湖南省长沙市2025届化学高三年级上册期末教学质量检测模拟试题含解析

湖南省长沙市2025届化学高三上期末教学质量检测模拟试题

请考生注意：

1.请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0.5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答

案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。

2.答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大。X的族序数是周期数的3倍，25C时，0.linoI・LrZ的最高价

氧化物对应的水化物溶液的pH为13,W的最外层有6个电子。下列说法正确的是()

A.X的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱

B.原子半径：r(Z)>r(W)>r(X)>r(Y)

C.元素Y、W的简单阴离子具有相同的电子层结构

D.Z分别与X、Y、W形成的化合物中均一定只含离子键

2、邻甲基苯甲酸主要用于农药、医药及有机化工原料的合成，其结构简式为［『CH、，下列关于该物质的说法正

7COOH

确的是()。

A.该物质能与溟水生成白色沉淀

B.该物质含苯环的同分异构体中能水解且含有甲基的共5种

C・Imol该物质最多能与4moiFh生加成反应

D.该物质中所有原子共平面

3、某无色溶液中可能含有AP\HCOT、Ba?+和Cl,取样加入少量氢氧化钠溶液产生白色沉淀，另取样加入稀硫酸

产生白色沉淀和产生气体，则原溶液中()

A.一定有C1

B.一定有HCO3

C.可能有Ba2+

D.可能有A产

4、下列实验对应的现象及结论均正确且两者具有因果关系的是

选项实验现象结论

所得的沉淀为

将SO2通入BaCL溶液中，然后有白色沉淀生成，且白色沉

ABaSO3,后转化为

滴入HNOa淀不溶于稀硝酸

BaSO4

向足量含有淀粉的Feb溶液中滴

B溶液变蓝还原性：］>Fe2+

加2滴氯水

C向FeCL溶液中加入Na?O2粉末出现红褐色沉淀和无色液体FeCL溶液部分变质

得黑色蓬松的固体并有刺激该过程中浓硫酸仅体

D将浓硫酸滴入蔗糖中并搅拌

性气味现了吸水性和脱水性

A.AB.BC.CD.D

5、下列实验现象和结论相对应且正确的是

选项实舲现象结论

用铀丝港取少依某溶液进行焰色证明该溶液中〃在

A火焰早.黄色

反应Nn・不含K

向前的溶液中加入柿流物•水浴加族新水解的产物没

B得到慈色溶液

热后•加入新制乳区化嗣•加热存还原件

向•定体积的饱和AG和AgCI混溶液中出现黄色沉淀与

相同温度下：

C合溶液中加入过城的“1mol/L白色沉淀・吐门色沉淀的

的溶液质最远大于黄色沉淀

将HI溶液加入Fc(\O),溶液.

溶液分足•下足液体X紫

1)充分反应后向加入ax混合我轲化性♦>L

H色

荡M赞

A.AB.BC.CD.D

6、只能在溶液中导电的电解质是()

A.KOHB.CH3COONH4C.SO2D.CHjCOOH

7、下列物质的水溶液因水解而呈碱性的是()

A.NaOHB.NH4CIC.CH3COONaD.HC1

8、下表中的实验操作能达到实验目的或能得出相应结论的是()

选

实验操作实验目的或结论

项

室温下，将BaSCh投入饱和Na2c03溶液中充分反应，向过滤后

A验证Ksp(BaSO4)<Ksp(BaCO3)

所得固体中加入足量盐酸，固体部分溶解且有无色无味气体产生

将混有Ca(OH)2杂质的Mg(OH)z样品放入水中，搅拌，成浆状

除去Mg(OH)2样品中Ca(0H)2杂

B后，再加入饱和MgCL溶液，充分搅拌后过滤，用蒸储水洗净沉

质

淀.

向KNO3和KOH混合溶液中加入铝粉并加热，管口放湿润的红

C•被氧化为NH3

色石蕊试纸，试纸变为蓝色

室温下，用pH试纸测得：O.lmol/LNa2s。3溶液pH约为10,

DHSO3结合H+的能力比SO3?•的强

O.lmol/LNaHSCh溶液pH约为5

A.AB.BC.CD.D

9、下列有关化学用语或表达正确的是

A.三硝酸纤维素脂

B.硬酯酸钠

10、《新修草本》有关“青矶”的描述为：“本来绿色，新出窟未见风者，正如琉璃……烧之赤色……"据此推测“青矶”

的主要成分为()

A.CuSO4-5H2O

R.FeSO4-7H2O

C.KA1(SO4),.12Hq

D.Fe2(SO4)3-7H2O

11、根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是

选项实验操作和现象实验结论

A向苯酚浊液中加入Na2c03溶液，溶液变澄清酸性：苯酚〉HCO3-

将少量Fe(NO3)2加水溶解后，滴加稀硫酸酸化，再滴加KSCN溶液，

BFe(NO3)2已变质

溶液变成血红色

C氯乙烷与NaOH溶液共热后，滴加AgNCh溶液，生成白色沉淀氯乙烷发生水解

2mL0.01mobL।的Naf溶液中先滴入儿滴0.01mol・L'ZnSO4%

DKsP(CuS)<Ksp(ZnS)

液有白色沉淀生成，再滴入0.01mol・L-iCuSO4溶液，又出现黑色沉淀

A.AB.BC.CD.D

12、钛(Ti)金属常被称为未来钢铁，Ti和是钛的两种同位素。下列有关Ti的说法正确的是

A.Ti比;;Ti少1个质子B.[Ti和;;Ti的化学性质相同

C.；；Ti的相对原子质量是46D.:;Ti的原子序数为47

13、如图是元素周期表中关于碘元素的信息，其中解读正确的是

,53I-

碘

126.9

A.碘元素的质子数为53

B.碘原子的质量数为126.9

C.碘原子核外有5种不同能量的电子

D.碘原子最外层有7种不同运动状态的电子

14、微生物电解池(MEC)是一项潜在的有吸引力的绿色电解池，其制取氢气的原理如图所示：

下列说法正确的是()

A.MEC可在高温下工作

B.电解池工作时，化学能转变为电能

C.活性微生物抑制反应中电子的转移

-+

D.阳极的电极反应式为CH3C00-+4H20-8e=2HC03+9H

c(HX)c(HX)

15、已知：p[L-/]=-lg[L-/]o室温下，向O.lOmol/LHX溶液中滴加O.lOmol/LNaOH溶液，溶液pH随

c(X)c(X)

c(HX)

变化关系如图所示。下列说法正确的是

c(X)

A.溶液中水的电离程度：a>b>c

B.c点溶液中：c(Na+)=10c(HX)

C.室温下NaX的水解平衡常数为10,75

D.图中b点坐标为(0,4.75)

16、下列离子方程式或化学方程式正确的是()

2-+

A.向Na2s2。3溶液中加入稀HN(h：SzOj+2H=SOzf+Sj+H20

B.向Al2(S(h)3溶液中滴加Na2cO3溶液：2AI3++3CO32-=

C.“侯德榜制碱法”首先需制备碳酸氢钠：NaCh饱和)+NH3+CO2+H2O=NaHCO3l+NHKU

D.C11SO4溶液中加入过量NaHS溶液：CU2++HS-=CUS1+H+

17、用风表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是

A.100g9%的葡萄糖水溶液中氧原子数为0.3NA

B.标准状况下，2.24LF2通入足量饱和食盐水中可置换出0.个Ch

C.工业合成氨每断裂/个N三N键，同时断裂6义个N-H键，则反应达到平衡

D.常温下1LpH=7的Imol/LCHsCOONH,溶液中C&COQ-与NH?数目均为M

18、垃圾假单胞菌株能够在分解有机物的同时分泌物质产生电能，其原理如下图所示。下列说法正确的是()

(H2PCA)CO2+H2O

质子交换膜

A.电流由左侧电极经过负载后流向右侧电极

B.放电过程中，正极附近pH变小

C.若ImoKh参与电极反应，有4moiH+穿过质子交换膜进入右室

+

D.负极电极反应为：H2PCA+2e-=PCA+2H

19、室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()

A.1.ImolL-KI溶液：Na\K\CKK、OH-

22-

B.1.lmolLiFe2(SO4)3溶液：Cu\NHJ、NO3一、SO4

C.1.1molf'HCI溶液：Ba2+>K+>CH3coO,NOj-

D.1.1molLiNaOH溶液：Mg2\Na\SO?HCO3-

20、NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A.常温常压下，1.8g甲基(一CDJ中含有的中子数目为NA

B.0.5inol雄黄(As4s4,结构为4奈)含有NA个S-S键

C.pH=l的尿酸(HUr)溶液中，含有O.INA个H+

D.标准状况下，2.24L丙烷含有的共价键数目为N,、

21、向等物质的量浓度的K2S、KOH混合溶液中滴加稀盐酸至过量。其中主要含硫各物种(H2S、HS，S2-)的分布

分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与滴加盐酸体积的关系如图所示(忽略滴加过程H2s气体的逸

出)。下列说法不正确的是

1.()

0

V(HC1)

A.A曲线表示S?•随盐酸加入量增加时的分布分数改变情况

B.X、Y为曲线两交叉点。若已知Y点处的pH,则可计算Km(H2S)

C.X、Y点对应溶液中水的电离程度大小关系为：X<Y

+42

D.Y点对应溶液中c(K)与含硫各微粒浓度的大小关系为：c(K-)=3[c(H2S)4-c(HSO+c(S')]

22、298K时，向20mL一定浓度的KOH溶液中滴加().lmol・L/HCOOH溶液，混合溶液中水电离出的氢氧根离子浓

度与滴加甲酸(弱酸)溶液体积(V)的关系如图所示。下列说法不正确的是()

0K<HCOOH)mL

A.Vi=20

B.c（KOH）=0.1mol-LI

C.n、q两点对应的溶液中均存在：c（K+）=c（HCOO）

D.p点对应的溶液中存在：c（OH）=c（HCOOH）+c（H+）

二、非选择题（共84分）

23、（14分）研究发现艾滋病治疗药物利托那韦对新型冠状病毒也有很好的抑制作用，它的合成中间体2-异丙基-4-（甲

基氨基甲基）嘎理可按如下路线合成:

回答下列问题：

（1）A的结构简式是_________,C中官能团的名称为。

（2）①、⑥的反应类型分别是__________、oD的化学名称是______o

（3）E极易水解生成两种酸，写出E与NaOH溶液反应的化学方程式：。

（4）H的分子式为o

（5）1是相对分子质量比有机物D大14的同系物，写出I符合下列条件的所有同分异构体的结构简式:

①能发生银镜反应②与NaOH反应生成两种有机物

S_s

（6）设计由。和丙烯制备］（的合成路线（无机试剂任选）。

24、（12分）比鲁卡胺（分子结构见合成线路）是有抗癌活性，其一种合成路线如图：

回答下列问题

（1）A的化学名称为一。

（2）D中官能团的名称是一。

（3）反应④所需试剂、条件分别为_、

（4）写出⑤的反应方程式

（5）F的分子式为

（6）写出与E互为同分异构体，且符合下列条件的化合物的结构简式

①所含官能团类别与E相同；②核磁共振氢谱为三组峰，峰面积比为1：1：6

（7）参考比鲁卡胺合成的相关信息，完成如图合成线路（其他试剂任选）一。

25、（12分）实验室以海绵铜（主要成分为Cu和CuO）为原料制取CuCl的主要流程如图所示。

NH4NOp稀H2sos（NHJ2s0」刈£1

二人’二__二______________

海绵铜一-化一过滤I卜一转化一过滤II_......一CuQ晶体

TerHz;

滤渣滤液

已知：①CuCl微溶于水，不溶于乙醇，可溶于氯离子浓度较大的溶液中。

②CuCl露置于潮湿的空气中易被氧化。

回答下列问题。

（1）“氧化”时温度应控制在60-70。，原因是_____________________。

（2）写出“转化”过程中的离子方程式o

（3）“过滤n”所得滤液经_________、、过滤等操作获得（NH4）2SO4晶体，可用作化学肥料。“过滤n”所

得滤渣主要成分为CuCl,用乙醇洗涤的优点是________________o

（4）氯化铉用量［噂号］与CM+沉淀率的关系如图所示。随着氯化铉用量的增多CM+沉淀率增加，但当氯化钱用

/2（Cu~）

量增加到一定程度后CM+的沉淀率减小，其原因是__________O

£

梆

溟

®)

H

.

=

)

2+

n(NH4CI)/n((：u)

(5)若CuCI产品中混有少量CaSO4，设计提纯CuCI的实验方案；。(实验中可选试剂；O.lmol-LT盐酸、

10mol・LT盐酸、蒸储水、无水乙醇)

26、(10分)K，Fe©O4)3]・3H2O(三草酸合铁酸钾)为亮绿色晶体，可用于晒制蓝图。请回答下列问题：

(1)晒制蓝图时，用)KNFe(C204H・3%0作感光剂，以KNFe(CN)6]溶液为显色剂。其光解反应的化学方程式为：

2K3[Fe(C2O4)3为晅]2FeC2O4+3K2C2O4+2CO2f：显色反应的化学反应式为一FeC2O4+_K3[Fc(CN)6]—

—FeNFe(CN)6]2+,配平并完成该显色反应的化学方程式。

⑵某小组为探究三草酸合铁酸钾的热分解产物，按下图所示装置进行实验。

①通入氮气的目的是

②实验中观察到装置B、F中澄清石灰水均变浑浊，装置E中固体变为红色，由此判断热分解产物中一定含有

③为防止倒吸，停止实验时应进行的操作是______________。

④样品完全分解后，装置A中的残留物含有FeO和Fe2(h,检验Fe2()3存在的方法是：。

(3)测定三草酸合铁酸钾中铁的含量。

,

①称量样品于锥形瓶中，溶解后加稀H2s04酸化，用cmolL-KMnO4,溶液滴定至终点。在滴定管中装入KMnO4

溶液的前一步，应进行的操作为—o滴定终点的现象是o

②向上述溶液中加入过量锌粉至反应完全后，过滤、洗涤，将滤液及洗涤液全部收集到锥形瓶中。加稀H2s04酸化，

用cmoM/KMnCh溶液滴定至终点，消耗KMMh溶液VmL。该晶体中铁的质量分数的表达式为

。若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视KMnCh溶液液面，则测定结果

③过滤、洗涤实验操作过程需要的玻璃仪器有____________________________________________

27、(12分)对甲基苯胺可用对硝基甲苯作原料在一定条件制得。主要反应及装置如下：

主要反应物和产物的物理性质见下表:

化合物溶解性熔点（t）沸点（t）密度（g・cmT）

对硝基甲茶不溶于水,溶于乙醇、笨51.4237.71.286

对甲基莘胺微溶于水，易溶于乙醉、茶43-45200-2021.046

对甲基聚胺盐酸盐易溶于水，不溶于乙醇、茶243~245

笨不溶于水,溶于乙醇5.580.10.874

实验步骤如下：

①向三颈烧瓶中加入50mL稀盐酸、10.7mL（13.7g）对硝基甲苯和适量铁粉，维持瓶内温度在80c左右，同时搅拌回流、

使其充分反应；

②调节pH=7~8,再逐滴加入30mL苯充分混合；

③抽滤得到固体,将滤液静置、分液得液体M；

④向M中滴加盐酸,振荡、静置、分液，向下层液体中加入NaOH溶液，充分振荡、静置；

⑤抽滤得固体，将其洗涤、干燥得6.炸产品。

回答下列问题：

（1）主要反应装置如上图声处缺少的装置是一（填仪器名称），实验步骤③和④的分液操作中使用到下列仪器中的

（填标号）。

a.烧杯b.漏斗c.玻璃棒d.铁架台

（2）步骤②中用5%的碳酸钠溶液调pH=7〜8的目的之一是使Fe3+转化为氢氧化铁沉淀，另一个目的是一。

（3）步骤③中液体M是分液时的一层（填“上”或“下”腋体，加入盐酸的作用是—o

（4）步骤④中加入氢氧化钠溶液后发生反应的离子方程式有一。

（5）步骤⑤中，以下洗涤剂中最合适的是―（填标号）。

a.乙醇b.蒸储水c.HCl溶液d.NaOH溶液

（6）本实验的产率是_____%。（计算结果保留一位小数）

28、（14分）直接排放含SO2的烟气会形成酸雨，危害环境。利用钠减循环法可脱除烟气中的SO2。

（1）用化学方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的反应：。

（2）在钠碱循环法中，Na2s03溶液作为吸收液，可由NaOH溶液吸收SO?制得，该反应的离子方程式是

（3）吸收液吸收S（h的过程中，pH随1MSO32・）:n（HSO3・）变化关系如下表:

2：

n(SO3-)：n(HSO3-)9191：11：91

pH8.27.26.2

①上表判断NaHSO.,溶液显_____性，用化学平衡原理解释：

②当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度关系正确的是(选填字母)：

a.c(Na+)=2c(SO32)+c(HSOj-),

b.c(Na+)>c(HSOj-)>C(SO32->>c(H+)=c(OH)

c.c(Na+)+c(H+)=c(SO32*)+c(HSO3)+c(OH)

(4)当吸收液的pH降至约为6时，需送至电解槽再生。再生示意图如下:

①HSO3•在阳极放电的电极反应式是_______________o

②当阴极室中溶液pH升至8以上时，吸收液再生并循环利用。简述再生原理；

29、(10分)[化学——选修3：物质结构与性质|(15分)

锌是人体必需的微量元素之一，起着极其重要的作用，回答下列问题:

(1)请写出ZM+的核外电子排布式。

(2)ZnC12熔点为275C,而CaCL的熔点为782C,请分析熔点不同的原因：。

(3)Zn"能与多种微粒形成配合物，如Z/+与CNO-可形成[Zn(CNO)4p-,[ZMCNO)/?-中配位原子为,

[Zn(CNO)4产的组成中非金属元素的电负性大小顺序为;Zj与CV可形成亿IUCN”]2-，亿n(CN)4]2-中。

键、Jr键和配位键的个数比为：配合物Zn(NH3)4CO3中阴离子的空间构型为，N原子的杂化方

式为o

(4)Zn与S所形成化合物的晶胞如图1所示，图2为晶胞沿)，轴的投影1：1平面图：

图1

①晶胞中S原子的配位数为O

②晶胞中最近的两个S原子之间的距离为pnio

③设阿伏加德罗常数的值为NA,则该晶胞的密度是g-cnr3（列出计算表达式）。

［化学——选修5：有机化学基础］（15分）

哌替庭盐酸盐G有镇痛作用，其合成路线如下。回答下列问题：

GFE

（1）写出A的结构简式：；B中含有碳碳双键，则B的名称为o

（2）G中含氧官能团名称为;B-C的反应类型为o

（3）E的结构简式为o

（4）写出C_D的化学方程式：o

（5）M与E互为同分异构体，符合下列条件的M有种。

①属于芳香。•氨基酸；

②含有两个六元环。

其中一种同分异构体，一NH2被H原子取代后，除苯基上H原子外，其他核磁共振氢谱的峰面积比为4：4：1：1：1,

该同分异构体的结构简式为o

（6）请结合以上合成路线，写出以H3CNHCH2cl和CH2=CHC1及上述流程中出现的物质为原料合成

CH.

o3

的路线.

COOC2H5

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、B

【解析】

短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，25c时，O.lmol/LZ的最高价氧化物对应的水化物溶液的pH为13,

则Z为Na元素；W的最外层有6个电子，其原子序数大于Na,则W为S元素；X的族序数是周期数的3倍，X只

能位于第二周期，则X为O元素；Y介于O、Na之间，则Y为F元素，据此解答。

【详解】

根据分析可知，X为O元素，Y为F元素，Z为Na,W为S元素。

A.元素的非金属性越强，其最简单的氢化物的稳定性越强，由于元素的非金属性O>S,则X(O)的简单氢化物的热稳定

性比W(S)的强，A错误；

B.元素核外电子层越多，原子半径越大，电子层相同时，核电荷数越大原子半径越小，则原子半径大小为：

r(Z)>r(W)>r(X)>r(Y),B正确；

C.氟离子含有2个电子层，硫离子含有3个电子层，二者简单阴离子的电子层结构不同，C错误；

D.Na与0、F、S形成的化合物中，过氧化钠中既有离子键又有共价键，D错误；

故合理选项是Bo

【点睛】

本题考查了原子结构与元素周期律的关系的知识，依据元素的原子结构或物质的性质推断元素为解答关键，注意掌握

元素周期表结构、元素周期律内容，试题侧重考查学生的分析能力及逻辑推理能力。

2、B

【解析】

A.邻甲基苯甲酸中不含酚羟基，不能与溟水生成白色沉淀，故A错误；

B.能水解说明含有酯基，甲酸酯基与甲基处于邻、间、对位有3种，再加上苯甲酸甲酯和乙酸苯酯一共5种，故B

正确；

C.该物质中只有苯环与氢气加成，则Imol该物质最多能与3moi氢气发生加成反应，故C错误；

D.甲基碳属于饱和碳原子，其与周围四个原子构成空间四面体结构，不能全部共面，故D错误。

综上所述，答案为B。

【点睛】

能与氢气发生加成反应是有苯环、碳碳双键、碳碳三键、醛基、酮，注意酯基和竣基不与氢气发生加成反应。

3、B

【解析】

取样加入稀硫酸产生白色沉淀和产生气体，则一定含有HCO3。、Ba2+,又HCO3•与AB发生双水解反应，所以原溶液

中一定不含AP,取样加入少量氢氧化钠溶液产生白色沉淀，则白色沉淀一定含碳酸领，综上所述，原溶液中一定含

HCOy>Ba2+,一定不含Ap+,可能含据此分析判断。

【详解】

A、原溶液中可能含C「，故A错误；

B、由上述分析可知，原溶液中一定含HCOnBa2+,故B正确；

C、由上述分析可知，原溶液中一定含HCO3、Ba2+,故C错误；

D、由上述分析可知，原溶液中一定不含A产，故D错误；

故选：B。

【点睛】

本题考查离子检验与推断，掌握发生的离子反应及现象是解题关键，题目难度不大。

4、B

【解析】

A.二氧化硫与氯化钢不反应，但溶解的二氧化硫能够被硝酸氧化生成硫酸，硫酸与氯化钢反应生成硫酸钢白色沉淀,

结论不正确，故A错误；

D.氯水先氧化碘离子生成碘单质，则溶液变蓝，可知还原性：「>Fe2+,故B正确；

C.过氧化钠具有强氧化性，与水反应生成碱，过氧化钠可氧化亚铁离子，因此出现红褐色沉淀和无色液体，该现象

不能说明FeCL溶液是否变质，故C错误；

D.浓硫酸滴入蔗糖中，使蔗糖脱水，反应放热，然后C与浓硫酸发生氧化还原反应生成二氧化硫等，主要体现了浓

硫酸的脱水性和氧化性，结论不正确，故D错误；

故选B。

5、C

【解析】

A.进行焰色反应，火焰呈黄色，说明含有Na+,不能确定是否含有K+,A错误；

B.蔗糖在稀硫酸催化作用下发生水解反应产生葡萄糖，若要证明水解产生的物质，首先要加入NaOH中和催化剂硫酸,

使溶液显碱性，然后再用Cu(OH)2进行检验，B错误；

C.在AgCl和Agl饱和溶液中加入过量AgNO.,溶液，产生白色沉淀和黄色沉淀，且白色沉淀的质量远大于黄色沉淀，

说明溶液中c(C「)较大，c(「)较小，物质的溶解度A&Cl>AgL由于二者的化合物构型相同，因此可证明物质的溶度积

常数KsplAgCl)>Ksp(AgI),C正确；

D.根据实验现象，只能证明溶液中含有12,由于溶液中含有两种氧化性的物质HNO3、Fe%二者都可能将I氧化为12,

因此不能证明氧化性F*>Iz,D错误；

故合理选项是Co

6、D

【解析】

A.氢氧化钾是离子化合物，在水溶液或者熔融状态下均能导电，故不选A；

B.醋酸铉是离子化合物，在水溶液或者熔融状态下均能导电，故不选；

C.二氧化硫为非电解质，不能导电，故不选C；

D.醋酸是共价化合物，只有在水溶液里能电离导电，故选D。

7、C

【解析】

A.NaOH为强碱，电离使溶液显碱性，故A不选；B.NH4。为强酸弱碱盐，水解显酸性，故B不选；C.CH3COON

a为强碱弱酸盐，弱酸根离子水解使溶液显碱性，故C选；D.HC1在水溶液中电离出H+,使溶液显酸性，故D不选；

故选C

8、B

【解析】

A.由现象可知，将BaSO4投入饱和Na2c03溶液中充分反应，向过滤后所得固体中加入足量盐酸，固体部分溶解且有

无色无味气体产生，说明固体中含有BaCCh和BaSO4,有BaSO,转化成BaC03,这是由于C(V-浓度大使Qc(BaCO3)>Ksp

(BaCOj),所以不能验证K$p(BaSO4)VKsp(BaCO3),A项错误；

B.Mg(OH)2比Ca(OH)2更难溶，成浆状后，再加入饱和MgCk溶液，充分搅拌后Ca(OH)2与MgCL反应生成

Mg(OH)?和溶于水的CaCb,过滤，用蒸储水洗净沉淀，可达到除去Mg(OH)2样品中Ca(OH)2杂质的目的，B项正确；

C试纸变为蓝色，说明生成氨气，可说明NO3一被还原为N%,结论不正确，C项错误；

D.由操作和现象可知，亚硫酸氢根离子电离大于其水解，则HSO3-结合H+的能力比SO32一的弱，D项错误；

答案选B。

【点睛】

A项是易错点，沉淀转化的一般原则是由溶解度小的转化为溶解度更小的容易实现，但两难溶物溶解度相差不大时也

可控制浓度使溶解度小的转化成溶解度大的。

9、C

【解析】

A.三硝酸纤维素脂正确书写为：三硝酸纤维素酯，属于酯类物质，故A错误;

B.硬酯酸钠中的“酯”错误，应该为硬脂酸钠，故B错误；

C.硝基苯为苯环上的一个氢原子被硝基取代得到，结构简式:,故C正确;

D.氯化钠的配位数是6,氯化钠的晶体模型为

故答案为：Co

10、B

【解析】

“青矶”的描述为：“本来绿色，新出窟未见风者，正如琉璃……烧之赤色……”，青矶是绿色，经煨烧后，分解成粒子

非常细而活性又很强的Fe2O3,超细粉末为红色。

A・CuSO4・5H2。为蓝色晶体，A错误；

B.FeSO4*7H2O是绿色晶体，B正确；

C.KA1(SO4)2・12H2O是无色晶体，C错误；

D.Fe2(SO4)3・7H2O为黄色晶体，D错误。

所以判断“青矶”的主要成分为FeSO4*7H2Oo

故合理选项是Bo

11、A

【解析】

A.苯酚与碳酸钠反应生成苯酚钠和碳酸氢钠，则溶液变澄清，说明酸性：苯酚〉HCO3r选项A正确；

B、Fe(N(h)2溶液中滴加稀H2sCh酸化后，相当于存在HNO.i,会把Fe?+氧化为Fe3+,滴加KSCN溶液后变红色，不能确

定Fe(NO3)2试样已变质，选项B错误；

C、氯乙烷与NaOH溶液共热后，溶液中还存在过量的NaOH溶液，此时直接加入AgNO,溶液，最终得到的褐色的

Ag2O,选项C错误；

D、在2mLO.OlmolL_1的Na2s溶液中先滴入几滴0.01mobL-'Z11SO4溶液有白色沉淀ZnS生成，因为Na2s溶液过

量，所以再滴入CiiSO」溶液，又出现黑色沉淀CuS,所以无法据此判断K*(CuS)与KEZnS)的大小关系，选项D错

误。

答案选A。

12、B

【解析】

A.；；Ti和；；Ti:质子数都是22,故A错误；

B.和;;Ti是同种元素的不同原子，因为最外层电子数相同，所以化学性质相同，故B正确；

C46是:;Ti的质量数，不是其相对原子质量质量，故C错误；

D；；Ti的原子序数为22,故D错误；

答案选Bo

13、D

【解析】

A.由图可知，碘元素的原子序数为53,而元素是一类原子总称，不谈质子数，故A错误；

B.碘元素的相对原子质量为126.9,不是质量数，质量数均为整数，故B错误；

C.外围电子排布为5s25P5,处于第五周期VIIA族，有Is、2s、2p、3s、3p、3d^4s、4p、4d、5s、5P共11种不同能

量的电子，故C错误；

D.最外层电子排布为5s25P5,最外层有7种不同运动状态的电子，故D正确；

故选：I)。

14、D

【解析】

A、由于微生物的蛋白质在高温下变性失去活性，选项A错误；B、该装置是在外接电源供电下进行的,

故电能转变为化学能，选项B错误；C、微生物作催化剂促进反应中电子的转移，选项C错误；D、阳

极上醋酸根离子被告氧化为碳酸氢根离子，选项D正确。答案选D。

15、D

【解析】

A.根据图示可知，a、b、c均为酸性溶液，则溶质为HX和NaX,pHv7的溶液中，HX的电离程度大于X•的水解程

度,可只考虑H+对水的电离的抑制,溶液pH越大氢离子浓度越小,水的电离程度越大，则溶液中水的电离程度:a<b<c,

A错误;

c(HX)

B.c点溶液中存在电荷守恒：c(H+)+c(Na3c(XHc(OIT),此时pL/丫八]=1,则c(XglOc(HX),代入电荷守恒可得:

c(X)

c(H+)+c(Na+)=10c(HX)+c(OH),由于溶液呈酸性，c(H+)>c(OH),则c(Na+)vlOc(HX),B错误;

c(H+UcX-)c(HX)

C・HX在溶液中存在电离平衡：HX=H++X-,Ka=—'—/一-一则pH=pKa-hp[/x],带入c点坐标(1,5.75)

c(HX)c(Xv)

Kin-14

可知，PK3=4.75,则KE。，则室温下室温下Nax的水解平衡常数而R-k="。错误:

c").c(X]c(HX)

D・HX在溶液中存在电离平衡：HX=H++X;Ka=-,贝ljpH=pKa+p[/\b带入c点坐标(1,5.75)

c(HX)c(X)

c(HX)

可知，pKa=4.75,则b点pH=pKa+p[外]j=0+4.75=4・75,D正确;

故合理选项是Do

16、C

【解析】

A.硝酸具有强氧化性，向Na2s2O3溶液中加入稀HNO3,不能生成二氧化硫气体，故A错误；

B.向Ab(SO4)3溶液中滴加Na2c03溶液发生发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀，故B错误；

C.“侯德榜制碱法”首先需制备碳酸氢钠：NaCl(饱和)+NH.3+CO2+H2O=NaHCO3l+NH4Cl,故C正确；

2+

D.CuSO1溶液中加入过量NaHS溶液生成CuS沉淀和硫化氢气体，反应的离子方程式是Cu+2HS=CuS14-H2Sf,

故D错误。

17、C

【解析】

A.溶质葡萄糖和溶剂水中都含有O原子，溶液中所含0原子物质的量n(0)

100gx9%100gx(l-9%)

xl=5.36molA错误:

180g/mol18g/mo!

B.Fz通入足量饱和食盐水，与水发生置换反应产生HF和02,不能置换出Cb,B错误；

C.N2是反应物，N%是生成物，根据方程式可知：每断裂NA个N三N键，同时断裂6NA个N・H键，表示正逆反应速

率相等，表示反应达到平衡状态，C正确；

+

D.根据电荷守恒可得C(H+)+C(NH4+)=C(OH-)+C(CH3coO),溶液的pH=7,则c(H*)=c(OH),因此c(NH4)=c(CH3COO),

但该盐是弱酸弱碱盐，NH4\CH3COO•都水解而消耗，因此二者的物质的量都小于ImoL则它们的数目都小于NA,

D错误；

故合理选项是Co

18、C

【解析】A、右侧氧气得电子产生水，作为正极，故电流由右侧正极经过负载后流向左侧负极，选项A错误；B、放电

过程中，正极氧气得电子与氢离子结合产生水，氢离子浓度减小，pH变大，选项B错误；C、若ImoKh参与电极

反应，有4moiH+穿过质子交换膜进入右室，生成2mol水，选项C正确；D、原电池负极失电子，选项D错误。答案

选C。

19、B

【解析】

A项，「与CKT发生氧化还原反应，不能大量共存，故A不选；

B项，在Fez（SO4）3溶液中离子相互间不反应，可以大量共存，故B选；

C项，在HC1溶液中CH3COO•不能大量存在，故C不选；

D项，Mg2\HCO3-都能与OH-反应，不能大量共存，故D不选，答案选B。

20、D

【解析】

A选项，常温常压下，1个甲基（一CD3）有9个中子，1.8g甲基（一CD3）即物质的量为O.lmoL因此l.8g甲基（一CDR

中含有的中子数目为0.9NA,故A错误；

B选项，S原子最外层6个电子，能形成2个共价键，As原子最外层5个电子，能形成3个共价键，所以该结构简式

中，黑球为As原子，白球为S原子，As4s4中不存在S—S键，故B错误；

C选项，pH=l的尿酸（HUr）溶液中，因溶液体积没有，因此无法计算含有多少个H+,故C错误；

D选项，标状况下，2.24L丙烷即O.lmoL一个丙烷含有8个C—H键和2个C—C键，因此2.24L丙烷含有的共价

键物质的量为ImoL数目为NA,故D正确。

综上所述，答案为D。

【点睛】

一CD3中的氢为质子数为1,质量数为2的氢；

21、C

【解析】

滴加盐酸时，盐酸先和KOH反应，然后再和K2s反应，首先发生S2-+H+=HS,该过程中S?一含量减少，HS•含量上升,

然后发生HS+H+=H2S,此时HS含量下降，H2s上升，所以A代表S%B代表HS,C代表H2s.

【详解】

A.根据分析可知A曲线表示S?•随盐酸加入量增加时的分布分数改变情况，故A正确；

B.Y点表示c(H2sAe(HS)KaiOhS)：,当cdhS)：c(HS-)时，Kn(HS)=c(H+),所以若已知Y点处的

‘"J'2

c(H?S)

pH,则可计算KuiOhS),故B正确；

C.X点c(HS)=c(S2-)，Y点c(H2s六c(HS)S?.和HS•的水解促进水的电离，H2s为酸抑制水电离，则X点水的电离程

度较大，故C错误；

D.原溶液为等物质的量浓度的KzS、KOH混合溶液，根据物料守恒可知C(K+)=3[C(H2S)+C(HS-)+C(S2",故D正

确；

故答案为Co

22、C

【解析】

A.根据未加加酸时水点出的氢氧根离子浓度为1x1043moH/,则水电离出的氢离子浓度为1x10」31noi•!/,氢氧化钠

中氢氧根浓度为0.1mol・L”c(KOH)=0.1mol・L“，p点是水的电离程度最大的点即恰好生成盐的点，因此甲酸的物质

的量等于氢氧化钾的物质的了，因此O.lmol・LTx0.O2・L=O.lmol・LTxVi,则9=0.02L=20mL,故A正确；

B.根据A分析得出c(KOH)=().