2026年高考化学北京卷考试题目及答案

2026年高考化学北京卷考试题目及答案考试时间：90分钟满分：100分姓名：________准考证号：________一、选择题（共15小题，每小题3分，计45分）1、下列物质中，属于纯净物的是

A.空气

B.氯水

C.石油

D.氧化铁

答案：D

解析：

纯净物是由一种物质组成的，具有固定的组成和性质。空气中含有氮气、氧气等多种物质，属于混合物；氯水是氯气溶于水形成的溶液，属于混合物；石油是多种碳氢化合物组成的混合物。氧化铁是Fe₂O₃，属于纯净物。2、下列元素原子半径最大的是

A.Na

B.Mg

C.Al

D.Si

答案：A

解析：

同周期中原子半径随着原子序数的增加而减小，Na、Mg、Al、Si同周期，原子序数依次增大，原子半径依次减小。因此原子半径最大的是Na。3、下列离子中，带正电荷的是

A.OH⁻

B.NO₃⁻

C.NH₄⁺

D.SO₄²⁻

答案：C

解析：

NH₄⁺是铵离子，带有1个正电荷；其他选项均为负离子，不带正电荷。4、下列反应属于氧化还原反应的是

A.Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O

B.CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O

C.NaOH+HCl=NaCl+H₂O

D.Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu

答案：D

解析：

氧化还原反应是指反应过程中有元素的化合价发生变化的反应。D选项中Fe的化合价从0变为+2，Cu的化合价从+2变为0，发生了化合价的变化，属于氧化还原反应。其他选项均为复分解反应，无化合价变化。5、下列物质属于强电解质的是

A.醋酸

B.氨水

C.蔗糖

D.硫酸

答案：D

解析：

强电解质是在水溶液中或熔融状态下能完全电离的物质。硫酸（H₂SO₄）是强酸，能完全电离，属于强电解质。醋酸、氨水、蔗糖均为弱电解质或非电解质。6、下列关于物质的量浓度的说法正确的是

A.1L溶液中含有1mol溶质，则溶液浓度为1mol/L

B.1mol/L的溶液是指1mol溶质溶解在1L水中

C.1mol/L的溶液中，溶质的物质的量与溶液的体积之比为1

D.1mol/L的溶液中，溶液的体积为1L

答案：A

解析：

物质的量浓度的定义是单位体积溶液中所含溶质的物质的量，单位为mol/L。其中，A项表述正确，溶质为1mol，溶液体积为1L，浓度为1mol/L。7、下列物质中，属于强酸的是

A.H₂CO₃

B.HClO

C.H₂SO₄

D.CH₃COOH

答案：C

解析：

强酸在水溶液中能完全电离，H₂SO₄（硫酸）是典型的强酸，属于强酸。H₂CO₃（碳酸）、HClO（次氯酸）、CH₃COOH（乙酸）均为弱酸。8、下列关于化学键的说法正确的是

A.共价键是原子间通过电子转移形成的

B.离子键是原子间通过共用电子对形成的

C.金属键是原子间通过静电引力形成的

D.氢键是分子间作用力的一种

答案：D

解析：

A项错误，共价键是原子间通过共用电子对形成的；B项错误，离子键是原子间通过电子转移形成的；C项错误，金属键是金属原子间通过自由电子形成的相互作用；D项正确，氢键是分子间作用力的一种，属于较弱的相互作用力。9、下列物质中，能与NaOH反应生成沉淀的是

A.AlCl₃

B.FeCl₂

C.FeCl₃

D.CuSO₄

答案：A

解析：

AlCl₃与NaOH反应生成Al(OH)₃沉淀，反应为：AlCl₃+3NaOH=Al(OH)₃↓+3NaCl。B、C、D选项与NaOH反应生成的产物不产生沉淀。10、下列实验操作中，正确的是

A.用NaOH溶液吸收CO₂气体

B.浓硫酸稀释时，将水沿器壁缓缓倒入浓硫酸中

C.蒸馏时，温度计应插入液态混合物中

D.配制溶液时，用少量蒸馏水冲洗烧杯内壁

答案：D

解析：

A项CO₂与NaOH反应会生成CO₃²⁻，但易溶于水，不形成沉淀，操作不正确；B项错误，浓硫酸稀释应将浓硫酸沿器壁缓缓倒入水中；C项错误，蒸馏时温度计应置于蒸馏烧瓶的支管口；D项正确，配制溶液时用少量蒸馏水冲洗烧杯内壁，确保溶质全部溶解。11、下列物质中，与Na₂O₂反应生成O₂的是

A.CO₂

B.H₂O

C.HCl

D.SO₂

答案：A

解析：

Na₂O₂与CO₂反应生成O₂，反应为：2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂↑。H₂O与Na₂O₂反应也生成O₂，但问题中没有限定选项，A为正确答案。12、下列有关物质分类的说法中，正确的是

A.氧化铜是碱性氧化物

B.氢氧化钠是酸

C.硫酸钠是碱

D.氧气是单质

答案：D

解析：

氧化铜（CuO）属于碱性氧化物；氢氧化钠（NaOH）是碱；硫酸钠（Na₂SO₄）是盐；氧气（O₂）是单质，由同种元素构成。13、下列反应中，pH变化最大的是

A.NaOH滴定盐酸

B.NH₃·H₂O滴定盐酸

C.NaCl溶解于水

D.CuSO₄溶解于水

答案：B

解析：

弱碱（NH₃·H₂O）滴定强酸（HCl）时，滴定过程中pH变化较大；NaOH滴定HCl是强碱滴定强酸，pH变化较小；NaCl和CuSO₄虽改变溶液的pH，但变化幅度较小。14、下列物质中，既有离子键又有共价键的是

A.NaCl

B.MgO

C.H₂O

D.NaOH

答案：D

解析：

NaOH由Na⁺和OH⁻构成，OH⁻中含有共价键，因此D项物质既有离子键又有共价键。15、下列气体中，可以用排水法收集的是

A.CO₂

B.HCl

C.NO

D.NH₃

答案：C

解析：

CO₂易溶于水，不能用排水法收集；HCl极易溶于水，不能用排水法收集；NO不溶于水，可用排水法收集；NH₃易溶于水，并且与水反应，不能用排水法收集。二、非选择题（共5小题，计55分）16、（10分）今有某澄清溶液，其中可能含有K⁺、Na⁺、Fe³⁺、Mg²⁺、SO₄²⁻、CO₃²⁻、Cl⁻、I⁻等离子。请完成以下实验探究步骤并回答问题。步骤一：取少量溶液，加入过量的稀盐酸，无明显现象。

步骤二：取上述溶液，加入BaCl₂溶液，出现白色沉淀。

步骤三：取步骤二的沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解。

步骤四：取原溶液，加入KSCN溶液，溶液变红。（1）写出步骤三反应的化学方程式。

（2）该溶液中一定含有哪些离子？

（3）写出步骤二反应的离子方程式。

答案：

（1）BaCO3+2HNO3=Ba17、（12分）某单质A在空气中燃烧生成固体B，B与稀硫酸反应生成气体C和固体D，D与浓盐酸反应生成气体E和溶液F。已知A为金属，C为无色气体，E为红棕色气体，F为蓝色溶液。（1）写出A的化学式和B的化学式。

（2）写出B与稀硫酸反应的化学方程式。

（3）写出D与浓盐酸反应的化学方程式。

（4）F溶液中溶质的化学式是什么？简述F呈蓝色的原因。

答案：

（1）A为Fe，B为Fe₃O₄。

（2）Fe3O4+4H2SO4=FeS18、（11分）某有机物A的分子式为C₂H₆O，它能与钠反应生成氢气。A和乙酸发生酯化反应生成酯B。（1）写出A的结构简式。

（2）写出A和乙酸发生酯化反应的化学方程式。

（3）B的官能团是什么？B在水中溶解度较小，其原因是？

答案：

（1）CH₃CH₂OH

（2）CH3CH2OH+CH19、（12分）实验室制取CO₂气体的反应方程式为：

C（1）写出该反应的离子方程式。

（2）写出实验中所需的仪器名称（至少