邕衡名校·广西2025-12月联考高二化学试卷

邕衡教育·名校联盟

广西2027届(高二)秋季学期12月联合测试

化学试卷

(考试时间：75分钟试卷满分：100分)

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。

2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

4.保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

可能用到的相对原子质量：H-1N-140-16Cl-35.5

一、选择题(本大题共14题，每小题3分，共42分。在每小题中只有一个选项是符合题目要求的)。

1.075型两栖攻击舰“广西舰”展现了我国国防科技新力量，下列有关说法错误的是

A.飞行甲板的主要材料高强合金钢属于金属材料

B.“广西舰”使用柴油供能，柴油属于油脂

C.船体防腐涂料中使用的石墨烯与金刚石互为同素异形体

D.锂离子电池用于舰上电力系统的瞬时功率补偿，锂离子电池属于二次电池

2.下列化学用语正确的是

A.氯离子的结构示意图为

B.醋酸的电离方程式为CH₃COOH=CH₃CO0⁻+H+

C.KI的电子式为K:I:

D.CH₄的空间填充模型为(

3.用下列实验装置能达到相关实验目的的是

温度计玻璃

搅拌器

NaOH溶液

内筒-

杯盖镍片

电

隔热层镀

液

外壳HCI溶液

A.用简易量热计测定反应热B.制取H₂SC.在铁片上镀镍D.测定盐酸的浓度

4.连二亚硫酸钠(Na₂S₂O4)水溶液在空气中易被氧化：Na₂S₂O₄+O₂+H₂O=NaHSO₃+NaHSO₄。Na代表阿伏伽

德罗常数的值。下列说法正确的是

A.消耗11.2LO₂,转移的电子数为2N

B.18gH₂O分子中含有的中子数为8N

C.pH=2的NaHSO₄溶液中，H+的数目为0.02N

D.1L0.1molLNaHSO₃溶液中含有的SO²与HSO₃数目之和为0.1N₄

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5.广西南丹县盛产天麻，天麻主要成分天麻苷结构如图所示，下列有关天麻苷的说法正确的是

A.分子式为C₁₂H₂₀O₇

B.所有原子在同一平面

C.与乙醇互为同系物

D.可发生取代反应和氧化反应

6.室温下，根据下列实验操作和实验现象，实验结论正确的是

选项实验操作实验现象实验结论

用pH计分别测量等浓度CH₃COONa溶液和CHCOONa溶液的HNO₂电离出H+的能力比

A₃

NaNO₂溶液pHpH大于NaNO₂溶液CH₃COOH强

滴加AICl溶液的试

向两支均盛有2mL0.1mol/L的NaOH溶液的₃

管中无沉淀，滴加

B试管中，分别加入2滴浓度均为0.1mol/L的K,[Mg(OH)₂]<K[AI(OH)₃J

MgCl₂溶液的试管中

AlCl₃和MgCl₂溶液

出现白色沉淀

等体积pH相同的HCOOH溶液和CH₃COOHCH₃COOH溶液中放

C酸性：CH₃COOH>HCOOH

溶液分别与足量锌反应出的气体多

将盛有NO₂和N₂O₄混合气体的烧瓶置于热

D烧瓶内红棕色变深2NO₂(g)=N₂O₄(g)△H>0

水中

7.某营养补充剂的结构如图所示，W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，X、Y、Z同周

期且它们的原子序数之和为21。Z元素在地壳中含量最高，R是血红蛋白中常结合的金属元素。下列说

法错误的是

A.W可分别与X、Y、Z形成10电子分子

B.简单氢化物的稳定性：Z<Y

C.原子半径：X>Y>Z

D.R的单质可与Z的简单氢化物发生置换反应

8.下列反应的离子方程式书写正确的是

A.明矾做净水剂：

B.工业废水中的Pb²+用FeS去除：Pb²++S²-=PbS↓

C.铅酸蓄电池充电时阳极的电极反应式：PbSO₄-2e⁻+2H₂O=PbO₂+4H⁺+SO2

D.少量SO₂通人NaCIO溶液中：CIO-+SO₂+H₂O=SO²-+Cl⁻+2H

9.某种酒驾检测仪具有吹气流量监测与控制的功能，其结构与工作原理质子交换膜

Pt

如图所示。下列有关说法正确的是(含乙醇蒸气)呼气O₂

A.该装置将电能转化为化学能电极X电极Y

醋酸微H₂O

B.电极X的电极反应式：C₂H₅OH+H₂O-4e⁻=CH₃COOH+4H处M室N室

理

液晶显示屏

C.电流由电极X经微处理器、液晶显示屏流向电极Y器

D.电极Y上每消耗11.2LO₂(标准状况),由M室进入N室的H为1mol

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10.某小组同学探究Al与Cu²+的反应，实验如下。

装置序号试剂a现象

2mL0.5mol/L

铝片①无明显变化，数小时后观察到铝片上仅有少量红色斑点。

CuSO₄溶液

2mL0.5molL迅速产生红色固体和无色气泡，且气体的生成速率逐渐增大，

②

CuCl₂溶液反应放出大量的热。在铝片表面产生少量白色沉淀。

已知铝片表面覆盖氧化膜，下列说法错误的是

A.②中红色固体为Cu,无色气体为H₂

B.②中气体生成速率逐渐增大可能与Al和Cu在溶液中形成了原电池有关

C.向①中加入一定量KCl固体，推测出现与②相似的实验现象

D.②比①反应迅速是由于Cu²+水解使②中的c(H)更大，利于破坏铝片表面的氧化膜

11.室温下，双核钯化合物催化CS₂反应历程如图所示。下列说法错误的是

Ⅱ

A.化合物I为该反应的催化剂

B.从图中可知，总反应为：8H₂O

C.上述反应历程中，每生成1molCO₂转移8mol电子

D.上述反应历程中，存在Pd-S键的断裂和形成

12.室温下，通过下列实验探究NaHCO₃的性质。

实验1:测定0.1mol·L⁻¹NaHCO₃溶液的pH为8。

实验2:向0.1mol-L⁻¹NaHCO₃溶液中加入0.1mol·L⁻¹盐酸至pH为4。

实验3:取10ml0.1mol·L⁻¹NaHCO₃溶液，加人10ml0.1mol·L⁻¹NaOH溶液。下列说法错误的是

A.实验1的溶液中存在：c(Na)>c(HCO₃)>c(H₂CO₃)>c(H)

B.实验2过程中：水的电离程度逐渐减小

C.实验2的溶液中存在：c(Na)<c(HCO₃)+2c(CO³)+c(C1)

D.实验3的溶液中存在：·L⁻¹

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13.丙烷催化脱氢制丙烯的反应为C₃H₈(g)一C₃H₆(g)+H₂(g)△H=+124kJ·mol⁻¹。在压强分别为0.1MPa

和0.01MPa的条件下，在密闭容器中通人等量的C₃H₈发生

上述脱氢反应，平衡时C₃H₈和C₃H₆的物质的量分数随温度

的变化如图所示。分压=总压×物质的量分数。下列说法

正确的是

A.Q点逆反应速率小于P点逆反应速率

B.表示在0.1MPa的条件下C₃H₆平衡时物质的量分数的是

曲线b温度/℃

C.Q点对应温度下C₃H₈的分压为0.05MPa

D.若向上述恒压反应容器中通人稀有气体，随着的增加，丙烷脱氢转化率减小

14.已知：AgX、Ag₂Y都是难溶盐。室温下，向体积均为10mL、浓度

均为0.1mol·L⁻¹的KX溶液和K₂Y溶液中分别滴加0.1mol·L⁻¹的

AgNO₃溶液，溶液中pM与AgNO₃溶液体积的关系如图所示[已知：4.0

pM=-lgc(X)或-lgc(Y²-)]。下列推断正确的是

A.室温下，K(AgX)=10⁻⁸

B.对应溶液中c(Ag):e<f

C.b点溶液中：c(NO₃)>c(K)>c(Ag)>c(H)>c(OH)

V[AgNO₃(aq)]/mL

D.若c(AgNO₃)变为0.2mol/L,则KX溶液中的反应终点移至d点

二、非选择题：本题共4小题，共58分。

15.(15分)废旧钴酸锂电池经处理得到正极混合固体(主要含LiCoO₂、炭黑、A1及少量Ni、Fe),通过如

下工艺可回收其中的金属元素。

硫酸/抗

H₂O₂(NH₄)₂C₂O₄Na₂CO₃

坏血酸Na₂CO₃丁二酮肟

NH₄HCO₃溶液溶液

正极混

除铁沉钴沉锂

合粉末浸出沉铝沉镍Li₂CO₃

黄钠铁

浸出渣AlI(OH)₃含镍沉淀CoC₂O₄·2H₂O

矾渣

已知：

①抗坏血酸(C₆H₈O₆)具有强还原性。

②氧化性：LiCoO₂>Cl₂。

③“浸出”所得溶液中含Ni²+、Co²+,常温下K[Al(OH)₃]=1.3×10⁻³³、K[Co(OH)₂]=6.0×10⁻¹。

(1)“浸出”中，提高浸出速率的措施有.(写一条);若用盐酸替代H₂SO₄和抗坏血酸，也能得到含

Li、Co²+的溶液，但缺点是

(2)在“除铁”步骤中，溶液中生成黄钠铁矾[Na₂Fe₆(SO₄₄(OH)12]沉淀，同时伴随气体逸出，气体主

要为O₂和。该步骤所需温度不宜过高的原因是_

(3)“沉铝”生成Al(OH)₃的离子方程式为;“沉铝”需调控溶液pH,理论上pH

不超过(常温下若溶液中Co²+浓度为6mol/L)。

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(4)若调换“沉钴”与“沉锂”的顺序，当加入(NH₄)₂C₂O₄溶液后并无钴沉淀产生，原因是

(5)CoC₂O₄·2H₂O与Li₂CO₃在空气中加热可以制备LiCoO₂,反应的化学方程式为

16.(14分)三氯化硼(BCl₃)是一种重要的化工原料，可用来制造氮化硼及硼烷化合物等。用硼酸三甲酯和

氯气反应制备三氯化硼，发生反应：B(OCH₃)₃+9Cl₂常温→BCl₃+3COCl₂+9HCl。部分实验装置如图。

已知：B(OCH₃)₃的沸点为68℃,BCl₃的沸点为12.5℃,COCl₂的沸点为8.2℃,三者均易水解。

甲乙丙丁戊

回答下列问题：

(1)仪器M的名称是,装置甲中发生反应的离子方程式为◎

(2)从图中选取合适装置组成整套装置，按气体流向所选仪器接口连接顺序是：

a→h→g→→h→g→b(填接口标号)。

(3)实验中需两次用装置戊，第二次用装置戊的作用是o

(4)将装置丁中收集到的物质通过精馏分离出产品BCl₃(不含COCl₂),测定产品中BCl₃的纯度。

步骤1:称取mg样品置于蒸馏水中完全水解，并配制成100mL溶液，取出20.00mL溶液于锥形

瓶中，滴加2滴酚酞指示剂，用NaOH溶液调节pH至溶液呈浅红色。加入几滴0.3mol/LK₂CrO₄

溶液做指示剂。

步骤2:用cmol/L的AgNO₃标准溶液滴定，当滴入最后半滴AgNO₃溶液时，悬浊液出现浅砖红色，

且半分钟内颜色不再变化，到达滴定终点。重复实验，用去AgNO₃溶液的平均体积为VmL。(已知：

杂质不与AgNO₃溶液反应，Ag₂CrO₄为砖红色固体，BCl₃相对分子质量为117.3)

①BCl₃完全水解的反应方程式为._;步骤1中若不用NaOH溶液调节，pH过低会造成

的不利影响是

②产品中BCl₃的质量分数为.

18

③若其他操作都正确，滴定后俯视AgNO₃标准溶液读数，则测得产品中BCl₃的质量分数(填

“偏高”“偏低”或“无影响”)。

17.(15分)将CO₂和CO还原转化为有用的化学产品是目前研究的热点之一，相关反应如下。

反应I:CO₂(g)+4H₂(g)一CH₄(g)+2H₂O(g)△H₁<0

反应Ⅱ:CO(g)+3H₂(g)一CH₄(g)+H₂O(g)△H₂<0

反应Ⅲ:CO₂(g)+H₂(g)一CO(g)+H₂O(g)△H₃<0

(1)△H₃=(用△H₁和△H₂表示),反应I自发进行的条件是(填“高温”、“低温”或“任

意温度”)。

(2)一定温度下，向恒容密闭容器中通人一定量的CO₂和H₂,发生上述三个反应，下列说法中能够表

明反应达到平衡状态的是(填序号)。

A.v(CO₂)=3v(H₂O)B.混合气体的总压强保持不变

C.气体密度不变D.H₂浓度不变

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(3)ShyamKattel等结合实验与计算机模拟结果，研究了在Pt/SiO₂催化剂表面上反应I的反应历程，

前三步历程如图1所示，其中吸附在Pt/SiO₂催化剂表面上的物种用·标注，Ts表示过渡态。

反应历程中最大能垒(活化能)步骤的化学方程式为_o

能量/V

反应I

0.5Ts1

0.0

-0.5

-1.0反应Ⅱ

-1.5

9bo

-2.06008001000120014001600

反应历程T/℃

图1