：

（1）加入铁粉充分反应后，溶液中溶质的物质的量_________________o

（2）固体混合物中氧化铜的质量__________________o

24.（2019.浙江•高考真题）某同学设计如图装置（气密性已检查）制备Fc（0H）2白色沉淀。

请回答:

（1）仪器1的名称o装置5的作用O

（2）实验开始时，关闭K2,打开Ki,反应一段时间后，再打开K2,关闭Ki,发现3中溶液不能进入4

中。请为装置作一处改进，使溶液能进入4中o

（3）装置改进后，将3中反应后溶液压入4中，在4中析出了灰绿色沉淀。从实验操作过程分析没有产

生白色沉淀的原因0

25.（2016・全国n卷•高考真题）某班同学用如下实验探究Fe?+、Fe3+的性质。回答下列问题：

（1）分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1mol/L的溶液。在FeCL液中需加入少最铁屑，其

目的是。

（2）甲组同学取2mlFeC12溶液。加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cb可将Fe?+

氧化。FeCb溶液与氯水反应的离子方程式为o

（3）乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2mLFeCb溶液中先加入0.5ml煤油，再于液面下依

次加入几滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是o

（4）丙组同学取lOmLO.lmol/LKI溶液,加入6mL0.1mol/LFeQ3溶液混合。分别取2mL此溶液于3支试

管中进行如下实验：

①第一支试管中加入ImLCCL充分振荡、静置，CCL层呈紫色；

②第二支试管中加入1滴KUFe（CN）6］溶液，生成蓝色沉淀：

③第三支试管中加入1滴KSCN溶液，溶液变红。

实验②检验的离子是（填离子符号）；实验①和③说明：在I-过量的情况下，溶液中仍含有

（填因子符号），由此可以证明该氧化还原反应为o

（5）丁组同学向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCb溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子

方程式为;一段时间后。溶液中有气泡出现，并放热。随后有红褐色沉淀生成。产生气泡的

原因是：生成沉淀的原因是（用平衡移动原理解释）。

26.（2016・浙江•高考真题）某同学将铁铝合金样品溶解后取样25.00mL,分离并测定Fe3+的浓度，实验方

案设计如下：

①定容至100mL

K£rq,一滴定

L溶液1

②指示剂

FeJ\Af①适hi浓盐酸一操作A

试样X25.0(hnL②乙触

溶液III

已知：乙醛KC2H5）20］是一种易挥发、易燃、有麻醉性的有机化合物，沸点为34.5度，微溶于水，在较高

的盐酸浓度卜，Fe3+与HCI、乙醛形成化合物［（C2H5）2OH］［FeC14］而溶于乙醛，当盐酸浓度降低时，该

化合物解离。

请回答:

（1）操作A的名称是。

（2）经操作A后，为判断Fe3+是否有残留，请设计实验方案。

（3）蒸储装置如下图所示，装置中存在的错误是，

（4）滴定前，加入的适量溶液B是o

A.H2SO3—H3PO4B.H2SO4—H3PO4

C.HNO3—H3PO4D.HI—H3PO4

（5）滴定达到终点时，消耗（）.1030molLFKaCnCh溶液6.00irL。根据该实验数据，试样X中c（Fe3+）

为o

（6）上述测定结果存在一定的误差，为提高该滴定结果的精密度和准确度，可采取的措施是。

A.稀释被测试样B,减少被测试样取量

C.增加平行测定次数D.降低滴定剂浓度

27.（2018・浙江・高考真题）为了探究铁、铜及其化合物的性质，某同学设计并进行了下列实验。

甲乙

已知：3Fe（s）+4H2O（g）坦里Fe.Q4（s）+4H2（g）。请回答：

（1）虚线框处宜选择的装置是（填“甲''或"乙”）；实验时应先将螺旋状铜丝加热，变黑后再趁热

迅速伸入所制得的纯净氢气中，观察到的实验现象是。

（2）实验后，取硬质玻璃管中适量的固体，用一定浓度的盐酸溶解，滴加KSCN溶液，没有出现血红

色，说明该固体中没有+3价的铁。判断结论是否正确并说明理由c

28.（2017・全国HI卷•高考真题）绿矶是含有一定量结晶水的硫酸亚铁，在工农业生产中具有重要的用

途。某化学兴趣小组对绿矶的一些性质进行探究。回答下列问题：

（1）在试管中加入少量绿桃样品，加水溶解•，滴加KSCN溶液，溶液颜色无明显变化。再向试管中通入

空气，溶液逐渐变红。由此可知：、o

（2）为测定绿研中结晶水含量，将石英玻璃管（带两端开关Ki和K2）（设为装置A）称重，记为mg。

将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为m2g3按下图连接好装置进行实验。

AB

品

①仪器B的名称是。

②将下列实验操作步骤正确排序（填豕号）；重复上述操作步骤，直至A恒重，

记为m3go

a.点燃酒精灯，加热b.熄灭酒精灯c.关闭Ki和K2

d.打开Ki和K2,缓缓通入N2e.称量Af.冷却到室温

③根据实验记录，计算绿矶亿学式中结晶水数目x=（列式表示）。若实验时按A.d

次序操作，则使x（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。

（3）为探究硫酸亚铁的分解产物，将（2）中己恒重的装置A接入卜.图所示的装置中，打开Ki和K2,缓

缓通入N2,力II热。实验后反应管中残留固体为红色粉末。

①C.D中的溶液依次为（填标号）。C.D中有气泡冒出，并可观察到的现象分别

为。

a.品红b.NaOHc.BaCl：d.Ba（NO?）2e.浓H2so4

②写出硫酸亚铁高温分解反应的化学方程式。

29.（2017・北京・高考真题）某小组在验证反应“Fc+2Ag+=Fe2++2Ag”的实验中检测到Fe3+,发现和探究过程

如下。向硝酸酸化的（）.（）5molL/硝酸银溶液（pH=2）中加入过量铁粉，搅拌后静置，烧杯底部有黑色

固体，溶液呈黄色。

（1）检验产物

①取出少量黑色固体，洗涤后，（填操作和现象），证明黑色固体中含有Ag。

②取上层消液，滴加K3卜e（CN）6溶液，产生蓝色沉淀，说明溶液中含有卜e?晨

（2）针对“溶液呈黄色”，甲认为溶液中有Fe3+,乙认为铁粉过显时不可能有Fe3+,乙依据的原理是

（用离子方程式表示）。针对两种观点继续实验：

①取上层清液，滴加KSCN溶液，溶液变红，证实了甲的猾测，同时发现有白色沉淀生成，且溶液颜

色深浅、沉淀量多少与取样时间有关，对比实验记录如下：

序号取样时间/min现象

i3产生大量白色沉淀；溶液呈红色

ii30产生白色沉淀；较3min时量少；溶液红色较3min时加深

iii120产生白色沉淀；较30min时量少；溶液红色较30min时变浅

（资料：Ag+与SCN-生成白色沉淀AgSCN）

②对Fe3+产生的原因作出如下假设：

假设a；可能是铁粉表面有氧化层，能产土氏3+；

假设b：空气中存在O2,由于（用离子方程式表示），可产生Fe3+；

假设c：酸性溶液中NQ?•具有氧化性，可产生F3+；

假设d：根据现象，判断溶液中存在Ag+,可产生Fe3+。

③下列实验I可证实假设A.B.c不是产生Fr+的主要原因。实验H可证实假设d成立。

实验I：向硝酸酸化的溶液（pFh2）中加入过量铁粉，搅拌后静置，不同时间取上层清液滴加

KSCN溶液，3min时溶液呈浅红色，30min后溶液几乎无色。

实验11：装置如图。其中甲溶液是，操作及现象是。

/盐桥

石墨/H-Ag

甲溶液AgNC>3-HNO3溶液

（3）根据实验现象，结合方程式推测实验i~iii中Fe3+浓度变化的原因：

A

30.（2017・浙江•高考真题）FeSCh受热分解的化学方程式为：2FeSO4=Fe2O3+SO2t+SO3T

请回答:

将FeSCh受热产生的气体按图示装置进行实验，证实含有SO?和SO3。能说明SO?存在的实验现象

是;为测定BaSCU沉淀的质量，后续的操作步骤依次为一、洗涤、干燥、称量。

BaCl?溶液品红溶液NaOH溶液

试剂一个实验方案，用化学方法验证FeSO,受热后固体的成分（不考虑其他反应）

1.（2020・全国n卷•高考真题）北宋沈括《梦溪笔谈》中记载：“信州铅山有苦泉，流以为涧。挹其水熬之

则成胆研，烹胆矶则成铜。熬胆研铁釜，久之亦化为铜”。下列有关叙述错误的是

A.胆机的化学式为CuS04

B.胆矶可作为湿法冶铜的原料

C.“熬之则成胆研”是浓缩结晶过程

D.“熬胆研铁釜，久之亦化为铜”是发生了置换反应

2.（2020•全国III卷•高考真题）宋代《千里江山图》描绘了山清水秀的美丽景色，历经千年色彩依然，其

中绿色来自孔雀石颜料（主要成分为CU（OH）2CUCO3）,青色来自蓝铜矿颜料（主要成分为

CU（OH）22CUCO3）O下列说法错误的是

A.保存《千里江山图》需控制温度和湿度

B.孔雀石、蓝铜矿颜料不易被空气氧化

C.孔雀石、蓝铜矿颜料耐酸耐碱

D.Cu（OH»CuCO3中铜的质量分数高于CU（OH）2-2CUCO?

3.（2019・海南・高考真题）我国古代典籍中有“石胆……浅碧色，烧之变白色者真”的记载，其中石胆是指

A.CuSO45H,OB.FCSO4-7H2O

C.ZnSO4-7H2OD.KAl（SO4）n-12H2O

4.（2011•山东•高考真题）Al、Fe、Cu都是重要的金属元素。下列说法正确的是

A.三者对应的氧化物均为碱性氧化物

B.三者的单质放置在空气中均只生成氧化物

C.制备A103、FeCb、CuCb均不能采用将溶液直接蒸干的方法

D.电解AIC13、FCC13、C11CI2的混合溶液时阴极上依次析出CU、Fe、Al

5.（2010•北京•高考真题）自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO4溶液，向地下层

渗透，遇到难溶的ZnS或PbS,慢慢转变为铜蓝（CuS）。下列分析正确的是

A.相同温度下，CuS的溶解度大于PbS的溶解度

B.原生铜的硫化物具有还原性，而铜蓝没有还原性

C.CuSO4与ZnS反应的离子方程式是C/J++S2-=CuSl

D.整个过程涉及的反应类型有氧化还原反应和复分解反应

6.（2024•福建・高考真题）从废线路板（主要成分为铜，含少曷铅锡合金、铝、锌和铁）中提取铜的流程如

下：

稀盐酸Oz+NaOH

废线路板T机械粉碎H蕨溶电解精娟一cu

II

滤液1滤液2

已知“滤液2”主要含SnO：和HPbO-。下列说法正确的是

A.“机械粉碎”将铅锡合金转变为铅和锡单质

B.“酸溶”时产生AltFe-"和Zn2+离子

C.“碱溶”时存在反应：Sn+2OH+O2=SnO^+H2O

D.“电解精炼”时，粗铜在阴极发生还原反应

7.（2018・浙江•高考真题）某同学通过如卜流程制备氧化亚铜:

|.........-1过量盐酸J-过滤TlNaOH溶液一过滤1

Cll2（OH）2CO3~~二D»|CuCh溶倒'A洗涤》|CuCl|△----A洗.」|Cll2O

③'④⑤'

已知：CuCl难溶于水和稀硫酸，CU.,0+2H+=CU2>CU+H,0

下列说法不正确的是

A.步骤②SO,可用Na2sO,替换

B.步骤③中为防止CuCl被氧化，可用H2s溶液洗涤

C.步骤④发生反应的离子方程式为2CUC1+2OH=CUQ+2C「+H2。

D.如果Ci!?。试样中混有CuCl和CuO杂质，用足量稀硫酸与CIV）试样充分反应，根据反应前、后固

体质量可计算试样纯度

8.（2020.海南.高考真题）向CuSd溶液中滴加氨水至过量，下列叙述正确的是

A.先出现沉淀，后沉淀溶解变为无色溶液

B.离子方程式为Cu2++4NH3H2O=[CU（NH3）4]2++4H2O

C.Cu2+与NH3中的氮原子以7T键结合

D.NH3分子中NHNH为109。28'

9.（2020・浙江•高考真题）下列说法不再砸的是

A.[CU（NH3）4]SO4可通过CuSCh溶液与过量氨水作用得到

B.铁锈的主要成分可表示为Fe2O3-nH2O

C.钙单质可以从TiCL中置换出Ti

D.可用H2还原MgO制备单质Mg

10.（2025・江苏•高考真题）探究含铜化合物性质的实验如下：

步骤I取一定量5%CuSOj溶液，加入适量浓氨水，产生蓝色沉淀。

步骤II将沉淀分成两等份，分别加入相同体积的浓氨水、稀盐酸，沉淀均完全溶解，溶液分别呈现深蓝

色、蓝色。

步骤m向步骤11所得的深蓝色溶液中插入一根打磨过的铁钉，无明显现象；继续加入稀盐酸，振荡后静

置，产生少量气泡，铁钉表面出现红色物质。

下列说法正确的是

A.步骤I产生的蓝色沉淀为[CU（NHJ]S04

B.步骤n的两份溶液中:C球色（Cu2，）＜c薛色仁武）

C.步骤III中无明显现象是由于铁钉遇深蓝色溶液迅速钝化

D.步骤川中产生气体、析出红色物质的反应为［Cu（NHj4『+Fe=Cu+Fe"+4NH3T

11.（2018•海南•高考真题）铜是人类发现最早并广泛使用的•种金属。回答下列问题：

（1）实验室使用稀硫酸和H2O2溶解铜片，该反应的化学方程式为。

（2）电子工业使用FeCh溶液刻蚀印刷电路板铜箔，写出该过程的离子方程式o配制的

FeCb溶液应保持______（填喉性”“碱性”或“中性”），原因是o

（3）溶液中CM+的浓度可采用碘量法测得：

①2CU2++5I-=2CUIJ+I；②I3-+2S,O^=3I+2S4O^

反应①中的氧化剂为。现取2（）.00mL含Cu2+的溶液，加入足量KI充分反应后，用（）.1000

molL7Na2s2O3标准溶液滴定至终点，消耗Na2s2O3溶液25.00mL,此溶液中C/+的浓度为

mol-L-10

12.（2017・浙江•高考真题）为探究黑色固体X（仅含两种元素）的组成和性质，设计并完成如下实验：

厂气体（能使带火星木条复燃）

3一|隔绝空气溶液稀NaOH溶液-沉淀加热『固体（16.0g）

(32.0g)（蓝色）（蓝色）（黑色）

固体甲稀硫酸

(28.8g)

固体乙（12.8g）

（紫红色）

请回答:

（1）X的化学式是。

（2）固体甲与稀硫酸反应的离子方程式是o

（3）加热条件下氨气被固体X氧化成一种气体单质，写出该反应的化学方程式。

13.（2021•全国甲卷•高考真题）胆研（CuSO4.5Hq）易溶于水，难溶于乙醇。某小组用工业废铜焙烧得到

的CuO（杂质为氧化铁及泥沙）为原料与稀硫酸反应制备胆机，并测定其结晶水的含量。回答下列问

题：

（I）制备胆矶时，用到的实验仪器除量筒、酒精灯、玻璃棒、漏斗外，还必须使用的仪器有（填标

号）。

A.烧杯B.容量瓶C.蒸发皿D.移液管

（2）将CuO加入到适量的稀硫酸中，加热，其主要反应的化学方程式为,与直接用废铜和浓硫酸

反应相比，该方法的优点是O

（3）待CuO完全反应后停止加热，边搅拌边加入适量H?。？，冷却后用NH/HQ调pH为3.5〜4,再煮沸

lOrnin,冷却后过滤。滤液经如下实验操作：加热蒸发、冷却结晶、、乙醇洗涤、

得到胆矶。其中，控制溶液pH为3.5〜4的目的是,煮沸lOmin的作用是。

（4）结晶水测定：称量干燥坨烟的质量为叫，加入胆研后总质量为将坨烟加热至胆矶全部变为白

色，置于干燥器中冷至室温后称量，重复上述操作，最终总质量恒定为m-根据实验数据，胆矶分

子中结晶水的个数为____（写表达式）。

（5）下列操作中，会导致结晶水数目测定值偏高的是（填标号）。

①胆矶未充分干燥②用堪未置于T燥器中冷却③加热时有少量胆研迸溅出来

14.（2012•上海商考真题）碱式碳酸铜【Cu2（OH）2c03］是一种用途广泛的化工原料，实验室以废铜屑为

原料制取碱式碳酸铜的步骤如下：

步骤一：废铜屑制硝酸铜。如图，用胶头滴管吸取浓HNO?缓慢加到锥形瓶内的废铜屑中（废铜屑过量），

充分反应后过滤，得到硝酸铜溶液。

步骤二：碱式碳酸铜的制备。向大试管中加入碳酸钠溶液和硝酸铜溶液，水浴加热至70℃左右，用0.4

mol/L的NaOH溶液调节pH至8.5,振荡，静置，过滤，用热水洗涤，烘干，得到碱式碳酸铜产品。

完成下列填空：

（1）写出浓硝酸与铜反应的离子方程式—。

（2）上图装置中NaOH溶液的作用是反应结束后，广口瓶内的溶液中，除了含有NaOH外，还有一

（填写化学式）。

（3）步骤二中，水浴加热所需仪器有—、_（加热、夹持仪器、石棉网除外）；洗涤的目的是—o

（4）步骤二的滤液中可能含有C03%写出检验CO3?-的方法。

（5）影响产品产量的主要因素有一。

（6）若实验得到2.42g样品（只含CuO杂质），取此样品加热至分解完全后，得到1.80g固体，此样品中

碱式碳酸铜的质量分数是—。

15.（2008・北京•高考真题）由Fe。、Fe、CuO、C.Al中的几种物质组成的混合粉末,取样进行下列实

验（部分产物略去）:

（1）取少量溶液X,加入过量的NaOH溶液，有沉淀生成。取上层清液，通入CO2,无明显变化，说明

样品中不含有的物质是（填化学式）。

（2）Z为一种或两种气体：

①若Z只为一种气体，试剂a为饱和NaHCCh溶液，则反应I中能同时生成两种气体的化学方程式

是o

②若Z为两种气体的混合物，试剂a为适量的水，则Z中两种气体的化学式是。

（3）向Y中通入过量的C3并不断搅拌，充分反应后，溶液中的阳离子是（填写离子符

号）。

（4）取Y中的溶液，调节pH约为7,加入淀粉KI和H2O2,溶液呈蓝色并有红褐色沉淀生成。当消耗

2moi「时，共转移3moi电子，该反应的离子方程式是。

（5）另取原样品，加入足量稀硫酸充分反应，若溶液中一定不会产生Y中的红色固体，则原样品中所有

可能存在的物质组合是（各组合中物质用化学式表示）。

16.（2017・浙江•高考真题）某研究小组在实验室以含铁的铜屑为原料制备Cu（NO3）2-H2O晶体，并进一步

探究用SOCh制售少量无水CU（NO3）2。设计的合成路线如下：

已知：CU（NO3）2-3H2O1202S.CU（NO3）2-CU（OH）2200^CUQ

SOCI2熔点一105℃、沸点76C、遇水剧烈水解生成两种酸性气体。

请回答：

（1）第②步调pH适合的物质是（填化学式）。

（2）第③步包括蒸发浓缩、冷却结晶、抽滤等步骤，其中蒸发浓缩的具体操作是。为得到较大颗粒

的Cu（NCh）2・3H2O晶体，可采用的方法是（填一种）。

（3）第④步中发生反应的化学方程式是。

（4）第④步，某同学设计的实验装置示意图（夹持及控温装置省略，如图）有一处不合理，请提出改进方案

并说明理由c

装置改进后，向仪器A中缓慢滴加SOCb时，需打开活塞—（填"a”、"b”或“a和b”）。

（5）为测定无水CU（NO3）2产品的纯度，可用分光光度法。

2+2+2+

已知：4NH.VH2O+Cu==CU（NH3）4+4H2O：CU（NH3）4对特定波长光的吸收程度（用吸光度A表示）与

Cu2+在一定浓度范围内成正比。现测得Cu（NH3）42+的吸光度A与CM+标准溶液浓度关系如图所示：

准确称取0.3150g无水CU（NO3）2,用蒸储水溶解并定容至100mL,准确移取该溶液10.00mL,加过量

NH3H2O,再用蒸储水定容至100mL,测得溶液吸光度AW.620,则无水Cu（NO3）2产品的纯度是一

（以质量分数表示）。

17.（2017・浙江・高考真题）为探究不溶性盐X（仅含四种元素）的组成和性质，设计并完成如下实验：

溶蚂㈣患

LH2O(0.36g)

液HC1（叫）霁非

X加热NaOH(aq)

(3.56g)隔绝空气溶液

蓝色幽黑色

沉淀固体

黑色固体

（0.8（）g）

(1.60g)

请回答：

（1）X的组成元素为H、0和（用元素符号表示），化学式为

（2）写出经一步反应能得到X的化学方程式（要求非氧化还原反应）

18.（2015・新课标I•高考真题）氯化亚铜（CuCl）广泛应用于化工、印染、电镀等行业。Cu。难溶于陪和

水，可溶于氯离子浓度较大的体系，在潮湿空气中易水解氧化。以海绵铜（主要成分是Cu和少量

CuO）为原料，采用硝酸铁氧化分解技术生产CuCl的工艺过程如下：

硝酸铉、水、硫酸亚硫酸钺、氯化核乙醉

@1

回收硫酸钺

回答下列问题：

（1）步骤①中得到的氧化产物是，溶解温度应控制在60~7（）度，原因是。

（2）写出步骤③中主要反应的离子方程式o

（3）步骤⑤包括用pH=2的酸洗、水洗两步操作，酸洗采用的酸是（写名称）。

（4）上述工艺中，步骤⑥不能省略，理由是。

（5）步骤②、④、⑤、⑧都要进行固液分离。工业上常用的固液分离设备有（填字母）

A.分储塔B.离心机C.反应釜D.框式压滤机

（6）准确称取所制备的氯化亚铜样品mg,将其置.于过量的FeCh溶液中，待样品完全溶解后，加入适量

稀硫酸，用amol/L的K2Cr2O7溶液滴定到终点，消耗KzCnCh溶液bmL,反应中CnCh?•被还原为

C/+,样品中CuQ的质量分数为

1.（2023•辽宁・高考真题）某工厂采用如下工艺制备Cr（OH）3，已知焙烧后Cr元素以+6价形式存在，下列

说法错误的是

Na2CO.+O2淀粉水解液

11

矿渣------->焙烧—►水浸吧％转化—>Cr（OH）3

（含FeO