2025-2026学年人教版高一化学上学期期末常考题之工艺流程

2025・2026学年上学期高一化学人教期末必刷常考题

之工艺流程

一,工艺流程题（共20小题）

1.（2025秋•宝安区校级期中）回答下列问题。

（1）某游泳比赛中，由于工作人员将84消毒液（有效成分NaClO）与双氧水两种消毒剂混用，导致游

泳池藻类快速生长，池水变绿。一种可能的原因是NaQO与H2O2反应产生02促进藻类快速生长。反

应说明该条件下物质的氧化性：NaClO比02（填“〉”或“〈”）；当参加反应的NaClO和H2O2

分子的个数比为1：1时，该反应的还原产物为（填字母序号）。

A.02B.H2O2C.ChD.NaClE.NaClOF.NaClO2

（2）我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，对世界制碱工也做出了巨大贡献。联合制碱法的主要过程

如图所示（部分物质已略去）。

I>①〜③所涉及的操作方法中，包含过滤的是（填序号）。

II、根据上图，将化学方程式补充完整：

NH3+CO2++=NaHCO3I+NH4CI

III、燃烧NaHCO3固体的化学方程式是。

IV、关于上述过程，下列说法中正确的是（填字母）。

a.CO2可循环使用

b.副产物NH4cl可用作肥料

c.反应过程中应先通入极易溶于水的NH3,使溶液显碱性，然后再通入CO2气体

（3）一定浓度的硝酸与硫酸亚铁反应会产生笑气（N2O）,请书写离子方程式:

2.（2025秋•南京期中）钠及其化合物在生产和生活领域有着广泛的应用。

（1）Na2O2>Na2c03、NaHCO3是重要的化工原料，具有多种用途。

①将一定量的Na2O2固体投入到含有下列离子的溶液中：Cl、C0g、HC0?、Na+,反应完毕后，溶

液中上述离子数目几乎不变的有（填离子符号），上述离子中有一种离子数目明显减少，减

少的原因是（用离子方程式表示），

②Na2O2在空气中容易变质，除了与水蒸气反应外，还可能会发生哪个反应，请写出该反应的化学方程

式_______________________

向A中加入一定质量的样品，加入少量MnO2再加入足量的水，收集产生的气体并测量体积，计算过

氧化钠的质量分数。与水类似，硫酸也能与过氧化钠发生类似反应，若用足量的稀硫酸替代上述方案中

的水，其他测定条件不变，则测量结果会（填“偏大”、“偏小”或“不变

（2）联合制碱法的主:要工艺流程如图所示（部分物质已略去）。

毁

精

/82

制

饱

过

碳

和

滤

酸NaHCO,

沉淀—►燃烧—Na2cos

食

—

化

盐

水

NH4C1

己知：氯化钺在加热条件下生成氨气和氯化氢.

①由工艺流程图可知可以循环使用的物质有（填化学式）。

②写出碳酸化过程中发生反应的化学方程式：o

③该工艺制得的纯碱中往往会含有杂质NaCL为检验杂质的存在，简单的检验方案是：取少量试样溶

于水后，o

④为了检验某含有NaHCO?杂质的Na2c03样品的纯度，取54.8g碳酸钠和碳酸氢钠的混合粉木样品,

将其分成两等份。取其中一份加热到质量不再改变，冷却后称其质量为21.2g。该样品中Na2cO3的纯

度是<.（写出计算过程）

3.（2025秋•天心区校级期中）钠及其化合物在日常生活中有许多重要应用。回答下列问题：

I.如图为钠的价类二维图。

A化合价

+1-NaH①NaOH

0-Na

―1-----1------1------1~.1.>物质类别

氢化物单质氧化物碱|②

（I）若①处是淡黄色固体，其化学式为,写出一种它的常见用途：。

（2）氢化钠中氢元素化合价为,因此其具有还原性，能与水反应生成氢氧化钠和

（写出该物质的化学式）。

H.我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，对世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法的主要流程如

图所示（部分物质已略去）。（已知：侯氏制碱法的基本原理为NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCU3I+NH4C1）

（3）流程图中①〜③涉及的操作方法中，包含过滤的是（填序号），过滤操作所需的玻璃仪

器有o

（4）燃烧NaHCO3固体的化学方程式为。

（5）Na2c03和NaHCOa可以相互转化，若要除去NaHC03溶液中的Na2c03,最好的方法是

（用化学方程式表示）。

4.（2025秋•乐平市期中）我国科学家侯德榜发明了联合制碱法。联合以氯化钠、氨及二氧化碳为原料，

同时生产纯碱和氯化铉两种产品，乂称“侯氏制碱法”，对世界制碱工业做出了卓越贡献。如图是“侯

氏制碱法”制备纯碱的工艺流程，回答下列问题。

滤清滤液（含NH.C1）

（1）写出滤液中NH4。的电离方程式。

（2）请写出“侯氏制碱法”中，往饱和食盐水中通入NH.和CO2气体，写出反应步骤的化学方程

式O

（3）若在实验室中进行“分离”操作方法为,循环1中参与循环的物质是o

（4）制得的纯碱含少量NaCL检验含有该杂质的方法及现象是o

（5）分离之后制得的NaHC03晶体长期放置在空气中会变质（部分转变为Na2co3），NaHCO3长期放

置在空气中变质的可能原因是（用化学方程式表示）。

（6）变质后NaHCO3晶体含有Na2c03若要测定NaHC03的含量，可采用的方法为。

a.用酒精灯充分加热至固体质量不再变化，通过称量反应前后固体的质量，再计算

b.向一定质量的混合物中，加入足量的Ba（OH）2溶液，通过称量沉淀的质量，再计算

c.向一定质量的混合物中，加入足量的CaC12溶液，通过称量沉淀的质量，再计算

5.（2025秋•浏阳市期中）我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业做出了突出贡献。他

以NaQ、NH3、CO2等为原料先制得NaHCO3,进而生产出Na2co3,部分工艺流程如图：

已知：

①氨气极易溶于水，I体积的水大约能溶解700体积的氨气；

②溶于水的部分氨气和水反应，能使溶液呈碱性

（1）该流程中可循环使用的物质是o

（2）反应1【的化学反应方程式为,

（3）用该纯碱配制的溶液中可能含有C「，请设计实验检验含有C「。

（4）某探究活动小组根据上述制碱原理，将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，进

而制取碳酸钠。实验装置如图所示（图中夹持、固定用的仪器未画出）。

试回答下列有关问题:

①乙装置中的试剂是，该装置的作用是O

②T装置的作用是o

③从内装置分离出的NaHCCh,需用蒸储水洗涤2-3次，其目的是。

6.（2025秋♦浦东新区校级月考）碳酸氢钠俗称“小苏打”，是氨碱法和联合制碱法制纯碱的中间产物，可

用作膨松剂，制酸剂，灭火剂等。工业生产纯碱的部分工艺流程示意图如图：

?Cp2

食盐水一►沉淀池——►碳酸氢钠——►碳酸钠

（I）工业生产纯碱时，沉淀池中发生的方程式为。

（2）如图是模拟“侯氏制碱法”制取NaHCCh的部分装置。下列操作正确的是0

A.a通入CO2,然后b通入NH3,c中放碱石灰

B.b通入NH3，然后a通入CO2,c中放碱石灰

C.a通入NH3,然后b通入CO2,c中放蘸稀硫酸的脱脂棉

D.b通入CO2,然后a通入NH3,c中放蘸稀硫酸的脱脂棉

某NaHCO3样品中含有少量NaCl杂质，实验室中可采用多种方法测定样品中NaHCCh的含量。

方案一：用如图装置测定样品与足量稀硫酸反应生成CO2的体积。

（3）为了减小实验误差，量气管中液体X是。若实验测得样品NaHCO3含量低

于样品实际含量，可能的原因是。

A.测定气体体积时未冷却至室温

B.Y型管中留有反应生成的气体

C.测定气体体积时水准管的液面高于量气管的液面

方案二：选用重量法进行测定：可用如图所示的装置，通过测量装置C反应前后的质量进行测定。

NaOH溶液试样溶液浓H2s0$C

（4）实验前后需从外界通过A装置向试样中鼓入空气，A装置中NaOH溶液的作用

是，若直接向试样溶液中鼓入空气会导致实验测定结果o

A.偏局

B.偏低

C.无影响

方2案三：还可通过如图所示装置进行测定上述样品中NaHC03的质量分数。

（5）实验需使用的定量仪器是；写出涉及的化学方程式.

方案四：按照如图流程进行测定

100mL

某同学称取1.000克的试样按上述流程进行实验，所用标准盐酸的浓度为0.140mol/L、指示剂为甲基橙,

实验数据记录如表：

实验数据（mL）1234

V（样品）20.0020.0020.0020.00

V（盐酸）（消耗）15.6215.0015.0314.98

（6）定容时需使用的定量仪器是o

（7）在中和滴定中用于量取20.00亳升待测溶液的仪器是

A.胶头滴管

B.容量瓶

C.滴定管

D.一筒

（8）滴定终点前后颜色变化为：加入最后半滴标准溶液，锥形瓶中溶液颜色由变

为,且半分钟内不褪色。

（9）NaHC03的质量分数为（用小数表示，精确到小数点后3位）。

（10）（不定项）下列操作会引起测定值偏高的是。

A.滴定管用蒸储水洗涤后，直接注入标准酸液进行滴定

B.锥形瓶用蒸储水洗涤后，直接注入待测溶液进行滴定

C.滴定管尖嘴部分滴定前有气泡，滴定终点无气泡

D.滴定管用蒸播水洗涤后，直接注入待测液，取20.00mL进行滴定

某种由碳酸钠和碳酸氢钠组成的晶体452kg溶于水，然后通入二氧化碳，吸收二氧化碳44.8X103L（标

准状况），获得纯的碳酸氢钠溶液，测得溶液中含碳酸氢钠504kg。

（11）通过计算确定该晶体的化学式：。

7.（2025秋•河西区校级月考）碘单质（微溶于水，具有挥发性）及含碘化合物广泛用于医药、染料等方

面。回答下列问题：

（1）HI主要用于药物合成，通常用12和P反应生成Pl3，Ph再水解制备HI。PI3的空间结构

是。PI3的P—I犍是由磷的轨道与碘的5P轨道重叠形成。键。

（2）12的一种制备方法如图所示：

沉淀

①加入Fe粉进行转化反应的离子方程式为,生成的沉淀与硝酸反应，生成

后可循环使用。

②通入C12的过程中，若氧化产物只有一种，反应的化学方程式为；若反应

物用量比n（Ch）：n（Feb）=1.5时，氧化产物为。

（3）以NaKh为原料制备12的方法是：先向NaIO3溶液中加入适量NaHSO3,恰好完全反应生成碘化

物；再向混合溶液中加入NalOs溶液，反应得到12,上述制备12的总反应的离子方程式

为O

(4)KI溶液和CuS04溶液混合可生成Cui沉淀和12,若生成Imolh,消耗的KI至少为moL

(5)I2与足量F2在一定条件下发生反应可生成卤素互化物IF7,写出IF7与H20发牛.非氧化还原反应

的化学方程式o

8.(2024秋•西城区期末)制备新型消毒剂C1O2部分流程如图。

(I)C1O2可用于杀菌消毒是因其具有(填“氧化性”或“还原性”)。

(2)氯化过程中发生的主要反应的化学方程式是o

(3)生成滤渣D的反应的离子方程式是<,

(4)已知：室温时CaC12的溶解度远小于Ca(CIO3)2的，75c时CaC12的溶解度则高于Ca(CIO3)

2的。操作【是和过滤。请从物质利用的角度分析，除去CaCh的目的

是©

(5)”有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂得电子数相当于多

少克C12的得电子数(氯元素均被还原至-I价，则。02的有效氯含量是g｛结果保留小

数点后一位)。

9.(2024秋•徐州期中)84消毒液、C1O2是常见的含氯消毒剂。

(一)资料：84消毒液中含氯微粒有CIO,Cl\HC1O：相同浓度时，HC1O的氧化性强于Cd；ORP

是反映物质氧化-还原性的指标，ORP值越大，氧化性越强。

(1)在25℃时将氯气溶于水形成氯气一氯水体系，该体系中C12(叫)、HQO和C1CT的物质的量分数

(a)随pH变化的关系如图所示。由图分析，用氯气处理饮用水时，pH=6与pH=7.5两种情况下，

(2)取含次氯酸钠0.2mol・l/i的消毒液1mL,加水稀释至200mL,则稀释后次氯酸钠的物质的量浓度

为mol*L1o

（3）测定84消毒液在不同温度时ORP随时间的变化情况，结果如图所示。实验表明，随温度升高，

ORP值下降。50c时ORP值下降较快的原因是。

（4）84消毒液（主要含NaClO）与酸性清洁剂（含盐酸）等混用容易中毒的原因是

（用离子方程式表示）。

（二）以粗盐为原料生产。02的工艺主要包括：①粗盐精制；②电解微酸性NaCl溶液；③。02的制

取。工艺流程如图:

过量NaOH过量试剂X适量HC1至酸性HC1Cl2

粗盐水

(含CaCjMgCl2)

Mg(0H)rCaC05H2NaCl溶液

（5）操作A的名称为

（6）试剂X是（填化学式）。

（7）用002处理过的饮用水常含有一定量有害的C1O2。我国规定饮用水中C102的含量在0.1〜0.8mg

・17）测定水样中C102的含量的过程如下：

①量取25.00mL水样加入锥形瓶中，并调节水样的pH为7.0〜8.0.

②加入足量的KI晶体。此过程发生反应：2002+21—2。03+12。

③加入少量淀粉溶液，再向上述溶液中滴加L00X10-3mo]・L-iNa2s20溶液至溶液蓝色刚好褪去，消耗

Na2s203溶液7.45mL。此过程发生反应；2s2。歹+I2-S4。*+21，根据上述数据计算并判断该水样中

C1O2的含量是否符合国家规定o（请写出计算过程）

10.（2024秋•徐州校级期中）84消毒液、C1O2是常见的含氯消毒剂。

（一）资料：84消毒液中含氯微粒有CIO、Cl\HC1O；相同浓度时，HCIO的氧化性强于CKT；ORP

是反映物质氧化-还原性的指标，ORP值越大，氧化性越强。

（1）在25c时将氯气溶于水形成氯气一氯水体系，该体系中C12（aq）、HC1O和00一的物质的量分数

（a）随pH变化的关系如图所示。由图分析，用氯气处理饮用水时，pH=6与pH=7.5两种情况下，

pH=时杀菌效果强。氯气溶于水的离子方程式为。

1.0

（2）取含次氯酸钠0.2mol・LJi的消毒液1mL,加水稀释至200mL,则稀释后次氯酸钠的物质的量浓度

为mol*L*<>

（3）测定84消毒液在不同温度时ORP随时间的变化情况，结果如图所示。实验表明，随温度升高，

ORP值下降。50c时ORP值下降较快的原因是o

530

528

526

>524

E522

d、520

H

0518

516

514

5—2

510

（4）84消毒液（主要含NaClO）与酸性清洁剂（含盐酸）等混用容易中毒的原因是

（用离子方程式表示）。

（二）以粗盐为原料生产。02的工艺主要包括：①粗盐精制；②电解微酸性NaQ溶液；③。02的制

取。工艺流程如图:

过量NaOH过量试剂X适量HC1至酸性HC1Cl2

粗盐水

(含CaCjMgCl2)

Mg(OH)rCaCO5凡NaCl溶液

（5）操作A的名称为.

（6）试剂X是（填化学式）。

（7）用C1O2处理过的饮用水常含有一定量有害的C1O2。我国规定饮用水中C1O2的含量在0.1〜0.8mg

•L'o测定水样中CIO2的含量的过程如下：

①量取25.00mL水样加入锥形瓶中，并调节水样的pH为7.0〜8.0。

②加入足量的KI晶体。此过程发生反应：2CIO2+21=2CIO2+I20

③加入少量淀粉溶液，再向上述溶液中滴加1.00><10-3mo]・L7Na2s203溶液至溶液蓝色刚好褪去，消

耗Na2s203溶液7.45mL。此过程发生反应：2s2。广+。=窕—+2广。根据上述数据计算并判断该

水样中C1O2的含量是否符合国家规定o（请写出计算过程）

II.（2023秋•辽阳期末）“84”消毒液是一种主要用于物体表面和环境的消毒剂。用海水模拟制备“84”

消毒液的流程如图。请回答下列问题：

已知：①粗盐溶解后的分散系中含有泥沙、Na\Mg2+、Cl\S0『；

②除杂试剂均过量；

③“84”消毒液具有较强的碱性。

（1）操作①为;向溶液2中依次加入的试剂a、b、c可以是（填标号）。

A.NaOH溶液、BaC12溶液、Na2c。3溶液

B.BaC”溶液、Na2c03溶液、NaOH溶液

C.Na2c03溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液

（2）操作③结束后往滤液中加入稀盐酸，产生气泡的离子方程式为o电解

NaQ溶液会生成H2、。2和NaOH,该反应中氧化产物为（填化学式）。

（3）02与NaOH溶液反应制备“84”消毒液的化学方程式为；每转移Imol

电子，生成的氧化产物的质量为g；日常生活中“84”消毒液不宜作皮肤消毒剂的原因可

能是。

12.（2024秋•高坪区校级月考）“84”消毒液是一种主要用于物体表面和环境的消毒剂。用海水模拟制备

“84”消毒液的流程如图。请回答下列问题:

滤液1

己知：①粗盐溶解后的分散系中含有泥沙、Na+、Mg2+、CL、SO厂；

②除杂试剂均过量；

③“84”消毒液具有较强的碱性.

(1)操作①为，该操作需要的玻璃仪器有玻璃棒、;向滤液2中依次加入

的试剂a、b、c可以是(填标号)。

A.NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2c03溶液

B.BaC12溶液、Na2c03溶液、NaOH溶液

C.Na2c03溶液、NaOH溶液、BaC12溶液

(2)操作③结束后往滤液中加入稀盐酸的目的是,除去过量的HCI可以采

用的方法为.

(3)02与NaOH溶液反应制备“84”消毒液的化学方程式为；每转移Imol

电子，生成的氧化产物的质量为g;日常生活中“84”消毒液不宜作皮肤消毒剂的原因可

能是o

13.(2023秋•徐州校级期中)NaCKh是一种重要的杀菌消毒剂，其一种生产工艺如图：

NaCIO,食盐水

NaHSO4NaOH、H2O2

(1)NaClOi中Cl的化合价为。

(2)写出“反应”步骤中生成C1O2的化学方程式o

(3)电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去杂质SO：-和Ca2+,需要加入适当过量的除

杂试剂，添加顺序为、(填化学式)。

（4）尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量C1O2,发生如下反应：

NaOH+H2O2+CIO2=NaC102+02+H20（未配平）

①配平化学方程式，并用单线桥表示电子转移方向和数目：。

②此吸收反应中，氧化产物是,氧化剂与还原剂的物质的量之为。

（5）有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于

多少克C12的氧化能力。NaCKh的有效氯含量为g（计算结果保留两位小数

14.（2023秋•奉贤区校级期中）含氯化合物在工农业生产和日常生活中用途十分广泛。

I.使用软镭矿为原料精制高纯度的MnCh,并运用综合制取技术最终制取含氯漂白液、漂白粉的工艺

流程如图。

漂白液

结晶电解法加入浓盐酸纯化

软铭矿粉系列除杂反应MnSO,MnO,气体

加热

mIVv漂白粉

（1）过程IV中，MnO2与浓盐酸反应的离子方程式为

（2）过程HI中，MnCh在极产生。

A.正极

B.负极

C.阳极

D.阴极

（3）过程V制备漂白液（有效成分NaCIO）和漂白粉【有效成分Ca（CIO）2】。

①有关漂白粉的说法正确的是：o

A.漂白粉是混合物，其有效成分是次氯酸钙

B.为了增强漂白粉漂白效果，使用时可加少量食醋

C.漂白粉见光不稳定，应当避光放置

D.漂白粉可与CO2、H2O反应，由此可判断次氯酸的酸性弱于碳酸

②漂白液与洁厕灵（主要成分为浓盐酸）禁止混用的原因（用离子方程式表

不）：O

II.氯气可用于海水提漠，其工艺流程如图。

产品

—

海水

浓缩吹

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(O1B出

珞

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硫酸

些稀

入

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海水

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H'

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装置，

的实验

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