高一化学（化学反应）2025-2026年下学期试题及答案

高一化学（化学反应）2025-2026年下学期试题及答案

（考试时间：90分钟满分100分）班级______姓名______第I卷（选择题共40分）答题要求：每题只有一个选项符合题意，请将正确选项的序号填在括号内。(总共8题，每题5分)1.下列关于化学反应的说法正确的是（）A.化学反应中一定有新物质生成B.化学反应中一定有能量的吸收C.化学反应中一定有气体生成D.化学反应中一定有颜色变化2.下列反应属于氧化还原反应的是（）A.CaO+H₂O=Ca(OH)₂B.2Na+Cl₂=2NaClC.HCl+NaOH=NaCl+H₂OD.BaCl₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaCl3.下列物质在化学反应中既能作氧化剂又能作还原剂的是（）A.H₂OB.NaC.Cl₂D.Fe4.已知反应A+3B=2C+D在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为1mol/(L·min)，则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为（）A.0.5mol/(L·min)B.1mol/(L·min)C.2mol/(L·min)D.3mol/(L·min)5.对于反应2SO₂+O₂⇌2SO₃，下列措施能增大反应速率的是（）A.增大容器体积B.移走部分SO₃C.通入大量O₂D.降低体系温度6.下列关于化学反应限度的说法正确的是（）A.当一个可逆反应达到平衡状态时，反应就停止了B.化学反应的限度不可以通过改变条件而改变C.当一个可逆反应达到平衡状态时，正、逆反应速率相等D.平衡状态是一种静止的状态，反应物和生成物的浓度不再改变7.已知反应X+Y=M+N为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是（）A.X的能量一定高于MB.Y的能量一定高于NC.X和Y的总能量一定高于M和N的总能量D.因该反应为放热反应，故不必加热就可发生8.下列说法正确的是（）A.原电池是把电能转化为化学能的装置B.原电池中电子流出的一极是正极，发生氧化反应C.原电池两极均发生氧化还原反应D.原电池中的阳离子向正极移动第II卷（非选择题共60分）9.（10分）在化学反应中，物质所含元素的化合价发生变化的反应就是氧化还原反应。例如：2Na+Cl₂=2NaCl，反应前后，Na、Cl的化合价发生了变化，该反应是氧化还原反应。（1）根据化合价是否变化分析，下列反应属于氧化还原反应的是______（填序号）。A.2Mg+O₂=2MgOB.CaO+H₂O=Ca(OH)₂C.2KClO₃=2KCl+3O₂↑D.CaCO₃=CaO+CO₂↑（2）有人说置换反应一定属于氧化还原反应，你认为这句话是否正确？______（填“是”或“否”）。（3）四种基本反应类型中一定属于氧化还原反应的是______，一定不属于氧化还原反应的是______。10.（12分）某化学反应2A(g)+B(g)⇌2C(g)，在三种不同条件下进行，B、C的起始浓度为0，反应物A的浓度随反应时间的变化情况如下表：|实验序号|时间/min浓度/mol·L⁻¹温度/℃|0|10|20|30|40|50|60||----|----|----|----|----|----|----|----|----||1|800|2.0|1.6|1.3|1.0|0.8|0.8|0.8||2|800|c₂|1.2|0.9|0.8|0.8|0.8|0.8||3|850|2.0|1.4|1.0|0.6|0.6|0.6|0.6|（1）在实验1中，反应在10-20min内A的平均反应速率为______mol/(L·min)。（2）实验2中，A的初始浓度c₂=______mol/L，反应经20min就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是______。（3）设实验3的反应速率为v₃，实验1的反应速率为v₁，则v₃______v₁（填“＞”“＜”或“＝”），且c₂______2.0mol/L（填“＞”“＜”或“＝”）。11.（12分）某同学设计了一个探究原电池原理的实验装置，如图所示：（1）若a、b电极材料分别为锌片和铜片，电解质溶液为稀硫酸。①锌片为原电池的______极，发生______反应，电极反应式为______。②铜片上的现象是______，发生______反应，电极反应式为______。③原电池工作时，电子从______极经导线流向______极（填“a”或“b”）。（2）若a、b电极材料分别为石墨棒，电解质溶液为稀硫酸，插入两个多孔的惰性电极，两极均有气泡产生。①a电极上的气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，则a电极上发生的反应为______。②b电极上发生的反应为______。12.（13分）某研究性学习小组为探究影响化学反应速率的因素，设计如下实验方案：【实验原理】2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄=K₂SO₄+2MnSO₄+10CO₂↑+8H₂O【实验用品】0.01mol/LKMnO₄溶液、0.1mol/LH₂C₂O₄溶液、0.1mol/LH₂SO₄溶液、热水、冷水、蒸馏水、试管、胶头滴管等。【实验内容】|实验编号|温度|0.01mol/LKMnO₄溶液体积/mL|0.1mol/LH₂C₂O₄溶液体积/mL|0.1mol/LH₂SO₄溶液体积/mL|蒸馏水体积/mL|褪色时间/s||----|----|----|----|----|----|----||1|室温|2|2|1|5|t₁||2|热水浴|2|2|1|V₁|t₂||3|室温|2|V₂|1|4|t₃||4|室温|V₃|2|1|3|t₄|（1）实验1和实验2是探究______对化学反应速率的影响，V₁=______mL。（2）实验1和实验3是探究______对化学反应速率的影响，V₂=______mL。（3）实验1和实验4是探究______对化学反应速率的影响，V₃=______mL。（4）请预测t₁、t₂、t₃、t₄的大小关系：______。13.（13分）能源是人类生存和发展的重要支撑因素。常规能源（煤、石油、天然气等）日益减少，促使人们研究能源的利用率和新能源（如太阳能、氢能、核能等）的开发。（1）我国目前最主要的能源是______，能源利用中存在的主要问题有______。（2）为减少污染，提高燃料利用率，下列措施可以达到目的的是______（填序号）。A.将城市居民燃煤改为使用气体燃料B.若将原来烧天然气的灶具改烧石油液化气，应增大空气进入量和减少液化气进入量C.在农村大力发展沼气（3）下列关于能源和作为能源的物质的叙述中错误的是______（填序号）。A.化石能源物质内部蕴藏着大量的能量B.绿色植物进行光合作用时，将太阳能转化为化学能“贮存”起来C.物质的化学能可以在不同条件下转化为热能、电能为人类所用D.吸热反应没有利用价值（4）科学家用铜和铁混合熔化制成多孔金属，用于制作太空火箭上使用的煤油燃料雾化器，该雾化器的作用是______。答案：1.A2.B3.C4.C5.C6.C7.C8.D9.（1）AC（2）是（3）置换反应；复分解反应10.（1）0.03（2）2.0；使用了催化剂（3）＞；＝11.（1）①负；氧化；Zn-2e⁻=Zn²⁺②有气泡产生；还原；2H⁺+2e⁻=H₂↑③