2025-2026学年高考化学二轮复习：常考热点特训 水溶液中的离子平衡

水溶液中的离子平衡

1.[2024•河南模拟预测]常温下，难溶碱R(OH”、M(OH)2的沉淀溶解平衡曲线如图所

示，下列说法正确的是(

-lg(<R2*)或-Igc<M2*)

A.常温下由R(OH)2、M(OH)2形成的饱和混合溶液中，。(R2+)=C(M2+)X1022

B.向a点分散系中加入几滴浓NaOH溶液，不可能得到b点分散系

C.c点R(OH)2的分散系不稳定，。(沉淀)>0(溶解)

D.用R(NO3)2溶液可除去R(OH)2、M(OH)2混合物中的M(OH)2

2.[2024•新课标卷]常温下CH2C1COOH和CHChCOOH的两种溶液中，分布系数3与

“CHzCICOCT)

pH的变化关系如图所示。]

下列叙述正确的是()

A.曲线M表示况CHC12co。一)〜pH的变化关系

B.若酸的初始浓度为0.10molL-1,则a点对应的溶液中有c(H)=c(CHQ2c00)+

c(OH)

C.CHzCICOOH的电离常数尤=10->3

>PH=2.08时，g|黑裴舞黑

3.[2024•河北衡水模拟预测]氢氧化锌的性质和氢氧化铝相似。室温下，测得溶液中pc{一

lgc(Zn2')或一lgcIZn(OH)4p—}与溶液pH的关系如图。已知怆2=0.3,下列说法错误的是

()

A.a线表示一lgc(Zn2)与pH的关系

174

B.室温卜，Ksp[Zn(OH)2]=IO

C.室温卜，向氢氧化锌的悬浊液中通入HQ气体，当pH=8时氢氧化锌开始溶解

D.ZM++4OH=亿11(0田4]2-K=IOS4

4.[2024•湖北黄冈模拟预测]已知HA是一元弱酸，MA是难溶盐，且M.不发生水解。

常温下，向某。(NaA)+c(HA)=0.1molL」的溶液中逐滴加入MOH溶液后，溶液中lgc(M

+)和lgc(A)随恒船的变化关系如下图所示。下列说法正确的是()

A.曲线Li表示lgc(A1随1g黑音的变化

B.Kp(MA)=lXIO-

C.a和c两点溶液中M'浓度相等

D.b点时溶液中存在：c(M')=c(A-)vc(H，=c(OH-)

5.[2024•河南模拟预测]常温下，向某工业废水中通入H2s使其浓度保持0.1mo卜不

变时，通过调节溶液的pH使Ni2+和Cd2+形成硫化物沉淀而分离，体系中pOH[pOH=-lg

&OFT)]与lgc(c为H2S、HS\S2-、旧、Cd2+的浓度，单位为mol-LF的关系如图所示。

已知：Kp(NiS)>Ksp(CdS),离子浓度vlOPmolL-।时，匕认为沉淀完全。下列说法正确的是

A.④为pOH与lgc(S2-)的关系曲线

B.Kp(NiS)的数量级为10-27

C.pH=6.9时，c(HzS)=c(HS)

D.pH>8.1时，可将Ni2+、Cd2+分开沉淀

6.[2024・高三湖南阶段练习]TK时，现有25mL含KC1和KCN的溶液,用0.100OmolL

」的硝酸银标准溶液对该混合液进行电位滴定(CN—与酎的反应可以忽略)，获得电动势(E)

和硝酸银标准溶液体积(%的电位滴定曲线如图所示，曲线上的转折点即为化学计量点。下

列说法不正确的是()

已知：I.Ag+与CPC的反应过程为①Ag.+2CN-=[Ag(CN)2「,

②[Ag(CN)2「十Ag卜一2AgCNI；

-10

H.TK时,K$p(AgCN)=2X100/fsp(AgCl)=2X10o

A.Vi=5.()0,A-B发生反应：

+

[Ag(CN)2]-+Ag=2AgCNI

B.原溶液中，c(CN)+c(HCN)=1c(Cr)

c.c点时，溶液中缁土=1伊

D.D点：c(K+)>c(CF)>c(CN_)>c(Ag+)

7"2()24•浙江6月卷］室温下，H2s水溶液中各含硫微粒物质的量分数6随pH变化关系

如下图［例如COGS)已知：-18)

3(H2S)=2Ksp(FeS)=6.3XIO,/rsp[Fe(OH2]=4.9X10

C(H2S)+C(HS-)+C(S-)

下列说法正确的是()

A.溶解度:FeS大于Fe(OH)2

B.以酚酰为指示剂(变色的pH范围8.2-10.0),用NaOH标准溶液可滴定H，S水溶液

的浓度

C.忽略S2一的第二步水解，O.IOmolL)的Na2s溶液中S2一水解率约为62%

D.O.OlOmolir的FeCb溶液中加入等体积0.20mol・Lr的Na2s溶液，反应初始生成

的沉淀是FeS

8.［2024・湖南卷］常温下Ka(HCOOH)=1.8X104,向20mL0.10molf'NaOH溶液中

缓慢滴入相同浓度的HCOOH溶液，混合溶液中某两种离子的浓度随加入HCOOH溶液体

积的变化关系如图所示，下列说法错误的是()

0.1()

()5

()

510152()

V(HCOOH)/riL

A.水的电离程度：M<N

B.M点：2c(OH)=c(Na')+c(H’)

C.当V(HCOOH)=10mL时，c(OH-)=c(H+)+2c(HCOOH)+c(HCOO-)

D.N点：c(Na*)>c(HCOO-)>c(OH_)>c(H+)>c(HCOOH)

9.［2024.四川雅安模拟预测］电位滴定法是根据滴定过程中指示电极电位的变化来确定

滴定终点的一种滴定分析方法。常温下，利用盐酸滴定某溶液中碳酸钠的含量，其电位滴定

曲线与pH曲线如图所示。(已知碳酸的电离常数心=10-6.35,尤2=10一@34)下列说法正确的

是()

25()-

>15()--10

u

<

£50--«W

一50--6

-150--4

-25()--2

01357

—表示电极电位--pH曲线V/mL

A.该滴定过程需要两种指示剂

B.b点溶液中存在:c(H+)>c(HCOJ)+c(CO|-)+c(OH-)

C.水的电离程度：a点<b点

D.a点溶液中c(H2co3)：c(CO/)=10°”

10.[2024•黑龙江双鸭山模拟预测]常温下，二元弱酸H2A体系中lgX[其中X表示当3

C(HA)

或喏21随溶液PH变化如图所示(通过加入NaOH固体调节溶液pH且忽略溶液体积变化)。

下列说法中错误的是()

A.L表示随溶液pH的变化

B.pH=ll.2的溶液中存在c(Na+)+c(Ht)=2c(HA-)+c(A2-)+c(OH-)

C.0.1mol-L-1NaHA溶液中存在c(Na+)>c-(HA_)>ctH2A)>c(A2_)

D.水的电离程度：a>b

11.[2024•全国甲卷]将0.10mmolAg2CrO4配制成1.0mL悬浊液,向其中滴加0.10mol-L

■,的NaCI溶液。⑹・L-i)](M代表Ag\C「或60歹)随加入NaCl溶液体积(V)的变

化关系如图所示。

(MM)

(1.0,二1.60)(2.0T.48)尊4诚°

k如，193)

―/

r(1.0,-457)：

------->-------------4

g-5.00,-------------------,

<(1.0,-5.18)

与'、、j_

(2.4.y,)

-KHMH------i------1------i------1------1------

0.51.()1.52.()2.53.()3.5

V(NaCI)/mL

下列叙述正确的是()

A.交点〃处：c(Na+)=2c(C厂)

Ksp(AgCI)=1Q-2.2]

B.K

sp(Ag2CrO4)

c(CrO；-)

C.VW2.0mL时,不变

c(Cl-)

D.ji=—7.82,”=-lg34

12.[2024,安徽卷]环境保护工程师研究利用NazS、FeS和H2s处理水样中的Cd21已

-,697-1290

知25C时，H2s饱和溶液浓度约为0.1mol-L,Xai(H2S)=10--,/Ca2(H2S)=IO-,Ks/FeS)

=1()F.2O,K$p(cdS)=10一26」。。下列说法错误的是()

A.Na2s溶液中：c(H+)+c(Na+)=c(OH)4-c(HS-)+2c(S2-)

B.0.01molL」Na2s溶液中:c(Na+)>c(S2~)>c(OH)>c(HS-)

C.向c(Cd2+)=0.01mol-L-1的溶液中加入FcS,可使c(Cd2+)<10-8molL-1

D.向c(Cd2+)=0.01mol-L1的溶液中通入H2s气体至饱和，所得溶液中：。(4)>£《小

13.[2024•陕西安康模拟预测]常温下，向1L0.1mol・LrH2R溶液中滴加0.1mol-f

'NaOH溶液，混合溶液中lgX[X表示笔卷或尊?随溶液pH的变化如图所示[可能用到的

C(n2K)C(nK；

数据：1g1.4^0.15,1g6.0^0.78]o下列说法错误的是()

C(HR-)

A.曲线代表1g与溶液pH的关系

C(H2R)

B.常温下，H?R的Ka2-6.0X10一8

C.常温下，NaHR溶液中：C(OH-)>C(H2R)>C(H*)>C(R2_)

D.从开始滴加至NaOH溶液过量的过程中，水的电离程度是先增大后减小

14.[2024.河北三模]R元素多以化合态存在于自然界中，在农药和除草剂中有着广泛应

用。分别向R的两种含氧酸H3RO3和H3RO4溶液中加入KOH溶液，含R粒子的分布分数〜

pH的关系曲线如图所示。下列说法正确的是()

1.()

().8

0.6

0.4

0.2

246B1012

PH

图1

1.()

().8

0.6

().4

().2

().0

246«1()12

PH

图2

A.由图1可知，pH在8.2〜10.0之间，含R粒子主要为H2RO3

B.由图1可知,H3RO3的电离常数及1=10—9.2

C.由图2可知,0.01moLL-i的NaHzRCh溶液显碱性

D.由图2可知，pH=7时，c(K+)+c(H+)===c〔0H-)+3c(HR0；-)

15.[2024.湖南长沙三模]氢硒酸是一种比醋酸略强的二元弱酸。室温下，通过调节0.1

mol-L-1HzSe溶液的pH(假设溶液体积不变),测得溶液中lgx[x=嘿”或嘿随PH的

变化关系如图所示。下列叙述错误的是()

A.直线①对应的纵坐标中X为叫舞

B.m点对应溶液的pH=7.45

C.随着溶液pH的改变，溶液的导电能力也会改变

D.含有等物质的量NazSe和NaHSe的溶液中：c(Na+)>c(Se2-)>c(HSe-)

16.[2024•北京大兴三模]常温下，用0.5mol-L-iNaHCO3溶液滴定25.00mL0.25mo卜L

iCaCE溶液，消耗NaHCO3溶液的体积与混合液pH关系如图所示。滴定过程中有白色沉

淀生成，但整个过程未见气泡产生。已知：碳酸心=4.5X107心=4.7X10F；^(CaCOj)

=3.4X10-9。下列说法正确的是()

2++

A.ab段pH升高的主要原因：HCO3+Ca=CaCO3I+H

B.be段溶液不可能出现白色沉淀

C.b点：c(C0打)〉c(H2co3)

D.c点：2c(Ca2+)>2c(C01-)+cCHCOj)

17.[2024.河北卷]在水溶液中，CN可弓多种金属离子形成配离子°X、Y