2025~2026学年江苏省苏州工业园区星海实验中学高一上学期12月月考化学试卷

2025~2026学年江苏省苏州工业园区星海实验中学高一上学期12月月考化学试卷一、单选题1.歌曲《青花瓷》，唱道“帘外芭蕉惹骤雨，门环惹铜绿”，其中的“铜绿”即是铜锈，它的化学成分是Cu2(OH)2CO3(碱式碳酸铜)。铜在潮湿的空气中生锈的化学反应为。下列有关该反应的说法正确的是

A．该反应中CO2是酸性氧化物B．该反应中氧元素和碳元素化合价发生变化C．该反应不属于氧化还原反应D．该反应中Cu2(OH)2CO3是碱2.氮化铝是一种耐高温结构陶瓷，制备方法：，下列说法正确的是

A．含有电子B．的摩尔质量是102C．的质量为D．中子数为8的氧原子3.反应可用于制取硫单质。下列说法正确的是

A．是弱电解质B．可用溶液检测是否被反应完全C．、、等硫单质互为同位素D．该反应中氧化产物与还原产物物质的量之比为4.下列物质结构与性质或物质性质与用途具有对应关系的是

A．绿矾具有还原性，可用于制备B．浓硫酸具有脱水性，可用作干燥剂C．液溴易挥发，可用苯萃取溴水中的D．具有强氧化性，可用于杀菌消毒5.下列关于元素钠及其化合物的说法不正确的是

A．金属钠密度比煤油大且不与煤油反应，可保存在煤油中B．金属钠可发生转化：C．可以用澄清石灰水鉴别溶液和溶液D．工业上用制取金属钠的反应：6.在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是

A．制镁工业：海水B．工业制硫酸：C．D．制漂白粉：溶液漂白粉7.下列涉及酸或碱的化学反应表示正确的是

A．用醋酸和淀粉-KI溶液检验加碘盐中的：B．侯氏制碱法沉淀池中生成碳酸氢钠：C．粉和溶液反应制取少量：D．向溶液中加入稀硫酸：8.用如图所示实验装置进行对应的相关实验探究，其中结论不正确的是

A．光照一段时间后，圆底烧瓶内液面下降，说明温度升高，导致气体在水中的溶解度下降B．观察到脱脂棉燃烧，证明Na2O2与水反应放热C．滴加少量水后，观察到温度计示数上升，说明Na2CO3固体遇少量水会放热D．在Ⅰ和Ⅱ装置中间加一个盛有无水CaCl2的干燥管，观察到干燥的有色布条不褪色，湿润的有色布条褪色，则证明氯气无漂白作用，氯水有漂白作用9.明代《徐光启手迹》中记载了硝酸的制备方法，其主要物质转化流程如下：下列有关说法不正确的是

A．若煅烧时隔绝空气，得到的气体可能为B．煅烧生成的可用作红色的油漆和涂料C．由蒸馏过程发生的反应可推测的酸性比的强D．上述转化流程中依次发生分解反应、化合反应和复分解反应10.下列除杂试剂或操作方法正确的一组是

序号物质杂质除杂试剂或操作方法①NaCl加入过量的溶液，过滤，再加适量的盐酸并加热②溶液加入过量粉，过滤③HCl通过盛溶液的洗气瓶，再通过盛的洗气瓶④乙醇水分液

A．①③④B．②③④C．②④D．②11.用反萃取原理可从的萃取液中回收，流程如图所示。下列说法正确的是

A．“反应I”的离子方程式为B．“操作I”为萃取C．利用反萃取原理可实现碘单质的重新富集D．“反应Ⅱ”中体现了硫酸的强氧化性12.室温下，下列实验方案能达到实验目的的是

选项实验方案实验目的A将气体通入少量酸性溶液中，观察溶液是否褪色验证具有漂白性B用铂丝蘸取某溶液进行焰色试验，观察火焰焰色判断溶液是否为钠盐溶液C向溶液中滴加过量的氯水，再加入淀粉碘化钾溶液，观察溶液颜色变化比较、和的氧化性强弱D将点燃的镁条迅速伸入集满的集气瓶，集气瓶中产生大量白烟，且有黑色颗粒产生具有氧化性

A．AB．BC．CD．D13.以黄铁矿（主要成分）为原料生产硫酸，应将产出的炉渣和尾气进行资源化综合利用，减轻对环境的污染，其中一种流程如图所示。下列说法正确的是

A．煅烧过程中通入过量的空气可以使与空气中的氧气生成B．该流程中为了使尾气充分被吸收，反应①中应加入过量的烧碱C．还原铁粉用稀盐酸溶解后，用溶液氧化法来测定其纯度会使结果偏高D．加热制备的反应为氧化还原反应二、填空题14.二氧化硫直接排放会污染空气，工业上采用多种方法脱硫。(1)石灰石脱硫。工业上燃煤时常在煤炭中加入一定量石灰石，于通入一定浓度的氧气，实现从源头上减少的排放。该反应的化学方程式为_____。(2)碱性溶液脱硫。氨水、水悬浊液吸收烟气中后经催化氧化，可得到硫酸盐。已知：室温下，微溶于水，易溶于水；溶液中、、的物质的量分数随的分布如图1所示①氨水吸收：向氨水中通入少量，主要反应的离子方程式为_____；当通入至溶液时，溶液中浓度最大的阴离子是_____（填化学式）。②水悬浊液吸收：向水悬浊液中匀速缓慢通入，在开始吸收的阶段内，吸收率、溶液均经历了从几乎不变到迅速降低的变化。溶液几乎不变阶段，主要产物是_____（填化学式），pH迅速降低阶段，主要产物是_____（填化学式）。(3)海水脱硫。海水中含有少量碳酸盐（和），呈微碱性（）。海水脱硫过程如图2所示：①在吸收塔中采用海水从塔顶喷洒，烟气从塔底鼓入，其目的是_____；②相比氨水脱硫，海水脱硫的优点是_____。三、解答题15.CuCl常作有机合成工业中催化剂。氯化亚铜是白色粉末，难溶于水、无水乙醇。潮湿的氯化亚铜在空气中能迅速被氧化呈绿色。现以粗盐水（含、、等杂质）、、稀硫酸、、等为原料合成氯化亚铜的工艺如下：(1)反应I用于提纯粗盐，加入碳酸钠溶液后沉淀的离子有_____加入适量溶液的作用是_____。(2)写出反Ⅱ的离子方程式_____。(3)反应V可制备出硫酸铜。写出硫酸铜参与反应IV的离子方程式_____。(4)反应一般不用替代，使用缺点_____。(5)反应III或反应IV后，过滤得到CuCl沉淀，用无水乙醇洗涤2-3次。使用无水乙醇洗涤的主要目的是_____，将洗涤后在干燥器内干燥2小时，冷却，密封即得产品。(6)把去掉氧化膜的铝条投入到氯化亚铜的悬浊液中，并不断搅拌，试写出可能发生的反应的离子方程式_____。16.化学实验是研究物质组成和探究物质性质的重要途径。I．某澄清透明溶液，可能含有、、、、、等离子中的几种，且各离子物质的量浓度相等，为分析其成分，取此溶液分别进行了三个实验，其操作和有关现象如下图所示。请回答下列问题：(1)取100mL溶液进行实验②，经足量盐酸洗涤、干燥后，得沉淀质量为2.33g。该溶液中K+的物质的量浓度为_______。(2)根据实验现象和实验数据，可推断原溶液中一定存在的离子有_______。(3)向该溶液中加入硫酸酸化，再通入气体，发生反应使该溶液的颜色发生变化，写出该反应的离子方程式_______。II．具有强氧化性，具有还原性，某实验探究小组根据氧化还原反应的知识推测，与能发生反应。为了验证此推测结果，该小组设计并进行了如图所示实验。其中装置A用锌和稀盐酸制取氢气。(4)实验过程中先打开_______的塞子(填仪器名称)，旋转活塞，使稀盐酸逐滴滴入烧瓶中发生反应，打开、，通入氢气，用小试管收集E出口的气体并检验其纯度，其目的是_______，气体纯净后，加热至逐渐熔化，反应一段时间，停止加热，充分冷却，关闭、。干燥管B和E中均放置碱石灰，但作用不完全相同，干燥管B的作用_______，干燥管E的作用_______。(5)实验过程中观察到淡黄色粉末慢慢变成白色固体，无水硫酸铜未变蓝色。由此可推测出与反应的化学方程式为_______。四、填空题17.二氧化氯（）是一种高效、低毒的消毒剂。请回答下列问题：(1)①工业制备的反应原理为：，该反应中每生成转移电子为_____。②现需要用浓盐酸配制反应所需的稀盐酸，必须使用的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒和_____。(2)将气体先用稳定剂吸收，加酸后释放出，可用于水果保鲜。稳定剂和稳定剂Ⅱ，加酸后释放的浓度随时间的变化如图所示。你认为哪种稳定剂效果更好并解释原因：_____。(3)用消毒自来水时，还可以将水中的转化为难溶物除去，控制其他条件不变，测得不同时去除率随反应时间的变化如图所示：①时水体中转化为，转化为，该反应的离子方程式为_____。②反应相同时间，水体中去除率随增大而_____