2026 年中职化学（物质结构基础）试题及答案

2025年中职化学（物质结构基础）试题及答案

（考试时间：90分钟满分100分）班级______姓名______一、选择题（总共10题，每题3分，每题只有一个正确答案，请将正确答案填在括号内）1.下列关于原子核外电子排布规律的说法，正确的是（）A.电子总是先排在能量低的电子层里B.每个电子层最多能容纳的电子数是2n²C.最外层电子数不超过8个（K层为最外层时不超过2个）D.以上说法都正确2.下列元素中，原子半径最大的是（）A.NaB.MgC.AlD.Cl3.下列物质中，含有离子键的是（）A.H₂OB.CO₂C.NaClD.HCl4.下列分子中，属于极性分子的是（）A.CO₂B.CCl₄C.NH₃D.CH₄5.下列关于化学键的说法，正确的是（）A.化学键是相邻原子间的强烈的相互作用B.化学键只存在于分子内C.化学键分为离子键、共价键和氢键D.化学反应中，化学键不发生变化6.下列元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是（）A.SiB.PC.SD.Cl7.下列物质中，既有离子键又有共价键的是（）A.NaOHB.NaClC.H₂OD.Cl₂8.下列关于晶体的说法，正确的是（）A.晶体有规则的几何外形B.晶体有固定的熔点C.晶体分为离子晶体、分子晶体、原子晶体和金属晶体D.以上说法都正确9.下列分子中，中心原子的杂化类型为sp³的是（）A.BF₃B.CO₂C.CH₄D.SO₂10.下列物质中，属于原子晶体的是（）A.金刚石B.干冰C.氯化钠D.碘二、多项选择题（总共5题，每题4分，每题有两个或两个以上正确答案，请将正确答案填在括号内）1.下列关于元素周期律的说法，正确的是（）A.随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子数呈现周期性变化B.随着原子序数的递增，元素的原子半径呈现周期性变化C.随着原子序数的递增，元素的主要化合价呈现周期性变化D.随着原子序数的递增，元素的金属性和非金属性呈现周期性变化2.下列关于共价键的说法，正确的是（）A.共价键是原子间通过共用电子对形成的化学键B.共价键分为极性共价键和非极性共价键C.共价键的强弱与原子半径和共用电子对的数目有关D.共价键只存在于共价化合物中3.下列物质中，属于分子晶体的是（）A.冰B.硫磺C.白磷D.二氧化硅4.下列关于离子晶体的说法，正确的是（）A.离子晶体是由阴、阳离子通过离子键结合而成的晶体B.离子晶体的熔点较高，硬度较大C.离子晶体在熔融状态下能导电D.离子晶体中离子的配位数与离子半径比有关5.下列关于杂化轨道理论的说法，正确的是（）A.杂化轨道理论是为了解释分子的空间构型而提出的B.杂化轨道的数目等于参与杂化的原子轨道的数目C.杂化轨道的能量相同，但形状和方向不同D.杂化轨道只用于形成σ键或容纳孤电子对三、判断题（总共10题，每题2分，正确的打“√”，错误的打“×”）1.电子云是电子在原子核外空间出现概率的形象化描述。（）2.同一周期元素的原子半径从左到右逐渐增大。（）3.离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键。（）4.非极性分子中一定含有非极性键。（）5.氢键是一种特殊的化学键。（）6.元素的金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的碱性越强。（）7.分子晶体中分子间作用力越大，其熔点越高。（）8.原子晶体中原子间通过共价键结合，其硬度大，熔点高。（）9.杂化轨道的类型不同，分子空间构型也不同。（）10.金属晶体中金属原子通过离子键结合在一起。（）四、简答题（总共3题，每题10分）1.简述原子核外电子排布的规律2.比较离子键、共价键和金属键的特点3.说明分子间作用力的类型及其对物质性质的影响五、综合题（总共2题，每题15分）1.已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大，A是周期表中原子半径最小的元素，B原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，C的最高价氧化物对应的水化物是一种强酸，D是地壳中含量最多的金属元素，E的单质是一种黄绿色气体。请回答下列问题：-写出A、B、C、D、E五种元素的名称-写出B、C、D三种元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式，并比较它们的酸性强弱-写出D与E形成的化合物的化学式，并判断其化学键类型2.有A、B、C三种晶体，A晶体的硬度很大，不溶于水和有机溶剂；B晶体能溶于水，水溶液能导电，熔点较高；C晶体的熔点很低，硬度较小，易溶于有机溶剂。请判断A、B、C三种晶体的类型，并说明理由答案：一、选择题1.D2.A3.C4.C5.A6.D7.A8.D9.C10.A二、多项选择题1.ABCD2.ABC3.ABC4.ABCD5.ABCD三、判断题1.√2.×3.√4.×5.×6.√7.√8.√9.√10.×四、简答题1.原子核外电子排布规律：电子总是先排在能量低的电子层里；每个电子层最多能容纳的电子数是2n²；最外层电子数不超过8个（K层为最外层时不超过2个）；次外层电子数不超过18个，倒数第三层电子数不超过32个。2.离子键：阴、阳离子间通过静电作用形成的化学键，离子键较强，离子化合物熔点较高，硬度较大。共价键：原子间通过共用电子对形成的化学键，分为极性共价键和非极性共价键，共价键有强弱之分，共价化合物和部分离子化合物中含有共价键。金属键：金属原子间通过自由电子和金属阳离子间的相互作用形成的化学键，金属键使金属具有良好的导电性、导热性和延展性。3.分子间作用力类型：范德华力和氢键。对物质性质的影响：范德华力影响物质的熔沸点、溶解度等，一般范德华力越大，物质熔沸点越高；氢键比范德华力强，会使物质的熔沸点升高，如H₂O、NH₃、HF等分子间存在氢键，它们的熔沸点比同主族其他元素的氢化物高。五、综合题1.（1）A为氢元素，B为碳元素，C为氮元素，D为铝元素，E为氯元素。（2）B的最高价氧化物对应的水化物为H₂CO₃，C的为HNO₃，D的为Al(OH)₃。酸性：HNO₃＞H₂CO₃＞Al(OH)₃。（3）D与