2023年高考化学真题完全解读（全国甲卷）

依托高考评价体系理论框架，注重发挥生物学科的育人功能。试现教育领域改革新要求，衔接高中课程标准，保持稳中有进。加源，突出对学科基础、关键能力和思维品质的考查，进一步增强考查的有效性，助力拔尖创新人才的培养与选拔。考查学生必备知识和关键能力，同时发挥域，通过对应用于社会生产实践中化学原理的考查，充分体现化如第7题考查化学生产与生活，胶体的性质和应用，二氧化硫的漂白性，盐溶液的酸碱性判断；食品添加剂；第8题以中药藿香蓟的有效成分为素材，展现了实验操作方法和实验设计思想。本卷的基础试题数量有式、阿伏加德罗常数、有机化学基本概念(有机反应类型、质与周期律、弱电解质的电离平衡等主干内容的理解能力，有效如第8题考查常见官能团名称、组成及结构，含碳碳双键物质的性质的推断，有机分子中原子共面的判断，酯的化学性质；第9题考查化学实验基础，方法与配制一定物质的量浓度的溶液融合起来；第10题考查阿伏加德罗常数的应用，22.4L/mol适用条件；pH定义式及计算，盐类水解规律理解及应用；第11题根据原子结构化学试题设计聚焦化学学科核心素养，实现对“宏观辨识与微观探析”“变化观念与平衡思想”“证据推理与模型认知”等化学学科核心素养的考查。高考化学式，设问角度独特，要求学生多角度、多层次、多维度地认识化学基本规律，不断探索试题情境创设的方式方法，拓宽情境来源，提高在真实情境中解决问题的能力。如第35题以一种高效催化还原CO₂的催化剂为背景，考查了原子核外电子排布、化学键类型、晶体类型与性质、晶胞结构等知识。这些试题既体现了化学的学科价值，又引导考生从基础化学知识的角度去观察思考新事物、新技术、新方法，落实高考评价体系中的创新性考查要求。如第36题第(7)问在存在较多同分异构体的情况下给出了限定条件使问题简化，并且采用选择正确答案的方式，降低试题难度。四、注重实际，稳中求新，积极推进依标施考高考化学命题严格依据高中课程标准，坚持依标施考。注重加强理论联系实际，合理选取情境，增强与环境保护、医药卫生、能源材料等方面的联系，突出学科主干内容，促进学生化学观念、科学思维和正确价值观念的形成与发展，引导学生提升综合素质。既满足高等学校选拔要求，又有利于学生实际水平的发挥。如第12题切合当前热点，以近年科学工作者开发的新型电池为背景，采用太阳能、风能、水能等可再生能源电还原CO₂并提高多碳产物的生成率，考查基础电化学原理在科技创新中的应用；如第36题以药物合成路线为背景，考查学生对教材中有机化学基础知识的掌握程度，二者的合成路线中均含有带氨基的有机物，考查时严格依标命题。2023年全国理综甲卷化学试题立足学科特征，精选素材，发挥化学学科的教学导向作用和育人价值，引导教师注重培养学生的关键能力和德智体美劳全面发展，促进教考衔接。详细知识点7易胶体的性质和应用；二氧化硫的漂白性；盐溶液的酸碱性判断；食品添加剂；8易有机化学基础常见官能团名称、组成及结构；含碳碳双键物质的性质的推断；有机分子中原子共面的判断；酯的化学性质；9易化学实验基础离、提纯的常见物理方法；物质分离、提纯的常见化学方法；中阿伏加德罗常数阿伏加德罗常数的应用；22.4L/mol适用条件；pH定义式及计算；盐类水解规律理解及应用；中物质结构与性质种类推断；根据物质性质进行元素种类推断；化学键与物质类别关系的判断；中(电化学)电解原理的应用；电解池电极反应式及化学方程式的书写与判断；电解池有关计算；难(沉淀溶解平衡)沉淀溶解平衡的应用；溶度积常数相关计算；中方程式书写；物质分离、提纯综合应用；化学实验方案的设计与评价；中同离子效应对难溶电解质溶解平衡的影响；常用仪器及使用；物质分离、提纯综合应用；常见无机物的制备；中学方程式；化学平衡图像分析；转化率的相关计算及判断；难物质结构与性质条件；晶胞的有关计算；晶体类型判断；中有机化学基础同分异构体的数目的确定；多官能团有机物的结构与性质；有机推断综合考查；有机化学基础知识综合考查； 一、归纳主干形成网络构建体系、归纳主干，形成网络，强化知识的记忆、理强化专项训练，注重方法和规律，提高准确性、存和离子方程式的正误判断等在专项训练的同时注意反思总结找到同B.豆浆能产生丁达尔效应是由于胶体粒子对光线的散射C.SO₂可用于丝织品漂白是由于其能氧化丝织品中有色成分D.维生素C可用作水果罐头的抗氧化剂是由于其难以被氧化【答案】BC不正确；D项，维生素C具有很强的还原性，因此，其可用作水果罐头的抗氧化剂是由8.藿香蓟具有清热解毒功效，其有效成分结构如下。下列有关该物质的说法错误的是A.可以发生水解反应B.所有碳原子处于同一平面C.含有2种含氧官能团D.能与溴水发生加成反应【答案】B子结构中含有酯基和醚键，因此其含有2种含氧官能团，C说法正确；D项，藿香蓟的分子结构中含有碳碳双键，因此，其能与溴水发生加成反应，D说法正确；故选B。①天平②温度计③坩埚④分液漏斗⑤容量瓶⑥烧杯⑦滴定管⑧酒精灯的食盐，该过程要用到蒸发皿和酒精灯；用提纯后得到的精盐配制溶液的基本步骤有称量、等。综上所述，本实验必须用到的有①天平、⑤容量瓶、⑥烧杯、⑧酒精灯，故选D。【答案】A的Na₂CO₃溶液中CO₃²的数目小于1.0NA,D错误；故选A。11.W、X、Y、Z为短周期主族元素，原子序数依次增大，最外层电子数之和为19。Y的最外层电子数与其K层电子数相等，WX₂是形成酸雨的物质之一A.原子半径：X>WC.Y与X可形成离子化合物D.Z的最高价含氧酸是弱酸质之一，根据原子序数的规律，则W为N,X为O,Y的最外层电子数与其K层电子数相等，又因为Y的原子序数大于氧的，则Y电子层为3层，最外层电子数为2,所以Y为Mg,四种元素最外层电子数之和为19,则Z的最外层电子数为6,Z为S。A项，X为O,为O,Z为S,X的简单氢化物为H₂O,含有分子间氢键，Z的简单氢化物为H₂S,没有氢12.用可再生能源电还原CO₂时，采用高浓度的K+抑制酸性电解液中的析氢反应来提B.Cl从Cu电极迁移到IrOxTi电极C.阴极发生的反应有：2CO₂+12H++12e-=C₂H₄+4H₂OD.每转移1mol电子，阳极生成11.2L气体(标准状况)【答案】C【解析】由图可知，该装置为电解池，与直流电源正极相连的IrOTi电极为电解池的阳极，水在阳极失去电子发生氧化反应生成氧气和氢离子，电极反应式为2H₂O4e=O₂↑+4H+,铜电极为阴极，酸性条件下二氧化碳在阴极得到电子发生还原反应生成乙烯、乙醇等，电极反应式为2CO₂+12H++12e==C₂H₄+4H₂O、2CO₂+12H++12e-=C₂H₅OH+3H₂O,电解池工作时，氢离子通过质子交换膜由阳极室进入阴极室。A项，析氢反应为还原反应，应在阴极发生，即在铜电极上发生，故A错误；B项，离子交换膜为质子交换膜，只允许氢离子通过，Cl不能通过，故B错误；C项，铜电极为阴极，酸性条件下二氧化碳在阴极得到电子发生还原反应生成乙烯、乙醇等，电极反应式有2CO₂+12H++12e-=C₂H₄+4H₂O,故C正确；D项，水在阳极失去电子发生氧化反应生成氧气和氢离子，电极反应式为2H₂O4e-=O₂↑+4H+,每转移1mol电子，生成0.25molO₂,在标况下体积为5.6L,故D错误；故选C。C.浓度均为0.01mol·L¹的Al³+和Fe³+可通过分步沉淀进行分离【答案】C26.BaTiO₃是一种压电材料。以BaSO₄为原料，采用下列路线可制备粉状BaTiO₃。的离子方程式为a.稀硫酸b.浓硫酸c.盐酸d.磷酸(4)如果焙烧后的产物直接用酸浸取，是否可行?,其原因是n【答案】(1)做还原剂，将BaSO₄还原(4)不可行产物中的硫化物与酸反应生成的有毒气体H₂S会污染空气，而且CaS与盐酸反应生成可溶于水的CaCl₂,导致BaCl₂溶液中混有CaCl₂杂质无法除去、最终所得产品的纯度降低(5)BaCl₂+TiCl₄+H₂O+2(NH₄)₂C₂O₄=BaTiO(C₂【解析】由流程和题中信息可知，BaSO₄与过量的碳粉及过量的氯化钙在高温下焙烧得到CO、BaCl₂、易溶于水的BaS和微溶于水的CaS;烧渣经水浸取后过滤，滤渣中碳粉和CaS,滤液中有BaCl₂和BaS;滤液经酸化后浓缩结晶得到BaCl₂晶体；BaCl₂晶体溶于水后，加入TiCl4和TiCl4将钡离子充分沉淀得到BaTiO(C₂O₄)₂;BaTiO(C₂O4)2经热分解得到BaTiO₃。和CaS,BaSO4被还原为BaS,因此，碳粉的主要作用是做还原剂，将BaSO4还原。(2)“焙烧”后固体产物有BaCl₂、易溶于水的BaS和微溶于水的CaS。易溶于水的BaS与过量的CaCl₂可以发生复分解反应生成硫化钙沉淀，因此，“浸取”时主要反应的离子方程式为不溶于水，而BaCl₂可溶于水，因此，应选用的酸是盐酸，选c。(4)如果焙烧后的产物直接用酸浸取是不可行的，其原因是：产物中的硫化物与酸反应生成的有毒气体H₂S会污染空气，而且CaS与盐酸反应生成可溶于水的CaCl,导致BaCl₂溶液中混有CaCl₂杂质无法除去、反应的化学方程式为，BaTiO(C₂O4)2△BaTiO₃+2CO₂↑+2CO↑,因此，产生的27.钴配合物[Co(NH₃)₆]Cl3溶于热水，在冷水中微溶，可通过如下反应制备：2CoCl₂+2NH₄Cl+10NH₃+H₂O2-具体步骤如下：V.滤液转入烧杯，加入4mL浓盐酸，冷却、过滤、干燥，得到橙黄色晶体。回答下列问题：(1)步骤I中使用的部分仪器如下。仪器a的名称是。加快NH₄Cl溶解的操作有9(2)步骤Ⅱ中，将温度降至10℃以下以避免;可选用降低溶液温度。(4)步骤IV中，趁热过滤，除掉的不溶物主要为(5)步骤V中加入浓盐酸的目的是0【答案】(1)锥形瓶升温，搅拌等(2浓氨水分解和挥发双氧水分解冰水浴(5)利用同离子效应，促进钴配合物[Co(NH₃)₆]Cl₃尽可能完全析出，提高产率【解析】称取2.0g氯化铵，用5mL水溶解后，分批加入3.0gCoCl2·6H₂O后，降温，在加入1g活性炭，7mL浓氨水，搅拌下逐滴加入10mL6%的双氧水，加热反应20min,反应完成后，冷却，过滤，钴配合物在冷水中会析出固体，过滤所得固体为钴配合物[Co(NH₃)₆]Cl3和活性炭的混合物，将所得固体转入有少量盐酸的沸水中，趁热过滤，除去活性炭，将滤液转入烧杯中，加入浓盐酸，可促进钴配合物[Co(NH3)₆]Cl3析出，提高产率。(1)由图中仪器的结构特征可知，a为锥形瓶；加快氯化铵溶解可采用升温，搅拌等；(2)步骤Ⅱ中使用了浓氨水和双氧水，他们高温下易挥发，易分解，所以控制在10℃以下，避免浓氨水分解和挥发，双氧水分解，要控制温度在10℃以下，通常采用冰水浴降温；(3)下图为过滤装置，图中玻璃棒没有紧靠三层滤纸处，可能戳破滤纸，造成过滤效果不佳。还有漏斗末端较长处(尖嘴部分)没有紧靠在“盛滤液”的烧杯内壁，可能导致液滴飞溅；(4)步骤IV中，将所得固体转入有少量盐酸的沸水中，根据题目信息，钴配合物[Co(NH3)₆]Cl₃溶于热水，活性炭不溶于热水，所以趁热过滤可除去活性炭；(5)步骤V中，将滤液转入烧杯，由于钴配合物为[Co(NH₃)₆]Cl3中含有氯离子，加入4mL浓盐酸，可利用同离子效应，促进钴配合物[Co(NH₃)₆]Cl₃尽可能完全析出，提高产率。28.甲烷选择性氧化制备甲醇是一种原子利用率高的方法。回答下列问题：(1)已知下列反应的热化学方程式：应能高选择性地生成甲醇。分别在300K和310K下M++CH₃OH,结果如下图所示。图中300K的曲线是(填“a”或“b”。300K、60s时(i)步骤I和Ⅱ中涉及氢原子成键变化的是(填“I”或“Ⅱ”)。(ii)直接参与化学键变化的元素被替换为更重的同位素时，反应速率会变慢，则MO+若MO+与CHD₃反应，生成的氘代甲醇有种。35.将酞菁—钴钛—三氯化