2025-2026学年九年级化学第三次月考卷（济南专用鲁教版）（全解全析）

2025-2026学年九年级化学上学期第三次月考卷

（考试时间：60分钟试卷满分：100分）

注意事项：

I.本试卷分第I卷（选择题）和笫H卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填

写在答题卡上。

2.回答第I卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题忖的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮

擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。

3.回答第II卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。

4.测试范围：第1-4单元占30%、第单元占70%（鲁教版2024）。

5.难度系数：0.70

6.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H-lC-120-16Na-23Mg-35.5Cl-35.5Cu-64

第I卷（选择题共40分）

一、单项选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题四个选项中，只有一个选

项最符合题目的要求

1.【传统文化】中华文化博大精深，许多传统习俗蕴含着丰富的科学知识。下列传统节日活动中，主要涉

及化学变化的是

A.春节一燃放烟花B.重阳节一登高望远C.端午节一龙舟竞渡D.中秋节一赏月分饼

【答案】A

【解析】化学变化的本质特征是有新物质生成

A、燃放烟花过程中，火药燃烧会生成二氧化碳等新物质，属于化学变化，选项正确；

B、登高望远只是位置的改变，没有新物质生成，属于物理变化，选项错误；

C、龙舟竞渡，没有新物质生成，属于物理变化，选项错误；

D、赏月分饼过程中，没有新物质生成，属于物理变化，选项错误。

2.【新科技】随着科技的发展，我国在多个领域取得重大突破。下列不属于化学研究范畴的是

A.通过分析月壤成分探究月球物质的组成，苜次发现了天然形成的少层石墨烯

B.2025年首届机器人大赛圆满落幕，制造机器人的研制一股由金属材料、复合材料等制成

C.国产大模型DeepSeek和通义千问闯入全球AI大模型前十名榜单，打破了国际技术垄断

D.全固态金属锂电池技术实现跨越

【答案】C

【解析】A、研究物质的组成及结构，属于化学研究的范畴，选项正确；

B、机器人一般由金属材料、复合材料等制成，材料研制属于化学研究的范畴，选项正确；

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C、涉及人工智能模型与计算机硬件训练，属于计算机科学领域，不属于化学研究范畴，选项错误;

D、固态电池的研发涉及到化学材料的创新和改进，属于化学研究的范畴，选项正确。

3.【原创】酸碱溶液是实验室常用的化学试剂，下列有关酸碱溶液的实验操作正确的是

测稀盐酸的pH

滤纸和氢氧化钠

D.同滴加氢氧化钙溶液

【答案】D

【解析】A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及

时地扩散，一定不能把水注入浓硫酸中，防止酸液飞溅，选项错误；

B、pH试纸测定未知溶液的pH值时，正确的操作方法为取一片pH试纸放在玻璃片或白瓷板上，用玻

璃棒蘸取少品待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH值，不能将pH试纸伸入待测

液中，以免污染待测液，选项错误；

C、氢氧化钠固体易潮解有腐蚀性，称量时应放在小烧杯里，不能放在纸上称量，选项错误；

D、使用胶头滴管滴加少量液体时，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试

管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，选项正确。

4.宏观辨识与微观探析是化学学科的核心素养之一，下列微观解释下合理的是

A.端午时节粽飘香——分子不断运动

B.比0和H2O2的化学性质不同——分子构成不同

C.气体压缩后储存于钢瓶——加压使分子体积变小

D.氢气在氯气中燃烧生成氯化氢——化学变化中分子可分

【答案】C

【解析】A、端午时节粽飘香，是因为分子不断运动，香味分子扩散，选项正确；

B、H?0和H2O2分子构成不同，化学性质不同，选项正确；

C、气体压缩后储存于钢瓶，是加压使分子间间隔变小，不是分子体积变小，选项错误：

D、氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，化学变化中分子可分，原子重新组合，选项正确。

5.下列各组物质，按单质、化合物、混合物的顺序排列的是

A.氧气、干冰、冰水共存物B.空气、氧化镁、金刚石

C.液态氮、氢氧化镁、海水D.稀有气体、氢气、加碘食盐

【答案】C

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【解析】A、氧气是由氢元素组成的纯净物，属于单质：干冰是固态的二氧化碳，是由碳元素和氧元素

组成的纯净物，属于化合物；冰水共存物只含有水这一种物质，属于纯净物，选项错误；

B、空气含有氮气、氧气等物质，属于混合物；氧化镁是由镁元素和氧元素组成的纯净物，属于化合物;

金刚石是由一种物质组成的，属于纯净物，选项错误；

C、液态氮是由氮元素组成的纯净物，属于单质；氢氧化镁是由氢元素、氟元素和镁元素组成的纯净物,

属于化合物：海水中含有水、氯化钠等物质，属于混合物，五项正确；

D、稀有气体含有氮气、筑气等气体，属于混合物；氢气是曰氢元素组成的纯净物，属于单质；加碘食

盐是在氯化钠添加碘酸钾，属于混合物，选项错误。

6.关于如图所示两个实验，下列说法正确的是

A.在图1中，氢气与氧气的质量比约为2：1B.在图1中，点燃a气体前需要检验其纯度

C.在图1中，与玻璃管b相连的是电源的负极D.在图2中，氢气在空气中燃烧产生黄色火焰

【答案】B

【解析】A.电解水实验中，与电源正极相连的一端产生氧气，与电源负极相连的一端产生氢气，产生

氢气与氧气的体积比约为2:1,则在图1中，a管中产生的气体较多，b管中产生的气体较少，则a、b

管中产生的气体分别为氢气、氧气，其体积比约为2:1,不是质量比，选项错误；

B、由A选项分析可知，在图1中，a管中产生的气体为氢气，氢气具有可燃性，与空气混合遇明火易

发生爆炸，因此在点燃氢气前需要检验其纯度，选项正确：

C、由A选项分析可知，在图1中，a、b管中产生的气体分别为氢气、氧气，根据“正氧负氢”可知，与

玻璃管b相连的是电源的正极，选项错误；

D、在图2中，氢气在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，选项错误。

7.【传统文化】下列成语用化学知识解释错误的是

A.“釜底抽薪”——清除可燃物，达到灭火目的

B.“钻木取火”——摩擦生热，使温度达到可燃物的着火点

C.“煽风点火”——可燃物接触充足的氧气且温度达到着火点才能燃烧

D.“杯水车薪”——用水使少量可燃物隔绝氧气，达到灭火目的

【答案】D

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【解析】A、釜底抽薪对应的灭火原理是清除可燃物，从而达到灭火目的，选项正确；

B、钻木取火能够摩擦生热，使木材的温度升高达到的着火点发生燃烧，选项正确：

C、煽风点火，燃烧过程中不断鼓入空气，可燃物接触氧气且温度达到着火点才能燃烧，选项正确；

D、杯水车薪指的是水太少，吸收热量后不足以使可燃物的温度降至着火点以下，从而不能灭火，选项

错误。

8.化学实验常常会伴随着一些化学现象，下列有关实验现象描述不符合的是

A.将二氧化碳通入澄清石灰水中，澄清石灰水会产生白色沉淀

B.镁条和稀盐酸反应，银白色固体表面会产生气泡，并放出热量

C.木炭与氧化铜在高温下反应会生成紫红色固体

D.硫在氧气中燃烧产生微弱的淡蓝色火焰，铁丝在氧气中剧烈燃烧火星四射生成黑色固体

【答案】D

【解析】A、二氧化碳和澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成难溶于水的白色固体碳酸钙，因此将二氧化

碳通入澄清石灰水中，石灰水会产生白色沉淀，选项正确；

B、铁条呈银白色，它和稀盐酸反应生成氢气，因此反应中银白色固体表面会产生气泡。镁和稀盐酸反

应属于放热反应，因此反应中会放出热量，选项正确；

C、木炭与氧化铜在高温下反应会产生铜，铜呈紫红色，因此实验中有紫红色固体生成，选项正确：

D、硫在氧气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰，铁丝在氧气中剧烈燃烧火星四射生成黑色固体，选项错误。

9.【数字化实验】用图甲所示装置测定空气中氧气的含量，其中燃烧匙内的白磷用电加热装置点燃，瓶内

气压用气体压强传感器测定，其变化如图乙所示，则下列分析合理的是

A.该反应中的白磷要足量，目的是消耗尽集气瓶内的02,避免实验误差

B.在ti时刻后，集气瓶内气压显著增加，其原因是白磷燃烧的产物所致

C.在t「t2这段时间内，集气瓶内温度始终保持不变

D.t3时刻打开止水夹，瓶内气体体积变大

【答案】A

【解析】A、该反应中的白磷要足量，目的是消耗尽集气瓶内的02,避免实验误差，选项正确;

B、在匕时刻后，集气瓶内气压显著增加，其原因是白磷燃烧放出大量的热所致，选项错误；

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C、在t「t2这段时间内，压强先变大后减小，集气瓶内温度先升高后逐渐恢复至常温，选项错误；

D、t3时刻打开止水夹，烧杯中的水进入集气瓶，瓶内气体体积变小，选项错误。

10.“证据推理''是化学学习常用的方法，以下推理不止确的是

A.中和反应生成盐和水，能生成盐和水的不一定是中和反应

B.单质只含有一种元素，所以只含有一种元素的物质就是单质

C.碱性溶液能使酚酰变红，能使酚配变红的溶液-定是碱性溶液

D.根据质量守恒定律，1g氢气与8g氧气完全反应生成9g水

【答案】B

【解析】A、中和反应是酸和碱反应生成盐和水，生成盐和水的不•定是中和反应，例如酸和金属氧化

物、碱和非金属氧化物都能生成盐和水，选项正确：

B、单质是由同种元素组成的纯净物。只含一种元素的物质，可能是混合物(如氧气和臭氧的混合物，

只含O元素),不一定是单质，选项错误；

C、碱性溶液能使酚猷变红，所以能使酚配变红的溶液一定显碱性(可能是碱溶液，也可能是盐溶液，

如碳酸钠溶液)，选项正确；

D、氢气燃烧的化学方程式2H2+Ch点燃2H9,其中H2、O2>H?O的质量比为(2x2):320x18)=1:8:9。

因此lgH2与8g02恰好完全反应，生成9g水，符合质量守恒定律，选项正确。

二、多项选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题给出的四个选项中，至少有

两个选项符合题目的要求，全部选对得4分，选对两个及以上但不全的得3分，选对一个得2

分，有错选的得0分。

11•【新科技】科学家利用太阳光在新型催化剂I表面高效分解水后，再利用高效催化剂II将二氧化碳转化为

乙烯(C2H4)，反应的微观示意图如下，下列说法正确的是

O氢原子

•氧原子

%碳原子

A.反应①前后分子的数目有改变B.反应②中参与反应的甲、乙微粒个数比为3:1

C.该体系能实现水的循环利用D.整个反应过程中涉及到3种氧化物

【答案】ABC

【解析】A、由图可知，反应①为水分解为氢气和氧气，反应的化学方程式为2H2。太阳光催化剂

2H2T+O2T，每2个水分子分解为2个氢分子和1个氧分子，分子个数数目改变，选项正确；

B、反应②中，氢气和二氧化碳反应生成乙烯和水，反应的化学方程式为6H2+2CO2逋曳C2H4+4比0,

则参加反应的甲、乙分子个数比为6：2=3：1,选项正确：

C.由流程可知，反应②中生成水，反应①消耗水，则实现了水的循环利用，选项正确；

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D、氧化物中含有两种元素，且一种元素为氧元素的化合物，其中二氧化碳和水属于氧化物，共2种，

选项错误。

12.【数字化实验】某同学在常温下进行Ba(0H)2溶液和稀盐酸发生中和反应的实验探究，利用数字化传感

器，借助计算机绘制出如图1曲线,下列说法不正确的

图1溶液pH变化图2c点时溶液中的粒子

A.a-b段，溶液中H+数目逐渐增多B.a点时，向溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液变红

C.b点时，溶液中H+和OH•恰好完全反应D.图2虚线框内应补充的粒子为®

【答案】AD

【解析】A、a-b段，溶液的pH从小于7增大到等于7,溶液的酸性减弱，溶液中H+数目逐渐减少,

选项错误；

B、a点溶液的pH小于7,最酸性，向溶液中滴加紫色石荒试液，溶液变红，选项正确；

C、b点溶液的pH等于7,显中性，溶液中H+和恰好完全反应，选项正确；

D、氢氧化锁和盐酸反应生成氯化钢和水，c点溶液的pH大于7,显碱性，溶液中是Ba(0H)2、BaCl2,

溶剂是水，图2虚线框内应补充的粒子为⑥，选项错误。

13.下列实验操作不能达到实验目的是

选项物质目的主要实验操作

A鉴别C02和N2鉴别分别用燃着的木条实验，观察现象

B检验NaOH溶液在空气中是否变质检验取样，加入少量稀盐酸，观察是否产生气泡

C除去Na2s04溶液中混有少量MgSO4除杂加入适量NaOH溶液至不再产生沉淀，过滤

D分离氯化钙和氧化钙固体分离加入适量水，过滤、洗涤、蒸发结晶

A.AB.BC.CD.D

【答案】ABD

【解析】A、二氧化碳和氮气都能使燃着的木条熄灭，无法鉴别，选项错误；

B、氢氧化钠变质是氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠，若部分变质，加入的少量稀盐酸会

先与氢氧化钠反应，不能与碳酸钠反应产生气泡，要加入足量的稀盐酸才能验证是否变质，选项错误:

C、除去硫酸钠溶液中混有少量硫酸镁，加入适量氢氧化钠溶液至不再产生沉淀，硫酸镁与氢氧化钠反

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应生成硫酸钠和氢氧化镁沉淀，过游除去氢氧化镁沉淀，得到纯净的硫酸钠溶液，能除去杂质，选项

正确;

D、氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙微溶于水，氯化钙易溶于水，溶解后过滤会有部分Ca(OH)2

留在滤液中，蒸发结晶得到的是氯化钙固体中会混有氢氧化钙，且实验操作中没有分离得到氧化钙固

体，选项错误。

14.牙膏中常用轻质碳酸使粉末俏摩擦剂。如图是工业上以石灰石为原料制取轻质碳酸钙(杂质不反应,

也不溶于水)，并获得副产品氢氧化钠的流程图。下列说法正确的是

高ifi加入

夜严•黑水(WM)

加入一定量a.

气籍地位)H溶液产件1'„体：

A.高温燃烧石灰石的反应原理为CaCOaACaO+CO2T

B.流程图中操作①是“过滤”，操作②是“蒸发”

C.流程图中所有元素的化合价均没有发生改变

D.为了验证溶液M与碳酸钠溶液是否恰好完全反应，可取反应后的上层清液，加入无色酚醐试液检

验

【答案】BC

【解析】A、高温煨烧石灰石的反应原理为CaCO?高温CaO+CChf,反应条件是高温而不是加热，选项

错误；

B、流程图中操作①是固体和液体分离，为过滤，操作②是液体中获得固体，所以为蒸发，选项正确；

C、过程中碳酸钙分解中没有化合价的改变，水和氧化钙生成氢氧化钙没有化合价的改变，氢氧化钙和

二氧化碳反应没有化合价的改变，碳酸钠和氢氧化钙反应是复分解反应也没有化合价的改变。所以过

程中化合价没有改变，选项正确；

D、为了验证溶液M与碳酸钠溶液是否恰好完全反应，由于生成的氢氧化钠是碱性的，而碳酸钠也是

碱性的，氢氧化钙也是碱性的，所以取反应后的上层清液，加入无色酚献试液无法检验，选项错误。

15.现有一定质量的MgO和Na2co3的固体混合物，向其中加入100g稀盐酸，恰好完全反应，得到该温度

下的不饱和溶液107.1g,再向其中加入适量氢氧化钠溶液，充分反应后过滤，得到沉淀的质量为5.8g。

则下列相关计算中，不正确的是

A.混合物中氧化镁的质量为4gB.原固体混合物的质量为7.1g

C.生成二氧化碳的质量为44gD.所用稀盐酸的溶质质量分数为7.3%

【答案】BCD

【解析】加入稀盐酸，MgO与HC1发生的反应为MgO+2HCl=MgC12+H2O,Na2cO3与HQ发生的反应

为Na2co3+2HCI=2NaCl+H2O+CO2T，恰好完全反应，则溶质有MgCL和NaCL再向其中加入适量氢

氧化钠溶液，只有MgCL能与NaOH发牛反应，化学方程式为MgCb+2NaOH=Mg(OH)2[+2NaCl。根

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据题目信息，产生的Mg（0H）2的质量为5.8g,根据上述方程，每40份质量的MgO最终转化为58份质

量的Mg（OH）2，由于Mg（OH）?的质量为5.8g,所以MgO的质量为4g。由于第一个步骤得到的是不饱

和溶液，MgO与H。、Na2cCh与HC1反应的产物除CO?外都属于溶液的一部分，设混合物中Na2c。3

的质量为x,根据方程式,每106份质量的Na2c03反应生成44份质量的C02,则CO2的质量为44x7106。

根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变，W4g+x+100g-44x/106=107.1g,解得x=5.3g

A、根据分析，混合物中氧化镁的质量为4g,选项正确；

B、根据分析，混合物中氧化镁的质量为由，碳酸钠的质量为5.3田则原固体混合物的质量为

4g+5.3g=9.3g,选项错误；

C、由于碳酸钠的质量为5.3g,故生成的CCh的质量为5.3gx44/l（）6=2.2g,选项错误：

D、根据方程式，每40份质量的MgO消耗73份质量的HCL每106份质量的NazCCh消耗73份质量

的HC1,则混合物消耗的HCI的质量为4gx73/40+5.3gx73/106=10.95g,所以稀盐酸的溶质质量分数为

10.95g/100gxl00%=10.95%,选项错误。

第II卷（非选择题共60分）

三、填空题：本题共5小题，共60分。

16.（11分）（I）身边处处有化学，它与我们的生活、学习密切相关。请你从一氧化碳、氢氧化钙、氮气、

碳酸四种物质中选择适当物质用化学式填空：

①能用作食品保护气的单质；②能与血红蛋白结合的氧化物是；

③一种易分解的酸:④常用作改良酸性土壤的碱是o

（2）硝酸钾在50g水中达到饱和状态时溶解的最大质量m如表所示，某同学按如图所示步骤进行实验。

400c40P200c600c

1150gKNO,1I降温j[温度0204060

升温t

r

Ld充分搅拌'』j充分搅拌k=i充分搅拌

50g水mg6.715.S3255

ABCD

①烧杯B中溶质质量与溶剂质量之比为。

②烧杯D所得溶液是硝酸钾的（填“饱和”或“不饱和”）溶液，溶质的质量分数为。

③烧杯B、C、D中所得溶液的溶质质量分数的大小关系为（用">''连接）。

④欲配制50g溶质质量分数为15%的硝酸钾溶液，量取水时所选量简的规格应为（填“25”、“50”

或“100”）mLo

⑤配制50g溶质质量分数为15%的硝酸钾溶液，配制称量硝酸钾固体的过程中，发现托度天平指针偏

右，此时应（填字母）。

A.减少适量硝酸钾B.增加适量硝酸钾C.调节平衡螺母D.增加硅码质量

⑥以下操作中可能导致所配硝酸钾溶液的溶质质量分数偏大的是（填字母）。

A.祛码生锈B.配制溶液的烧杯用蒸储水润洗过C.用量筒量水时俯视读数D.硝酸钾固体不

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纯

【答案】(1)①N2②CO③H2c。3©Ca(OH)2(2)①16:25②不饱和50%③D>B

>C®50⑤B©AC

【解析】(I)①氮气化学性质稳定，常用作食品保护气，其化学式为N2；

②一氧化碳能与血红蛋白结合，是氧化物，其化学式为CO：

③碳酸不稳定易分解生成水和二氧化碳，其化学式为H2c6;

④氢氧化钙常用于改良酸性土壤，其化学式为Ca(OH)2；

(2)①由图可知，B为40(时硝酸钾的饱和溶液,40冤时，50g水中溶解了32g硝酸钾达到饱和,

所以硝酸钾的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为32g:5()g=16:25；

②由表中数据可知，60。€;时，50g水中达到饱和状态时溶解硝酸钾的最大质量为55g,而实验中加入的

硝酸钾只有50g,因此得到的是硝酸钾的不饱和溶液；溶质质量分数为50g/100gxl00%=50%；

③烧杯B中溶质的质量为32g,降温到20。(2,烧杯C中溶质的质量为15.8g,烧杯D中溶质的质量为

50g,B、C、D中所得溶液中溶剂的质最相等，所以烧杯B、C、D中所得溶液的溶质质昌:分数的大小

关系为D>R>C；

④配制上述溶液，所需硝酸钾的质量为：50gxl5%=7.5g；△的质量为：50g-7.5g=42.5g,合42.5mL。

所以应选50mL量筒；

⑤使用托盘天平称量药品时应遵循“左物右码”，称量硝酸钾固体的过程中，发现托盘天平指针偏右，

说明药品质量小于祛码质量，此时应增加适量硝酸钾直至天平平衡；

⑥A、所用袪码生锈，实际硝酸钾取多了，导致硝酸钾溶液溶质质量分数偏大，选项正确；

B、配制溶液的烧杯用蒸储水润洗过，实际水的体积取多了，导致硝酸钾溶液溶质质量分数偏小，选项

错误；

C、用量筒量水时俯视读数，读数偏大，实际量取水的体积偏小，导致硝酸钾溶液溶质质量分数偏大，

选项正确；

D、硝酸钾固体不纯，实际称量硝酸钾的质量偏小，导致硝酸钾溶液溶质质量分数偏小，选项错误。

17.(12分)根据下列图示，回答相关的问题。

(1)铁是地壳中含量丰富的元素。

AB

①图A为铁元素在元素周期表中的相关信息，可知铁的相对原子质量为o

②图B为铁原子结构示意图，其中x的数值为；铁能失去2个电子形成阳离子，其化学符号

是o

③铁元素在元素周期表中位于第周期。

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（2）如图为模拟工业制氧气的微观示意图。

①一个氧气分子由构成。

②工业制氧气属于变化（填“物理''或“化学”），原理是利用各成分的不同

③氮气在高温高压及催化剂条件下能和氢气反应生成氨气，化学方程式为

（3）下图中①〜④是四种物质的微观模型图。其中表示分子构成的化合物的是图。

（4）下图是半导体材料发展史和元素周期表部分信息。

13A114Si15P

铝硅磷

碑化镇（GaAs）等辄化像（GaN）等ol氯化钱L26.9828.0930.97

硅、褚（Ge）一

第一代第二代第三代第四代31Ga32Gc33As

钱楮碑

69.7272.6474.92

一至四代材料中，含非金属元素共有种；下列有关硅与错的分析正确的是（填字母）。

A.分别位列不同周期B.原子最外层均有4个电子C.两者化学性质相似

【答案】（I）①55.85@2Fe2+③四（2）①2个氧原子②物理沸点

③N?+3H2高温高压催化剂2NM（3）③（4）四ABC

【解析】（1）①由元素周期表中的•格可知，汉字下方数字表示相对原子质量，相对原子质量单位为“1”,

通常省略不写，铁的相对原子质量为55.85；

②在原子中，质子数=核外电子数，故x=26-2-8-l4=2；铁原子失去2个电子形成带2个单位正电荷的

亚铁离子，其离子符号为Fe?-；

③原子核外电子层数等于该元素所在的周期数，铁原子核外电子层数为4,则铁元素在元素周期表中位

于第四周期；

（2）①一个氧气分子由2个氧原子构成；

②工业上利用氮气和氧气的沸点不同，通过分离液态空气的方法制取氧气，该过程中没有新物质生成,

属于物理变化：分离的原理是是利用空气中各成分的沸点不同；

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③氮气在高温高压及催化剂条件下能和氢气反应生成氨气,化学方程式为N2+3H2应葡皿皿12NH3；

（3）①是由原子直接构成的.属于单质：②只含有一种分子为纯净物，分子中原子种类相同属于单质：

③只含有一种分子为纯净物，分子中原子种类不相同属于化合物；④是由钠离子和氯离子构成的，属

于化合物；

（4）硅、碑均带“石”字旁，属于非金属元素；错、钱均带嘴”字旁，属于金属元素；氮、氯的偏旁均

为“气”，属于非金属元素，故一至四代材料中，含非金属元素共有四种：

A、由图可知，硅和错在不同周期，选项正确；

B、硅的核外电子排布为2、8、4,硅和错位于同一族，则最外层均有4个电子，选项正确；

C、最外层电子数决定元素的化学性质，由于硅和铭最外层电子数相同，则它们的化学性质相似，选项

正确。

18.（12分）下图所示为实验室中常见气体制备、净化、干燥、收集和进行实验探究的部分仪梏（组装实验

装置时，可重复选择仪器），化学小组的同学利用共进行下列化学实验。请根据题目要求回答下列问题：

饱和U

碳

酸

氢

钠

溶

液

C

（1）若以石灰石和稀盐酸为原料，在实验室中制备并收集干燥、纯净的二氧化碳气体，按照要求设计实

验装置，连接仪器。（提示：盐酸中挥发出的少量HC1气体可用饱和碳酸氢钠溶液吸收）

①所选仪器的连接顺序为（从左到右填写仪器序号字母）。

②上述制二氧化碳的化学方程式为'

③下列有关叙述中，正确的是（选填"A、B、C或D”之一）。

A.在制取氧气反应前后，MnCh的质量和性质都不发生改变

B.二氧化碳含量过高可导致缺氧窒息，是因为二氧化碳有毒

C.用向上排空气法收集二氧化碳时，把燃着的小木条放到集气瓶口，可检验是否收集满

D.因红磷和木炭均可和氧气发生化学反应，所以都能用于“测定空气中氧气含量''实验

（2）若用锌和稀硫酸反应制取氢气，通过反应前、后装置E浓硫酸洗气瓶的质量变化来测定mg某氧化

铜样品的纯度（杂质为少量单质铜），所选仪器装置的连接顺序为ATE1—DTE2TE3,（已知：D中提

前放置一定量的氧化铜样品：CuO+IhACu+IhO,Cu不与H2反应：Ei、E2、E3为3个盛浓硫酸的洗

气瓶）。

@A中发生的化学反应方程式为。

②实验时，观察到装置D中的现象为o

③Ei的作用是o若去掉装置E3（其他不改变），充分反应后，仍然使用E?浓硫酸洗

气瓶的质量增加计算氧化铜的质量，则计算结果将（填“不受影响”、“偏大”或“偏小

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④若充分反应后，装置D质量:减少了ag,则试样中氧化铜的质量为g（用含a的代数式表

示，下同），装置E2的质量变化为go

⑤若不用氢气进行还原反应，而是改用通入纯净干燥的氧包进行反应，充分反应后装置D质量增加了

bg,则样品中氧化铜的质量分数为（用含m、b的代数式表示）。

【答案】（1）①ACEF②2HCl+CaCO3=CaCb+H2O+CO2T③C（2）①H2sO4+Zn=ZnSC）4+H2T②

黑色固体逐渐变为红色③吸收氢气中的水蒸气偏大④5a9a/8⑤（m-4b）/m

【解析】（I）①若以石灰石和稀盐酸为原料，在实验室中制备并收集干燥、纯净的二氧化碳气体，该

反应为固液常温型，发生装置可选择A,从A装置出来的二氧化碳气体携带有氯化氢和△蒸气，先吸

收氯化氢再进行干燥，根据盐酸中挥发出的少量HC1气体可用饱和碳酸氢钠溶液吸收，则可选择C装

置吸收氯化氢气体，E装置的浓硫酸具有吸水性且不与二氧化碳反应，可用于干燥二氧化碳气体，二氧

化碳密度比空气大，可选择F向上排空气法收集二氧化碳气体，则可所选仪器的连接顺序为ACEF；

②石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，化学方程式为

2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+C02T：

③A、在利用二氧化钵作为催化剂的反应制取氧气反应前后，MnO2的质量和化学性质都不发生改变，

若利用高镒酸钾制取氯气，二氧化镒是生成物，在反应前后，质量发生改变，错误：

B、二氧化碳不能供给呼吸，含量过高可导致缺氧窒息，但是二氧化碳无毒，错误；

C、二氧化碳不能燃烧且不支持燃烧，用向上排空气法收集二氧化碳时，把燃着的小木条放到集气瓶口，

可检验是否收集满，若木条熄灭，则说明已收集满二氧化碳气体，正确；

D、红磷和木炭均可和氧气发生化学反应，但是红磷与氧点燃生成五氧化二磷固体，可形成压强差，可

用于测定空气中氧气含量，木炭和氧气点燃生成二氧化碳气体，不能形成压强差，不能用于测定空气

中氧气含量，错误；

（2）①A中锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，化学方程式为H2sO4+Zn=ZnSO4+H2f;

②实验时，装置D中氢气和氧化铜加热生成铜和和水，则观察到装置D中的现象为黑色同体逐渐变为

红色；

③日的作用是吸收氢气中的水蒸气，干燥氢气，防止对定量计算造成干扰。装置E3可以防止空气中的

水蒸气进入仪器艮，若去掉装置日（其他不改变），充分反应后，仍然使用E2浓硫酸洗气瓶的质量增

加计算氧化铜的质量，则计算结果将偏大；

④若充分反应后，装置D中氢气和氧化铜加热生成铜和和水，化学方程式为CUO+H2&CU+H2O,装置

D质量减少了ag,装置D减少的质量即为氧化铜中氧元素的质量，则试样中氧化铜的质量为

ag^l6/80xl00%=5ag；装置E2的质量增加的质量即为生成水的质量，由化学方程式可知，装置D减少

的质量即为生成水中氧元素的质量，则生成水的质量为ag-16/18x100%=9a/8g,即为装置E2的质量变

化；

⑤若不用氢气进行还原反应，而是改用通入纯净干燥的氧包进行反应，充分反应后装置D质量增加了

bg,说明与样品中的铜发生反应的氧气为bg

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设铜的质量为X

2CU+O2A2CUO

12832

xbg

128/32=x/bg

x=4bg

氧化铜的质量分数为（mg-bg）/mgx100%=（m-4b）/mx100%,即（m-4b）/m。

19.（13分）''化学实验―观察现象-分析推埋一得出结论''是化学学习的方法之一。

（1）为探究酸的化学性质，兴趣小组的同学进行如下图所示实验。请回答下列问题:

①从微观角度分析，酸类物质具有相似的化学性质（即酸的通性）的原因是，上述实验①〜④

中不能证明酸的通性的是（填序号）。

②要证明酸能与不同类别的物质发生反应，请写出实验⑤中一种符合条件的X物质的化学式O

③请写实验③中发生的反应的化学方程式。

（2）有一固体A,已知是由NaNCh、BaCCh两种物质或其中一种物质组成；另有一固体混合物B,已

知是由NH&C1、CuSCU、NaQ三种物质中的两种组成。按如图所示进行实验，出现的现象如图中所示

（设过程中所有发生的反应都恰好完全进行）：

①蓝色沉淀F的化学式为。

②若无色溶液H中含有两种溶质，则固体A的组成是o

③无色溶液E中含有的阴离子是o

④气体G的水溶液显—（填“酸”“碱”“中”）性，写出生成气体G的化学方程式：,

⑤写出无色溶液D与无色溶液E混合后发生反应的化学方程式：o

【答案】（1）①酸在水溶液中均能解离出氢离子④②Fc（合理即可）®2HC1+CUO=CUC12+H2O

（2）®CU（OH）2②NaNCh、BaCCh③Cl、SO产④臧NH4Cl+NaOH=NaCl+NH3f+H20

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@BaCl2+Na2SO4=BaSO4l+2NaCl

【解析】（1）①从微观角度分析，酸类物质具有相似的化学性质（即酸的通性）的原因是：酸在水溶

液中都会解离出氢离子，酸的通性是指酸能和酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、盐反应，D

实验中是盐酸和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸，没有消耗氢离子，体现的是氯离子的特性，所以

上述实验中不能体现酸的通性的是④；

②酸能和酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、盐反应，要证明酸能与不同类别的物质发生反应,

一种符合条件的X物质可以是活泼金属，例如铁，其化学式是Fe；

③实验③中发生的反应的是稀盐酸和氧化铜反应生成氯化铜和水，化学方程式为

2HC1+CUO=CUC12+H2O：

（2）固体A中加入稀盐酸，产生气体C是C02,说明A中含有BaCCh，则无色溶液D口就含有生成

的BaCL;固体B中加入NaOH溶液，产生气体G是NFL，说明固体B中含有NHKL生成蓝色沉淀

F是Cu（OH）2,说明固体B中含有CuSO4,则无色溶液E中含有生成的NaCl和Na2so4。溶液D、E混

合后生成白色沉淀I是BaSOg,无色溶液H中含有•的是NaCl

①蓝色沉淀F是CU（OH）2；

②溶液D、E混合后生成的无色溶液II一定含有NaCL若无色溶液H中含有两种溶质，则固体A中还

含有NaNCh，NaNCh不发生反应，进入了溶液H,所以混合物A中含有NaNCh、BaCCh③有分析