2025-2026学年江苏省无锡市宜兴市九年级（上）期中化学试卷（含答案）

2025-2026学年江苏省无锡市宜兴市九年级（上）期中化学试卷

一、选择题

1.宜兴被誉为“中国陶都”。以下制作陶瓷的工艺流程中，涉及化学变化的是（）

A.踩泥制坯B.拉坯成型C.坯上刻字D.烧制陶瓷

2.通过实验测定了空气成分的科学家是（）

A.拉瓦锡B.道尔顿C.牛顿D.门捷列夫

3.物质由微观粒子构成。下列物质由离子构成的是（）

A.汞B.水C.氢气D.氯化钠

5.在净水过程中，单一操作净化程度较高的方法是（）

A.吸附B.蒸镯C.沉降D.过滤

6.决定元素的化学性质的是（）

A.质子数B.中子数C.最外层电子数D.核电荷数

7.我国科学家屠呦呦因青蒿素的研究获得诺贝尔生理学或医学奖。下列对青蒿素的描述中属于化学性质的

是（）

A.受热易分解B.无色晶体C.熔点为156久D.难溶于水

8.下列物质的性质与用途具有对应关系的是（）

A.稀有气体化学性质稳定，可充入霓虹灯B.石墨具有导电性，可用作铅笔芯

C.活性炭有吸附性，可用作除味剂D.氧气具有助燃性，可用作火箭发射燃料

9.实验室利用高镒酸钾分解制取。2不需要选用的仪器是（）

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B.厂导管

D.酒精灯

10.下列跨学科实践活动涉及的化学知识正确的是（）

A.微型空气质量“检测站”测污染物的含量一一。出属于空气污染物

B.用橡皮泥制作水分子的结构模型一一水是由氢原子和氧原子构成的

C.设计和制作简易供氧器一一过氧化氢溶液可用作制氧剂

D.用小卵石、活性炭、蓬松棉及塑料瓶等自制净水器净化雨水一一净化后得到纯水

中国传统文.化和历史文物中蕴含着丰富的化学知识。已知铜锈的主要成分是碱式碳酸铜［。〃2（。附2。。3〕，请

完成各小题。

11.下列化学用语表达的意义正确的是（）

A.C。1一碳酸根离子B.C〃2+—铜元素内化合价为+2价

C.2OH--2个氢氧根离子D.。2-2个氧原子

12.中国国家博物馆中的青铜器表面有部分铜锈。经查阅资料可知铜在

元素周期表中的信息和铜原子的结构示意图如图所示.下列叙述正确

的是（）

A.铜原子中的中子数为29B.铜在元素周期表中

位于第四周期

C.铜的相对原子质量为63.55gD.图中x的数值是2

Cu：O

13.走近千年文物，人们发现青铜器在含有C厂的环境中易生成CU2(0H)<0；

(铜绿)

CuCl,随着环境条件的变化而发生锈蚀，锈层物质成分示意图如CU2(OH)3C1

(粉状锈)

图2所示。铜绿即铜锈，其受热分解的符号表达式为：

■“〃/，，-c\-cn,o下列叙述错误的是（）CuCl

A.。⑹（。"）2。。3不属于氧化物

B.X中一定含有氢元素

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C.加热铜绿时有黑色固体生成

D.c”以生成c〃2（。，）3a的过程中铜元素化合价不变

14.维生素C的化学式为。6%。6,下列关于维生素C的说法错误的是（）

A.维生素C由6个碳原子、8个氢原子、6个氧原子构成

B.维生素C中，氢元素的质量分数为4.5%

C.维生素C中，C、H、。三种元素的质量比为9：1：12

D.维生索•。的相对分子质量为176

15.建立模型是学习化学的重要方法。下列模型错误的是（）

A.地壳中元素含量:

由商到低

NH>N,HNO,

B.氮元素的化合价:&自价正低

C.空气成分:

D.反应类型关系:

16.如图是氧气（。2）与其他物质之间的转化关系表示物质之间可发生转化，部分物质已省略），下列

说法正确的是（）

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A.转化①：实验现象是剧烈燃烧，放热，产生大量白雾

B.转化②：二氧化镒能使生成氧气的质量增加

C.转化③：只有通过氢气的燃烧才能实现

D.转化@：若该反应是分解反应，X中一定含有氧元素

17.2025年4月24日是第十个“中国航天日”。载人航天器中应用了“萨巴蒂尔反应”和“氧气生成系

统”，其微观过程如图所示。下列叙述正确的是（）

A.过程①反应前后原子种类改变

B.图中共涉及3种单质

C.载人航天器中的循环过程实现了CO2的消除和。2的再生

D.过程②生成的C“4中碳元素的质量比参加反应的。。2中碳元素的质量大

18.用天平称量铜粉在密闭容器中加热前后的质量（如甲图所示）来验证质量守恒定律。在同一实验中，相同

时间内，容器内各种物理量随时间变化的关系如乙图至丁图所示（e点为丁图图像上任意点）。下列说法不正

A.瓦点的固体质量与d点相等

B.力点的气体分子总数比c点少

C.。点的N2的体积分数比d点大

D.c点与e点的固体中铜的质量分数可能相等

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19.某实验小组通过数字化实验对白磷燃烧的温度变化及影响因素进行探究。将足量白磷放试管中并将试管

放入60久热水中，5秒后，推注外。2,实验装置及数据曲线如图。下列说法正确的是（）

B.15秒时，白磷刚好停止燃烧

C.曲线峰值由845.7T变为1013.5℃,温度再次升高是因为过氧化氢分解放热

D.5秒后，温度继续升高，说明氧气浓度越大，燃烧越剧烈

20.某密闭容器中有甲、乙、内、丁四种物质在一定条件下发生化学反应，测得反应前及反应一段时间后各

物质的质量变化如图所示。下列叙述正确的是（）

甲的质量/g

内的质量/g

A.乙一定是该反应的催化剂

B.。的数值为39

C.该反应属于化合反应

D.若继续反应至丙为53g则此时甲和丁的质量比为25：11

二、非选择题

21.空气是人类生产生活的重要资源。完成下面小题。

1.清代诗人高鼎的，村居》中布这样两句诗：“儿童散学归来早，忙趁东风放纸骂”。

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(1)在空中可以放纸莺证明了空气的存在，它属于_____(填“纯净物”或“混合物”)。

(2)从空气中除掉氧气、二氧化碳、水蒸气后得到的氮气与从其他物质中分解得到的纯净的氮气密度不同，

你认为原因可能是______

(3)为防治大气污染，下列做法不可行的是_____(填序号)。

(加强扬尘管控

。工厂加高烟囱

c.使用清洁能源

II.沿用科学家认识事物的方式认识“空气”。

(1)从变化角度：常压下，氮气沸点-196汽氧气沸点-183汽。将燃着的木条置于盛满液态空气的烧杯口，

观察到的现象是_____似烧杯放置一段时间后，液态物质剩余约1/10体积，其主要成分是______：利用

分子筛可将氧分子从空气中“筛”出去，氮分子不能通过分子筛，从而获得高浓度的氧气，其原理如图7

所示。由此可知两种分子的大小：N2_____。2(填或

分子筛

(2)从环保角度：向空气中大量排放二氧化硫会导致酸雨的产生，含有金属元素的粉尘会加速二氧化硫的转

化，此时粉尘可能起到的是_____作用。

IIL“温控保鲜”和“气调保鲜”是两类食品保鲜技术。它们通过降低温度和改变气体成分，达到抑制储藏

物细胞呼吸的H的。如图所示是工业上用膜分高技术实现“气调保鲜”的流程。

富氧空气

空气富氮空气

空气过滤器送风机

(1)冰箱常用“气调保鲜”，在空气分离后，进入冰箱保鲜室内的气体是(填“富氧空气”或“富氮

空气”)o

(2)保持氮气化学性质的最小粒子是(填化学符号)。

(3)富氧空气中氧气和其他气体的体积比可能是______(填序号)。

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a.1：3

b.l：4

C.l：5

22.阅读下列短文，回答相关问题。

“零碳明星”一一氨

氨（N"3）是一种重要物质，可用作肥料，缓解耕地资源有限与粮食需求庞大的矛盾，因此，氨的需求量巨大。

1909年，弗里茨•哈伯成功地利用氮气和氢气在高温高压和催化剂条件下合成了氨。国内外现在工业上使用

的合成氨催化剂基本都是铁基催亿剂，降低反应温度、提高

合戌氨催化剂活性是目前的研发热点。科研人员用磁铁矿与三氧化钮（MOO3、氧化钙”八%）、制化铝（42。3）、

混合稀土等原料，按不同比例充分混合得到合成额催化剂，其中小。3含量对产需气体中氨含量影响如图所

示，氨含量越高代表催化剂活性越好。

若采用可再牛能源发电，再通过中解水制得氧气，与氮气，反应合成的氨被称为绿氨，与以煤炭等化石能源

为原料的合成氨相比，绿氨有显著的碳减排优势。随着“双碳”目标的提出，氨作为氢的载体，能源化应

用成为研窕热点，氨正由肥料走向燃料。研究发现氮作为燃料，是一种比氢气更理想的能源，二者在相同

条件下的部分参数对比见如表。

若能实现绿氨合成与应用的全产业链发展，凭借制备工艺简单、碳排放低、能量密度高、易于储运等优点，

氨有望在能源行、也，尤其在航运领域，成为新的“零碳富氢”燃料。

N

含

呈

％

19.2/>

19.

18.81______________________

00.10.20.3

WO1含境％

羽7氨气

颜色、气味无色、无味无色、刺激性

沸点/℃-252.9-33.5

水中溶解度难溶于水极易溶于水

燃烧热/（划•12.7717.10

爆炸极限/%4-7516-25

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(1)工业上利用氮气和氢气合成氨的反应属于基本反应类型中的反应。

(2)氧化铝(加2。3)中铝元素和氧元素的质量比为_____。

(3)氨正由肥料走向燃料，写出N，3在。2中燃烧生成N2和42。的符号表达式。

(4)由图可知，小。3含量与催化剂活性的关系是：在研究的含量范围之内，。

(5)根据表分析，氨作为燃料比氢气更理想的原因，下列叙述正画的是______o

Q.氨气的沸点比氢气高，更难液化储运

h氨气的燃烧热比氢气大，氨气作为燃料更高效

C.氨气的爆炸极限范围比氢气小，氨气作为燃料安全性比氢气高

23.高锦酸钾(KMTIO。是一种重要的化工产品。

1.工业上以软锦矿［主要成分二氧化镭(MMJ和氢氧化钾(KOH)为原料生产高锦酸钾，生产流程如下:

KOH空气H2

已知:电解过程中反应的符号表达式为:X,A/nO,H：()?：A.WtrO.HKOH

⑴混合加热室内，原料发生的变化属于____(选填“物理变化”或“化学变化”)0

(2)电解过程中，化合价发生变化的是_____(填元素符号)。

(3)除“电解法”外，“通二氧化微法”也能将K2M71O4转化为高铳酸钾。向/GM"/溶液中通入二氧化碳得

到高锌酸钾的符号表达式为：K2MnO^+C02-KMnO4+MnO2+K2CO3

分析比较“电解法”相较于“通二氧化碳法”的优势：

①“电解法”将电能转化成化学能，其反应条件更易控制，可通过调节电流、电压等参数稳定生产。

②“电解法”的原料利用率高，人2M几。4都能转化为高锌酸钾，钵元素未流失；“通二氧化碳法”_____,

锌元素被浪费。

③“电解法”流程中可以被循环利用。

(4)干燥高钵酸钾时温度不宜过高的原因是<,

II.高钵酸钾在实验室里是检验物质的常见试剂。化学学习小组利用堆生索•。可与高镭酸钾反应使溶液由紫色

变为无色的原理，探究几种常见水果汁中的维生素C含量，实验过程如图所示：

(5)下列叙述正确的是(填序号)。

必活性炭能吸附果汁中色素的原因是其具有疏松多孔的结构

b.滴加4滴柠檬汁后，试管内溶液呈无

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c.四种水果汁中橘子汁的维生素C含量最高

为消除果汁本身颜色对观察在4支同样的试管中分别加

而镭酸钾溶液褪色的干扰篇入21nL溶质质献分数0.005%

预先对其进行脱色处理：在的高铺酸钾溶液；用胶头滴

果汁中加入适量活性炭，吸管分别向其中逐滴滴加柠檬

甜果汁中的水溶性色索。接汁、橘广汁、番茄汁和西瓜

者,去除果汁中的活性炭，取汁功滴边振荡，直到瑞锯酸

钾溶液恰好时褪色为止。

澄清无•色•液体实验。高镒酸钾溶液

(2mL,0.(M)5%)

记录四种果汁所滴加的滴数:

种类柠檬汁橘子汁番茄汁加西瓜汁

滴数53714

24.借助气体浓度传感器探究微粒的某些性质。

(1)向装有浓氨水的试管中滴加酚肽溶液，观察到的现象是。

(2)图1中浓氨水能够挥发出氨气(N%)，湿棉花的作用是防止氮气污染空气。由此推测氨气具有的物理性

质是______O

(3)测得U型管小B中氨气浓度随时间变化的曲线如图2所示。由图可知，U型管A对应的曲线是_____(填

“尸或“丫”)，理由是______。

(4)已知一种气体的相对分子质量大于29,则该气体密度大于空气，反之则小于空气。若用图3所示的多功

能瓶收集氨气，氨气应该从(填“甲”或“乙”)通入。

25.“几。2是一种重要的功能材料，在工业生产中应用广泛而备受关注。某学校兴趣小组对展开了系列

探究。

I.MnOz的制备

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转g

化8o

率6o

％

4o

2O注射器

024681()2003004()0450

焙烧时间(h)反应温度CC)

图I在不同气氛中焙烧的反应效果图2反应温度。转化率的关系

八气压/kPu

(1)碳酸铳热分解法是目前制备用兀。2的主要方法。小组同学对碳酸铳热分解法制用70的条件进行/探究。

结合图1、图2分析，制备时九。2最适宜的气氛条件和焙烧反应温度分别为_____(两个条件写全)。

ILM71O2的替代品

【任务一】定量探究催化剂的效果

为比较氧化铜和二氧化铺对过氧亿氢分解的催化效果，小组同学进行了如下探究：实验装置圻图3所示，

收集40mL气体测得数据如表。

实验序号5%过氧化氢溶液体积/mL催化剂的质量/g待测数据

120无a

220氧化铜0.5b

320二氧化锌0.5c

(2)实验1的目的是o

(3)实验证明二氧化镐的催化效果比氧化铜好，贝防c(填“V”或“二”)。

(4)写出实验2中反应的符号表达式。

【任务二】数字化实验探究催化剂的效果

分别取20mL浓度为5%过氧化氢溶液、0.5g二氧化镭、0.5g淀粉，按图4装置进行实验，瓶内气压的变化

如图5所示。

(5)对比分析图5中的_____(填字母)，可知化学反应速率与催化剂的种类有关。

(6)实验过程中虽然化学反应速率不同，但完全反应后装置内压强相同，原因是°

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in.MnO2的回收

(7)①实验室中的回收：过氧化氢溶液制氯气实验后回收二氧化镒，其操作步骤是、洗涤、干燥。

②生活中的回收：将干电池内芯碳包(含碳粉、时八。2和可溶性杂质等物质)中可溶性物质除去后，在空气中

灼烧，得至U粗时几。2。灼烧的目的是______。

26.氢气的开发利用是氢能研究的热点。

I.氢气的发现和制备

(1)1766年，英国科学家卡文迪许用铁与稀盐酸(，。)作用，制得了可燃性的外同时还得到了浅绿色的氯化

亚铁溶液。写出反应的符号表达式。

(2)目前制氢的方法主要有电解水制氢。电解水制氢中，使用瓶进行核能发电，图1能表示抗的原子结构。

泉属于元素的一种原子，岚原子的相对原子质量约为_____o

(3)甲烷和水蒸气催化重整是制高纯氢的方法之一，主要流程如图2所示：/。。3固体溶于水得到心。。3溶

液。“分离”时用的。。3溶液吸收。。2牛成KHC3写出反应的符号表认式

II.氢气的贮存和释放

Mg2c〃可用于化学储氢,其贮氢与释氢过程如图3所示。

(4)释氢释放的也比贮氢吸收的为(选填“多”或“少”)，

HI.氢气在工业生产中的应用

合成级工艺需要用到氢气，在铁触媒作用下，用体枳比为1：3的氮气