2025~2026学年江苏省苏州市园区苏州大学附属中学高三上学期12月月考化学试卷

2025~2026学年江苏省苏州市园区苏州大学附属中学高三上学期12月月考化学试卷一、单选题1.化学与生产、生活等密切相关。下列说法正确的是

A．采用冷链运输新冠疫苗，以防止蛋白质变性B．向河水中加入明矾，可除去悬浮杂质并杀灭有害细菌C．大丝束碳纤维被称为“新材料之王”，属于有机高分子材料D．5G技术实现超高清信号长时间稳定传输，5G芯片主要材质是2.催化剂能催化脱除烟气中的NO，反应为。下列说法正确的是

A．的电子式：B．的空间填充模型为：C．Ti的价电子轨道排布图为：D．是极性键构成的非极性分子3.下列实验操作正确且能达到实验目的的是

A．关闭K检查图示装置的气密性B．除去中的C．探究浓度对化学反应速率的影响D．配制一定物质的量浓度的溶液

A．AB．BC．CD．D阅读下列材料，完成下面小题。铁、钴、镍是第四周期第Ⅷ族元素，物理性质和化学性质比较相似。溶液可用于蚀刻铜制品、制备胶体，FeS可用于除去废水中的。草酸钴()可在空气中焙烧制备催化剂。废镍渣(NiO)与硫酸铵一起煅烧可得，在碱性溶液中用NaClO氧化可制得电极材料。铁、钴、镍能形成多种配合物，如、、等，其中常温下为液态，熔点低，易溶于、苯等有机溶剂。4．下列说法正确的是

A．铁、钴、镍的基态原子最外层电子数不同B．属于离子晶体C．的键角比的键角大D．中有键5．下列化学反应表示正确的是

A．向溶液中加入：B．用溶液制备胶体：(胶体)C．在空气中焙烧：D．NaClO氧化制得电极材料：6．下列物质的结构与性质或性质与用途具有对应关系的是

A．溶液呈酸性，可用于蚀刻铜制品B．FeS有还原性，可用于除去废水中的C．难溶于水，可用作催化剂D．有空轨道，可与形成7.在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是

A．提取碘：B．制备金属钛：C．检测葡萄糖：D．制备Fe(OH)3胶体：8.化合物Z具有广谱抗菌活性，可利用X和Y反应获得。下列有关说法不正确的是

A．X与足量氢气加成的产物中含有6个手性碳原子B．有机物X存在顺反异构体C．有机物X能与甲醛发生缩聚反应D．Y、Z可用FeCl3溶液进行鉴别9.利用电化学原理消除污染，还可获得电能，下面是一种处理垃圾渗透液的装置工作原理图。下列说法不正确的是

A．X极的电极反应式为2-6e-=N2↑+8H+B．Y是正极，发生还原反应C．当电路中通过5mol电子时，两极共有28gN2放出D．盐桥内Cl-移向X电极10.乙烷催化氧化为乙醛在合成化学和碳资源利用等方面均有重大意义。在催化下乙烷氧化成乙醛的机理如图所示。下列说法正确的是

A．、中C原子杂化方式均为B．反应Ⅰ和反应Ⅱ都是氧化还原反应C．根据图示机理，可推测X、Y分别为、D．每生成1mol，消耗的物质的量小于2mol11.根据实验操作、现象，能得出相应结论的是

选项操作现象结论A向Na2SO3固体中加入浓HNO3，并将产生的气体通入Na2SiO3溶液中Na2SiO3溶液中出现白色沉淀非金属性：B向某容器中充入HI气体，一段时间后压缩容器体积为原来的一半气体颜色变深增大气体压强，HI分解反应平衡正向移动C用饱和Na2CO3溶液浸泡BaSO4一段时间后过滤洗涤，向所得的滤渣上滴加稀盐酸有气泡冒出溶度积常数：D将苯、液溴、铁粉混合物反应产生的气体通入到AgNO3溶液中生成淡黄色沉淀无法证明苯与液溴在FeBr3催化下发生取代反应

A．AB．BC．CD．D12.用含铬不锈钢废渣(含SiO2、Cr2O3、Fe2O3、Al2O3等)制取Cr2O3(铬绿)的工艺流程如图所示，下列说法正确的是已知：(1)Cr(OH)3属于两性氢氧化物：(2)当溶液中离子浓度≤1×10-5mol·L-1时，视为沉淀完全。

A．“碱熔”时，Cr2O3被氧化，SiO2、Al2O3转化为可溶性盐，Fe2O3转化为Fe(OH)3滤渣B．“酸化”时，产生的滤渣为H2SiO3、A1(OH)3，加热近沸有利于形成沉淀C．“沉铬”时，为了确保Cr3+完全沉淀，应加入过量的NaOH溶液D．若室温下，沉铬恰好完全时，溶液的pH=8，则Cr(OH)3的溶度积常数13.利用和重整技术可获得合成气(主要成分为CO、)，重整过程中部分反应的热化学方程式：反应Ⅰ：反应Ⅱ：反应Ⅲ：不同配比随温度变化对出口合成气中的影响如图所示。下列说法正确的是

A．对于反应Ⅰ，M点的平衡常数大于N点B．M点的转化率比N点的转化率小C．高温高压有利于提高原料的平衡转化率D．当时，温度高于900℃后减小是由反应Ⅱ导致的二、解答题14.亚碲酸钠()在有机合成和细菌学中有重要应用。Ⅰ．实验室制备亚碲酸钠以固体(难溶于水)、NaOH溶液、溶液为原料，利用甲、乙装置制备亚碲酸钠。已知：①；②难溶于水，亚碲酸钠易溶于水，碲酸钠()难溶于水。(1)若反应中中Cu元素均转化成，则90℃时制备亚碲酸钠的离子反应方程式为___________。(2)仪器a的名称为___________。其他条件相同时，适当增加溶液的浓度，可提高碲元素的浸出率，但溶液的浓度过大，碲元素的浸出率减小的原因可能是___________。(3)所得滤渣的成分主要含有CuO、，可将CuO、还原，回收Cu。为确定还原剂添加量，通过如下实验方案测定滤渣中CuO、的质量分数。a．取两份质量均为1.000g的滤渣；b．一份加足量稀硝酸，溶解后过滤(杂质不与稀硝酸反应)。测得溶液中；c．另一份加足量稀盐酸，溶解后过滤(杂质不与盐酸反应)，测得溶液中。则滤渣中CuO的质量分数为___________。(写出计算过程)Ⅱ．工业上从阳极泥中提取亚碲酸钠的工艺流程如下(4)600K左右时，向阳极泥中加入一定浓度溶液“焙烧”，单质Te转化为TeO2的化学方程式为___________。(5)检验“还原”过程中是否过量的简单实验方案为___________。(6)常温下，往1mol/L溶液中滴加盐酸，当溶液pH=5时，溶液中___________。(已知：的、)15.一种药物中间体有机物F的合成路线如下：(1)C→D的反应类型为_______。(2)原料A中混有杂质，则E中会混有与E互为同分异构体的副产物X，X也含有1个含氮五元环。该副产物X的结构简式为_______。(3)D→E反应过程分两步进行，步骤①中D与正丁基锂反应产生化合物Y()，步骤②中Y再通过加成、取代两步反应得到E．则步骤②中除E外的另一种产物的化学式为_______。(4)A的一种同分异构体同时满足下列条件，写出其结构简式：_______。①含有手性碳原子，且能使溴的CCl4溶液褪色。②酸性条件下水解能生成两种芳香族化合物，其中一种产物分子中不同化学环境的氢原子个数比是1：2，且能与NaHCO3溶液反应。(5)已知：格氏试剂(RMgBr，R为烃基)能与水、羟基、羧基、氨基等发生反应。写出以、CH3MgBr为原料制备的合成路线流程图(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线示例见本题题干)_______。16.超高石灰铝工艺处理高氯()废水，操作简单，成本低。涉及的主要反应如下：Ⅰ．；Ⅱ．。转化为弗氏盐沉淀而除去。已知：溶液中等离子也能发生类似反应Ⅱ而除去；、在碱性较强情况下还会生成沉淀。(1)①一定体积的高氯废水中加入石灰乳和溶液，与废水中反应生成弗氏盐的离子方程式为_______。②投入的原料选用，而不选用的原因为_______。(2)室温下，平衡时溶液，体系中最终存在和沉淀。已知；。此时溶液中和的浓度比为_______。(3)投料中的量与去除率如图1所示。钙氯摩尔比大于后，继续增加，去除率不升反而略降的原因为_______。(4)测定废水中的含量已知水溶液中可用精确浓度的溶液滴定，以二苯偶氮碳酰肼为指示剂，滴定终点时溶液出现紫红色。滴定反应为(白色)，滴定装置如图2所示。①二苯偶氮碳酰肼()分子中的N原子与通过配位键形成含有五元环的紫红色物质，写出该物质的结构简式：_______(须标出配位键)。②补充完整实验方案：准确量取25.00mL水样(水样中浓度约为)于锥形瓶中，调节pH为2.5~3.5，将溶液装入酸式滴定管中，调整管中液面至“0”刻度，_______。(必须使用的试剂：二苯偶氮碳酰肼)17.天然气的主要成分是重要的化工原料。(1)在无氧环境下，经催化脱氢制备时主要发生如下反应：i．ii．①反应i在_______(填“低温”，“高温”或“任何温度”)可自发进行。②随着反应的进行，转化率和产率均逐渐降低，原因是_______。(2)在高温下可分解制得乙烷：。实验测得，反应初始阶段的化学反应速率，其中为速率常数。①对于处于初始阶段的该反应，下列说法正确的是_______(填序号)。A．增加甲烷浓度，v增大B．增加浓度，v增大C．乙烷的生成速率逐渐增大D．降低反应温度，k减小②反应开始时的化学反应速率为。反应初始阶段，当甲烷转化率为α时的化学反应速率为，则_______(用含α、的代数式表示)。(3)在甲烷单加氧酶(s-mmo)作用下，与反应可制得，反应过程如下图所示