2026届高考化学冲刺复习 氮及其氧化物+硝酸

2026届高考化学冲刺复习氮及其氧化物硝酸近五年广东高考考情分析考点模块具体考察内容氨及铵盐1.氨气制备：NH₄Cl

与Ba(OH)₂・8H₂O

反应原理、CaO制氨的装置选择2.氨气性质：碱性（石蕊试纸检验）、与HCl的白烟反应3.铵盐反应：水解与热分解规律氮的氧化物1.转化关系：NO与O₂生成NO₂的化合反应2.平衡原理：2NO₂⇌N₂O₄的温度影响3.环境关联：污染与处理（隐含考点）硝酸及应用1.强氧化性：Cu与稀硝酸的反应产物（NO）及现象2.工业逻辑：氨制硝酸的转化路径（隐含于选项分析）实验综合1.装置评价：氨气干燥（P₂O₅不可用）、收集（向下排空气法）、喷泉实验条件2.现象推理：气体颜色变化、压强变化与反应的关联NH3PH3AsH3PH3AsH3

NH3VA:氮族元素非金属性减弱金属性增强7N氮

15P磷

33As砷

51Sb锑

83Bi铋

115Mc镆

随原子序数递增，得能力e-

，失e-能力

。1.原子结构特点:2.元素的性质：下降增强3.气态氢化物

RH3：NH3PH3AsH3①稳定性>><<②沸点分子间存在氢键

N>P>AsSb<Bi最外层都是5e-

价层电子排布式：ns2np3(有三个未成对电子）【2021·广东】部分含氮物质的分类与相应氮元素的化合价关系如图所示。下列说法错误的是A.a可经催化氧化生成bB.b为红棕色，可转化为cD.d的溶液与Cu反应可生成b或c⇌B考点一氮及其氧化物必备知识•梳理1.自然界中氮的存在及固定

2.氮气(1)物理性质:________色________味的气体,密度比空气略_______,_______溶于水。

游离

人工

化合

无无小难大自然通过闪电释放的能量将空气中的氮气转化为含氮的化合物,或者通过豆科植物的根瘤菌将氮气转化成氨,从而实现自然固氮(2)化学性质写出相关反应的化学方程式:①________________________;

②________________________;

③________________________。

(3)重要用途:作保护气;医疗上用作冷冻麻醉剂;合成氨等。Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3↑下列氮气的用途叙述中，分别应用了氮气的什么性质？①文物馆将贵重文物保存在氮气中____________。②氮气是合成氨工业的重要原料____________。③雷电是自然界重要的固氮方式____________。④医疗上，液氮是常见的冷冻剂____________________________________。N2的稳定性N2的氧化性N2的还原性N2的沸点低，液氮易汽化，且汽化吸收热量(1)氮有多种价态的氧化物,氮元素从＋1→＋5价都有对应的氧化物,如N2O、

、N2O3、NO2(或

)、N2O5,其中属于酸性氧化物的是__________、

。3.氮的氧化物N2O4N2O5它们都有毒，是大气污染物N2O俗名笑气,一种麻醉剂N2O3亚硝酐

N2O5硝酐

NON2O3(1)NO和NO2的比较氮的氧化物NONO2物理性质无色、不溶于水的气体__________色、有刺激性气味的气体,易液化,易溶于水

化学性质与O2反应2NO+O2═2NO2不反应与H2O反应不反应

制法试剂Cu与__________反应

Cu与_________反应

收集通常用__________法收集通常用____________法收集

毒性红棕

3NO2+H2O═2HNO3+NO

稀硝酸

浓硝酸

排水

向上排空气

有毒(跟血红蛋白结合)有毒，酸雨、大气污染物1.验证某无色气体是NO的方法为？收集NO的方法？向无色气体中通入O2(或空气),无色气体变为红棕色。排水法判断：1.密闭容器中2molNO与1molO2充分反应,产物的分子数为2NA2.实验测得NO2的平均相对分子质量大于463.除去NO中的少量NO2气体,可通过盛有水的洗气瓶除去再干燥

×√“纯净”的NO2或N2O4并不纯，NO2与N2O4存在下列平衡：2NO2

N2O4，因此实验测得NO2的平均相对分子质量总大于46。√2、溴蒸气和NO2均为红棕色气体，用下列哪些方法可以对它们进行鉴定呢？性质相似点：1、NO2与Br2均属于强氧化剂，能将I－、SO2、H2S等氧化：2KI+4NO2=2KNO3+I2+2NO

；

SO2+NO2=NO+SO3

；H2S+NO2=S+NO+H2O2．溶于水后溶液呈酸性3．能与碱溶液反应3NO2+H2O=2HNO3+NO性质不同点：

1．通入水中，NO2溶于水发生反应后溶液无色，而溴蒸气溶于水溶液呈橙色2．通入AgNO3溶液，有淡黄色沉淀生成的为溴蒸气3．通入CCl4有机溶剂中，溶于CCl4而且CCl4溶液呈橙红色的为Br2(气)淀粉KI试纸、pH试纸、NaOH溶液、蒸馏水、CCl4、AgNO3溶液×××√√√请设计实验验证：

铜与稀硝酸反应生成的是NO而不是NO2（包含装置、方案、所用到的试剂等）2.为达到此目的，应如何操作：利用生成的CO2将整个装置内的空气排尽，避免NO和O2反应生成NO2对气体产物的观察产生干扰

打开K，当装置C中产生白色沉淀时，关闭K为探究铜与稀硝酸反应产生的是NO。图中K为止水夹（处于关闭状态），F是装有一半空气的注射器，D是尾气处理装置（兼防倒吸功能）。思考：1、设计装置A的目的是：4.为实现此作用，其操作方法是：将注射器中的空气推入E中3.装置E和F的作用是：验证无色气体为NO有气体：H2Cl2O2HClNONO2NH3SO2CO2

1.若洗气瓶是干燥的，由A口进气，可收集的气体有：A

B

Cl2O2HClNO2SO2CO2

H2O2NO若从Ｂ中进气呢？

此时如何进气？可否测量收集的气体体积？

2.若瓶中充满水，可收集的气体有：

H2NH3

B进A出，可以NOx都有毒.思考：1.它们来源于哪里？对环境有哪些危害？来源：汽车尾气、氮肥的生产、金属的冶炼危害：2.实验室如何除去NOx废气?3.汽车尾气中的NOx废气去除方法?关键能力•提升考向1氮气及氮的循环典题1(2024·广东汕头检测)氮循环是生态系统物质循环的重要组成部分,如图所示,下列说法中不正确的是(

)AA.汽车尾气中含有NO是因为汽油不充分燃烧导致的B.硝化过程属于氧化还原反应C.有机氮与无机氮可相互转化D.反硝化过程有助于稳定N2在大气中的含量汽车尾气中含有NO是因空气中的氮气和氧气在气缸中放电条件下生成NO考点二硝酸必备知识•梳理1.物理性质硝酸是无色、__________挥发、有__________气味的液体。

2.化学性质(1)不稳定性光照或受热时,HNO3易分解,化学方程式为_______________________。

微点拨

浓硝酸见光或受热易分解,要用棕色瓶、冷暗处避光保存。易

刺激性

4HNO3(浓)2H2O+4NO2↑+O2↑(2)硝酸具有酸的通性①与金属反应：一般不生成氢气②与碱性氧化物反应：如CuO、Na2O、Fe2O3等③与碱反应：Cu(OH)2、NaOH等④与盐反应：NaHCO3、Na2CO3等⑤与指示剂反应：稀硝酸只变红

浓硝酸可使石蕊先变红后褪色[特别提醒]在利用HNO3的酸性时，也要注意考虑它的强氧化性，还有量的问题。如FeO与稀硝酸反应时的方程式应是：3FeO+10HNO3(稀)=3Fe(NO3)3+NO↑+5H2O而不是

FeO+2HNO3(稀)

=

Fe(NO3)2+H2O

表现性质HNO3表现酸性和强氧化性浓硝酸与铜反应

稀硝酸与铜反应

②与非金属的反应(写出化学方程式)表现性质HNO3只表现强氧化性浓硝酸与碳的反应

③与还原性化合物反应

反应物质H2S、SO2、Na2SO3、HI、Fe2+等还原性物质应用示例可溶性亚铁盐与稀硝酸反应:_____________________________(写出离子方程式)

Cu+4HNO3(浓)═2NO2↑+Cu(NO3)2+2H2O

3Cu+8HNO3(稀)═2NO↑+3Cu(NO3)2+4H2O

C+4HNO3(浓)CO2↑+4NO2↑+2H2O

①与不活泼金属的反应(写出化学方程式)

硝化反应：

颜色反应：(4)硝酸与有机物的反应硝基苯、三硝基甲苯55-60℃+HNO3浓硫酸—NO2+H2O思考：万一不慎将浓硝酸弄到皮肤上，应如何处理?应立即用大量的水冲洗，再用小苏打或肥皂洗涤。与含有苯环结构的蛋白质作用，呈黄色小结白色沉淀，加热后变黄含苯环的蛋白质常温钝化，加热反应3.硝酸的用途氮肥硝化纤维塑料炸药染料硝酸盐4.硝酸的工业制备主要原理：NH3NONO2HNO33NO2

+H2O=2HNO3+NO2NO+O2=2NO2①②③{氨的催化氧化，氧化炉}{硝酸的生成，吸收塔}理论上，原料中每1molNH3可以制得1molHNO3③①②4NO+3O2+2H2O===4HNO34NO2+O2+2H2O===4HNO3在新疆和青海交界处有一狭长山谷，每当牧民和牲畜进入后，风和日丽的晴天顷刻间电闪雷鸣，狂风大作，人畜往往遭雷击倒下。奇怪的是这里的牧草茂盛，四季常青，被当地牧民称为“魔鬼谷”。你能用化学方程式及必要的文字叙述解释“魔鬼谷”牧草茂盛、四季常青的原因吗?思考:解释“雷雨发庄稼”的原理。2NO+O2=2NO2

N2+O2

=

2NO放电3NO2+H2O=2HNO3

+NON2NONO2HNO3硝酸盐O2放电O2H2O矿物质硝酸盐几乎全部易溶于水易错辨析1.常温下，铁、铝在浓硝酸中的钝化为化学变化(

)2.可用稀HNO3与FeS固体反应制取H2S(

)3.铜、碳分别与浓HNO3反应，都体现了浓硝酸的强氧化性和酸性(

)√××√5.Cu在KNO3溶液和稀H2SO4中均不溶解，但能溶解在其混合液中(

)6.试管内壁上的银镜可用稀HNO3除去，也可用氨水除去(

)7.浓HNO3和氯水均用棕色试剂瓶保存，其原理相同(

)8.浓HNO3溅到皮肤上，皮肤会变黄(

)√×√√[链高考]判断正误:对的打“√”,错的打“×”。(1)(2024·湖北卷)王水溶解铂的原因是浓盐酸增强了浓硝酸的氧化性。(

)(2)(2023·浙江1月选考卷)常温下,铁与浓硝酸反应可制备NO2。(

)(3)(2023·北京卷)铁钉放入浓硝酸中,待不再变化后,加热能产生大量红棕色气体。(

)(4)(2023·全国新课标卷)常温下将铁片分别插入稀硝酸和浓硝酸中,前者产生无色气体,后者无明显现象,则稀硝酸的氧化性比浓硝酸强。(

)××√×浓盐酸和浓硝酸按体积比3:1常温钝化，加热反应常温下却可以用铁或铝制容器来盛装浓硝酸或浓硫酸研点2硝酸与非金属的反应[链高考]判断正误:对的打“√”,错的打“×”。(1)(2024·浙江6月选考卷)HNO3见光易分解,应保存在棕色试剂瓶中。(

)(2)(2023·海南卷)蛋白质遇到浓硫酸,呈黄色。(

)(3)(2021·山东卷)向浓硝酸中插入红热的炭,产生红棕色气体,证明炭可与浓硝酸反应生成NO2。(

)√××浓硝酸加热也能分解生成NO2考向1实验探究硝酸与金属的反应典题1(2024·湖南卷)某学生按图示方法进行实验,观察到以下实验现象。①铜丝表面缓慢放出气泡,锥形瓶内气体呈红棕色;②铜丝表面气泡释放速度逐渐加快,气体颜色逐渐变深;③一段时间后气体颜色逐渐变浅,至几乎无色;④锥形瓶中液面下降,长颈漏斗中液面上升,最终铜丝与液面脱离接触,反应停止。下列说法正确的是(

)A.开始阶段铜丝表面气泡释放速度缓慢,原因是铜丝在稀硝酸中表面钝化B.锥形瓶内出现了红棕色气体,表明铜与稀硝酸反应生成了NO2C.红棕色逐渐变浅的主要原因是3NO2+H2O═2HNO3+NOD.铜丝与液面脱离接触,反应停止,原因是硝酸消耗完全C考向2实验探究硝酸与非金属的反应典题3下述实验中均有红棕色气体产生,对比分析所得结论不正确的是(

)A.由①中的红棕色气体,推断产生的气体一定是混合气体B.红棕色气体不能表明②中木炭与浓硝酸发生反应C.由③说明浓硝酸具有挥发性,生成的红棕色气体为还原产物D.③的气体产物中检测出CO2,由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应D典题4(2025·重庆第八中学摸底)某化学学习小组采用下列装置对浓硝酸与木炭的反应进行探究。请回答下列问题:(1)检查装置气密性后,将燃烧匙中的木炭在酒精灯上加热至红热状态,立即伸入三颈烧瓶中,并塞紧瓶塞,滴加浓硝酸,可观察到三颈烧瓶中气体的颜色为__________,产生该气体的反应的化学方程式是_____________。

红棕色

C+4HNO3(浓)

4NO2↑+CO2↑+2H2O防倒吸

(2)装置C中盛有足量