黑龙江省哈尔滨市第三中学2025-2026学年高二上学期12月月考化学试题（含答案）

哈三中2025—2026学年度上学期

高二学年12月月考化学试题

本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共100分，考试用时75分钟。

第I卷(选择题共45分)

可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Na-23S-32Ca-40A1-27I-127

一、单选题(共15题，每题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意)

1.下列事实与盐类水解无关的是

A.氯化铵溶液除铁锈B.硫酸亚铁溶液保存时加适量铁粉

C.明矾净水原理D.泡沫灭火器的工作原理

2.下列关于原电池和电解池的说法中正确的是

A.原电池将化学能转化为电能，向电路中提供电能

B.碱性氢氧燃料电池放电时H₂发生还原反应

C.电解池阳极得电子，发生氧化反应

向镀件上镀铜，镀件需要连接直流电源的正极石墨棒

D.一二氧化锰和炭黑

3.酸性锌锰干电池的构造如右图所示。下列说法正确的是一氯化铵和氯化锌

一锌筒

A.石墨作电池的负极材料B.电池工作时，NH₄+向负极方向移动

C.MnO₂发生氧化反应D.锌筒发生的电极反应为Zn-2e=Zn²+

4.制备水煤气的反应C(s)+H₂O(g)=H₂(g)+CO(g)△H>0,下列说法正确的是

A.该反应△S<0

B.升高温度，反应速率增大

C.恒温下，增大总压，H₂O(g)的平衡转化率不变

D.恒温恒压下，加入催化剂，平衡常数增大

5.常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是

A.由水电离出的c(H+)=10-¹⁴mol·L¹的溶液中：K+、Na+、CO₃²-、NO₃

B.与A1反应能放出H₂的溶液中：Fe²+、K+、NO₃、SO₄2-

C.无色透明的溶液中：Fe³+、Mg²+、SCN·、Cl-

D.能使甲基橙变红的溶液中：Na+、NH₄+、SO₄2-、C1O-

6.反应物(S)转化为产物(P)的能量与反应进程的关系如下图所示。下列有关三种不同反

应进程的说法正确的是

A.进程I是吸热反应能

量

B.平衡时P的产率：Ⅱ>ISS+XS+Y

S·X

C.生成P的速率：Ⅲ<ⅡP·XS·YP·Y

D.其他条件不变，X和Y可以使IPⅡP+XⅢP+Y

反应物S中活化分子的个数增多，反应进程

活化分子百分数不变

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7.常温下，下列有关电解质溶液的叙述正确的是

A.在0.1mol·L-H₃PO₄溶液中c(H₃PO₄)>c(H₂PO₄-)>c(HPO₄²-)>c(PO₄³-)

B.在0.1mol·L-¹Na₂C₂O4溶液中c(Na+)+c(H+)=c(OH)+c(HC₂O₄)+c(C₂O₄²-)

C.在0.1mol·L-¹NaHCO₃溶液中c(H₂CO₃)+c(HCO₃)=0.1mol·L-1

D.氨水和NH₄Cl溶液混合，形成pH=9的溶液中c(Cl-)>c(NH₄+)>c(OH)>c(H+)

8.下图为Sb-AgCl二次电池的放电过程示意图。下列叙述正确的是

放电时，极为正极

A.M负载

B.放电时，消耗4molAgCl的同时将生成1molSb₄O₅Cl₂

M盐酸N

Sb

C.充电时，N极上反应为：Ag-e+Cl-=AgClNaCl溶液AgCl

充电时，极上反应为：

D.Msoo.c.Ag

4Sb-12e+2Cl-+5H₂O=Sb₄O₅Cl₂+10H+

9.全铁液流电池工作原理如图所示，两电极分别为石墨电极和负载铁的石墨电极。下列

说法正确的是

A.放电时，a极为正极

B.隔膜为阳离子交换膜

C.充电时，隔膜两侧溶液Fe²+浓度均减小

D.理论上，Fe³+每减少1mol,Fe²+总量相应增加1mol

10.进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是

选项实验操作和现象结论

向等物质的量浓度的NaCl和Na₂CrO₄混合溶液中滴加

AKsp(AgC1)<Ksp(Ag₂CrO₄)

AgNO₃溶液，先生成AgCl白色沉淀

相同条件下，同时向两支盛有10mL0.10mol·L-¹KMnO₄其他条件相同时，反应物

B溶液的试管中分别加入2mL0.10mol·L-¹H₂O₂溶液和0.05浓度越大，化学反应速率

mol·L-¹H₂O₂溶液，观察溶液颜色变化并记录时间越快

用pH试纸分别测定醋酸钠溶液和亚硝酸钠溶液pH,醋酸结合氢离子能力：

C

钠溶液pH大CH₃COO>NO₂

D铅蓄电池使用过程中两电极的质量均增加电池发生了放电反应

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11.科研工作者设计了一种用于废弃电极材料LixCoO₂(x<1)再锂化的电化学装置，其示

意图如下：

已知：参比电极的作用是确定LixCoO₂再锂化为LiCoO₂的最优条件，不干扰电极反应。

下列说法正确的是AB

直流电源

A.Pt电极上发生的反应：2H₂O+4e=O₂+4H+参

比O₂

B.LixCoO₂电极上发生的反应：电Pt

Li电,CO₂L溶i₂S液O₄电

LixCoO₂-xe+xLi+=LiCoO₂极极

C.产生标准状况下5.6LO₂时，理论上可转

D.电解过程中，阳极附近溶液pH升高

12.常温下，用AgNO₃溶液分别滴定KSCN溶液、K₂CrO₄溶液，所得的沉淀溶解平衡图

像如图所示。下列说法正确的是

A.L₁表示AgSCN的沉淀溶解平衡曲线

B.该温度下，a点是Ag₂CrO₄的过饱和溶液

C.该温度下，Ksp(AgSCN)=10-8

D.该温度下，Ag₂CrO₄(s)+2SCN-(aq)=AgSCN(s)+CrO₄²-(aq)

的平衡常数为10¹2.08L/mollgc(Ag+)

13.CeO₂是一种重要的稀土金属氧化物，在催化与检测方面均有广泛的应用前景。工业

上从水晶石废料(含有SiO₂、CaO、CeO2、Na₂O、MgO)中提取CeO₂的流程如下：

稀盐酸

硫酸、H₂O₂NH₃·H₂O

水晶石废料浸取还原沉铈煅烧

浸取CeO₂

滤液滤渣

已知：Ksp[Ce(OH)₃]=8×10-20,1g2=0.3;金属离子浓度小于10-⁵mol·L-¹认为沉淀完全。

下列说法错误的是

A.“浸取”工序中，提高浸取率的方法有粉碎、搅拌、适当升温

B.Ce³+完全沉淀的pH为5.3

C.“还原浸取”工序中H₂O₂被氧化

D.“还原浸取”工序中氧化剂和还原剂的物质的量之比为2:1

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14.微生物燃料电池不仅可以获得高效能源，还能合成电子工业清洗剂四甲基氢氧化铵

[(CH₃)₄NOH],采用微生物燃料电池电渗析法合成(CH₃)₄NOH的工作原理如图所示，下列

说法正确的是

(CH₃)₄NClNaCl

浓溶液稀溶液

光照、

CO₂Cde

SO²-(CH₃)₄NOHa

●光合菌

o2浓溶液

o硫氧化菌s

H₂OFes(CH₃)₄NOHNaOH

稀溶液

质子交换膜Qp溶液

A.M极电势比N极电势低

B.c是阴离子交换膜，d为阳离子交换膜

C.制备结束时，P处可收集到比入口处浓度更小的NaCl溶液

D.制备1mol(CH₃)₄NOH时，电极b处产生5.6L(标准状况下)气体

15.H₂C₂O₄是一种二元酸，CaC₂O₄是一种难溶性盐。图中曲线表示常温下溶液中部分粒

子间的关系(i和ii):i.0.1mol/L的H₂C₂O₄溶液中，各物种H₂C₂O4、HC₂O₄、C₂O₄²-的1gc/

(mol/L)与pH的关系；ii.含CaC₂O₄的0.1mol/LNa₂C₂O₄溶液中，lgc(Ca²+)/(mol/L)

与pH的关系。下列说法错误的是

A.曲线③表示1gc(H₂C₂O₄)/(mol/L)与pH的关系

B.常温下，H₂C₂O4的Ka₁=10-1.13

C.常温下，pH=3时，H₂C₂O4溶液中

c(HC₂O₄)>c(C₂O₄)>c(H₂C₂O₄)

D.向(ii)中的溶液加入CaC₂O₄(s),平衡后溶液中

H₂C₂O4、HC₂O₄、C₂O₄浓度之和不变

pH

第Ⅱ卷(非选择题共55分)

二、填空题(共55分)

16.(14分)滴定实验是中学化学最重要的定量实验。

采用银量法测定AlI₃产品中I含量以确定纯度。滴定原理为：先用过量AgNO₃标准溶液

沉淀I,再以NH₄SCN标准溶液回滴剩余的Ag。

已知：

难溶电解质AgI(黄色)AgSCN(白色)Ag₂CrO₄(红色)

溶度积常数Ksp8.5×10-171.0×10-¹21.1×10-¹2

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(1)从下列选项中选择合适的操作补全测定步骤：

称取产品1.0200g,用少量稀酸A溶解后转移至250mL容量瓶，加水定容得待测溶

液。取滴定管检漏、水洗→→装液、赶气泡、调液面、读数→准确移取25.00mL

待测溶液加入锥形瓶→一→→加入稀酸B→用1.000×10-²mol/LNH₄SCN标

准溶液滴定→→读数。

a.润洗，从滴定管尖嘴放出液体

b.润洗，从滴定管上口倒出液体

c.滴加指示剂K₂CrO₄溶液

d.滴加指示剂硫酸铁铵NH₄Fe(SO₄)2溶液

e.准确移取25.00mL4.000×10-²mol/LAgNO₃标准溶液加入锥形瓶

f.滴定至溶液呈浅红色

g.滴定至沉淀变白色

(2)加入稀酸B的作用是

(3)三次滴定消耗NH₄SCN标准溶液的平均体积为25.60mL,则产品纯度为。(结

果保留三位有效数字)

(4)①在接近终点时，使用“半滴操作”可提高测量的准确度。其方法是：慢慢转动酸式滴

定管的活塞，使滴定管尖嘴处悬挂一滴液体不滴落，用锥形瓶内壁将其靠下来，

继续摇动锥形瓶，观察颜色变化。(请在横线上补全操作)

②移取AgNO₃标准溶液使用棕色滴定管的原因是◎

(5)下图为“溶液配制”的部分过程，操作a重复3次，目的是

操作a

(6)下列关于滴定分析的操作，不正确的是0

A.用量筒量取25.00mL待测液转移至锥形瓶

B.滴定时要适当控制滴定速度

C.滴定时应一直观察滴定管中溶液体积的变化

D.读数时应将滴定管从架上取下，捏住管上端无刻度处，使滴定管保持垂直

E.平行滴定时，重新装液并调节液面至“0”刻度

(7)判断下列操作对产品纯度测定结果的影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)

①若在配制待测溶液时，烧杯中的溶液有少量溅出，则测定结果

◎

②若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，则测定结果0

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17.(14分)废旧铅蓄电池的铅膏中主要含有PbSO4、PbO₂、PbO和Pb,还有少量Ba、

Fe、A1的盐或氧化物等。为了保护环境、充分利用铅资源，通过下图流程实现铅的回收。

Na₂CO₃CH₃COOH、H₂O₂NaOH

铅膏脱硫酸浸沉铅PbO

滤液滤渣滤液

一些难溶电解质的溶度积常数如下表：

难溶电解质PbSO₄PbCO₃BaSO₄BaCO₃

Ksp2.5×10-87.4×10-141.1×10-102.6×10-9

一定条件下，一些金属氢氧化物沉淀时的pH如下表：

金属氢氧化物Fe(OH)₃Fe(OH)₂Al(OH)₃Pb(OH)₂

开始沉淀的pH2.36.83.57.2

完全沉淀的pH3.28.34.69.1

回答下列问题：

(1)在“脱硫”中PbSO₄转化反应的离子方程式为

(2)在“脱硫”中，加入Na₂CO₃不能使铅膏中BaSO₄完全转化，原因是◎

(3)在“酸浸”中，除加入醋酸，还要加入H₂O₂。H₂O₂促进了金属Pb在醋酸中转化为

(CH₃COO)₂Pb,其化学方程式为

(5)十九世纪，铅蓄电池工作原理初步形成并延续至今。

①充电时，阴极发生的电极反应为0

②放电时，产生a库仑电量，消耗H₂SO₄的物质的量为mol。已知：转移1mol电

子所产生的电量为96500库仑。

(6)铅蓄电池使用过程中，负极因生成导电性差的大颗粒PbSO4,导致电极逐渐失活。通

过向负极添加石墨、多孔碳等碳材料，可提高铅蓄电池性能。碳材料的作用有(填

序号)。

a.增强负极导电性

b.增大负极材料比表面积，利于生成小颗粒PbSO₄

c.碳材料作还原剂，使PbO₂被还原

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18.(12分)2025年比亚迪计划推出新一代基于LiFePO₄技术的“刀片电池”。一种以钛铁

矿(FeTiO₃)和磷灰石矿[Ca₅F(PO4)3]为主要原料制取磷酸亚铁锂前驱体磷酸铁(FePO₄)的工

艺流程如下：

试剂X

180℃

钛铁矿一酸解水浸、冷却过滤滤液1→…→钛白粉

酸解渣

FeSO₄·7H₂O

试剂X

已知：钛(IV)在酸性溶液中的存在形式是TiO²+,在碱性环境中转化为H₄TiO₄。

(1)磷元素在元素周期表的位置是◎

(2)写出对应加入试剂的化学式：试剂X:,气体Y:

(3)加入双氧水的目的是：

(4)“沉淀”过程的化学方程式为0

(5)钛白粉(TiO₂)也可以通过TiCl₄加大量水加热水解再焙烧得到。写出TiCl₄水解为

TiO₂·xH₂O的化学方程式

(6)实验室也可以制备FePO₄,反应原理为Fe₂(SO₄)₃+2Na₂HPO₄=2FePO₄↓+2Na₂SO₄+H₂SO₄,

纯净的FePO₄为白色沉淀，不同pH对磷酸铁沉淀的影响如图所示。pH约为2.5后铁的

沉淀率接近完全，而磷的沉淀率却在下降的可能原因是：

19.(15分)氢能是一种重要的绿色能源，在实现“碳中和”与“碳达峰”目标中起到重要

作用。乙醇与水催化重整制氢发生以下反应：

反应I:C₂H₅OH(g)+H₂O(g)=2CO(g)+4H₂(g)△H₁

反应Ⅱ:CO(g)+H₂O(g)=CO₂(g)+H₂(g)△H₂=-41.2kJ·mol-¹

回答下列问题：

(1)①已知反应Ⅲ:C₂H₅OH(g)+3H₂O(g)=2CO₂(g)+6H₂(g)△H₃=+173.3kJ·mol¹

则△H₁=kJ·mol-¹。

②反应I能自发进行的条件为(填标号)。

A.高压B.低压C.高温D.低温

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(2)压强为100kPa,H₂的平衡产率与温度、起始时的2000

关系如右图所示，每条曲线表示氢气相同的平衡产率。1600C

1200B

①A、B两点H₂产率相等的原因是DA

800

②反应Ⅱ的平衡常数：KAKB(填“>”、"="或“<”)。

40004

(3)压强100kPa下，2molC₂H₅OH(g)和6molH₂O(g)发生上述8121620

反应I、Ⅱ,平衡时CO₂和CO的选择性、乙醇的转化率随

温度的升高曲线如右图所示。

①下列能提高平衡时乙醇转化率的措施有(填标

号)。

A.选用高效催化剂B.适当减小压强

C.适当升高温度D.增大C₂H₅OH的投料

②表示CO₂选择性的曲线是(填标号)。T/K

③573K时，反应Ⅱ的Kp=(保留三位有效数字)。

Ni电极上产生的O²-与Ni-YSZ电极上消耗的O²-物质的量之比为0

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